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所需相对原子质量：H：1 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56
一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题2分，共30分）
1．下列物质中，属于弱电解质的是：
A．H2SO4 B．CH3COOH（醋酸） C．NaNO3 D．BaSO4
2．地壳中含量最多的金属元素是：
A．O B．Al C．Fe D．Na
3．在饱和的Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞，然后加热溶液，可观察到的现象是：
A．有大量气泡产生 B．溶液红色加深 C．溶液红色变浅 D．无任何变化
4．下列物质中属于合金的是：
A．水银 B．白银 C．黄金 D．钢
5．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液显红色的是：
A．FeO HCl B．过量的铁 稀硫酸 C．FeCl2（液） Cl2 D．Fe CuSO4（液）
6．在某无色溶液中加FeCl3溶液，立即有红褐色沉淀生成，则该无色溶液中大量存在的离子是：
A．Cu2 B．NH4 C．OH- D．NO3
7．下列物质的水溶液，其PH值小于7的是：
A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NH4NO3 D．KNO3
8．下列各反应化学方程式中，属于水解反应的是：
  A．HCO3- OH- H2O CO32- B．H2O H2O H3O OH-
C．CO32- H2O HCO3 OH- D．CO2 H2O H2CO3
9．室温时，甲溶液的PH为4，乙溶液中OH-深度为10-12mol/L，甲溶液与乙溶液的C（H ）之比为：
A．2 B．1/2 C．100 D．1/100
 10．将0.1molN2O4置于IL密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为棕色：N2O4(g) 2NO(g)
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深
B．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
C．NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等
D．NO2的物质的量浓度不变
11．下列反应达到化学平衡时：2SO2（g） O2(g) 2SO3(g)（正反应为放热反应），假如在其他条件不变时，分别改变下列条件：
（1）增加压强（2）增大O2的浓度（3）减少SO3浓度（4）升高温度（5）使用崔化剂，化学平衡将会向正反应方向移动的是：
A．（1）（2）（3） B．（1）（2）（4） C．（1）（2）（5） D．（2）（3）（4）
12．在一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态物，5mil后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，用这种反应物表示的化学反应速率是：
A．0.024mol/（L·min） B．0.024mol/mol C．0.048mol/（L·min） D．0.048mol
13．在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是：
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
14．下列离子方程式正确的是：
A．铁和稀硫酸的反应 2Fe 6H =2Fe3 3H2↑
B．向AlCl3溶液中滴入少量的NaOH溶液 Al3 4OH-=AlO2- 2H2O
C．将铜片投入FeCl3溶液中 Cu 2Fe3 =2Fe2 Cu2
D．Al2（SO4）3溶液和氨水反应 Al3 3OH-=Al(OH)3↓
15．物质的量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，在同温同压下，两反应放出H2的体积之比是：
A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1
二、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共18分）
16．已知C（Cl-）=0.1mol/L的HCl溶液和C（CH3COO-）=0.1mol/L的醋酸溶液，则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较：
A．盐酸更大 B．醋酸更大 C．盐酸、醋酸一样大 D．无法比较
17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可加入一定量的：
A．NaOH(s) B．NH4Cl（S） C．NaCl(s) D．H2O
18．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．K 、Na 、HCO3-、Cl- B．Na 、Fe3 、Cl-、SO42-
C．Ba2 、Na 、AlO2-、NO3- D．NH4 、Al3 、NO3-、Cl-
19．过量的铁粉与氯化铁溶液反应后，溶液中存在的较多的阳离子是：
A．Fe3 和Fe2 B．Fe2 C．Fe3 D．H
20．在一支25.00ml的酸式滴定管中盛入0.100mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00ml刻度小，若把滴定管中溶液全部放入烧杯中，然后以0.100mol/L的NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为：
A．大于20ml B．小于20ml C．等于20ml D．等于5ml
 21．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g） B(g) 2C(g)，若经2S反测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/(L·S)；②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol(L·S)③2S秒时物质A的转化率为70%④2S秒时物质B的浓度为0.7mol/L，其中正确的是：
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
三、填空题（共32分）
 22．在高温下，下列反应达到平衡：C（S） H2O(g) CO（g） H2(g)（正反应为吸热反应），假如长高温度，由于__________，所以平衡向__________移动，假如增大压强，由于_______所以平衡向________移动。
23．写出合成氨的反应方程式_______________
24．在25℃时，相同浓度的HF和HCN（氢氰酸）溶渡，它们电离平衡常数，分别为×10-4、49×10-10，其中氢离子浓度最大的是________，未电离的离子浓度最大的是_______。
25．盐类水解的实质是_______________________________，在配制FeCl3溶液时，为了防止Fe3 发生水解，可加入少量的_____________，在保存FeCl2溶液时，为了防止Fe2 被O2氧化，可加入_____________。
26．A、B是两种金属元素，它们位于同一周期，A的原子核里14个中子，A的单质能溶于B的单质与水反应生成的溶液中，并放出H2；2.7gA在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。
（1）A的元素符号是_____，它位于元素周期中第_________周期，第__________族。
（2）写出有关反应的化学方程式：①_____________________________________。
②__________________________，③__________________________。
27．将铁粉溶于过量的稀H2SO4后，所得溶液分装在A、B两支试管中。
（1）在A试管中滴入KSCN溶液，在空气中放置片刻后，溶液显红色，反应的离子方程式是______________________________。
（2）在B试管中滴加双氧水（H2O2在酸性条件下有较强的氧化性），然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式是__________________。
四、实验题（11分）
1．简述如何用PH试纸测定AlCl3溶液的PH值？
____________________________________________。
你可预知AlCl3溶液放在蒸发皿中加热蒸干，最后得到的固体是________。
五、计算题（9分）
100ml0.6mol/L AlCl3溶液与一定量的0.4mol/LnaOH溶液混合后，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的体积。
（文科）
命题人：刘贤淼
所需相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56
一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题2分，共30分）
1．下列物质中，属于弱电解质的是：
A．H2SO4 B．CH3COOH（醋酸） C．NaNO3 D．BaSO4
2．地壳中含量最多的金属元素是：
A．O B．Al C．Fe D．Na
3．在饱和Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞，然后加势溶液，可观察到的现象是：
A．有大量气泡产生 B．溶液红色加深 C．溶液红色变线 D．无任何变化
4．下列物质中属于合金的是：
A．水银 B．白银 C．黄金 D．钢
5．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液显红色的是：
A．FeO HCl B．过量的铁 稀硫酸 C．FeCl2 （液） Cl2 D．Fe CuSO4（液）
6．在某无色溶液中加FeCl3溶液，立即有红褐色沉淀生成，则该无色溶液中大量存在的离子是：
A．Cu2 B．NH4 C．OH- D．NO3
7．下列物质的水溶液，其PH小于7的是：
A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NH4HNO3 D．KNO3
8．下列各反应化学方程式中，属于水解反应的是：
 A．HCO3- OH- H2O co32-  B．H2O H2O H3O OH-
 C．CO32- H2O HCO3 cH-  D．CO2 H2O H2CO3
9．室温时，甲溶液的PH为4，乙溶液中OH-浓度为10-12mol/L，甲溶液与乙溶液的C（H ）之比为：
A．2 B．1/2 C．100 D．1/100
10．下列离子方程式中能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是：
A．CH3COOH Na OH-=CH3COONa H2O B．H OH=H2O
C．CH3COOH OH=CH3COO- H2O D．CH3COO- H OH=CH3COO- H2O
 11．下列反应达到化学平衡时，2SO2（g） O2(g) 2SO3(g)（正反应为放热反应），假如在其他条件不变时，分别改变下列条件：
（1）增加压强（2）增大O2的浓度（3）减少SO3的浓度（4）升高温度（5）使用催化剂，化学平衡将会向正反应方向移动的是：
A．（1）（2）（3） B．（1）（2）（4） C．（1）（2）（5） D．（2）（3）（4）
12．在一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态物,5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，用这种反应物表示的化学反应速率是：
A．0.024mol(L·min) B．0.024mol C．0.048mol(L·min) D ．0.048mol
13．在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是：
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
14．下列离子方程式正确的是：
A．铁和稀硫酸的反应 2Fe 6H =2Fe3 3H2↑
B．向AlCl3溶液中滴入少量的NaOH溶液 Al3 4OH-=AlO2- 2H2O
C．将铜片投入FeCl3溶液中 Cu 2Fe3 =2Fe2 Cu2
D．Al2（SO4）3溶液和氨水反应 Al3 3OH-=Al(OH)3↓
15．物质的量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，在同温同压下，两反应放出H2的体积之比是：
A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1
二、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共18分）
16．已知C（Cl-）=0.1mol/L的HCl溶液和C（CH3COO-）=0.1mol/L的醋酸溶液，则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较：
A．盐酸更大 B．醋酸更大 C．盐酸、醋酸一样大 D．无法比较
17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可加入一定量的：
A．NaOH(s) B．NH4Cl（S） C．NaCl(s) D．H2O
18．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．K 、Na 、HCO3-、Cl- B．Na 、Fe3 、Cl-、SO42-
C．Ba2 、Na 、AlO2-、NO3- D．NH4 、Al3 、NO3-、Cl-
19．过量的铁粉与氯化铁溶液反应后，溶液中存在的较多的阳离子是：
A．Fe3 和Fe2 B．Fe2 C．Fe3 D．H
20．在一支25.00ml的酸式滴定管中盛入0.100mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00ml刻度小，若把滴定管中溶液全部放入烧杯中，然后以0.100mol/L的NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为：
A．大于20ml B．小于20ml C．等于20ml D．等于5ml
21．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g） B(g) 2C(g)，若经2S反测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/(L·S)；②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol(L·S)③2S秒时物质A的转化率为70%④2S秒时物质B的浓度为0.7mol/L，其中正确的是：
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
三、填空题（共32分）
22．在高温下，下列反应达到平衡：C（S） H2O(g) CO（g） H2(g)（正反应为吸热反应），假如长高温度，由于__________，所以平衡向__________移动，假如增大压强，由于_______所以平衡向________移动。
23．写出合成氨的反应方程式_______________
24．在25℃时，相同浓度的HF和HCN（氢氰酸）溶渡，它们电离平衡常数，分别为×10-4、49×10-10，其中氢离子浓度最大的是________，未电离的离子浓度最大的是_______。
25．100℃时水的离子积Kw=1×10-12,则该温度时纯水的PH值为____________，在此温度时，0.1mol/L的NaOH溶液，PH=_______。
26．盐类水解的实质是_______________________________，在配制FeCl3溶液时，为了防止Fe3 发生水解，可加入少量的_____________，在保存FeCl2溶液时，为了防止Fe2 被O2氧化，可加入_____________。
27．A、B是两种金属元素，它们位于同一周期，A的原子核里14个中子，A的单质能溶于B的单质与水反应生成的溶液中，并放出H2；2.7gA在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。
（1）A的元素符号是_____，它位于元素周期中第_________周期，第__________族。
（2）写出有关反应的化学方程式：①_____________________________________。
②__________________________，③__________________________。
四、实验题（11分）
1．简述如何用PH试纸测定AlCl3溶液的PH值？
____________________________________________。
你可预知AlCl3溶液放在蒸发皿中加热蒸干，最后得到的固体是________。
五、计算题（9分）
100ml0.6mol/L AlCl3溶液与一定量的0.4mol/LnaOH溶液混合后，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的体积。
上学期高二化学期中考试答案
高二化学期中考试答题卡（理科）
一、选择题（2×15分）
1．B 2．B 3．B 4．D 5．C 6．C 7．C 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C
13．D 14．C 15．D
二、选择题：（3×6分）
16．B 17．D 18．C 19．B 20．A 21．B
三、填空题（共32分）
 22．（4分）正反应为放热反应，正反应方向；逆反应方向体积减小，逆反应方向
23．（5分）
24．（4分）HF、HCN
25．（6分）盐电离出来的离子与水电离出来的H 或OH-结合生成弱电解质，促进水的电离。盐酸，Fe
26．（9分）Al，二，ⅢA①2Na 2H2O=2NaOH H2↑ ②2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 H2↑,③4Al 3O2  2Al2O3
27．（1）4Fe2 O2 4H =4Fe3 2H2O
（2）2 Fe2 H2O2 2H =4Fe3 2H2O
四、实验题：（11分）
（1）（6分）把PH试纸放在表面皿上，用玻棒蘸AlCl3溶液点在PH试纸上，然后对照比色卡，选取相近颜色得到PH值。
<，Al3 与H2O电离出来的OH-结合生成Al(OH)，促进水的电离，从而使C（H ）大于C（OH-）
（2）（5分）Al2O3
五、计算题：（9分）
解：设NaOH溶液的体系为VL
（1）AlCl3与NaOH反应时，若NaOH不足
Al3 3OH-=Al(OH)3↓
3 1
0.4v 3.9/78
则：V=0.375L
（2）Al2（SO4）3与NaOH反应时，若NaOH过量
Al3 3OH-=Al(OH)3↓
1 3 1
0.06mol 0 .18mol 0.06mol
Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O
1 1
0.06-0.05 0.01mol
则：（0.18 0.01）mol=0.4Vmol
V=0.7L
答：NaOH溶液的体积为0.375L或0.7L。
高二化学期中考试答题卡（文科）
一、选择题（2×15分）
1．B 2．B 3．B 4．D 5．C 6．C 7．C 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C
13．D 14．C 15．D
二、选择题：（3×6分）
16．B 17．D 18．C 19．B 20．A 21．B
三、填空题（共32分）
22．（4分）正反应为放热反应，正反应方向；逆反应方向体积减小，逆反应方向
23．（5分）
24．（4分）HF、HCN
25．（4分）6，11
26．（6分）盐电离出来的离子与水电离出来的H 或OH-结合生成弱电解质，促进水的电离。盐酸，Fe
27．（9分）Al，二，ⅢA①2Na 2H2O=2NaOH H2↑ ②2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 H2↑,③4Al 3O2 2Al2O3
四、实验题：（11分）
（1）（6分）把PH试纸放在表面皿上，用玻棒蘸AlCl3溶液点在PH试纸上，然后对照比色卡，选取相近颜色得到PH值。
<，Al3 与H2O电离出来的OH-结合生成Al(OH)，促进水的电离，从而使C（H ）大于C（OH-）
（2）（5分）Al2O3
五、计算题：（9分）
解：设NaOH溶液的体系为VL
（1）AlCl3与NaOH反应时，若NaOH不足
Al3 3OH-=Al(OH)3↓
3 1
0.4v 3.9/78
则：V=0.375L
（2）AlCl3与NaOH反应时，若NaOH过量
Al3 3OH-=Al(OH)3↓
1 3 1
0.06mol 0 .18mol 0.06mol
Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O
1 1
0.06-0.05 0.01mol
则：（0.18 0.01）mol=0.4Vmol
V=0.7L
答：NaOH溶液的体积为0.375L或0.7L。
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