高中二年级化学上学期期末统一考试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题两部分），第Ⅰ卷的答案填在第Ⅱ卷前的答题栏内，第Ⅱ卷的答案直接填在试题卷上，考试时间90分钟，满分120分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验

C.化学不做实验，就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化

2.第二次世界大战期间，某国侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂，上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种药剂是

A.黑火药和酒精 B.白磷和二硫化碳溶液

C.高锰酸钾和硫酸 D.硝酸铵和水

3.一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O(96g)、NH4NO3(50g)、(NH4)2SO4(40g)、NaHSO4(40g)将和其它三种盐分别放在二只塑料袋中，同时把它们混合并用手搓揉就可致冷，致冷效果能维持2－3小时。以下关于致冷原因的推测肯定错误的是

A.脱水是吸热过程

B.较长时间致冷是由于脱水过程较慢

C.铵盐在该条件下发生的是复分解反应会吸收热量

D.溶于结晶水中会吸收热量

4.室温下，浓度为0.1mol/L-1HA、HB、HC、HD四种一元酸，已知HA溶液中c(H )=0.1mol/L-1，电离常数K(HC)<K(HB)<K(HD)。四种酸对应的钠盐，在同温同浓度的条件下，从pH大到小的顺序为

A.NaA>NaB>NaC>NaD B.NaB>NaC>NaA>NaD

C.NaD>NaA>NaC>NaB D.NaC>NaB>NaD>NaA

5.可逆反应：Ma(s) Nb(g) eC(g) fD(g)，当其它条件不变时，C的百分含量C%与温

度(T)和压强(P)的关系如右图所示。下列叙述正确的是

A.T1<T2，正反应是吸热反应. B.P1<P2，n<e f

C.P1>P2，m n>e f D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动。

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6.经X射线研究证实，PCl3在固态时由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成。下列有关推断错误的是

A.PCl3固体是离子晶体

B.PCl3晶体没有导电性

C.PCl3由[PCl3]2 和[PCl7]2-构成，且离子个数之比为1：1

D.正四面体的离子是[PCl4] ，正八面体的离子是[PCl6]-

7.下列分子中原子的价电子全部参加成键的是

A.N2 B.NF3 C.PCl5 D.CH4

8.在NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na180H2P180O541过程中，共脱去水分子的数目为

A.178 B.179 C.180 D.181

9.N2O（俗称笑气）是较早使用的一种麻醉剂。N2O的分子结构和CO2一样属于直线型，分子中每个原子的四周都有8个电子。下列有关N2O的说法不正确的是

A.该分子为非极性分子 B.分子中含非极性共价鍵

C.其结构式为NN→O D.其鍵角为180

10.为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适宜的组合是

A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分，若正确答案包括两个先项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题为0分）

11.下列各组离子在指定的环境下能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Na 、Fe2 、Cl-、NO3- B.pH=7的溶液中Na 、Al3 、NO3-、AlO2-

C.pH>7的溶液中Na 、K 、S2-、SO32- D.pH=8的溶液中K 、Na 、SO32-、NO3-

12有某种仪器量一液体的体积时，平视读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL，若x>n>y，则所使用的仪器可能是

A.量筒 B.酸式滴定管 C.烧杯 D.容量瓶.

13.下列离子方程式正确的是

A.漂白粉溶液中通入过量的SO2:Ca2 SO2 H2O ClO-=CaSO3↓ 2HClO

B.铜溶于过量的稀硝酸3Cu 2NO3- 8H =3Cu2 2NO↑ 4H2O

C.铜溶于FeCl3溶液中Fe3 Cu=Fe2 Cu2

D.Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2O

14.可逆反应：3A(g) 3B(g) C(?)-Q，随温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判定正确的是

A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定为气体 D.B和C可能都是气体

15.在25时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是

A.溶液中c(H )>c(OH-)，且c(H )·c(OH-)=1×10-14

B.由水电离出来的H 浓度为1×10-4mol/L-1

C.溶液中c(Cl-)>c(NH4 )>c(H )>c(OH-)

D.此溶液中由水电离出来的c(H )>c(OH-)

16.有人建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG=lg{C(H )/C(OH-)},下列表述正确的是

A.若溶液呈中性，则pH=7,AG=0

B.若溶液呈酸性，则pH<7,AG<0

C.若溶液呈碱性，则pH>7,AG>0

D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

第Ⅱ卷（非选择题共65分）

三、（本题包括2小题，共有20分）

17.（10）如图所示，在一盛有500mL液体A的烧杯中

有一悬浮的小球（小球不与液体发生反应）：

（1）若液体A是10mol/L-1的氨水，向烧杯中慢慢加入1mol氯

化镁固体，搅拌后静置，小球将 （选填“下沉”或

“上浮”）反应的离子方程式为

（2）若液体A是5mo/lL-1的硫酸铜溶液，向烧杯中慢慢加

入适量的铁粉，搅拌静置，小球将 （选填“下沉”

或“上浮”、“不变”）,反应的离子方程式为

（3）若液体A是蒸馏水，向其中分若干次加入金属

钠共计15g，小球将 （选填“下沉”或“上浮”）反应后，溶液中由水电离的将（填“增大”、“减小”，理由是

18.（10分）实验室要制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室选用图Ⅰ装置来制取氨气，试剂有：①NH4Cl(s) 、②Ca(OH)2(s)、③NH4NO3(s)、④浓氨水、⑤氢氧化钠溶液、⑥CaO(s) 最合适的试剂是（填编号）

（2）收集氨气应使用法 ，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。

（3）用上列图Ⅱ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。

（4）假如只提供如图Ⅲ的装置，请说明引发喷泉的方法：

.

（5）假如图的装置有3个，烧瓶中分别盛有：①纯氨气、①含有1/10空气的氨气、③纯二氧化氮，在同温下分别进行喷泉实验，理论上得到的溶液物质的量浓度为

A.①=②=③. B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③

四、（本题包括3小题，共32分）

19.（12分）如图所示，温度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B中有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2 O2 2SO3

根据下列要求填写空白：

（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，O2为amol，B中压强为PB，O2为bmol，则PA PB，a b（选填>、<、=）

（2）若B中活塞移至5处，达到平衡时，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x y（选填>、<、=）理由是

（3）若B中活塞固定在5处，A中改充1molH2和1molI2(g)，B中改充2molHI，在相同温度下反应达到平衡后，两容器中HI的物质的量 （填相等或不相等）两容器中颜色相比较 （填①A中深，②B中深，③一样深）

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20.（10分）有的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）设三种溶液的物质的量溶液依次为C1、C2、C3，则其关系是 （用>、<、=表示，下同）

（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是 ；瓜过程中放出的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是 。

21.（10分）（1）将两朵紫色的鲜花，分别插入食用白醋的

稀溶液和碳酸钠（碱面）的稀溶液中（如图所示），由于叶

片和花蕊的蒸腾作用，溶液通过茎中的导管送到叶片和花蕊。

天天更换上述稀溶液，几天后，你会发现食醋稀溶液中花的

颜色变成了 色，原因是

（请从化学原理角度简答）；碳酸钠稀溶液中花的颜色变成

了 色，原因是 。

（2）配平下列氧化还原反应并适当填充

①□NH4NO3 □N2 □HNO3 □H2O

在该反应中，电子转移的数目是

②□Cu2S □HNO3 □Cu(NO3)2 □NO↑ □H2SO4 □H2O

在该反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为

五、（本题包括2小题，共14分）

22.（7分）A、B、C、D是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物。已知甲具有磁性；乙在常温常压下为无色无味液体，既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应，但都不生成盐。它们之间存在如下图所示转化关系：

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（1）元素A位于元素周期表中的 周期 族

（2）化合物乙的电子式为

（3）写出甲和D反应的化学方程式（注明条件）

（4）写出D和烧碱溶液反应的离子方程式（标明电子转移方向和数目

23.（7分）25.6mg铜与含有1.4×10-3mol的浓硝酸恰好完全反应，放出的气体用排四氯化碳液体的方法收集，其气体的体积在标准状况下为多少mL？（不考虑生成N2O4）。将收集到的气体倒立于水槽中，向其中通入标准状况下的O2多少。才能使气体全部生成硝酸？

孝感市高二化学参考答案

一、二题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

选项

A

B

C

D

B

C

D

B

A

B

CD

B

BD

CD

D

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