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苏教版高二化学反应原理过关检测试题
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：
A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小
C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
2.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）  N2O4（g） △H＜0。把烧
瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A、①和③ B、②和④ C、④和⑤ D、③和⑤
3.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），
经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速
度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现
A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为
A、3︰1︰2︰2 B、1︰3︰2︰2 C、1︰3︰2︰1 D、1︰1︰1︰1
4.下列说法中正确的是
A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C、熵增加且放热的反应一定是自发反应
D、非自发反应在任何条件下都不能实现
5.人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下面化
学方程式表示：H2O CO2  H2CO3  H＋ HCO—3。又知人体呼出的气体中CO2体积
分数约5%。下列说法正确的是
A、太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)
B、太快而且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)
C、太慢而且太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)
D、太慢而且太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)
6.已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋  O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1
Hg(l)＋ O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为
A、－260.4 kJ·mol－1 B、－441.8 kJ·mol－1
C、260.4 kJ·mol－1 D、441.8 kJ·mol－1
7.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
8.下列电离方程式中正确的是
A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na ＋H ＋PO43－
B、NaHSO4熔化：NaHSO4=Na ＋H ＋SO42－
C、HF溶于少量水中：2HF  H ＋HF2一
D、（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4 ＋SO42一
9.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 Na2CO3 主要：Cu2 CO32─ H2O = Cu(OH)2↓ CO2↑
次要：Cu2 CO32─= CuCO3↓
(2) CuSO4 Na2S 主要：Cu2 S2─ = CuS↓
次要：Cu2 S2─ 2H2O = Cu(OH)2↓ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
A、CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C、Cu(OH)2>CuCO3>CuS D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS
10.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H 浓度为（单位：mol·L－1）
A、  ×(4×10－9 1×10－12) B、 ×(8×10－9 1×10－12)
C、5×10－10 D、5×10－12
二. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s） 2B（g） C（g） D（g）已达平衡状态的是
A、混合气体的压强 B、混合气体的密度
C、B的物质的量 D、气体总物质的量
12.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2
D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2
13.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图
所示比较符合客观事实的
14.目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na 导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx  2Na xS，以下说法正确的是
A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应
B、充电时钠极与外电源的正极相连
C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3g
D、充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS
15.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) △H<0
下列分析中不正确的是
A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响
B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
16.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高
纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2 ＜Ni2 ＜Cu2 ）
A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2 2e— = Ni
B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2 和Zn2
D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
17.常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
18.实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H ）/C（OH—）=10—12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
A、C（B ）>C(A—)>C(OH—)>C(H ) B、C(A—)>C(B )>C(H )>C(OH—)
C、C(B ) C (H )＝C(A—) C(OH—) D、C(B )>C(A—)>C(H )>c(OH—)
19.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3 、NH4 、Cl－ 、I－
B、pH值为1的溶液：Cu2 、Na 、Mg2 、NO3-
C、水电离出来的c(H )=10－13mol/L的溶液：K 、HCO3-、Br－、Ba2
D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K 、CO32-、NO3-、Al3
20.某溶液中只含有Na＋、H＋、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
A、若溶液中c（A—）＝ c（Na＋），则溶液一定呈中性
B、溶液中不可能存在：c（Na＋）> c（A—）> c（OH—）> c（H＋）
C、若c（OH—）> c（H＋），溶液中不可能存在：c（Na’）> c（OH—）> c（A—）> c（H＋）
D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A—）> c（Na＋）> c（H＋）> c（OH—）
三．填空题
21.在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应：
N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g） △H＜0。
（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：
哪个容器中的反应先达到平衡? 答： 。
哪个容器中的N2的转化率高? 答： 。
（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的
转化率会起什么变化?答： 。
正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。
。
（3）若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质
的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3
的加入的物质的量（mol），使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。
则应满足的条件是：
①若x＝0，y＝0，则z＝ 。
②若x＝0.75，则y应为 mol、z应为 mol。
③x、y、z应满足的一般条件是 。
22.在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g） B（g） 2C
（g） D（s），达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L-1。
（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L-1的是 。
A、4molA 2molB B、2molC 1molD
C、2molA 1molB 2molC 1molD D、1molA 0.5molB 1molC 0.2molD
（3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时， C的浓度仍是0.4mol·L-1。
①反应从逆反应开始，则D的起始物质的量应满足的条件是 。
②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足 、 。
 23.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐
蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的
NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、
B的体积相同。已知：
2NO2（g） N2O4（g） △H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将 ；
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 。
 24.如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起
始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下
列反应：2X（g） 2Y（g） 3Z（g） 2W（g）（正反应是放热反应），达到平衡（Ⅰ）
时，V（B）=1.2aL。请回答:
(1)B中X的转化率α（X）B为 ；
(2)打开K，过一段时间重新达到平衡（Ⅱ）时，B的体
积为 （用的代数式表示，连接管中气体体积不
计）。
25.某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H HA-，HA- A2- H 。回答下列问题：
（1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（2）NaHA溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（3）若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是： ；
（4）0.1mol·L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
26.如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，
 试回答：
⑴ 电源电极X名称为____________。
⑵ pH变化：A池________，B池_______，
C池________。
⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标
况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶
液的物质的量浓度为______________。
⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解
后溶液的pH = ______。
四.实验题
27. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。
用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E、读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视
28.用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合
液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测
定NaOH的含量？ 。
（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确
地计算出结果？ 。
（3）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 。
五.计算题
29.常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H ）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H ）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2 ）达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？
30.有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH2SO4
滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：
（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）。
（2）原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度。
参考答案：
1、D 2、D 3、A 4、C 5、C 6、AC 7、C 8、D 9、A 10、D
11、BC 12、C 13、AC 14、D 15、C 16、D 17、A 18、AC 19、B 20、A
21、（1）A A （2）减小 减小 在其它条件不变的情况下，降低压强减小反应速率（3）①2 ②2.25 0.5 ③2x z=2 2y 3z=6
22、（1）正向 （2）BD （3）①n(D)>0.6mol ②n(C)=1.8mol n(D)>0.5mol
23、（1）< 变小（2）增大 不变 变小（3）A （4）0.02mol
24、80% 0.8aL
25、（1）碱性 A2- H2O HA- OH- （2）酸性 HA- H A2-
（3）＜ H2A第一步电离产生的H 对HA-的电离起了抑制作用
（4）c(Na )>c(HA-)>c(H )>c(A2-)>c(OH-)
26、⑴ 负极 ⑵ 增大，减小，不变 ⑶ 0.025mol/L ⑷ 13
27、（1）①未冷却就转移，②烧杯未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用胶头滴管滴加至刻度线，⑤未振荡、摇匀。
（2）酸式 ，0刻度以下
（3）碱式滴定管、锥形瓶，酚酞，浅红色，无
（4）80%
（5）A、C、E
28、(1)用酚酞作指示剂，滴定终点pH>7，碳酸钡不能溶解
（2）不能，不能准确读出所用标准盐酸的体积（活塞处无刻度）
（3）不能，偏高
29、2.4
30、（1）12.4 （2）0.025mol·L-1 0.050mol·L-1
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