A．表中①组反应的氧化产物一定只有FeCl3

B．氧化性强弱比较：KMnO4>Fe3 >Cl2>Fe2

C．还原性强弱比较：H2O2>Mn2 > Cl—

D．④的离子方程式配平后，H 的化学计量数为16

13．常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液V1mL加入到0.1mol·L－1的NaOH溶液V2mL中，下列结论中不正确的是（反应前后溶液体积无变化）（ ）

A．若混合溶液pH=7，当V2=10时，混合溶液V≥20mL

B．若混合溶液呈中性，则混合溶液中：c(CH3COO－)=0.1V2/(V1 V2)mol·L－1

C．若混合溶液的pH<7，则混合溶液中离子浓度关系可能是：

c(CH3COO－)>c(H )>c(Na )>c(OH－)

D．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度关系可能是：

c(Na )>c(CH3COO－) > c(OH－)>c(H )

二、选择题（本题包括8小题，共48分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．家用白炽灯悬挂的位置不合适时可用一根轻线OA把它拉到想要到达的位置，如图。拉线与灯线恰好垂直，拉线长OA = 50 cm ,灯线长OB = 1．2 m, A、B两点等高，灯重 G = 1．2 N，设AO、BO上的张力大小分别为TA、TB ，则

（ ）

A．G2 = TA2 TB2 B．TA = 1．0 N

C．TB = 2．4 N D．G = T A TB

15．一定质量的理想气体由状态A 变化到状态 B ，在P—T图中表示如图，由图可知由状态A 变化到状态B 的过程中下列说法中错误的是（ ）

A．气体分子的平均动能增加 B．分子间平均距离变大

C．气压变大气体体积变小 D．气体一定吸热

16．如图5所示，AC．BD为圆的两条互相垂直的直径，圆心为O，半径为r，将等电量的正、负点电荷放在圆周上，它们的位置关于AC对称，＋q与O点的连线和OC夹角为30°，下列说法正确的是（ ）

A．A．C两点的电势关系是

B．B．D两点的电势关系是

C．O点的场强大小为

D．O点的场强大小为

17．如图所示，两个半径相同的半圆形轨道分别竖直放在匀强电场和匀强磁场中，轨道两端在同一高度上，轨道是光滑的．两个相同的带正电小球同时从两轨道左端最高点由静止释放，M、N为轨道的最低点，则（ ）

A．两小球到达轨道最低点的速度vM＝vN

B．两小球到达轨道最低点时对轨道的压力FM＞FN

C．小球第一次到达M点的时间大于小球第一次到达N点的时间

D．在磁场中小球能到达轨道的另一端，在电场中小球不能到达轨道的另一端

A．经过0．15s，波沿x轴的正方向传播了3 m

B．在t =0．35s，质点P的速度大于Q的速度

C．在t =0．55s，质点P运动方向沿y轴负方向

D．在t = 0．75 s，质点Q距平衡位置的距离小于质点P距平衡位置的距离

19．如图所示，两个质量不同的二价正离子a和b以相同的初动能进入正交的匀强电场和匀强磁场区。进入时的速度方向和电场、磁场方向都垂直。不计离子的重力。进入后发现a向上偏转，b向下偏转。下列说法中正确的是（ ）

B．a的荷质比小，偏转过程动能减小

C．b的荷质比大，偏转过程动能减小

D．b的荷质比小，偏转过程动能增大

20．将如图所示装置安装在沿直线轨道运动的火车车厢中，使杆沿轨道方向固定，可以对火车运动的加速度进行检测．闭合开关S，当系统静止时，穿在光滑绝缘杆上的小球停在O点，固定在小球上的变阻器滑片停在变阻器BC的正中心，此时，电压表指针指在表盘中心0时刻．当火车水平方向有加速度时，小球在光滑绝缘杆上滑动，滑片P随之在变阻器上移动，电压表指针发生偏转。已知火车向右加速运动时，电压表的指针向左偏，则（ ）

A．若火车向右做减速运动，小球在O点右侧，电压表指针向左偏

B．若火车向左做加速运动，小球在O点左侧，电压表指针向右偏

C．若火车向左做减速运动，小球在O点左侧，电压表指针向左偏

D．若火车向右做加速运动，小球在O点右侧，电压表指针向左偏

21．如图，在x＞0，y＞0的空间中有恒定的匀强磁场，磁感应强度的方向垂直于xoy平面向里，大小为B，现有四个质量为m，电荷量为q的带电粒子，由x轴上的P点以不同初速度平行于y轴射入此磁场，其出射方向如图所示，不计重力影响，则（ ）

A. 初速度最大的粒子是沿①方向出射的粒子

B. 初速度最大的粒子是沿②方向出射的粒子

C. 在磁场中运动经历时间最长的是沿③方向出射的粒子

D. 在磁场中运动经历时间最长的是沿④方向出射的粒子

三、非选择题

22.（18分）

Ⅰ.图中E为电源，R1、R2为电阻。K为电键。现用多用表测量通过电阻R2的电流。将多用表的选择开关调至直流电流挡（内阻很小）以后，正确的接法是：（ ）

A．保持K闭合，将红表笔接在a处，黑表笔接在b处；

B．保持K闭合，将红表笔接在b处，黑表笔接在a处；

C．将K断开，将红表笔接在a处，黑表笔接在b处；

D．将K断开，将红表笔接在b处，黑表笔接在a处。

（1）首先用多用电表的欧姆档（倍率为×10）粗测其电阻，指针位置如图乙所示，其读数R= .

（2）然后用以下器材用伏安法尽可能精确地测量其电阻：

求：

⑴带电粒子经小孔O2进入磁场后，能飞出磁场边界MN的最小速度为多大？

⑵从0到0.06s末时间内哪些时间段飘入小孔O1的粒子能穿过电场并飞出磁场边界MN？

⑶磁场边界MN有粒子射出的长度范围有多长。（计算结果保留一位有效数字）

26．(14分)物质A一G有如下转化关系(反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去)。其中A是一种重要工业生产中的主要原料，D是淡黄色固体单质，F的溶液遇某酸性物质显紫色，且A、C、D、G均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。试回答以下问题：

(l)写出下列几种化学式；A______________，C_____________，F____________。

(2)写出下列转化的化学方程式：E→F__________________________________，

C G→D______________________________________________________________。

(3)A与热浓盐酸反应的离子方程式为_______________________________________。

27．（14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是______。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是__________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）__________。

28．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

操作步骤：

（1）样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

（2）NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。

（3）氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

试回答下列问题：

（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

。

（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（ ）

A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

B、定容时，俯视刻度线

C、定容时，仰视刻度线

D、移液时，有少量液体溅出

（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为 。

已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2 B4O7 2HCl 5H2O = 2NH4Cl 4H3BO3

（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。则三聚氰胺中氮的含量为

29．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示：

已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为(C2H4O)n（可用于制化学浆糊），2CH2=CH2 2CH3COOH O2 2C4H6O2（醋酸乙烯酯） 2H2O，卤代烃（R—X）能发生消去反应和水解反应，例如：

CH3CH2Cl CH2=CH2 HCl

CH3CH2Cl H2O CH3CH2OH HCl

又知：与 结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成

请回答下列问题：

（1）写出结构简式：E_______________，F___________________。

（2）反应①、②的反应类型______________、___________________________。

（3）写出A B、B C的化学方程式。

30．（22分）自然界的大麻为雌雄异株植物，其性别决定方式为XY型。右图为其性染色体简图。X和Y染色体有一部分是同源的（图中Ⅰ片段），该部分基因互为等位；另一部分是非同源的（图中的Ⅱ—1，Ⅱ—2片段），该部分基因不互为等位。在研究中发现，大麻种群中的雌雄个体均有抗病和不抗病个体存在，已知该抗病性状受显性基因B控制。

（1）由题目信息可知，控制大麻是否具有抗性的基因不可能位于图中的 片段。

（2）大麻雄株在减数分裂形成配子过程中，不可能通过互换发生基因重组的是图中的 片段。

（3）现有抗病的雌、雄大麻若干株，只做一代杂交试验，推测杂交子一代可能出现的性状，并以此为依据，对控制该性状的基因位于除第（1）问外的哪个片段做出相应的推断。（要求：只写出子一代的性状表现和相应推断的结论）。

（4）若通过实验已确定控制该性状的基因位于Ⅱ—2片段，想通过杂交实验培育一批在生殖生长之前就能识别雌雄的植株，则选择的亲本杂交后产生的子代中雄株的表现型为 ，其基因型为 。

31． (20分)温度对生物的生态效应有重要的影响，请分析下列问题：

(1)人体体温的恒定，是机体产热量和散热量保持动态平衡的结果，当人体处于严寒环境时，_______________________分泌增加，导致代谢活动加强，产热增加；当人体处于炎热环境时，神经调节的效果是______________________________，使散热增加。

(2)植物体矿质元素的吸收受温度影响，当温度过低时，根吸收矿质离子减少，其原因是____________________________________________________________________。

(3)去年1月中旬以来，一场特大冰雪灾难袭击了我国南方大部分地区，给灾区人民的生活造成了严重的影响，更是令郁郁葱葱的森林成片倒伏。对于植物体来讲，在遭遇冰雪时，假如气温是缓慢降低的，则植物体细胞间隙的水分会先形成冰晶体，细胞出现 现象，导致细胞液浓度变化，使细胞受到伤害。假如环境温度是骤然降低的，则细胞内会结冰，冰晶会破坏细胞的 系统，影响了光合作用、呼吸作用和分泌等代谢活动，导致细胞死亡。

(4)下列生物现象，属于温度对生物生态效应影响的是_____________________

①北极狐比沙漠狐耳朵要小得多 ②干旱的季节中，非洲肺鱼在自制的泥茧中夏眠

③雷鸟的季节性换羽 ④菊花在秋季开放 ⑤“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”

(5)温度影响酶的活性，且低温(0℃)与高温(100℃)对酶活性影响的性质是不同的，某爱好小组设计实验验证上述观点，请帮助补充实验步骤。

第一步：向已标号的五支试管中倒入1ml新鲜的唾液淀粉酶，1、2号试管放入沸水水浴锅处理5min，3号试管和4、5号试管分别放入_____________________________中处理5min。相应淀粉溶液各2ml也作相应的处理后分别倒入对应温度的试管中，并混匀。

第二步：________________________________________________________________。

第三步：在上述条件下处理8min后，

______________________________________________。

生物参考答案

1．答案：B

2．答案：D

3．答案：D

4．答案：B

5．答案：C

30．答案：（22分）

（1）Ⅱ—1（3分）

（2）Ⅱ—1和Ⅱ—2（3分，答不全不得分）

（3）假如子一代中的雌、雄株中均多数表现为抗病性状，少数不抗病，则控制该性状的基因位于图中的Ⅰ片段。（5分）

假如子一代中的雌株均表现为抗病性状，雄株多数抗病，少数不抗病，则控制该性状的基因位于图中的Ⅱ—2片段。（5分）

（4）不抗病（3分） XbY（3分）

31.（20分）

（1）肾上腺素和甲状腺激素（2分） 皮肤血管舒张，汗腺分泌增强（2分）

（2）温度降低，呼吸作用减弱，为根吸收矿质离子提供的能量减少，使速度减慢（2分）

（3）失水（2分） 生物膜（2分）

（4）①⑤（2分）

（5）第一步：37℃水浴锅和冰水混合物（2分）

第二步：将1、3、5（或2、3、5或1、3、4或2、3、4）号试管放入37℃水浴锅，2（或1或2或1）号试管放入沸水水浴锅中，4（或4或5或5）号试管放入冰水混合物中（3分）

第三步：分别向五支试管加入1滴碘液，观察颜色变化。（3分）

化学参考答案

6、C 7、D 8、A 9、D 10、B 11、C 12、D 13、A

26、(14分)（1）（每空2分）A、FeS2 C、H2S F、FeCl3

(2)（3分）Fe（OH）3 3HCl=FeCl3 3H2O

（2分）2H2S SO2=3S 2H2O

（3）（3分）FeS2 2H =Fe2 H2S S

27、（16分）（其余每空2分）（1）Al

（2）① （3分）C 2H2SO4(浓) CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

② NO CO2

（3）Cu2 Fe3 H

（4）（3分）2Fe2 3H2O2 4I-=2Fe(OH)3↓ 2I2

（5）（4分）CuO、C; CuO、C、Fe2O3

28、（共12分，每空3分）

（1）往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞1800，又倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水。

（2）B

（3）10.73%

(4)66.7%

29、18分，每空3分）

（1）E为CH3COOCH=CH2，F为 。

（2）加成反应、水解反应。

（3）ClCH2CH2Cl H2O ClCH2CH2OH HCl；

ClCH2CH2OH CH3CHO HCl。

3月3日周考 物理部分参考答案

A

C

AC

BD

BC

D

C

AD

~

uCD

C

D

M

N

B

O2

O1