化 学

（时间：90分钟 满分100分） 2008年11月

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至5页。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）

1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )

A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B. 实施绿化工程，防治扬尘污染

C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供给量

2. 下列说法正确的是( )

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热

C. 任何放热反应在常温条件下一定能发生

D. 钠和氧气反应生成氧化钠后，生成物能量明显升高

3. 含Ba(OH)2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 ( )

A. Ba(OH)2(aq) 2HCl(aq)=BaCl2(aq) 2H2O(l)；ΔH = －114.6kJ／mol

B.Ba(OH)2(aq) 2HCl(aq)=BaCl2(aq) 2H2O(l)；ΔH = 114.6kJ／mol

C.1/2Ba(OH)2(aq) HCl(aq)=1/2BaCl2(aq) H2O(l)；ΔH = －57.3kJ／mol

D.1/2Ba(OH)2(aq) HCl(aq)=1/2BaCl2(aq) H2O(l)；ΔH = 57.3kJ／mol

4.下列说法或表示法正确的是（　　　）

A.等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C（石墨）＝C（金刚石）ΔH＝＋1.19 kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ／mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ／mol

5.（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s） 5H2O（l）；△H= Q1kJ/mol

（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2 （aq） SO42－（aq）；△H=－Q2kJ/mol

（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低。Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）

A.Q1＞Q2 B.Q1=Q2 C.Q1＜Q2 D.无法确定

6.只改变反应容器的体积不会使下列化学平衡发生移动的是

7. 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g) 3B(g) 3C(g) D(g)，达到平衡状态的是（ ）。

A.器内压强不随时间变化而变化

B.反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1

C.生成A的速率和生成的D的速率相等

D.生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

8. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）。

A．加水 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．加少量CH3COONa固体 D．不用铁片，改用铁粉

9. 下列说法正确的是( )。

A.非自发进行的的反应一定不能发生 B.自发进行的反应一定能发生

C.在一定条件下,非自发进行的反应也能发生 D.吸热反应一定不能自发进行

10. 可逆反应3A(g) ３B(？) C(？)；△H＞0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判定中正确的是（ ）。

A．B和C可能都是固体 B．B和C可能都是气体

C．若C为固体，则B不一定是气体 D．B和C肯定都是气体

11. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ）。

A． 可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

D．达到新平衡时，物质X的转化率减小

12.已知：4NH3(g) 5O2(g)==4NO(g) 6H2O(g)，△H=-1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）。

13. 在一定温度下发生反应：I2(g) H2(g) 2HI(g)；并达平衡。HI的体积分数V(HI)随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下V(HI)的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是（ ）。

① 恒容条件下，升高温度 ② 恒容条件下，降低温度 ③ 恒温条件下，缩小反应容器体积④ 恒温条件下，扩大反应容器体积⑤ 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

A.①⑤，③

B.②⑤，④

C.③⑤，②

D.③⑤，④

14. 已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） 。

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．升高温度，平衡会向正反应方向移动

D．该反应的正反应是吸热反应过

15.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g） 3Y（g） 2Q（g） nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（ ）。

A.6 B.5 C.4 D.3

16. 在某温度下，反应 ；ΔH＝－5016 kJ／mol，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（ ）。

A．温度不变，增大容器的体积，液体的颜色变浅

B．温度不变，减少容器的体积， 的转化率降低

C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅

D．体积不变，降低温度，氯气的转化率升高

第II卷（非选择题，共52分）

17．（4分）在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O2中完全燃烧，生成2.00molCO2，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为△H=__________________，表示CO燃烧热的热化学方程式为：______________________________________________________。

18．（8分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) 1/2O2(g)==H2O(l)的△H=___________ kJ/mol。

（2） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是__________________。

又知：H2O(l)==H2O(g)；△H= 44 kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______________kJ。

19. （14分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于

（2）A的转化率为

（3）生成D的反应速率为

（4）假如增大反应体系的压强，则平衡何体系中C的质量分数 （填“增大”、“减小”、或“不变”）

（5）在此温度下,该化学反应的平衡常数为___________________________

（6）假如上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol

20. (10分)在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度进行以下反应:

Br2(g) H2(g) 2HBr(g),已知加入1mol H2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号 = 1 \* GB3 ①～ = 3 \* GB3 ③的状态,填写表中的空白：

已知

编号

起始状态的物质的量n/mol

平衡时HBr的物质的量n/mol

H2

Br2

HBr

1

2

0

a

= 1 \* GB3 ①

2

4

0

= 2 \* GB3 ②

1

0.5a

= 3 \* GB3 ③

m

g(g≥2m)