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一单项选择题
( )1、关于氮族元素的下列叙述中不正确的是
A、原子最外层都有5个电子，位于VA族
B、锑和铋有比较明显的金属性
C、最高正价与最低负价的绝对值之差为2
D、H3P04比HNO3稳定，所以磷非金属性比氮强
( )2、下列事实中，能说明氮的非金属性比磷强的是
①HNO3的酸性比H3PO4强 ②NH3比PH3稳定 ③HNO3显强氧化性，H3P04不显
强氧化性 ④在常温下氮单质为气体，磷单质为固体 ⑤NH3易溶于水而PH3
难溶于水
A、只有①②④ B、只有②③⑤ C、只有①② D、全部
（ ）3、砷为第四面期VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子
②砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸③砷能表现出一定的金属性
④砷难与H2化合，砷化氢极不稳定
⑤砷在通常状况下是固体
⑥可以有-3、 3、 5等多种化合价
⑦As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
A、 ①⑥ B．①② C．④⑥⑦ D、 ③⑤
( )4、下列各组性质比较中，正确的是
A、原子半径：N<P<S B、稳定性：NH3<H2O<HF
C、碱性Sb(OH)3>Bi(OH) 3 D、酸性：H3AsO4 >H2SeO4>HBr04
二、不定项选择
( )5、下列比较正确的是
A、硝酸的酸性比磷酸强 B、H3比NH3稳定
C、PH3的还原性比NH3强 D、N2的化学性质比磷活泼
( )6、下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是
A、AsH3、PH3、H2S、HCl B、HF、HCl、HBr、HI
C、PH3、NH3、H2O、HF D、H20、NH3、CH4、H2S
( )7、关于氮族元素的叙述正确的是
A、它们的单质在常温下都难以与H2化合
B、它们的单质熔、沸点依N—Bi而升高
C、它们的最高价含氧酸化学式均可用H3R04表示
D、它们的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
( )8、氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是
A、原子半径：C<N<O B、非金属性：Si<P<S
C、还原性：SiH4< PH3< H2S D、酸性：H2Si04<H3P04<H2S04
( )9、砷为第四面期第VA族元素，根据砷在周期表中位置推测，砷不可能具有的
性质是
A、砷在通常情况下是固体 B、砷化氢比磷化氢稳定
C、As205对应水化物酸性比H3PO4强 D、可以有-3、 3、 5等多种化合价
三、填空题
10、氮、磷、砷三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是 (写分子式，下同)；气态氢化物中最稳定的是 ； 气态氢化物中还原性最强的是 。
11、氮族元素从氮到铋，随核电荷数的递增，原子半径依次 ，原子核对核外电子的吸引力逐渐 ，失电子的能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。氮族元素的单质中 和 (填元素名称，下同)表现出比较明显的非金属性， 虽然是非金属但已有一些金属性；而 和 具有比较明显的金属性。
12、某温度时，在密闭容器中一定量的气态氢化物AH3可完全分解成两种气态单质，
此时容器的压强增加了75％，则A单质的一个分子中含有 个A原子，
AH3分解的化学方程式为：
13、常温下A和B两种气体组成的混和气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混和气体中只含氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混和，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为 ，B为 ，其理由是
。若上述混和气体中氮和氢的质量比为7：1，则在混和气体中A和B物质的量之比为 ；A在混和气体中的体积分数为 。
14、元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示。已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：
  1）B元素的原子序数是 ，原子结构示意图是 。
2）元素符号分别是A B C D E
3）A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是 ；
它们的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的是 。
4）B、D、E三种元素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ；
它们的氢化物的还原性由强到弱的是 。
第一节氮和磷(第二课时)
一单项选择题
（ ）1、下列说法，违反科学原理的是
A、碘化银可用于人工降雨 B、闪电时空气中的N2可变为氮的化合物
C、添加少量某物质可将水变成燃料油D、在一定温度、压强下石墨可变成金刚石
（ ）2、下列反应起了氮的固定作用的是
A、氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气
B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C、氨气被氧化为一氧化氮
D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
( )3、除去N2中含有少量H2、CO2和H2O(g)，应选用的一组实验操作和顺序是
①通过浓H2S04 ②通过灼热的CuO ③通过浓的NaOH溶液 ④通过浓盐酸
A、①③② B、③②④ C、④②③ D、③②①
( )4、将盛满N2与NO2的混合气体(体积比1：1)的试管倒置水槽中，反应完毕后，液面上升高度是
A、1／2 B、1／3 C、2／3 D、5／6
( )5、通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是
A、N2是非极性分子 B、N2的分子量较小
C、N2分子由N三N键结合而成，键能大 D、氮的非金属性比氧弱
二、不定项选择
（ ）6、下列说法中正确的是
A、氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼
B、NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐
C.、雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定
D、氮气可作焊接金属时的保护气
( )7、室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积是
A、12．4mL B、13．6mL C、14．8mL D、17．8mL
( )8、某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是以下
混合气中的
A、N2、NO、Br2 B、N02、NO、N2
C、NO、02、N02 D、N2、02、Br2
（ ）9、一定条件下，将m体积NO和n体积02同时通人倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为
A、3：2 B、4：5 C、8：3 D、3：8
( )10、在体积为VL的密闭容器中通入amLNO和bmL02，反应后容器内氮与氧的原子个数之比为
A、a：b B、a：2b C、a：(a 2b) D、a：2(a b)
三、填空题
11、把3体积NO2气体依次通过装有足量NaHCO3饱和溶液、浓H2SO4和Na2O2的三个装置，最后用排水法收集，假设氮的氧化物不与Na2O2反应，最后收集到 体积的气体，该气体的组成为 。（均在相同条件下测得）
12、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2，若测得N2和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物为 。
13、(1)在大气的平流层中存在：03＝02 O，若有NO则发生下列反应：NO 03＝N02 02，N02 0＝NO 02。从后两个反应可看出NO所起的作用是 ( )
A．氧化剂 B．中间产物 C. 催化剂 D．干燥剂
(2)下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是 ( )
A．闪电 B．酸雨 C. 光化学烟雾 D．臭氧空洞
(3)汽车尾气中的NO和CO会污染环境。使用适当的催化剂可使它们转变成可参与大气循环的无色无毒的气体，从而消除尾气污染，写出这个反应的化学方程式： .
(4)已知NO和N02按物质的量之比1：1混合所得的混合物相当于一种酸酐。写出用烧碱溶液吸收这种混合物的化学反应方程式 。
四、计算题
14、常温下，向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通人4mLN2，4mLN02，5mL02，
经一段时间充分反应后，试求试管中剩余气体及其体积。
15、把40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通人倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒内还剩下5mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少(气体体积
第一节氮和磷(第三课时)
一、单项选择题
( )1、下列关于红磷、白磷的叙述中，不正确的是
A、它们互为同素异形体 B、一定条件下，它们可以相互转化
C、都能燃烧，生成五氧化二磷 D、都应保存在水中
( )2、标准状况下224mL的NH3被15mL 0.5mol／L H3P04溶液吸收，其产物是
A、(NH4)3PO4 B、 (NH4) 3PO4和(NH4) 2HP04
C、(NH4) 2HP04和NH4H2PO4 D、无法确定
( )3、碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是
A、N2、02、NH3 B、CO、NO、H2
C、H2、NO、NH3 D、NO、C12、N2
( )4、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有
A、白磷和三硫化二锑等 B、红磷和三硫化二锑
C、氯酸钾、二氧化锰和硫等 D、硝酸钾、二氧化锰和硫等
二、不定项选择题
( )5、下列各物质中，互为同素异形体的是
A、红磷和白磷 B、一氧化氮和二氧化氮
C、 氕和氘 D、氧气和臭氧
( )6、由NaH2P04脱水形成聚磷酸盐Na200H2P2000601共失去水分子的数目为
A、198个 B、199个 C、200个 D、201个
( )7、关于磷的下列叙述中正确的是
A、红磷没有毒性，白磷有剧毒
B、白磷在隔绝空气中加热到260℃，可转变为红磷
C、白磷可用来制造安全火柴 D、少量白磷应保存在冷水中
( )8、不能说明白磷和红磷是同素异形体的是
A、与O2在一定条件下反应，产物均为P2O5 B、在一定条件下能相互转化
C、白磷有剧毒，红磷无毒 D、均由同一种元素磷组成，但结构不同
( )9、有一种磷的结构式为： ，有关它的下列叙述不正确的是
A、它完全燃烧时的产物是P205 B、它不溶于水
C、它在常温下呈固态 D、它与白磷互为同位素
三、填空题
10、(1)除去红磷中混有的白磷，其方法 。
(2)在白炽灯中常加入极少量的白磷，其目的 ；
常充入一定量的氮气，其作用 。
11、 写出下列离子方程式：
①磷酸溶液中加入过量氢氧化钾 ；
②向氢氧化钡溶液中逐滴加入磷酸直至过量，过程中发生的所有反应：
；
③磷酸二氢钙溶液中加入过量氢氧化钾 。
12、A、B、C、D是四种短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物E，1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层电子数是次外电子层电子数的3倍；C元素是植物生长的营养元素之一，原子的最外层电子数是内层电子数的一半，D原子核内没有中子。
(1)A、B、C、D四种元素的名称及E的化学式为：
A ，B ，C ，D ，E 。
(2)A、C元素气态氢化物的稳定性为 < (用化学式回答)。
(3)用A、B、C、D四种元素可组成三种盐，写出它们的化学式： ，
， 。
13、各将35.5g五氧化二磷分别溶于冷水和热水中，配成250mL溶液，它们的物质的量浓度分别是 和 ，它们的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”) 。
14、在氨水与磷酸的反应中：
(1) 假如50mL0．3mol/L的氨水与15mL 0．5mol/L的磷酸完全反应，则生成的盐的化学式为 。
(2) 假如50mL 0．3 mol/L的氨水与0．5mol/L的磷酸完全反应，则消耗的磷酸的体积为 。
四、计算题
15、为了配制一种培养液，需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(它们的物质的量之比为3：1)的混合液。每升混合液中含磷元素0．10mol。现有4．0mol／LH3P04溶液和固体NaOH，配制2．0L混合液，需取该H3P04溶液多少毫升和NaOH多少克?
16、磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾。1．8mol氯气跟一定量的红磷完全反应，生成的PCl3与PCl5的物质的量之比为1：3，则生成物里PCl3与PCl5的物质的量各是多少?
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