|
高二(上)化学期中试卷
第一卷
一.选择题(每小题只有一个选项, 3×20=60)
1. 常温下能盛放在铝制的容器里的物质是 （ ）
A、浓  B、NaOH溶液 C、浓盐酸 D.  溶液
2. 下列气体相遇不会产生白烟现象的是
A．NH3和HCl B．NH3和HNO3蒸汽 C．NH3和O2 D．NH3和HBr
3. 下列气体中不能做喷泉实验的是 （ ）
A．NH3 B．SO3 C．HCl D．NO
 4．反应A（气） 2B（气） 2C（气）达到平衡，改变下列条件只影响化学反应速率，而不影响化学平衡的是
A．催化剂 B．压强 C．浓度 D．温度
5. 在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后向其中慢慢地通入6mL O2 ，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是 （ ）
A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体无色，是NO
C．试管内气体无色，是O2 D．试管内液面下降
6．将硝酸分解的气体产物通入水中，充分作用后 ( )
A、放出NO2 B、放出NO C、放出O2 D、无气体放出
7、下列各微粒能大量共存的是 （ ）
A、H 、  、  、  B、 、  、  、 
C、  、 、  、 D、 、Cu2 、 、
8. 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生；但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，
该盐可能是（ ）
A．CuCl2 B．ZnSO4 C．KNO3 D．NaCl
9. 往浅绿色的  溶液中逐渐加入稀  ，溶液颜色的变化是（ ）
A、逐渐变浅 B、逐渐变棕黄色 C、逐渐加深 D、没有变化
10. 亚硝酸（HNO2）参加化学反应，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作为氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
A、NH3 B、N2O5 C、N2O3 D、NO2
11. 同温同压下，将NO和O2两种气体的体积比按3∶1混合，则混合气体的平均相对分子质量最接近的数值是（ ）
A．40.7 B．46 C．30.5 D．44
12. 碘化磷（PH4I）是一种白色晶体，根据所学过的知识和原理判定下列关于PH4I的描述错误的是（ ）
A．它是离子晶体，受热不易分解，易溶于水
B .受热时可能生成有色气体
C．它能跟NaOH反应放出PH3气体
D．Zn3P2（鼠药）与水作用生成的气体用盐酸吸收可制得PH4Cl
 13. 在密闭的容器中反应:2A B 2C达到平衡后,增大压强时向生成C的方向移动,
对于A、B和C的状态的判定正确的是 （ ）
A．A和B至少有一种是气体; B．B一定是气体.
C．假如C是气体,B 一定不是气体; D．假如C是气体,B不一定是气体
14. 在 将12.8gCu放入一定量的稀  中，充分反应放出气体2.24L（标况），Cu有剩余，参加反应的硝酸的质量为 （ ）
A、25.2g B、12.6g C、3.15g D、6.3g
 15. 容积为2Ｌ的密闭容器中，有反应 ：mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g)，经过5 min达到平衡，此时A减少a mol/L， B的平均反应速度VB=0.6a mol/(L·min)，C增加2a mol/L，这时增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（ ）：
A．3：1：2：2 B．1：3：2：2 C．1：3：2：1 D．1：1：1：1
 16. 可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s)＋Q，温度和压强的变化对正逆反应速率的影响
 分别符合下图中的两个图象，
下列叙述中正确的是（ ）
A．m>n，Q>0
B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0
D．m<n＋p，Q <0
17．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．溴水中有下列平衡Br2 H2O  HBr HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g) H2(g) I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO NO2 CO2 NO（正反应为放热反应）升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
18． 反应Fe HNO3→Fe(NO3)3 H2O ，若铁跟起氧化作用的硝酸的物质的量之比为4:3，
则方框内的物质是（ ）
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
 19. 图中，a曲线表示一定条件下可逆反应X（g） Y（g）⇋2Z（g） W（s）（正反应是放热反应）的反应过程。若使a曲线变
为b曲线，可采取措施是 （ ）
A、升高温度 B、增大Y的浓度
C、降低温度 D、增大体系压强
20．将2 mol SO2和2 mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生
下列反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于n mol的是 ( )
A．2 mol SO2＋1mol O2 B．4 mol SO2＋1mol O2
C．2 mol SO2＋1mol O2 ＋2 mol SO3 D．3 mol SO2＋1 mol SO3
第二卷
二．填空题（34分）
21．（10分） 现有固体试剂X：Zn粒、Cu粉、NaCl、MnO2；
酸或碱Y：浓H2SO4、浓HCl、氨水、NaOH固体；
盐溶液Z：AgNO3、KMnO4、KI、BaCl2；
选择上述试剂做以下实验，根据现象，将X、Y、Z的化学式填于空白处：
（1）试剂Y 与Y中另一试剂 混合，产生有刺激性气味气体 ，该气体极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（2）试剂X 和Y 共热，产生有刺激性气味的气体与沾有试剂Y 的玻璃棒靠近有大量白烟 生成。
（3）试剂Y 中加入X 共热，X溶解，溶液呈蓝色，并产生有刺激性气味气体，该气体通入紫色Z 溶液中，紫色褪去。
22．（12分）一定温度下反应：2NO2（g，红棕色） N2O4（g，无色）达到平衡，如加压使体积缩小一半，可以观察到混合气体的红色先___________、后___________，表明平衡向________反应方向移动；如减压使体积增大一倍，可以观察到混合气体的红色先___________后___________，表明平衡________反应方向移动。
23．（2分）将两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：c(X2)=0.58mol/L，c(Y2)=0.16mol/L, c(Z)=0.84mol/L,则Z的分子式为 。
24．（6分）今有甲，乙，丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。假如在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲乙丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度从大到小关系为（溶液的体积变化不计）_______________，理由是_______________。
25．（4分）配平下列反应的化学方程式并填空：
1） NH3 O2  NO H2O，若有1.204×1024个电子发生转移，则被还原的物质的
量是_______________mol。（2分）
2）在下列反应中， KNO2  K2O NO↑ O2↑，当有22.4LNO（标况）生成
时，则被氧化的氧原子的物质的量是_______________mol。（2分）
三、实验题（共12分）
26．下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。
（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是 ；
（2）A装置 口进气可收集密度比空气大的气体, 口进气时可收集密度小于空气的气体 ；
（3）在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是 ；
（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置
是 ；
（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是 ；
（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是 。
四．计算题（14分）
27.在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2 O2 2SO3 Q , 反应达到平衡后，SO2,O2,SO3的物质的量之比为3：2：4。其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时SO2=1.4mol, O2=0.9mol
求：（1）原平衡时三种物质的物质的量各为多少
（2）达新平衡后SO3的物质的量。
28． 在一定条件下，合成氨反应在2L密闭容器中进行，经5s后达到平衡，测得体系中NH3为4 mol，起始与平衡时的压强之比为13∶8，且CH2（始）∶CH2（平） ==4∶1，求：H2的反应速率及N2的转化率。
高二(上)化学期中试卷
命 题: 胡利平 审 题: 丁 胜。
一.选择题(每小题只有一个选项, 3×20=60) |
题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 | |
答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 | |
答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| | 
