试卷类型：A
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~2页，第Ⅱ卷3~6页，共6页。卷面总分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
注重事项：
1、第Ⅰ卷有A、B卷之分。
2、答题前将密封线内的项目填写清楚。
3、请将第Ⅰ卷的答案填写在“第Ⅰ卷答题栏”中，否则作零分处理。
本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．下列判定正确的是
A． 红磷和白磷都是磷的同位素 B．2—丁烯和丁二烯互为同分异构体
C．C2H4和C4H8一定互为同系物 D．异戊烷和新戊烷互为同分异构体
2．在反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)中，增大压强，反应的速率
A． 增大 B．不变 C．减小 D．无法确定
3．酸与碱恰好完全中和时，它们起反应的 一定相等
A．质量 B．物质的量
C．物质的量浓度 D．H＋与OH－的物质的量
4．下列有机物命名错误的是
A．2，2 ―二甲基丁烷 B．2―甲基―1，3―丁二烯
C．2，3―二甲基―2―乙基丁烷 D．3―甲基—1―丁炔
5．航天工业上使用了一种氢氧燃料电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点，该电池的化学方程式为2H2 O2 = 2H2O，其负极变化过程可表示为
A．H2 － 4e－ = 4H＋ B．2H2O O2 2e－ = 4OH－
C．4OH－ － 4e－ = 2H2O O2↑ D．2H＋ 2e－ = H2↑
6．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A． c(H＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋)＞c(OH＋)
C．水是一种极弱的电解质 D．水的电离是放热的过程
7．一定条件下，将等体积NO和O2先后通入装满水并倒立于水槽内的试管。充分反应后，剩余气体体积为原来气体总体积的
A． eq \f(1,8) B．eq \f(1,4) C．eq \f(3,8) D．eq \f(3,4)
8．下列关于镁的叙述中，不正确的是
A． 在空气中燃烧时发出刺眼的白光 B．能与氧气反应，必须密封保存
C．能与沸水反应放出氢气 D．与二氧化碳反应时作还原剂
9．下列分子是由极性键形成的非极性分子的是
A． CH4 B．NH3 C．N2 D．P
10．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
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浓硫酸 |
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140℃ |
A． 硝酸见光分解：4HNO3 光 4NO↑ 3O2↑ 2H2O
B．实验室制乙烯：CH3CH2OH CH2 CH2↑ H2O
C．过量铁溶于稀硝酸：3Fe 2NOeq \a(－,3) 8H＋ = 3Fe2＋ 2NO↑ 4H2O
D．碳酸钠水解：COeq \a(2－,3) H2O CO2↑ 2OH－
11．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol。此反应的平均速率可表示为
A．υ(NH3) = 0.010 mol·L－1·s－1 B．υ(NO) = 0.001 mol·L－1·s－1
C．υ(H2O) = 0.045 mol·L－1·s－1 D．υ(O2) = 0.001 mol·L－1·s－1
12．能够说明苯分子中不存在C—C单键和C=C双键交替的结构的实验事实是
A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的邻位二元取代物只有1种
C．苯的间位二元取代物质只有1种 D．苯能与液溴发生反应
13．下列叙述中正确的是
A．用裂化汽油可以萃取溴水中的溴 B．NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．溶于水能电离出H＋的物质是酸 D．冶炼金属实质都是用还原的方法
14．可逆反应A(g)＋B(g) C(g)，正反应放热。下列图象中正确的是
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c % |
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t |
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0 |
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250℃ |
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400℃ |
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c % |
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t |
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0 |
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101MPa |
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202MPa |
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c % |
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t |
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0 |
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400℃ |
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250℃ |
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c % |
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t |
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0 |
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202MPa |
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101MPa |
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A B C D
15．将NH3、NO、O2的混合气体33.6 L通过浓硫酸后，溶液的质量增加26.4 g，气体体积缩小为11.76 L（体积均为标准状况下测得），剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体的平均相对分子质量是
A．27.7 B．28.8 C．29.9 D．无法计算
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2 |
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4 |
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6 |
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8 |
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10 |
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12 |
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M |
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y/mol |
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x/mL |
N |
16．右图是向MgCl2和AlCl3的混和溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判定，下列结论中不正确的是
A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
C．c(NaOH)=c(HCl)
D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶2
高中二年级调研考试
化 学 试 题
第Ⅰ卷答题栏
第Ⅰ卷试卷类型： （填“A或B”）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
得分栏
题号
第Ⅰ卷
17
18
19
20
21
22
总分
得分
评卷人
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
本卷共6道题
17．（13分）某校化学爱好小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感爱好，决定自己动手设计实验探究。
甲组：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。甲组由此得出“NO2不能支持燃烧”的结论。
（1）你认为甲组同学的结论 （填“一定”或“不一定”）正确，你的理由是
。
|
△ |
乙组：通过查阅资料得知：一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如：
|
带火星的木炭 |
|
△ |
2Cu(NO3)2 2CuO 4NO2↑ O2↑
2AgNO3 2Ag 2NO2↑ O2↑
他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置（加热、夹
持仪器未画出），并分别用Cu(NO3)2和AgNO3进行实验，
实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组由此得出“NO2能支持燃烧”的结论。
（2）教师认为乙组的两个实验中，有一个实验所得结论不可靠，你认为该实验选用的反应物是 ，其结论不可靠的原因是 。
（3）乙组同学的实验装置不够完善，运用该装置进行实验后，造成的不良后果是
。
丙组同学计划设计一个用较纯净的NO2气体（无O2等杂质）来探究“NO2能否支持燃烧”的实验。
（4）丙组制取NO2的化学方程式是 。
（5）下图是丙组同学设计的制取并收集较纯净的NO2气体的实验装置（加热、夹持仪器未画出），请在方框中将该装置补充完整，并在对应的横线上写出补充装置里所用的试剂。
|
催化剂 |
18．（8分）在400℃、1.01×105 Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，此时容器的体积为165.0L。向容器中加入固体催化剂并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)
达到平衡时，气体体积减小至110.5L。试回答下列问题：
（1）SO2的转化率为 ，工业上SO2的催化氧化一般采用常压而不采用高压的原因是： 。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂，达到平衡时，SO2的物质的量为 mol。
（3）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入4molSO3并加入固体催化剂，达到平衡时，SO3的转化率为 。
19．（8分）将铁棒插入CuSO4溶液中，如下图所示。请回答相关问题：
（1）一段时间后，可观察到的实验现象是
，发生反应的离子方程式是 。
（2）要使上图中的铁棒逐渐溶解而铜不在铁棒上析出，可以设计的办法是
。
（3）要使上图中的铁棒上逐渐析出铜，而且铁棒不消耗，可以设计的办法是
。
20．（8分）现有浓度均为0.1mol·L－1的五种电解质溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③NaAlO2，④CH3COONa，⑤NaOH。已知：CO2 2AlOeq \a(－,2) 3H2O = 2Al(OH)3↓ COeq \a(2－,3)。
请回答下列问题，（2）~（4）用物质的编号填空：
（1）将上述五种溶液两两相互混合时，有一相发生了化学反应，请写出该反应的离子方程式 。
（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液时，能产生大量无色无味气体的是 。
（3）上述五种溶液的pH由小到大的顺序是 。
（4）将五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 。
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丙 |
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A |
|
戊 |
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丁 |
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B＋D |
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甲＋C |
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A |
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＋乙 高温 |
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乙＋A |
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甲 |
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＋C |
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点 燃 |
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＋B |
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高 温 |
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＋D |
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＋盐酸 |
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熔融 电解 |
|
点 燃 |
|
＋E |
|
＋E的水溶液 |
21．（9分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的几种单质，其中A、D是金属，B、C、E常温下是气体；甲、乙、丙、丁、戊是化合物；乙在常温下是无色无味的液体。它们之间的相互转化关系如下图所示，有些产物已略去。请回答相应问题：
（1）乙的名称是 。
（2）A在E中燃烧时会可以看到的现象是 。
（3）将D在布满B的集气瓶中点燃时，为了防止出现安全事故，应该先进行的操作是
。
（4）向戊的溶液中不断滴加NaOH溶液，可以看到的现象是
。
（5）A与乙反应的化学方程式是 。
（6）戊与E反应生成丁的离子方程式是 。
22．（6分）在400K、1.01×105 Pa时，n L某烃蒸气能在m L O2中完全燃烧，气体体积增大n L（相同条件下）。请回答：
（1）该烃在组成上必须满足的基本条件是 。
（2）当m = 7n时，该烃可能的分子式是 。
（3）当该烃的分子式为C7H8时，m的取值范围是 （以含m、n的数学表达式表示）。
高中二年级调研考试
化学试题参考答案及评分标准
说明：要求写化学方程式或离子方程式的位置，化学式或离子符号有误不给分；仅只是未配平、未写反应条件或未标出“↑”、“↓”等符号的得该方程式的一半分。
A卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
D
C
A
C
A
B
A
C
B
B
D
C
B
D
17．（1）不一定（1分）；加热时硝酸分解产生的水及溶液蒸发产生的水蒸气可能导致木条熄灭（2分） （2）AgNO3（1分）；AgNO3分解产生的混合气体中O2体积分数为1/3，大于空气中氧气的体积分数，故复燃可能是由于O2所致（2分）
|
浓硫酸 |
|
NaOH溶液 |
（3）残余的NO2会污染空气（1分）
（4）Cu 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O（2分）
（5）如右图所示，装置图和药品每空1分，共4分
（用其它合理的装置和药品的都可以）
18．（1）99.1% ~ 99%内的值都可以 ; 在常压下SO2的转化率已经很高，加压成本很高不经济
（2）0.018 ~ 0.02内的值都可以 （3）0.9% ~ 1%内的值都可以（每空2分，共8分）
19．（1）铁棒表面有红色固体析出，溶液颜色变浅 （2）Fe Cu2＋ = Fe2＋ Cu （3）找一种比铁不活泼的金属或非金属单质与铁棒接触（或用导线连接），插入溶液中构成原电池 （3）找一种比铁活泼的金属与铁棒接触（或用导线连接），插入溶液中构成原电池。（每空2分，共8分，设计的方法中，其它合理的方法也可以）
20．（1）HCOeq \a(－,3) OH－ = H2O COeq \a(2－,3) （2）①② （3）④②①③⑤ （4）⑤（每空2分，共8分）
|
高 温 |
21．（1）水 （2）产生棕黄色的烟 （3）在集气瓶底放入少量的细沙或水 （4）先生成白色絮状沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （5）3Fe 4H2O Fe3O4 4H2↑ （6）2Fe2＋ Cl2 = 2Fe3＋ 2Cl－（1）~（3）每空1分，（4）~（6）每空2分，共9分。
22．（1）H的原子个数为8 （2）C3H8、C4H8、C5H8 (答出一种即可)（3）m ≥ 9n（每空2分，共6分）
