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(考试范围第一章～第四章，满分150分)
班级 姓名 成绩
可能用到的元素的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Fe—56
一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．不能由单质直接化合而得到的化合物是 ( )
A. FeCl2 B. Al2S3 C. CuCl2 D. Mg3N2
2．下列物质间发生化学反应，反应产物只能有一种的是 ( )
A. H2S＋O2 B. P＋Cl2 C. Al＋O2 D. Na＋O2
3．下列物质的分子式(或化学式)错误的是 ( )
A. 重晶石 BaCO3 B. 绿矾 FeSO4·7H2O
C. 白磷 P4 D. 明矾 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
4．在高温下，反应2HBr(g)  H2(g)＋Br2(g)(正反应是吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ( )
A. 增加氢气浓度 B. 减小压强
C. 缩小体积 D. 降低温度
5．下列四种物质，只能与NaOH溶液作用，不能与盐酸作用的是 ( )
A. NaHS B. NaAlO2 C. KHSO4 D. CH3COONH4
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分；但只要选错一个，该小题就为0分。)
6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ( )
A. 自来水 B. 0.5 mol / L盐酸
C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液
7．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )
A．Ag B．Cu C．A1 D．Fe (MCE00.)
8．下列物质中，能用浓盐酸鉴别的组别是 （ )
A. 锌、铝、铜、铁
B. 氧化钠、碳酸钠、偏铝酸钠、硫酸钠
C. 炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁
D. 芒硝、碳铵、苏打、明矾
9．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2 ＋2H2O Fe(OH)2＋2H ，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是 ( )
A. 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡向正反应方向移动
C. 溶液颜色由浅绿色变为黄色 D. 溶液颜色由浅绿色变为深绿色
10．下列离子方程式正确的是 ( )
A. 三氯化铁溶液中滴入氨水：Fe3 ＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3 
B. 苏打溶液中滴入少量稀盐酸：  ＋2H ＝H2O＋CO2↑
C. 漂白粉溶液中通入过量CO2：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋ 
D. 碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3＋2H ＝Ba2 ＋CO2↑＋H2O
11．下列说法正确的是 ( )
A. 氧化性：Cl2＞I2＞Fe3 B. 热稳定性：NaOH＞Al(OH)3＞AgOH
C. 熔点：生铁＞纯铁＞铝 D. 还原性： I－＞Br－＞S2－
12．把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为 99上海 ( )
A. C(Ac-)＞C(Na ) B. C(HAc)＞C(Ac-)
C. 2C(H )＝C(Ac-)－C(HAc) D. C(HAc)＋C(Ac-)＝0.01 mol / L
13．某溶液中有 、Mg2 、Fe2 和Al3 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(MCE96.18) ( )
A. B. Mg2 C. Fe2 D. Al3
三、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)
14．下列叙述不正确的是 ( )
A. 两种盐溶液反应不一定能生成两种新盐
B. 白磷(P4)、晶体硅的分子构型均为正四面体
C. 同种分子的性质不一定相同，同种元素的原子的性质也不一定完全相同
D. 碱性氧化物全是金属氧化物，酸性氧化物不一定是金属氧化物
15．将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol / L的NaOH溶液或60 mL 3mol / L的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是( )
A. 1 mol / L B. 0.5 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.4 mol / L
16．下图是合成氨的简要流程示意图
沿X路线回去的物质是 ( )
A. N2和H2 B. 催化剂 C. NH3 D. H2
17．已知工业上真空炼铷的化学方程式为：2RbCl＋Mg  MgCl2＋2Rb(g)， 对于此反应，能够进行正确解释的是 ( )
A. Rb比Mg金属性强
B. Rb比Mg沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动
C. MgCl2对热的稳定性比RbCl的弱
D. 高温下，Mg2 得电子的能力比Rb 弱
18．已知[NH4Cl]≤0.1 mol／L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol／L盐酸滴定10 mL 0.05 mol／L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为 ( )
A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
19．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( )
A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极
20．将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( )
A. 2×10－10 mol／L B.  (10－8＋10－10)mol／L
C. (10－8＋10－10)mol／L D. (1×10－14－5×10－5)mol／L
21．在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( )
A. Al3 、Ag 、  、Cl－ B. Mg2 、 、 、Cl－
C. Mg2 、K 、  、Cl－ D. Zn2 、Na 、 、
22．镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol／L的盐酸溶液中(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2＋8HCl＝3MgCl2＋2NH4Cl)以20 mL 0.5 mol／L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。镁带的质量为
( )
A. 0.6 g B. 1.2 g C. 2.4 g D. 3.6 g
四、(本题包括2小题，共19分)
23．(9分)已知  在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO；发生氧化反应后的产物为 。现有稀H2SO4 、NaOH溶液、氨水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。请用简捷、实验现象明显的方法来说明亚硝酸根既具有氧化性又有还原性。(已知MnO2在酸性条件下遇还原剂可转变成Mn2 )
(1) 说明 具有氧化性，应选用的试剂有___________________________；发生的现象是______________；反应的离子方程式为_____________________________________。
(2) 说明 具有还原性，应选用的试剂有___________________________；发生的现象是______________；反应的离子方程式为_____________________________________。
24．(10分)用高岭土(主要成分是Al2O3·SiO2·2H2O，并含少量CaO、Fe2O3)制新型净水剂(铝的化合物)。进行实验的步骤如下：
将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔炔，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。
(1) 写出熔融时，主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与SiO2跟纯碱的反应相似)
A. _________________________________________________________________，
B. _________________________________________________________________。
(2) 最后的沉淀物是(写化学式)_________________，生成该沉淀的离子方程式是
___________________________________________________________。
(3) 实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用________坩埚。
五、(本题包括5小题，共33分)
25．(10分)Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学方程式并配平：
___________________________________________________________________；
(2)上述反应中，当生成1.8 mol Fe3 时，放出NO的体积(标准状况下)是_________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol， 被还原的HNO3是___________g。
26．(7分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K 、Ag 、Fe3 、C1-、OH- 、 六种离子。 (99上海)
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、
。
乙厂的废水中含有另外三种离子。假如加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
27．(6分)将等物质的量的A、B混合于两升的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)
经5 min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5 mol / L，[A]∶[B]＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol / (L·min)，A的平衡浓度为_____________，B的平均反应速率为_______________，x值是__________。
28．(6分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所
示的物质之间的变化：
据此判定：
(1) 固体B所含物质的化学式 。
(2) 固体E所含物质的化学式 。
(3) 反应①的离子方程式为 。
29．(4分工业上从海水中提取金属镁的反应如下：
Ca(OH)2＋Mg2 (海水中)＝Mg(OH)2↓＋Ca2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2  Mg＋Cl2↑
在提取过程中，当氯化镁从溶液中析出时，得到的是MgCl2·6H2O，为制得无水氯化镁，工业上常将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热来制取。试解释其原因(用文字简要回答)
__________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
六、计算题(本题包括2小题，共15分)
30．(6分)往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有  的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
(提示：2Fe2 ＋Br2＝2Fe3 ＋2Br－，不考虑氯气与水的反应)
31．(9分)N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在1.01×105 Pa、47℃时，N2O4分解率为40％，在1.01×105 Pa、57℃时，N2O4分解率为50％。若在1.01×105 Pa、47℃时体积为2 L 的平衡混合物，保持压强不变，升温至57℃并达到平衡，则平衡混合气体的体积是多少升？
答 案
一、1. A 2. C 3. A 4. C 5.. C
二、6. B 7. AB 8. C 9. AC 10. AC 11. B 12. AD 13. AC
9. 解析：此题易漏选C。不知道反应产生HNO3，会氧化Fe2 为Fe3 。另外，有些学生搞不清溶液的颜色。
三、14. B 15. A 16. A 17. B 18. C 19. C 20. A 21. A 22. B
四、23. (1) NaNO2溶液、KI淀粉溶液、稀H2SO4；溶液变蓝； 4H ＋2 ＋2I－ ＝I2＋2NO↑＋2H2O (2) NaNO2溶液、KMnO4溶液、稀H2SO4；溶液紫色褪去； 5 ＋2  ＋6H ＝5 ＋2Mn2 ＋3H2O
24. (1) Al2O3＋Na2CO3  2NaAlO2＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ (2) H2SiO3；  ＋2H ＝H2SiO3 (3) 铁
五、25. (1) 3Fe3P＋41HNO3＝9Fe(NO3)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O (2) 62.72 L； 8.2 mol (3) 1.5 mol； 441 g
26. OH-；C1-；K ；铁粉；Ag(或银)；Ag 、K 、Fe3 、C1-、OH-；KNO3
27. 0.75mol / L；0.05mol / (L·min)；2
28. (1) Al2O3 (2) K2SO4、(NH4)2SO4 (3) 2  ＋2CO2＋3H2O＝2Al(OH)3¯＋
29. 因为Mg2 能水解显弱酸性，加热时促进水解反应的进行，生成更多的Mg(OH)2，而且加热蒸干时，Mg(OH)2还会分解为MgO，从而得不到无水MgCl2。将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热，可抑制水解，防止副反应发生而得到无水氯化镁。
六、30．由提示知，还原性：Fe2 ＞Br－，Br－已部分被氧化，故Fe2 已全部被氧化。
设原FeBr2的物质的量浓度为x，根据氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数，可得：
(x＋2x× )×0.1 L×1＝2× 
x＝1.2 mol·L－1
31. 设47℃时N2O4的体积为V1，57℃时N2O4的体积为V2
N2O4(g) 2NO2(g)
V0 (L) V1 0
V变(L) 0.4V1 0.8V1
V平(L) 0.6V1 ＋ 0.8V1 ＝ 1.4V1
1.4V1＝2 L，V1＝1.428 L
由  ＝  ，得V2＝  ＝  ＝1.474 L
N2O4(g) 2NO2(g)
V0 (L) V2 0
V变(L) 0.5V2 V2
V平(L) 0.5V2 ＋ V2 ＝ 1.5V2
1.5V2＝1.5×1.474 L＝2.11 L
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