标点符号的使用
近年各地中考试卷中对标点符号的考查主要方式有以下几种方式：①判断所给的几句或一段话中标点符号使用的正误，选出正确的一项；②选出几组句子中误用标点符号的一项；③根据表达的需要，为一段话中隐去标点符号的地方添加正确的标点符号；④在原句上修改使用不正确的标点符号；⑤结合具体语境，理解常用标点符号所起表达作用的正误，做出选择。如：
2002  浙江杭州卷
下列句子中的标点符号使用都正确的一项是(    )
A．在播音员的播音中，经常会出现这样一种现象：就是把该读去声的字读成上声。
B．成败与自己的想像有着直接的关联。悲观的把自己想像成失败者，这足以使你不能取胜；乐观的把自己想像成胜利者，将给你带来无法估量的成功。
C．宋朝的林和靖的咏梅名句不少，最脍炙人口的当然是“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏。”
D．诗画无不注重绘声绘色，讲究笔力，风韵，意境等……因此，古人曰：诗是有声画，画是无声诗。
解析：此题主要考查学生对冒号、分号、引号与句号的连用及省略号等标点符号的掌握情况，检测其运用能力。这是一道正选题，解答这类题，首先要牢固

教学目标：
1  让学生进一步了解两条平行线的含义，并能进一步感受平行线在生活中的一些实例
2、能利用三角尺等工具画平行线。
3、能过直线L外一点P画出一条平行于L的直线
教学重点和难点：
重点：理解平行线的概念
难点：进一步体会平行线的含义、会画平行线、了解平行线的一些性质
教学媒体：教学平台
课前学生准备：课堂练习本
教学过程：
一   复习引入
出示：一些不同形状的四个四边形，
问：哪些较美观？为什么？那高速公路的两边应该是怎样的位置关系？为什么？（应该互相平行，否则公路会越来越宽或越来越窄。）
问：你能举几个生活中必须用到平行设计的例子吗？
（相同高度、并排架设的电线，电梯两旁的扶手，双杠的两根横杆及四根垂直的杠子等。）
问：北方人很喜欢滑雪，雪橇是滑雪中的重要工具，但两块雪橇板在滑雪过程中应该保持平行，你们知道为什么吗？若它们不平行？会怎样呢？
问：你能用语言叙述怎样的两条直线是平行线吗？
二  中心阶段
1 师：在同一平面内，不相交的两条直线叫做平行线，出示课题
    “同一平面内  ” 、“不相交的两条直线  ”这两个条件缺一不可。
师：你知道为什么吗？你能举一个例子说明吗？
师：请你在教室里找找平行线，看谁找得多。
师：同一条铁路的两条铁轨是什么位置关系？铁轨下面夹在铁轨之间   的枕木  的长度有何关系？这又能说明什么？（两条平行线之间的宽度保持不变）
2  怎样才能画出两条平行线呢？下面我们就来学习如何画两条平行线。
教师让学生拿出三角板和直尺，跟着老师一起画平行线。
　　第一步：固定三角板，沿一条直角边先画一条直线。
教师边做示范边观察学生画图的情况，注意强调此时直线一旦画好后三角板先不能动，要用右手按住三角板。让学生想一想这是为什么？
　　第二步：用直尺紧靠三角板的另一条直角边，然后固定直尺，平移三角板。
注意强调直尺与三角板的直角边要紧靠，然后按住直尺不能松动，再让三角板沿着直尺的方向平移，不能让直尺与三角板错位，要保持紧靠。这是为什么？
　　第三步：再沿一条直角边画出另一条直线。
注意强调画线时，要用左手将三角板固定住，不能移位。又是为什么？
示范完成后，让学生用三角板和直尺在练习本上画两条平行线。教师巡视学生画图的方法，边巡视边提示作图的步骤。要注意看学生对每一步的掌握情况，对未能完全掌握的学生要及时给以必要的指导。
　　学生作图后，再指出：我们还可以利用画平行线的方法检验两条直线或线段是不是互相平行。
三  尝试练习（请在书上第56页试画）
1你会画一组平行线吗？
2 过直线外一点画直线的平行线。
  3 分别过点p和q画直线的平行线
师生小结：    经过直线外一点，有且只有一条直线与已知直线平行
  如果两条直线都与第三条直线平行，那么这两条直线也互相平行
四  巩固练习
已知 三角形ABC，过点A画BC边的平行线          
小结：这节课同学们学到哪些内容？你还有哪些问题？你对平行线有了哪些新的认识？
板书设计
教学效果的反馈：

第二单元   我们周围的空气

一、空气

1、二百多年前法国化学家       首先通过实验得出了空气由      和       组成的结论，其中      约占空气总体积的1/5，         约占空气总体积的4/5。

2、空气由多种成分组成，属       物，空气的成分按        计算，大约是          

3、能作保护气的气体是        和           

4、随着工业的发展，排放到空气中的         和          对空气造成了污染、，目前计入空气污染指数的五个项目为                                                      

二、氧气

1、氧气是一种      色       气味的气体，它的密度比空气         ，         溶于水，液态氧和固态氧的颜色是            

2、氧气的化学性质           ，能与许多物质起反应，氧气在氧化反应中提供       ，具有      性。

3、检验氧气的方法                                                        

4、氧气能支持许多物质发生燃烧，并产生不同现象，写出化学方程式及其现象。

5、氧化反应定义                                          ，根据剧烈程度不同分         氧化和

         氧化两类，它们的主要区别                        ，共同点              ，缓慢氧化实例有 （举出4个例子）                                                                         。

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三、制取氧气

1、实验室制氧气的三种方法：（1）                             、（2）                           

（3）                                    （用化学方程式表示）。

2、收集氧气用                 法,因为                            ，还可以用             法收集，是因为                             ，用              收集的氧气较纯净。

3、固体加热时试管口必须              ，原因是                                   

4、试管中装入高锰酸钾后，在试管口放                ，为了防止                    

5、用高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气，正确的操作步骤先后顺序为                     

6、实验结束停止加热前，先把                             然后                           。否则造成                          后果，致使试管破裂。www.xkb1.com

7、验满氧气的方法：用              的木条放在                  ，如果            ，证明氧气已经集满。

8、催化剂的特点                                                                    

9、填表比较分解反应、化合反应。

第三单元自然界的水

1、在水的电解实验中，水发生了          反应，生成了        和        ，反应的化学方程式                    ，这说明水是由             组成的。这种组成中含有          元素的纯净物叫做           ，如CO和Fe₂O₃都是          ；由        元素组成的纯净物叫做         ，如H₂、N₂、O₂都是            。

2、氢气是一种       色、       味、        溶于水的气体。混有空气或氧气的氢气遇明火时可能发生       ，因此点燃氢气时一定要             。氢气燃烧的化学方程式              。氢气作为燃料的三大优点                                                              。

3、物质是由         、         、         等微小粒子构成的，如氧气是由          构成的；水银是由            构成的；氧化钠是由             构成的（填具体粒子名称）。新 课标第 一 网

4、分子的基本性质：（1）分子的        和        都很小；（2）分子总是在不断        着，在受热情况下，分子能量        ，运动速率         。（3）分子间有               。

5、分子是保持物质          的最小粒子；原子是            中的最小粒子。保持SO₂化学性质的最小粒子是              ；水在化学变化中的最小粒子是                   。

6、在化学变化中，             可分，                 不可分。

7、硬水是                                      ，软水是                                   ；如何区分硬水和软水，硬水软化的方法                                                            。

8、爱护水资源，一方面要                        ；一方面要                        。

第四、五单元   物质构成的奥秘  化学方程式

一、 原子的构成

1．碳元素可以组成不同的单质，如         、         和        等。他们的物理性质存在差异的原因                          。

2．二氧化碳和一氧化碳化学性质存在差异的原因                            。

3．（1）金刚石可用来裁玻璃，是因为它具有                的物理性质；

  （2）石墨可用于制电极，是因为它具有                  的物理性质；

  （3）活性炭具有         的结构，因此可        异味、色素等。

  （4）C₆₀属于         （填单质、化合物），相对分子质量=            。

4．（1）固体二氧化碳叫        ，它具有                的性质，可用于               。

（2）如图a，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，发现                                        ，说明二氧化碳具有               和               的性质，因此二氧化碳可用于                。

（3）如图b，向一个收集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中倒入1/2体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡，发现                             ，则说明二氧化碳具有          的性质。

（4）二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，这是由于                           的缘故，反应的化学方程式为                             。新课

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 标第 一 网

（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为                             的缘故，这个反应可用来检验               。石灰砂浆砌砖抹墙很牢固就是由于这个反应生成的           是一种坚硬的白色固体。写出该反应的方程式                                。

（6）二氧化碳还是光合作用的原料，所以在塑料大棚内适量增加二氧化碳的含量可以促进             作用，提高            产量。

5．（1）一氧化碳具有        性，它燃烧时火焰呈       色，同时放出大量热，因此CO可用作         。

           等燃料中都含有CO。

（2）CO还原氧化铜表现出           性，因此CO可用于冶炼金属。例：利用CO来炼铁（赤铁矿主要含Fe₂O₃），用化学方程式表示                                  。

二．氧气，氢气和二氧化碳实验室制法的比较

  1．实验室里制取气体要注意

（1）通过确定反应物状态和反应条件，确定                装置。

（2）选择合适的制取装置，包括         和           装置。

2．氧气，氢气和二氧化碳实验室制法的比较

三．氢气，一氧化碳和碳的化学性质的相似性的比较（用方程式表示）

四．温室效应

（1）导致温室效应的气体            ,             ,             ,             。

（2）防止温室效应的措施                                            ；

                                                                   ；

                                                                   。

第七单元   燃料及其利用

1．燃烧是指           与          发生的一种           、           的剧烈的         反应。

2．燃烧的条件：①                          ②                          

③                    ，三个条件必须同时具备。

3．灭火的原理：①                      ②                               

③                              ，三个条件只需具备一个。

4、化石燃烧包括        、           和              ，它们是             能源

属于                 （填“纯净物”或“混合物”）。

5、甲烷是        或           的主要成分，在空气中燃烧的化学方程式是                         ，现象是发出            ，放出       ，生成          和使澄清石灰水变浑浊的             气体。 

6、石油液化气是碳氢化合物,若其化学式为C₄H₁₀,，则燃烧的化学方程式是                          。

7、煤燃烧时会排放出        、         等污染物，这些气体溶于水，形成                。

8、CNG表示                          ，LPG表示                         。

9、乙醇俗称       在空气中燃烧的化学方程式是                                  。

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10、氢气是一种        能源。燃烧的化学方程式是                                 ，实验室制取氢气的原理是                                ，收集方法是            或            。

第八单元   金属和金属材料

1、金属材料包括             和                。

2、金属的物理性质：铜为         色，金为         色，其余金属大都是       色。常温下，除了      为液态，其余金属为固态，大多数金属为热和电的优良导体，有延展性，密度大等。

3、金属之最：新课标第一网

地壳中含量最高的金属元素             ，人体中含量最高的金属元素             ，

年产量最高的金属是                   ，导电、导热最好的金属是               ，

熔点最高的金属是                     ，熔点最低的金属是                     。

4、合金指的是在             中加热熔合某些        或             所制得的具有            特征的一些物质，铁的合金包括              和                ，它们属于         （填“混合物”或“纯净物”），两者的主要区别是                  。

5、合金与组成它们的纯金属相比硬度            ，熔点              ，            性能也更好，因此合金有更广泛的用途，21世纪的重要金属材料是                。

6、金属与氧气反应

（1）、镁和氧气的反应：常温下，      色的镁在空气中会逐渐变暗，发生       氧化，点燃时，发出        光，生成               ，反应的化学方程式为                                   。

（2）、铝和氧气的反应：铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的            （填化学式）薄膜，防止铝进一步氧化，因此。铝具有很好的                     ，其反应的化学方程式为                        ，因此铝制容器不能用             （填“布”或“清洁球”）擦洗，            （填“能”或“不能”）长时间盛放食醋等酸性物质。

（3）、铁和氧气的反应：常温下，在            的空气中，铁与空气中的          和          共同作用生成            色的比较疏松的物质——铁锈，其化学式为            ；在点燃时，铁能在          中剧烈燃烧，                  ，生成     色固体，其反应化学方程式为                      。

（4）、铜和氧气的反应：常温下，铜在干燥的空气中几乎不和氧气反应，在加热时铜丝表面逐渐生成          色物质，反应的化学方程式为                              。

（5）、“真金不怕火炼”说明金               ，自然界存在的金属单质有        和        。

7、金属与酸溶液反应

8、金属与盐溶液反应

9、置换反应的定义                                                        ，

10、金属活动性顺序                                                               

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性越                   。

在金属活动性顺序里，位于      前面的金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的            。

在金属活动性顺序里，位于      金属能把       金属从他们的化合物溶液里置换出来。

11、炼铁原理：利用        与        反应生成           把铁从铁矿石中还原出来，化石方程式                                    （以赤铁矿为例）。

12、铁生锈的条件                         ，防止锈蚀的原理                      ，具体方法有                、                  、               、             

13、保护金属资源的有效途径                       、                            、

                              、                          。