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⑴上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是 ， 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。 ⑵元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是 （写化学式）， 该化合物中，化学键的类型为 。 ⑶元素④的最高氧化物的水化物，其稀溶液能与Cu发生反应，反应中该稀溶液的作用是 。 ⑷元素⑤的最外层电子数为 ；元素⑤和⑥相比，非金属性强的是 ，能说明该结论的化学事实为 （用离子方程式表示）。 五、（本题包括2小题，共19分） 19．（9分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器内CO2的体积为1.12L（标准状况）。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，生成3.36L（标准状况）的CO2。试回答： ⑴Y的主要成分是 （写化学式）。 ⑵原混合物中NaOH的质量为 ；NaHCO3的质量为 。 20．（10分）含氮（设氮元素都以NO3－的形式存在）废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH— ⑴现要除去含NO3－的物质的量浓度为3×10－4mol／L的废水，每吨废水至少需要消耗金属铝__________g（假设废水的密度为1g/cm3）。 ⑵事实上，金属镁比铝能更快消除水体中氮的污染，其反应原理和金属铝相同。 ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_____________________________ 。 ②目前国际现货市场每吨镁粉为1730美元左右，每吨铝粉的价格为3585美元左右，从价效比的角度出发，请通过计算分析应选用哪种金属清除水体中的氮元素经济上更合算？ 高一化学调研试题参考答案 及评分标准 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1． D 2． C 3． B 4． A 5． C 6． D 7． C 8． A 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。） 9．D 10． BC 11． AD 12． C 13．BD 14． C 三、（本题包括2小题，共24分） 15．⑴500 mL的容量瓶 ⑵5.4 mL 10 mL ⑶在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌 ⑷偏小 （每空2分，共10分） 16．⑴①Cu 2H2SO4（浓） （除方程式3分外，其余每空2分，共14分） 四、（本题包括2小题，共29分） 17．⑴ （除方程式3分外，其余每空2分，共11分） 18．⑴ 第三周期、第IA族 2Na O2 （除方程式3分外，其余每空2分，共18分） 五、（本题包括2小题，共19分） 19．⑴ Na2CO3 ⑵ 4 g 16.8 g （每空3分，共9分） 20．⑴13.5 （3分） ⑵ ①2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－ （3分） ②除去等量的NO3－消耗镁粉、铝粉的物质的量之比：n(Mg):n(Al)＝3:2 消耗镁粉、铝粉的质量之比：m(Mg):m(Al)＝3×24:2×27＝4:3 消耗镁粉、铝粉的价格之比：4×1730:3×3585＜1 故选用金属镁清除水体中的氮元素经济上更合算。（其它合理方法均给分） （4分） |
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1．2007年诺
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判定不正确的是
16．（14分）某化学课外爱好小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置并进行有关实验。
CuSO4 SO2↑ 2H2O ②B装置中导气管长进短出（图略） ③吸收SO2，防止空气污染 ⑵2Cu＋4H＋＋O2＝2Cu2＋＋2H2O ⑶ CuO Na与剩余硫酸铜溶液反应放出大量的热，使生成的Cu(OH)2部分分解 
H2 共价 ⑵ 2Fe2＋ Cl2 =2Fe3＋ 2Cl― ⑶滴入少量KSCN溶液，溶液出现血红色的是D溶液，溶液无明显变化的是F溶液 （其它合理答案均给分）