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①分离这两种物质混合物可采用的方法是_______________。（填序号） A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏 ②实验需要用到的主要玻璃仪器是_________________________________________________。 ⑵收集NH3气体可选用下图(Ⅰ)中的____________。（填序号，下同） 氯气的尾气吸收可用图(Ⅱ)中的______________。
(Ⅰ) (Ⅱ)
为了测定金属镁的相对原子质量，有人设计了如右图的装置。用托盘天平称出装置的总质量（包括足量的稀盐酸）为ag，将质量为bg的金属镁样品放入稀盐酸中，立即塞紧瓶塞。完全反应后称出装置的总质量为cg，从而计算出镁的相对原子质量。 ⑴镁的相对原子质量的表达式为： 。 ⑵实验中无水CaCl2的作用是：___________________________ 。 ⑶测定结果证实，误差大得不能使人接受。实验中产生了很大的误差的主要原因是： 。 ⑷又有人吸取了上面实验设计的经验，利用下面的仪器（仪器的组合），组装成一套装置，并顺利地完成了测定：
①应选用Ⅰ组中的________(填字母，下同)和Ⅱ组中的________相连接（导管的体积忽略）。选用Ⅰ组中的仪器的理由是__________________________________________________。 ②此人不再测定气体的质量而改为测定气体的体积，其原因是_________________________。 ③应根据装置的具体情况来确定称取多少金属镁。受仪器容积的限制，镁不能取用过多， 但也不能过少，镁不能取用过少的原因是________________________________________。 四、（本题包括2小题，共18分） 19．(10分)分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和猜测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤对电子）由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于ABm形分子（A为中心原子，B为配位原子），分子中的价电子对数（n）可以通过下式确定： n＝
| 分子构型
| AB2
| AB3
| AB2
| AB3
| AB4
| 价电子对数
| 2
| 3
| 4
| 4
| 4
| 几何构型
| 直线形
| 平面形
| 角形
| 三角锥形
| 四面体形 |
说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；
②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。
(1) 指出下面物质分子或离子的空间构型：
PO43－______________ ；CS2_______________ ；AlBr3(共价分子)_______________ 。
(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
________________； 
___________________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
平面形分子____________，三角锥形分子____________，四面体形分子_____________。
20．(8分)已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色。A~H各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。
⑴X的化学式为________________；
⑵写出反应①、②的离子方程式：
① 。
② 。
⑶用电子式表示G的形成过程：
_________________________________________ 。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．(10分)化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。
⑴古墓中，石灰岩（主要成分CaCO3）上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色薄膜，经测定为CaCO3，用化学反应方程式表示生成CaCO3的过程：
___________________________________________________________________________________。
⑵古画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受空气中硫化氢气体的作用而变成溶解度极小的黑色硫化铅（反应Ⅰ），影响画面的色泽，当用过氧化氢处理后，可使硫化铅变成白色的物质（反应Ⅱ）。椐此回答下列问题：
①铅白的物质类型是______________。
②反应Ⅱ中生成的白色物质的化学式为____________ 。
③反应Ⅰ的化学反应方程式是______________________________________ 。
⑶古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化腐蚀）。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO42－还原为S2－，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
① 写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式：______________________________________。
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）_____________________________。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．(8分)完全燃烧某一类有机物，只生成CO2和H2O，消耗氧气与所生成二氧化碳的物质的量相等。
⑴此类有机物满足的通式是 。（填序号）
①（CHx）m（H2O）n ②（COx）m（H2O）n ③Cm（H2O）n
⑵此类有机物中式量最小的A是______________。(填化学式)
⑶符合题示条件的物质B有多种，分子中均含有1个苯环，均含有16个原子。
①苯环上只有一个取代基，有杀菌、漂白作用的是________________。（写结构简式）
②不能水解，能还原银氨溶液，并能与FeCl3溶液发生显色反应的物质共有_________种。
23．(10分)化学纤维是传统三大合成高分子材料之一，其中的涤纶和维尼纶至今仍在纺织业中作为重要的原料。涤纶、维尼纶的结构简式如下：
涤纶： 
（分子链两端连接的H－、－O－CH2－CH2－OH是链的终止基团）
维尼纶： 
（链的终止基团已被省略）
工业上用煤、石油等综合利用的产物生产涤纶和维尼纶。下面是合成所需基本原料的制备方法。
已知：A为单质，B、C、E、G、H通常情况下为气体。合成流程如下：
合成涤纶： 
合成维尼纶： 
回答下列问题：
⑴G与L反应生成N的反应类型是________ ；
⑵合成涤纶的流程中，可以重复利用的物质的名称是______________ 。
⑶高分子化合物O （填“能”或“不能”）能溶于水，原因是_________________________；
⑷写出M和J反应生成涤纶的化学方程式（涤纶的结构中应含有终止基团）：
____________ ；
⑸写出O与E反应生成维尼纶的化学方程式：
________________________________________ 。
七、(本题包括2小题，共18分)
24．（8分）YBa2Cu3Ox是近年来被科学家发现的一种高温超导材料。化合物中，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为 3、 2、－2价，而Cu是 3和 2的混合价态。欲测定该化合物的组成可用碘量法。取少量YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，在氮气保护下加足量的KI固体，样品中的Cu3 、Cu2 分别氧化KI（Cu3 3I－＝CuI I2，2Cu2 4I－＝2CuI I2），再用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液滴定得到的I2（2Na2S2O3 I2＝Na2S4O6 2NaI），到达终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。另取一份质量相等的Yba2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3 全部转化为Cu2 ，冷却后用碘量法测定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
⑴求出化合物中Cu3 和Cu2 的物质的量之比。
⑵化合物的化学式为： 。
25．（10分）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理（用NaOH溶液吸收SO2）的产物。
（已知：①HSO3－的还原性比I－强 ②IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O）
⑴配平下列化学反应方程式：
①□NaIO3 □NaHSO3—□NaI □Na2SO4 □H2SO4
②□NaIO3 □NaHSO3—□I2 □Na2SO4 □H2SO4 □H2O
⑵现模拟工业制取I2。在含5molNaHSO3的溶液中
逐滴加入NaIO3溶液。请画出加入NaIO3的物质的量
和析出I2单质的物质的量的关系曲线。
⑶若工业上要生产I22.54吨，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？
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学校 班级：_________ 学号：_______________ 姓名：_____________________ |
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密 封 线 内 不 要 答 题 |
高三化学第一学期期未教学情况调查答卷题号
一、二
三
四
五
六
七
总分
得分
阅卷人
考生注重：请在规定区域答题，在规定范围之外答题一律无效。
一、二、选择题（64分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
三、（22分）
17．⑴①_______________。（填序号）
② 。
⑵____________、____________。
18．⑴ 。
⑵ 。
⑶ 。
⑷① 、
。
② 。
③ 。
四、（18分）
19．⑴PO43－______________ ；CS2_______________ ；AlBr3(共价分子)_______________。
⑵ 、 。
⑶平面形分子____________，三角锥形分子____________，四面体形分子_____________。
20．⑴________________；
⑵① 。
② 。
⑶_________________________________________ 。
五、（10分）
21．⑴________________________________________________________________________。
⑵①______________ 。
②____________ 。
③______________________________________ 。
⑶①______________________________________ 。
②_____________________________。
六、（18分）
22．⑴ 。⑵______________。
⑶①________________ 。
②_________种。
23．⑴________ ；⑵______________ 。
⑶ 原因是_________________________ ；
⑷____________ ；
⑸________________________________________ 。
七、（18分）
24．⑴
⑵ 。
25．⑴①□NaIO3 □NaHSO3—□NaI □Na2SO4 □H2SO4
②□NaIO3 □NaHSO3—□I2 □Na2SO4 □H2SO4 □H2O
⑵
⑶
高三化学参考答案
一、1．D 2．C 3．B 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C
二、9．C D 10．A C 11．B 12．A C 13．D 14． B 15．A 16．B D
三、17．（10分）⑴①D （2分） ②酒精灯 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 锥形瓶（4分，写4个以上给4分，少1个扣1分）
⑵B C B C（每空2分，少1个扣1分，只要有错选不得分）
18．（12分）⑴2b/a b-c（2分）
⑵吸收随H2带出的水蒸气（1分）
⑶瓶中原有的空气排出而盛满H2，且同体积空气的质量远大于H2，造成误差。（2分）
⑷① B D 便于控制反应速率（每空1分） ②测量的精确度高（2分） ③Mg过少，生成的气体少，相对误差大。（2分）
四、19．（10分）⑴四面体形 直线形 平面形（每空1分）
⑵CH3 CH3－（每空2分）
⑶BF3 NF3 CF4（每空1分）
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⑵①2Al3 ＋6Cl－＋6H2O 
3H2↑＋3Cl2↑＋2Al(OH)3↓
②Al3 ＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
⑶ 
五、21．（10分）
⑴CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO)2 Ca(HCO3)2＝CaCO3＋CO2↑＋H2O（每个1分）
⑵碱式盐 PbSO4 （每空1分）Pb2OH)2CO3＋2H2S＝2PbS＋CO2＋3H2O （2分）
⑶SO42－＋4H2O＋8e－＝S2－＋8OH－（2分） Fe(OH)2 FeS（每个1分）
六、22．（8分）⑴ ③ ⑵CH2O ⑶ 
⑷6（每空2分）
23．（10分）⑴加成反应（或加成）（2分）⑵甲醇（2分）
⑶能、分子链中有许多亲水基（－OH）（每空1分）
⑷（2分） 
⑸ （2分）
七、24．⑴n（Cu3 ） n（Cu2 ）/2=1.2×10-3mol
n（Cu3 ）/2 n（Cu2 ）/2=0.9×10-3mol
列出如上两个关系式得2分。
解得n（Cu3 ）=×10-4mol、n（Cu2 ）=1.2×10-3mol得2分
n（Cu3 ）/n（Cu2 ）=1/2（1分）
⑵YBa2Cu3O7（3分）
25．⑴①2NaIO3 6NaHSO3＝2NaI 3Na2SO4 3H2SO4
②4NaIO3 10NaHSO3＝2I2 7Na2SO4 3H2SO4 2H2O（每个1分，共2分）
⑵（4分）
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⑶5×105m3（4分，过程3分，结果1分）
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6．利用下列各组中的物质制备和收集少量相应的气体，能采用右图装置的是
O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
mol·L－1 B． 
mol·L－1
mol·L－1 D． 
mol·L－1
CO(g) H2(g)。
17．（10分）
18．(12分)定量化学实验的设计除了要遵循化学实验一般原则外，预计并防止影响测定（测量）精确度的各种情况，显得尤为重要。
