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实验问题讨论： （1）甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。分析他操作不当的原因可能是： ①_______________________________________________________； ②_______________________________________________________。 （2）乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是__________。
34.（20分）如图所示，在一平行板电容器的匀强电场中用绝缘丝线在固定点O悬挂一质量为m的带电 q的小球。匀强电场的电场强度为 参 考 答 案 1.A（结合影响光合作用的因素和呼吸作用的关系进行分析。光照、二氧化碳浓度、温度都直接影响光合作用速率。生产上还要考虑增大光合作用速率，减少呼吸作用以增大有机物的积累） 2.C（染色体由DNA和蛋白质构成；胰蛋白酶和肠肽酶能水解蛋白质成氨基酸） 3.B（从癌细胞的产生及特点考虑，现在癌症仍是人类头号顽症，虽然有些癌症治愈率较高，如乳腺癌，但总体上讲癌症的治愈率还是很低） 4.C（肝脏是物质代谢的中心，三大物质的转化主要在肝脏内完成；在肝脏中与物质转化有关的酶较多，可作为诊断其生理功能的重要标志） 5.C（三者都能在细胞外起作用，如消化酶、全部激素和维生素；人体内的维生素是从外界摄取的，自身细胞不能合成；部分激素（如性激素等属于脂类）、维生素不是蛋白质，但它们都能调节生物体的新陈代谢） 6.B（在突触中,神经递质只能由突触前膜作用于突触后膜,即决定了神经冲动在神经元之间单向传导;兴奋通过突触时由电信号(电位差)转化为化学信号(递质),再转化为电信号(递质引起突触后膜的电位变化)） 7.A（唾液中含有唾液淀粉酶,能催化水解淀粉成麦芽糖;对照实验应保证实验条件的一致,除实验变量外,其他条件适宜且相同） 8.B（乙醇、乙酸和水是日常生活中常见物质（酒精、食醋的主要成分），少量使用无毒性，所以可选择B项） 9.C（在新情景及信息量较大的情况下，仔细审题是要害。由题意知，R元素为114-103=11号元素，是钠元素。它位于第三周期ⅠA族，具有很强的还原性。故应选C） 10.B（NaHB可能为多元强酸酸式盐（例NaHSO4)，也可能是多元弱酸酸式盐（例NaHSO3)。在NaHB溶液中据电荷守恒得C（Na ) C(H )=C(HB-) 2C(B2-） C(OH-),所以C（Na )＜C(HB-) 2C(B2-) C(OH-),A项错误。因溶液温度不定，所以C、D选项不一定正确） 若为NaHSO4溶液时,C(Na )=0.01 mol· L-1=C(B2-);若为NaHSO3溶液时，C（Na ）=0.1 mol· L-1>C(B2-)。所以选B） 11.A（据Na2Sx(x≥2)结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等相似，可知Na2Sx中每个S原子为- 12.D（化学计量数等于参加反应的反应物和生成的产物的物质的量之比。a∶b∶c= n∶ 13.B（n(H2O)= 14.C（凡含有离子键的化合物都是离子化合物，反之也成立，A正确；原子晶体内只存在共价键且形成空间网状结构，B正确；金属晶体熔沸点差别很大，C错误；稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，D正确。所以选C） 15.B（浓盐酸具有挥发性，装置1中铁钉、铁丝上有一层盐酸，会发生反应Fe 2HCl=FeCl2 H2↑从而使左侧液面下降，A项描述正确，则B项描述错误。装置2中，铁钉、铜钉、铜丝形成原电池，虽然挥发的盐酸参与反应，负：Fe-2e-=Fe2 ,正极2H 2e-=H2↑但铜丝还会发生吸氧腐蚀：正极H2O O2 4e-=4OH-,所以装置2左侧液面下降少一些。装置3因浓硫酸吸水而使铁丝、铜丝上没有水溶液，不能形成原电池）
16.A（Ia、Ib在导线c处产生磁场，由左手定则知两磁场对导线c产生的安培力Fa、Fb，如图所示。由于Ia＞Ib，所以Fa＞Fb，由平行四边形定则知，其合力在Fa、Fb之间且与Fa夹角较小。故A正确） 17.B（
18.B（x＝2、6的点，是两列波的波峰和波谷相遇的点，据波的叠加原理，这些点振动减弱。x＝4、8的点，尽管此时的合位移为零，但经过T/4、3T/4……，这些点是两列波的波峰和波峰相遇或波谷和波谷相遇的点，据波的叠加原理，这些点振动加强。那么其余的点的振动强弱程度介于以上两者之间。故B正确） 19.C 球A自碗口边沿滑到α＝60°的位置的过程中，A、B系统的机械能守恒，由此得： 2mg(Rsin 60°)= 又由右图知：vB=vAsin 60° 由以上两式得vB=
20.B（由热力学第二定律的规律知，热量可以自发的从高温物体传到低温物体，但不能自发的从低温物体传到高温物体，但在外界的帮助下，可以实现热量从低温物体传到高温物体，例如冰箱就是这样的装置。所以A错B对。第二类永动机是从单一热源吸收热量并全部对外做功的机器，其效率为100％，从能量转化的角度来看，并不违反能量守恒定律，但这违反了热力学第二定律,所以不能制成。故C错误。同理D错误） 21.C（利用E1＞E2和对R供电的电功率相等作甲、乙的U—I图线和R的伏安图线OM如图所示，由图易知r1＞r2。据R'＜R，作出R'的伏安图线ON，ON与甲、乙的U—I图线的交点A、B即电阻R'分别在两电源上的工作状态，由A、B的坐标可知P1＜P2)
22.D（衰变过程动量守恒，在P点衰变瞬间，K-介子动量的方向沿P点的切线方向向下，衰变后π-介子动量的方向沿P点的切线方向向上，据动量守恒定律，π0介子的动量的方向必沿P点的切线方向向下。故D正确） 23.（1）单个 （2）几率大 （3）大量；单个 24.地球赤道处有一质量为m的物体，当它受到的万有引力等于它随地球自转所需的向心力时，地球恰好不会瓦解。设这时地球的质量M为，则 G 解得：M= 地球的质量最小是2.1×1022 kg 25.解析：(1)当金属棒匀速下滑时，其受力如图。
由平衡条件得 mg sin θ=F Ff ① FN=mgcos θ ② Ff=μFN ③ 又F=BIL= 由以上四式得vm= (2)设金属棒的速度为匀速下滑速度的一半时的加速度为a 由牛顿第二定律得 mgsin θ-F安'-Ff=ma ⑤ F安'= 由②③⑤⑥得a=g(sin θ-μcos θ)- (3)金属棒从静止开始下滑，到开始匀速运动时的过程中下滑的距离为s，则由通过金属棒的电量为Q得 Q= 所以 s= 据能量守恒，该过程中金属棒损失的重力势能等于摩擦产生的内能、线路上产生的电热、金属棒增加的动能三者之和，即 Q电 Ffs 所以 Q电=mgssinθ-(FfS 26.答案：（1）④取生长状况一致的两棵绿色植物幼苗，分别培养在甲、乙两个花瓶内，加上陶砾固定幼苗，放置在相同且适宜的条件下培养，并注重对溶液通气。 ⑤观察比较两株植物的生长情况。 ⑥过段时间后，向乙中补充Mg离子，继续观察植物的生长状况。 （2）甲为条件对照，乙前后构成自身对照 （3）Mg是植物必须的矿质元素；在缺Mg营养液中的幼苗生长不良，补充Mg后生长正常 （4）老叶发黄 Mg是叶绿素的成分之一，Mg能够被再利用 （5）正常 Na元素不是植物必需元素 27. 答案：（1）隐 常 遗传图解:
结论:假设成立 (2)基因的自由组合 (3)11% (4)Ⅳ-1或Ⅳ-2 因为Ⅳ-1或Ⅳ-2是杂合体,肯定含有缺陷基因。其他Ⅳ-3、Ⅳ-4、Ⅳ-5携带缺陷基因的概率较小 28.答案：（１）原始大气 宇宙射线、紫外线、闪电等 火花放电 原始地球条件下的闪电 （２）否认了生物与非生物之间的转化条件，否认了生物与非生物之间的界线 （３）Ｂ
30.解析：本题突破点在判定X的结构简式。据X分别与CH3COOH和C2H5OH都能发生酯化反应，得知其既含—OH，又含—COOH。据B的分子式为C6H10O4可推得X的分子式为C6H10O4 H2O-C2H4O2=C4H8O3，又据X能形成五元环酯，可推得X结构简式为 (1)CH2(OH)CH2CH2COOH (2)酯化（取代）；消去 (3)①CH3COOH CH2(OH)CH2CH2COOH ②CH2(OH)CH2CH2COOH 31.解析：（1）由题意知C为氯气，则常见的氯化物NaCl、KCl、HCl，只有NaCl符合题意。（2）由易挥发的晶体，推测E为SO3，再代入验证。（3）能使紫色石蕊显红色的有机物显酸性，首先考虑最常见的乙酸，联想到乙醇的消去反应，则A为乙醇。
(2)H2S V2O5催化剂,一定温度 (3)C2H5OH 2CH3CHO O2 32.(1)Na O (2)Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O (3)NaClO4 33.
| ③
| 沉淀
| 逐滴加入氯化钡溶液，直至不再出现沉淀为止
| ④
| 沉淀
| 逐滴加入碳酸钠溶液，直至不再出现沉淀为止
| ⑥
| 调pH
| 往⑤的滤液中滴加适量盐酸，用玻璃棒蘸取⑤的滤液，点在pH试纸上，与比色板对照，致使pH≤7
| ⑦
| 蒸发
| 将⑥烧杯中的澄清液体倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌液体。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使其蒸干 |
（1）①漏斗中加入的悬浊液，超出滤纸边缘
②悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中时，将单层滤纸捅破
（2）加入沉淀剂的顺序不合理，③与④顺序颠倒，致使最后溶液中仍留有钡离子
34.解析：小球由A到B经历了三个过程：①由静止自A开始向左下方的匀加速直线运动;②丝线被拉直小球的速度发生突变的瞬间过程;③圆周运动。
（1）小球受的合力大小为
F= 
①
又E＝ 
mg/q ②
由①②得F= 
,方向为θ＝arctan 
=arctan =60°
即小球自A释放后，沿与水平方向成60°的方向向下做匀加速直线运动，到C时结束，如图所示，三角形OAC构成正三角形。
由A到C的过程中，由动能定理得
mvc2 -0=mgLsin60° qELcos60° ③
（2）丝线被拉直小球的速度发生突变的瞬间过程
v切=vcsin60° ④
（3）由C到B做圆周运动的过程，由动能定理得
mvB2- mv切2=mgL(1-sin60°) qELcos60° ⑤
小球在B点，由牛顿第二定律得
T—mg= 
⑥
由②~⑥得：T=(3 
)mg
由牛顿第三定律得，线受的拉力大小也为T=(3 )mg
| |
cZ（气）＋dW（气）反应中，经5 min达到平衡时，X减少n mol/L、Y减少n/3 mol/L、Z增加2n/3 mol/L。若将体系压强增大，W的质量分数不发生变化，则反应方程式中各物质分子式前的系数比a∶b∶c∶d为
Be 
He 
C X
H 
H 
U 
n 
Sr 
54Xe Z
B. 
D. 
27.（14分）在寻找人类的缺陷基因时，经常需要得到有患病史的某些家系的系谱进行功能基因定位。科学家在一个海岛的居民中找到了引起蓝色盲的基因，该岛的健康居民中约有44%是蓝色盲基因携带者。在世界范围内则是每50000人中有一名色盲患者。上图该岛某家系谱图，请据图回答：
和 
外，还有两种，请写出其结构简式_______________________。
价。据Na2Sx→xNa2SO4,化合价升高（6x 2);NaClO→NaCl,化合价降2，有（6x 2)×1=2×16,解得x=5）
∶ 
=3∶1∶2。又因增大压强平衡不移动，说明此反应是反应前后气体体积不变的反应，所以d=2。选D项）
=0.6 mol,n(H)=1.2 mol,据乙醇的分子式为C2H6O,且其中氢元素全部转化成H2O,可推得n(C2H5OH)=0.2 mol。可知n(CO2) n(CO)=0.4 mol。因n(CO2)= 
=0.3 mol,所以n(CO)=0.1 mol,标况下的体积为22.4 L·mol-1×0.1 mol=2.24 L）
=mR( 
)2
kg=2.1×1022 kg
④
=3.2 m/s 
⑥
=1 m/s2
IΔt= 
Δt= 
=8 m
CH3COOCH2CH2CH2COOH H2O
CH2=CH2CH2COOH H2O
2CH3COOH