原子量：S 32 O16 H1 Cl 35.5 N 14 Cu 64 K 39 Na23 C 12
一、选择题（共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1． 下列物质中氮气素的化合价为-3价的是
A．N2O B．NH2Cl C．N2O4 D．KNO3
2．氨水存在的粒子有
①NH3 ②H2O ③NH3·H2O ④NH4 ⑤OH 
⑥H
A．只有①② B．只有②③ C．只有②④⑤ D．六种都有
3．能证实非金属性氮化磷强的事实是
A．硝酸比磷酸的酸性强 B．通常氮气为气态而磷为固态
C．NH3极易溶于水而PH3难溶于水 D．PH3比NH3稳定
4．NO2通入水中可以制是硝酸，在此反应中NO2的作用
A．只作氧化剂 B．既作氧化剂，又作还原剂
C．只作还原剂 D．既不作氧化剂，又不作还原剂
5．关于硝酸的下列说法中，正确的是
A．硝酸具有不稳定性和强氧化性 B．硝酸与活泼的金属反应，一般生成氢气
C．硝酸的酸酐是NO2 D．常温下，农硝酸使Zn钝化
6．下列气体在常温下能大量共存的是
A．NO、O2 B．H2S、SO2 C．NH3、HCl D．N2、O2
7．下列离子能大量共存的是
A．H 、Na 、OH-、Cl B．NH4 、NO3 、SO4 
、OH
C．H 、Na 、NO3 、SO4 D．H 、Na 、NO3 、S
8．增大压强时，下列反应速率不会变大的是：
A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应
C．二氧化碳通入澄清石灰水 D．氨的催化氧化
9．盐酸与Na2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是
A．增加Na2CO3粉末的量 B．盐酸的量增加一倍
C．盐酸浓度减半用量加倍 D．温度升高40℃
10．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率 B．同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
二、选择题（共32分，每小题有1—2个选项符合题意）
11．氮族元素与同周期的VIA族、VIA族元素相比，关系正确的
A．原子半径小 B．原子半径大 C．非金属性弱 D．非金属性强
12．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCI3溶液与Fe粉反应Fe3 Fe=2Fe2
B．硫酸铵溶液加入适量的氢氧化钡溶液Ba2 SO4 2-=BaSO4↓
C．氯化镁溶液与氨水混合Mg2 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓ 2NH4
D．碳酸铵溶液与稀盐酸反应CO3 2H =H2O CO2↑
13．已知NO2与Br2的氧化能力相当，鉴别NO2与Br2蒸气，不能采用的方法是
A．分别溶于水，观察水溶液的颜色
B．分别加入CCl4振荡，观察液体的颜色
C．用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸的颜色
D．分别加入少量的AgNO3溶液，振荡后观察有无沉淀
14．体积相同的三个烧瓶，分别盛满HCl、NH3、NO2气体，将其分别倒扣在水糟中，充分溶解后塞住瓶口从水槽取出，烧瓶内三种溶液的物质的量的浓度之比为（设瓶内的溶质不扩散）
A．1：1：1 B．3：3：2 C．2：2：3 D．2：3：3
15．已知4NH3 5O2 
4NO 6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O（mol·min）表示，则正确的关系是
A．4/5VNH3=VO2 B．5/6VO2=VH2O
C．2/3VNH3=VH2O D．4/5VO2=VHO
16．对于平衡状态的反应，A B AB正反应为吸热反应，温度对反应的速率的影响，正确的是
17．溴水中存在着下列平衡：Br2 H2O HBr HBrO，要使溴水褪色，可加入的试剂是
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液
18．对于可逆反应N2 3H2 2NH3（正反应为放热反应）下列说法正确的是
A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B．达到平衡后入氮气，当重新达到平衡时，氨的浓度比原平衡时增大，氢气浓度比原平衡时减少
C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动
D．加入催化剂可以缩短达到平衡所用的时间，这是因为加快了正反应速率，而减慢了逆反应速率
19．在2SO2 O2 2SO3可逆反应中，为了提高SO2的利用率，要采用的方法是：
A．增大压强 B．使用催化剂
C．增加氧气的浓度 D．增大SO2的浓度
20．某温度下，反应N2O4（气） 2NO2（气）（正反应为吸热反应），在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A．体积变小时，将使正反应速率增大
B．体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速率减少
C．体积保持不变，加入少许N2O4，再达到平衡颜色变深
D．体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深
21．在一化学平衡mA（气） nB（气） pC（气） qD（气）；A的转化率（aA%）同压强（Pa）、温度（T）的关系如图，分析图可以得出的正确结论是
A． 
正反应是吸热反应m n>p q
B． 正反应是吸热反应m n<p q
C． 正反应是放热反应m n>p q
D．正反应是放热反应m n<p q
22．在温度相同，压强分别为P1、P2条件下，A（气） 2B（气） nC（气）的反应体系中，C的体系分数（C%）随时间（t）变化的曲线如图，下列结论正确的是
A．P1> P2 n<3 B．P1< P2 n>3
C．P1< P2 n=3 D．P1> P2 n>3
23．某温度下，反应A B 2C在密闭容器中进行，当反应达到平衡时，下列叙述正确的
A．当升高温度时，平衡逆向移动，说明正反应是放热的
B．升高温度时可以增大正，逆反应速率，对平衡移动没有影响
C．若增加或减少B物质的量时对化学平衡无影响，则B所处状态气态
D．若A为气态，而加压平衡不移动，则B一定是气态，C也是气态。
24．把选项中的四种x溶液，分别加进四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧怀中，并且均加水稀释至50Ml，此时，x和盐酸缓缓的进行反应，其中反应速度最快的是
A．10Ml 2mol/L B．20mL 2mol/L C．10ML4mol/L D．20ML3mol/L
25．一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体布满试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原体积的
A．1/4 B．3/4 C．1/8 D．3/8
26．在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比布满一个烧瓶，将烧瓶倒立水中，充分反应后，液体上升布满烧瓶，最后瓶内溶液的物质的量的浓度为（假设瓶内的溶质不扩散）
A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.03mol/L D．0.02mol/l
三、填空题
27．（8分）写出氮族元素的名称和符号 、 、 、 、 。氮气分子的电子式为 。氨分子的电子式为 氨分子是由 健构成的 分子。
雷雨天雨水中常含微量的硝酸，它进入土壤后，能与土壤中的矿物质作用，生成可被植物吸收的硝酸盐，促进植物的生长，请写出形成硝酸的三个有关化学方程式 、
、 。
28．（3分）浓硝酸有时呈黄色，这是由于 缘故，有关的化学方程式为 ，所以实验室中应用 瓶保存浓硝酸。
29．（4分）配平① S KOH K2S K2SO3 H2O
② MnO4 H Cl Mn2 Cl2↑ H2O
30．（5分）实验室制氨气的原理是（用化学方程式表示） ，
收集时应用 法。检验氨气是否收集满所用的试剂为 。制氨气的装置还可以制备哪种常见的气体 。
31．（2分）除NO中的NO2应使用 （试剂）。
除去NaCl固体中的NH4Cl固体，其操作方法为 。
32．（2）分检验某白色固体中是否含有NH4 ，其操作方法和步骤为
。
33．（3分）铜和足量的浓硝酸反应，假如有32gCu参加反应，则转移的电子数为 mol参加还原的硝酸为 mol，被还原的元素为 。
34．（4分）图中A、B、C、D、E、F、G分别表示为反应物或生成物，其中A、C为无色气体，D是使带火星的木条复燃的无色气体。
试推断：A 、C 、F 、G 。
35、（5分）在2L的密闭容器中，200℃放入6molA气体和4molB气体，已知MA=30g/mol,MB=32g/mol，发生2A（气） B（气） C（气），3s后反应 达到平衡，这时测得C气体为2.6mol
①达到平衡时，A的转化率为 。
②此反应以A的浓度变化表示的化学反应速率为 mol/L·s，以B的浓度变化表示的化学反应速率为 mol/L·s
③平衡后，A的物质的量的浓度为 mol/L。
④平衡后，混合气体的平均分子量为 。
四、计算题（共12分）
36．有1.6g某硫公物样品，在氧气中灼热使其完全转化为SO2，然后将SO2氧化为SO3。再用水吸收转化为硫酸，所得的硫酸可用40ml lmol/L的NaOH完全中和。计算原硫化物样品中含硫的质量分数。（8分）
37．白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0ml相同浓度的盐酸充分反应得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表
实验组别
甲
乙
丙
稀盐酸的体积/mL
50.0
50.0
50.0
A样品的质量/g
2.84
5.25
7.00
气体的体积/L
0.672
0.896
0.896
试计算：1．盐酸的物质的量的浓度（2分）
2．混合物中NaHCO3的质量分数（2分）
上学期高二化学期中考试答案
一、选择题（每小题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
B
C
C
C
C
D
D
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
C
C
A
B
B
A
B
D
二、选择题（每小题3分，多选、选错不给分，少选一个给2分）
19
20
21
22
23
24
25
26
BD
BD
AC
BD
D
CD
AC
A
三、填空题（28题3分，31题4分，其余每空1分）
27．CH4；天然气、沼气；无水醋酸钠和碱石灰；
|
CH3COONa NaOH——→CH4↑ Na2CO3
|
28．CH4 2O2——→CO2 2H2O；点燃少量气体，在其上方罩一干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾产生，证实有水生成；倒转烧杯，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证实有二氧化碳生成。
29．HCl；NO；CO2
30．1：1
31．KAl(SO4)2·12H2O；Al3 3OH-====Al(OH)3↓
Al(OH)3 OH-====AlO2- 2H2O SO42- Ba2 ====BaSO4↓
32．（0.1 a）mol
|
33．（1）碱石灰；（2）2NH4Cl Ca(OH)2=====CaCl2 2NH3↑ 2H2O
（3）打开止水夹，将滴管内的水挤入烧瓶中
（4）长导管内有水喷出，喷出的溶液为红色
（5）氨气极易溶于水，氨气的水溶液呈碱性
（6）A C
34．（1）白色沉淀变为灰绿色，最终为红褐色
4Fe(OH)2 2H2O O2====4Fe(OH)3; 2Fe3 Fe====3Fe2
（2）FeCl3 Fe(NO3)3 （3）B
五、计算题（35题4分，36题6分）
35．N(Bacl2)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol
Bacl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl
1mol lmol 2.33g
0.01mol n(H2SO4) m(BaSO4)……………………11分
n(H2SO4)=0.01mol C(H2SO4)= 
=0.1mol/L (2分)
m(BaSO4)=2.33g (1分)
36．(1)0.52<n<0.70mol （2分） (2)0.24mol/L （2分） (3)(3.00-2a-3b)mol/L（2分）
