理科综合试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分. 满分240分，考试时间150分钟.
第I卷（必做 共88分）
注重事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
2．第I卷共22小题，每小题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5
一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列哪一个生产或实验过程不能使用吲哚乙酸 （ ）
A．处理扦插的月季枝条，促使其加快生根
B．处理青色的生香蕉，使其加速转变为黄色
C．处理去掉雄蕊的番茄花蕾，获得无子果实
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2．右图为二倍体生物细胞分裂的图像，下列叙述正确的是 （ ）
A．正常情况下，若1号染色体上有基因A，则1′染色体
上相应位点的基因为A或a
B．1与1′、2与2′、3与3′分别为三对同源染色体
C．该细胞处于有丝分裂后期，分裂结束后形成2个完全相
同的子细胞
D．若要对该细胞的DNA测序，需要测的染色体是1、2、3或1′、2′、3′
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A．12、8和36、24 B．6、6和24、24
C．8、8和24、24 D．8、16和24、48
4．当人所处环境温度从25℃降至5℃，耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为 （ ）
A．减少、减少、增加、不变 B．增加、增加、减少、不变
C．增加、减少、增加、不变 D．增加、增加、减少、降低
5．小时用水蕴草进行实验，装置如下图中甲和乙，并定时记录试管顶端的气体量，下列各项中为本实验主要目的的是 （ ）
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A．水温对光合作用的速率的影响 B．光照对光合作用速率的影响
C．水量对呼吸作用速率的影响 D．试管口径大小对呼吸作用速率的影响
6．从一动物细胞中得到两类大分子有机物x、y，已知细胞中x的含量大于y，用胃液处理，x被分解而y不变。X含有化学元素N，有的还含有S，y含有化学元素N和P，它们与碘都没有颜色反应，细胞膜上有x而无y。下列有关x、y的叙述，错误的是 （ ）
A．x可能是蛋白质 B．y的基本组成单位可能是核苷酸
C．细胞膜上的x可能是载体 D．y只存在于细胞核中
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A．曲线a—b段噬菌斑数量不变，说明此阶段噬菌体还没有开始侵染细菌
B．曲线a—b段细菌细胞中正旺盛地进行细菌DNA的复制和有关蛋白质的合成
C．由b到c对应时间内噬菌体共繁殖了10代
D．限制d—e段噬菌斑数量增加的因素最可能是细菌已经绝大部分被裂解
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A．该图示可以说明神经系统可控制内分泌系统的活动
B．胰岛B细胞的分泌活动不受④过程的调节
C．假如感受器、①、下丘脑、⑦和内分泌腺组成机体内的某一反射活动的射弧，则效
应器最终为图中的组织
D．假如图示中的内分泌腺为甲状腺，则⑥的增加可能引起③和④的减少
9．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大枝柱”。下列有关资讯错误的是 （ ）
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．目前，中、美、日等国把握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料
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A．熟透的苹果中只含有淀粉
B．熟透的苹果中不含淀粉
C．熟透的苹果中含有还原性的糖
D．熟透的苹果中不含还原性的糖
11．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：
Fe2 2H2O Fe(OH)2 2H ，若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色 （ ）
A．绿色变深 B．变得更浅 C．变黄色 D．不变
12．将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c(H )最接近于（ ）
A．（10－8 10－10）/2mol/L B．（10－8 10－10）mol/L
C．（10－14－5×10－5）mol/L D．2×10－10mol/L
13．100mL 0.2mol/L 的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的
Br－被氧化。则通入氯气的体积是 （ ）
A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L
14．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是 （ ）
A．c(C2O 
)> c(H2C2O4)
B．c(HC2O 
) c(C2O )=0.1mol/L
C．c(K )－c(H2C2O4)= c(HC2O ) c(C2O )
D．c(K ) c(H )= c(HC2O ) c(OH－) 2 c(C2O )
15．在反应X 2Y=R 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为 （ ）
A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9
二、选择题（每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分）
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A． B． C． D．
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B．E和B的方向都是竖直向下
C．E是竖直向上，B垂直于纸面向里
D．E水平向左，B垂直于纸面向外
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两人相距0.9m，下列判定正确的是 （ ）
A．两人的运动半径不同，甲为0.42m，乙为0.48m
B．两人的运动半径相同，都是0.45m
C．两人的角速度相同
D．两人的线速度相同
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A．与物块和传送带间的动摩擦因数的大小有关
B．与物块的质量大小有关
C．恒为vT
D．由于物块放上传送带时，前一物块的速度不明确，故不能确定其大小
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A．A、B两点的电势差一定为mgLsinθ/q
B．小球在B点的电势能一定大于小球在A点的电势能
C．若电场是匀强电场，则该电场的最小值一定是 
D．若该电场是斜面中点正上方某点的点电荷Q产生的，则Q一定是正电荷
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A．电压表示数变大，电流表示数变小
B．电压表示数变小，电流表示数变大
C．电压表示数变大，电流表示数变大
D．电压表示数变小，电流表示数变小
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A．小球经b点时动能为50J
B．小球电势能增加量可能大于其重力势能减少量
C．小球在ab段克服摩擦力所做的功与在bc段克
服摩擦力所做的功相等
D．小球到C点后可能沿杆向上运动
第II卷（必做120 选做32分，共152分）
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1．第II卷共16个题。其中23—30题为必做部分，31—38题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判定前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。
2．第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。
[必做部分]
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（1）请将下列实验步骤按先后顺序排序：
。
①使电火花计时器与圆形卡纸保持良好接触
②接通电火花计时器的电源，使它工作起来
③启动电动机，使圆形卡纸转动起来
④关闭电动机，拆除电火花计时器，研究卡纸
上留下的一段痕迹（如图乙所示），写出角速
度ω的表达式，代入数据，得出ω的测量值
（2）要得到角速度ω的测量值，还缺少一种必要
的测量工具，它是（ ）
A．秒表 B．毫米刻度尺 C．圆规 D．量角器
（3）写出ω的表达式，并指出表达式中各个物理的意义：
。
（4）为了避免在卡纸连续转动的过程中出现打点重叠，在电火花计时器与盘面保持良好接触的同时，可以缓慢地将电火花计时器沿圆形卡纸半径方向向卡纸中心移动。则卡纸上打下的点分布曲线将不是一个圆，而是类似一种螺旋线（如图丙所示）。这样做测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
24．（16分）如图是为了检验某种防护罩承受冲击力的装置，M是半径为R=1.0m的固定于竖直平面内的 
光滑圆弧轨道，轨道上端切线水平。N为待检验的固定曲面，该曲面在竖直面内的截面为半径 
的 圆弧，圆弧下端切线水平且圆心恰好位于M轨道的上端点。M的下端相切处放置竖直向上的弹簧枪，可发射速度不同的质量m=0.01kg的小钢珠，假设某次发射的钢珠沿轨道恰好能经过M的上端点，水平飞出后落到曲面N的某一点上，取g=10m/s2。求：
（1）发射该钢球前，弹簧的弹性势能EP多大？
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25．（18分）如下图甲所示，真空中两水平放置的平行金属板C、D，上面分别开有正对的小孔O1和O2，金属板C、D接在正弦交流电源上，C、D两板间的电压UCD随时间t变化的图线如图（乙）所示。t=0时刻开始，从D板小孔O1处连续不断飘入质量为m=3.2×10－25kg、电荷量q=1.6×10－19C的带正电的粒子（设粒子飘入速度很小，可视为零）。在C板外侧有以MN为上边界CM为左边界的匀强磁场，MN与C金属板相距d=10cm，O2C的长度L=10cm，匀强磁场的大小为B=0.1T，方向如图（甲）所示，粒子的重力及粒子间相互作用力不计，平行金属板C、D之间的距离足够小，粒子在两板间的运动时间可忽略不计。求：
（1）带电粒子经小O2进入磁场后，能飞出磁场边界MN的最小速度为多大？
（2）从0到0.04s末时间内哪些时间段飘入小O1的粒子能穿过电场并飞出磁场边界MN。
（3）磁场边界MN有粒子射出的长度范围。（计算结果保留一位有效数字）
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26．（18分）甲图和乙图表示某植物在适宜的CO2条件下光合作用速度与环境因素之间的关系丙图是绿色植物新陈代谢的图解。据图回答：
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（1）甲图中的“光合作用速率”指的是 光合速率（填“净”或“真正”），B点光合作用的速率主要受 的限制，据此原理在冬季农业生产可采用哪些措施提高农作物产量？ 。在温度为30℃的情况下，若光照强度忽然由A变为B，短时间内叶肉细胞中C3的量会 。
（2）乙图表示光照强度为B时，植物光合速率随温度的变化曲线。请据甲图，在乙图中绘制光照强度为A时，不同温度（10℃~30℃）下，光合速率的变化曲线。
（3）丙图中，③和⑦过程发生的场所分别是 。
（4）对于旺盛生长的植物而言，②和④两个过程形成ATP较多的是 。
（5）人在剧烈运动时，也可以进行⑨过程，此时人体依靠 来维护内环境pH的相对稳定。
27．（15分）果蝇的长翅（A）对残翅（a）、正常肢（B）对短肢（b）、后胸正常（D）对后胸变形（d）、红眼（E）对白眼（e）分别为显性，控制这些性状的基因可能位于X（I）、II、III这3对同源染色体上，请回答下列问题：
（1）基因与染色体的关系为：每一个染色体上含有许多基因，基因在染色体上呈
。
（2）果蝇性状中的残翅、短肢、后胸变形、白眼是由于 导致的。
（3）已知果蝇红眼（E）对白眼（e）这一对等位基因位于X（I）号染色体上。请写出能根据果蝇后代眼色就识别出性别的亲本组合？ （写表现型）
（4）实验室内有各种已知表现型和基因型的雌、雄果蝇若干，请任意选取两对性状的表现型和符合要求的基因型，用一次杂交确定控制这2对性状的基因是否位于两对同源染色体上。（请用遗传图解表示推理过程）
28．（12分）A、B、C、D为四种常见元素，A的一种单质在雷雨天、静电复印时均可产生，常用于游泳池消毒；B的最高价氧化物水化物是一种常见的液态干燥剂。C、B同周期，C和A组成的一种化合物可用于呼吸面具供氧。D的单质常温下是深红棕色液体。
（1）写出A、C的元素符号：A： C： 。
（2）将A、B组成的气态化合物通入D单质的水溶液中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目。
（3）已知：B的气态氢化物的水溶液与A、B组成的气态化合物的水化物的水溶液均呈酸性。今欲确定这两种酸的酸性强弱，请你设计实验方案。
（4）试证实：B与D何种元素的非金属性更强。请用化学方程式表示你所设计实验的反应原理： 。
29．（15分）I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
c/mol·L－1
0
20
40
60
80
100
N2O4
0.20
a
0.10
c
d
e
NO2
0
0.12
b
0.26
0.30
0.30
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）表中b c（填“<”、“=”、“>”）。0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
（2）80℃时，该反应的平衡常数K= 。
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大
C．N2O4与NO2有浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施 。
A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
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请在该图中补画出该反应在60℃反应时
N2O4浓度的变化曲线。
（6）已知某压强下上述反应的△H= 57.2kJ/mol，
△S= 210J/（mol·K），则N2O4在－5℃时能
否分解 。（填“能”或“不能”）
II．已知，在1273K时可逆反应：Fe(s) H2O(g) FeO(g) H2(g)的平衡常数K=1.5；向容积为2.0L的密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气至浓度为0.50mol·L－1，加热到1273K。
（1）当反应进行到c[H2O(g)]=0.25mol·L－1，试判定该反应是否达到平衡？简述判定依据。
（2）当反应达到平衡后，求密闭容器中H2O（g）的物质的量。
30．（15分）I．高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：
①次氯酸盐氧化法（湿法） ②高温过氧化物法（干法）等
（1）①法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：
（2）②法Na2O/FeSO4体系在N2中于100℃反应1h可得高铁（VI）酸盐，已知反应完成后固体质量减少4.15%。写出该法的化学方程式：
（3）②法要求混合反应物时，应在密闭容器中进行，原因是：
（4）Na2FeO4起消毒作用后，被还原为Fe‑3 ，因此它还同时有 作用，理由是（用离子方程式表示）： 。
II．用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn 2K2FeO4 8H2O→3Zn(OH)2 2Fe(OH)3 4KOH
（1）写出正极发生的电极反应式： 。
（2）用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2 L（标准状况），同时生成Fe(OH)3= mol。
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[选做部分]
共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。
31．（8分）【化学——化学与技术】
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请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名）中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因 。
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 。
（3）该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 。
32．（8分）【化学——物质结构与性质】
图表法、图象法是常用的科学研究方法。
I．某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第 族。
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II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是： ，理由是： 。
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家猜测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素基态原子的价电子层排布式为 。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现 2、 3、 4三种化合价，其中以 4价的Ti最为稳定。
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是 。
②已知Ti3 可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证实，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这种晶体的化学式，设计了如下实验：
a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b. 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的化学式为 ，绿色晶体中含有的化学键类型有 。
33．（8分）【化学——有机化学基础】
我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任务污染。这一材料是由我国最新研发成功的。PETG的结构简式为：
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①
②RCOOR1 R2OH→RCOOR1 R1OH（R、R1、R6表示烃基）
这材料可采用右图合成路线：
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试回答下列问题：
（1）反应②⑥加入的试剂X是 ；
（2）①⑤的反应类型是：① ⑤ 。
（3）写出B、I的结构简式：B 、I 。
（4）合成时应控制的单体的物质的量（用m、n表示）
n（D）: n（E）:n（H）= 。
（5）写出化学方程式：
反应③ ；反应⑥ 。
34．（8分）【生物——生物技术实践】
在日常洗涤中，普通洗衣粉已经逐渐被加酶洗衣粉所代替，加酶洗衣粉中的碱性蛋白酶、纤维素酶、脂肪酶、淀粉酶等可以将粘附在衣物上的奶渍、汗渍、血渍等快速、彻底地清除掉，因此非常受人们的欢迎。
（1）某班同学为探究某种复合加酶洗衣粉的最佳洗涤温度，设计了一个探究实验，该实验的自变量应为 。实验过程中，不同的小组选用了含不同污染物的衣物作为实验材料，最终结果汇总如下表：
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水温
用时 ℃
污染物
5
15
25
35
45
55
65
75
85
植物油
225
110
98
78
49
35
22
46
109
牛奶
200
103
70
42
11
34
49
91
100
浆湖
143
99
65
31
21
6
34
97
148
由上表可知，在洗涤不同污染物的衣服时要 。
（2）目前使用的加酶洗衣粉都是一次性的，某大型洗涤公司为降低生产成本研制了一种能多次重复使用加酶洗衣粉的设备，他们将酶固定在不溶于水的尼龙载体上，洗涤完衣物后，经过简单处理，这些酶还可以多次重复利用，这种方法制成的酶叫 。
（3）除加酶外，很多洗衣粉中还加有香精，高档洗衣粉中的香精都是由植物芳香油制成的，目前从植物中提取芳香油的方法有 ； 等。（写出种）
（4）加酶洗衣粉中的淀粉酶可以从霉菌中提取。用固体培养基分离、纯化霉菌的方法是 。
（5）土壤中有很多微生物能分泌纤维素酶，在分离这些微生物的过程中应该以 作为惟一碳源。
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（1）①过程所形成的子代细胞形态功能各不相同，这种现象叫 。
（2）⑦叫做 ，其细胞的全能性变 。
（3）D一般取自 ，其原因有 。
（4）⑥过程常在培养瓶中进行，当培养瓶中的细胞达到一定密度，细胞表面相互接触时，就会停止分裂，逐渐走向衰亡，这种现象叫做 。
（5）⑤过程发育成的动物叫克隆动物，试说出该技术的两点应用：
； 。
36．（8分）【物理——物理3—3】
如图所示，气缸放置在水平平台上，活塞质量为10kg，横截面积50cm2，厚度1cm，气缸全长21cm，气缸质量20kg，大气压强为1×105Pa，当温度为7℃时，活塞封闭的气柱长10cm，若将气缸倒过来放置时，活塞下方的空气能通过平台上的缺口与大气相通。g取10m/s2求：
（1）气柱多长？ （2）当温度多高时，活塞刚好接触平台？
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38．（8分）【物理——物理3—5】氢原子基态能量E1=－13.6eV，电子绕核做圆周运动的半径r1=0.53×10－10m. 求氢原子处于n=4激发态时：（1）原子系统具有的能量？（2）电子在n=4轨道上运动的动能？（已知能量关系 
，半径关系 
×109Nm2/c2）
参考答案
1．B 2．D 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．C 10．C 11．C 12．D 13．C
14．B 15．A 16．D 17．ABD 18．C 19．C 20．AC 21．B 22．BD
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23．（11分）（1）①③②④（2分） （2）（2分）D （3）（5分） 
，θ是n个点对应的圆心角；n是所研究计时点的个数；T是计时器打点周期（4）（2分）不变
24．（16分）
解：（1）设钢球的轨道M最高点的速度为v，在M的最低端速度为v0，则在最高点，由
题意得 
①（2分）
从最低点到最高点，由机械能守恒定律得： 
②（3分）
由①②得： 
③ （1分）
设弹簧的弹性势能为 
，由机械能守恒定律得：
=1.5×10－1J ④ （2分）
（2）钢珠从最高点飞出后，做平抛运动 
⑤ （1分）
⑥ （2分）
由几何关系 
⑦ （3分）
联立⑤、⑥、⑦得t=0.24s （2分）
25．（18分）
解：（1）设粒子飞出磁场边界MN的最小速度为 
，粒子在磁场中做匀速圆周运动，
根据洛伦兹力提供向心力知： 
（2分）
粒子恰好飞出磁场，则有： 
（1分）
所以最小速度 
5×103m/s （2分）
（2）由于C、D两板间距离足够小，带电粒子在电场中运动时间忽略不计，故在粒子通过电场过程中，两极板间电压可视为不变，设恰能飞出磁场边界MN的粒子在电场中运动时CD板对应的电压大小为U0，
根据动能定理知 
（2分）
得： 
V（1分）
根据 
V图像可知，当CD间电势差大于－25V时，其对应的时刻为 
，所以粒子在0至0.04s内能够飞出磁场边界的时间为： 
（2分）
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，对应的运动半径为Rm，则有：
（2分）
（2分）
（1分）
粒子飞出磁场边界时相对小孔向左偏移的最小距离为：
（2分）
磁场边界MN有粒子射出的长度范围： （1分）
26．（除非凡说明外，每空2分，共18分）
（1）真正 温度 采用温室或大棚生产 减少
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（3）叶绿体基粒和细胞质基质（4分）
（4）②
（5）缓冲物质
27．（15分）（1）线性（2分）（2）基因突变（2分）（3）白眼雌果蝇×红眼雄果蝇（4分）
P 长翅正常肢♀×长翅正常肢♂
AaBb ↓ AaBb ………………………………（2分）
F1 长翅正常肢 长翅短肢 残翅正常肢 残翅短肢
（4）答案一 9 : 3 : 3 : 1………………（2分）
说明长翅与残翅和正常肢与短肢这2对基因位于2对同源染色体上，（2分）
否则不是。（1分）
P 长翅正常肢♀×短翅残肢♂
AaBb ↓ aabb ……………………（2分）
答案二 F1 长翅正常肢 长翅短肢 残翅正常肢 残翅短肢
1 : 1 : 1 : 1…………………………（2分）
说明长翅与残翅和正常肢与短肢这2对基因位于2对同源染色体上，（2分）
否则不是。（1分）
其他合理答案也给分。
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SO2 Br2 2H2O=SO 2Br－ 4H （3分）
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（4）Br2 H2S=S↓ 2HBr（3分）
29．（共15分）I．（1）>；0.003mol/（L·s）（各1分）
（2）1.8（2分） （3）A、B、D（1分）
（4）D（1分） （5）如右图（2分）
（6）不能（2分）
II．①当c[H2O(g)]=0.25mol/L时，c（H2）=0.25mol/L，此时 
=1<1.5（1分），所以，该反应没有达到平衡，反应将继续向正反应方向进行。（1分）
② Fe(s) H2O(g) FeO(s) H2(g)
起始量：0.80mol 1.00mol 0 0
平衡量：0.80mol－n(FeO) 1.00mol－n(H2) n(FeO) n(H2) （1分）
由平衡时 
（1分）
解得：n(H2)=0.60mol；n[H2O(g)]=1.00mol－n(H2)=0.40mol。（1分）
30．（共15分）I．10OH－ 3ClO－ 2Fe3 =3Cl－ 2FeO 5H2O（2分）
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（3）防止Na2O2吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。（2分）
（4）形成胶体、吸附悬浮杂质并形成沉淀的净水作用。（1分）
Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H （2分）
II．（1）FeO 4H2O 3e－=Fe(OH)3 5OH－ （2分）
（2）3.36（2分） 0.15（2分）
[选做部分]
31．（化学与技术模块，8分）
（1）N2 3H2 2NH3（1分） 合成塔（1分）
CaSO4 CO2 2NH3 H2O=CaCO3↓ (NH4)2SO4 （1分）生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。（1分）
（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收。（1分）
（3）生石灰。（1分）该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。（1分）由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低。（1分）
32．（本题每空1分）I．IIIA II．IVA；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。
III．（1）3d24s2。（2）①BaTiO3；②绿色晶体的化学式是[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；离子键、极性共价键、配位键。
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（3）
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（6）
34．（除非凡说明外每空1分，共8分）
（1）温度 使用不同温度的水（2分） （2）固定化酶
（3）萃取法 蒸馏法 压榨法（任选两种）（2分）
（4）平板划线法 稀释涂布平板法（任选一种即可）
（5）纤维素
35．（每空1分，共8分）
（1）细胞分化 （2）脱分化 大
（3）动物的卵（母）细胞 ①卵（母）细胞比较大，轻易操作 ②卵（母）细胞细胞质多，营养丰富
（4）接触抑制
（5）用于繁育具有优良性状的家畜、用于涉危动物的繁育、生产人造器官、使用克隆动物生产珍贵的医用蛋白等（只要合理即可得分）
36．（8分）[物理一物理3—3]
解：（1）设气缸倒置前后被封闭气体的压强分别为P1和P2，气柱长度分别为L1和L2.
（1分）
（1分）
倒置过程为等温变化，由玻意耳定律可得P1L1=P2L2（2分）
=15cm （1分）
（2）设倒置后升温前后封闭气柱温度分别为T2和T3，升温后气柱长度为L3.
升温过程为等压变化，由盖吕萨克定律可得 
（2分）
（1分）
37．（8分）[物理——物理3—4]
解：由A、B两点振动图像可知，该波的振动周期T=4×10－3s （1分）
若波由A向B传播
=1.5m （1分） 又λ>1m 所以 
m （1分）
传播速度 
=500m/s（1分）
若波由B向A传播
=1.5m （1分） 又λ>1m 所以 
6m （1分）
或 
=1.2m（1分） 传播速度 
1500m/s（1分） 或 
=300m/s（1分）
38．（8分）[物理——物理3—5]
解：（1） 
=－0.85eV（2分）
（2）因为 
=42r1 （1分） 
（3分）
所以， 
（2分）
