陈学君 黄岩二高
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题 共56分)
一、选择题(28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．石油 B．氨水
C．福尔马林 D．冰醋酸
2．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的eq \o(\s\up 6( 3),\s\do 2( 2)) 3 2He，它可以作为未来核聚变的重要原料。eq \o(\s\up 6( 3),\s\do 2( 2)) 3 2He原子核内的中子数是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．Cl2摩尔质量为 （ ）
A． 71g B. 71 C． 71g/mol D. 71mol
4．下列厨房用品中，其水溶液显碱性的是 （ ）
A．食醋 B．料酒 C．食盐 D．纯碱
5．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为 （ ）
A．1.5 mol/(L·s) B．1.5 mol/L
C．0.1 mol/(L·s) D．0.1 mol/L
6．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 （ ）
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
7．下列有机物中，不溶于水的是 （ ）
A．苯 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸
8．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是： （ ）
A、C2H2 B、C6H6 C、C2H4 D、CH3CH3
9．只用一种试剂区分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3，这种试剂是 （ ）
A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．KSCN
10．有关环境污染的下列说法中，不正确的是 （ ）A．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法
B．二氧化硫是大气的主要污染物之一
C．氟氯烃能破坏大气臭氧层
D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气
11、下列溶液中，c(H )最大的是 （ ）
A．0.1mol·L-1HCl溶液 B 0.1mol·L-1H2SO4溶液
C．0.1mol·L-1NaOH溶液 D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液
12、下列物质中,既有离子键又有共价键的是 （ ）
A H2O B Ba(OH)2 C NaCl D N2
13、碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的 （ ）
A、不稳定性 B、挥发性 C、强氧化性 D、酸性
14． 在反应4 NH3 5 O2 = 4 NO 6 H2O 中，还原剂是 （ ）
A、NH3 B、O2 C、NO D、H2O
15、下列物质能发生皂化反应的是 （ ）
A、淀粉H2 B、纤维素O2 C、蛋白质 D、油脂
16． CH3CH2CH(CH3)2的正确命名为： （ ）
A、3、3-二甲基丙烷 B、1、1-二甲基丙烷
C、2-甲基丁烷 D、3-甲基丁烷
17.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 ( )
A．Al3 、K 、NO- 3 B. Fe2 、Na 、NO- 3
C．Na 、Cl一、HCO3- D．Na 、SO32一、S2－
18.有标准状况下的四种气体,这四种气体的体积最大的是： ( )
A.6.72L甲烷 B. 3.01´1023个氯化氢分子
C.13.6g硫化氢 D. 0.2mol氨气。
19．下列说法正确的是 （ ）
A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．O2、O3互为同位素
C．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 D．乙烷、乙烯、乙炔互为同系物
20．可逆反应N2 3H2 
2NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是 （ ）
A．升高温度、减小压强、增加氢气 B．降低温度、增大压强、分离出部分氨气
C．降低温度、减小压强、增加氮气 D．升高温度、增大压强、增加氨气
21硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正确的是 （ ）
A．硫酸遇明火发热爆炸 B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸
22．下列除去杂质所用试剂正确的是 （括号内杂质） （ ）
A．CH4（C2H4）通入酸性KMnO4溶液
B．Fe2O3（Al2O3）滴加盐酸 ，后过滤
C．苯（苯酚）滴加NaOH溶液，后分液
D．CO2（HCl）通入Na2CO3溶液
23．对下列各组物质性质的比较，正确的是 （ ）
A．原子半径：K>Na>Li B．还原性：Fe>Na>K
C．碱性强弱：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH
D．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na<Mg<Al
24．在下列有关实验的叙述中，正确的是 （ ）
A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网
B．苯酚沾在手上立即用酒精清洗
C．在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上
D．假如未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证实原溶液中一定含有SO42—离子
25．在通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）
A．H2，O2，N2 B．O2，NO，NO2
C．H2，N2，NH3 D．NH3，HCl，NO2
26．某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是 ( )
A.使酸性高锰酸钾溶液褪色． B.发生加聚反应
C.发生银镜反应 D.发生还原反应
27、0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是： （ ）
A、c（Cl-）> c（NH4 ）> c（OH-）> c（H ）
B、c（NH4 ）> c（Cl-）> c（OH-）> c（H ）
C、c（Cl-）> c（NH4 ）> c（H ）> c（OH-）
D、c（NH4 ）> c（Cl-）> c（H ）> c（OH-）
28．在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是 （ ）
A．锌片是正极，铜片是负极 B．电子是从锌片通过导线流到铜片上
C．溶液中H 移向锌片被还原变成H2 D．电解液的pH逐渐变小
第Ⅱ卷(非选择题 共44分)
二、填空题(共33分。)
29．（4分）写出下列反应的化学方程式：
(1)实验室制氨气 ______________________________________ 。
(2) CaCO3与稀盐酸溶液反应(写离子方程式) ___________________________
30．（8分）已知有机物A、B、C、D、E、F间有下图所示转化关系，其中A的分子式是C3H6O2，C是一种可用做果实催熟剂的气体。
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A B C D
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Ag O2
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E F
试回答：
（1）A、F的结构简式为：
A、_____________，F__________________。
（2）写出下列转化的化学方程式，并指明有机反应类型：
B→C_______________________________________，反应类型____________
C→D______________________________________，反应类型_____________
31．（7分）常见金属X，有下列关系图，根据下列图式回答：
①写出X的名称 。
②写出A 
B的化学方程式 。
③A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象 。
并写出有关的化学方程式 。
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A |
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B |
32．(6分) 在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示。请回答：
（1）配制50 mL一定浓度的盐酸，需选用______容量瓶（填字母）。
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a．50 mL b．100 mL c．250 mL d．1000 mL
（2）仪器A的名称是_______________________，此滴定管的规格为25.00mL,若C处液面读数为15.00mL,则滴定管内所装溶液的体积为:________
A、10.00mL B、15.00mL C、>10.00mL D、<10.00mL
（3）若以酚酞为指示剂，则达滴定终点时颜色变化为________锥形瓶B中发生反应的离子方程式为_______________________________。
33．(7分)
（1）
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A |
实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有无水酒精、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）。请写出该反应的化学方程式：________________________________________。
（2）若CH3COOH中的氧都为氧-18,而CH3CH2OH中的氧为氧-16，则所得乙酸乙酯的相对分子量为__________。
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_____________________________________________将乙酸乙酯从混合溶液中分离出来应采用_______________的方法。
三、计算题（12分）
34.燃烧某有机物A3.0g，生成2.24LCO2(标准状况)和0.1mol水。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。
35．一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6升，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀5.8克，求：
（1）Mg、Al的物质的量各为多少？
（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积。
参考答案(黄二高)
第Ⅰ卷(选择题 共56分)
一、选择题(28小题，每小题2分，共56分)
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
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答案 |
D |
A |
C |
D |
C |
C |
A |
D |
C |
A |
B |
B |
C |
A |
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题号 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
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答案 |
D |
C |
A |
B |
C |
B |
D |
C |
A |
B |
A |
C |
C |
B |
第Ⅱ卷(非选择题 共44分)
二、填空题(共33分。)
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(1)实验室制氨气 Ca(OH)2 2NH4Cl == CaCl2 2NH3↑ 2H2O 。
(2) CaCO3与稀盐酸溶液反应(写离子方程式) CaCO3 2H == Ca2 CO2↑ H2O
30．（8分）
（1）A、F的结构简式为：
A、 HCOOCH2CH3 ，F、 CH3COOH 。
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C→D CH2=CH2 HCl CH3CH2Cl，反应类型:加成反应
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31．（7分）
①写出X的名称:铁。
②写出A B的化学方程式 2FeCl2 Cl2= 2FeCl3 。
③A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象:开始有白色沉淀产生但马上变为灰绿色最终变为红褐色沉淀 。
并写出有关的化学方程式 FeCl2 2NaOH= Fe(OH)2↓ 2NaCl
4Fe(OH)2 O2 2H2O= 4Fe(OH)3 。
32．(6分)
（1）_ a _
（2）__酸式滴定管__， ___C_____
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（3） 由浅红色变为无色， H OH- = H2O
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（1）CH3CH2OH CH3COOH CH3COOCH2CH3 H2O。
（2）90。
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三、计算题（12分）
34. CH2O
35．
（1）n(Mg)=0.1mol, n(Al) =0.1mol
（2）V(H2)= 3.36L
