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全国普通高等学校招生全国统一考试化学（广西卷）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
第Ⅰ部分（选择题 共72分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A．重氢、超重氢 B．氧、臭氧
C．红磷、白磷 D．乙酸、丙酸
2．上世纪80年代后期人们逐渐熟悉到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关
于NO的说法不正确的是 （ ）
A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数
3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 （ ）
A．H 的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C．H 的物质的量浓度不同 D．H 的物质的量浓度相同
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO  全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存
在形式是 （ ）
A．Al3 B．Al(OH)3 C．AlO  D．Al3 和Al(OH)3
 5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)
达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2的体积分数 （ ）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判定
6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是 （ ）
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
7．分子式为C4H9Cl的同分异构体有 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．下列叙述正确的是 （ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
 9．一定温度下，反应2SO2 O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=
2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时
SO2的物质的量应是 （ ）
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
10．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有非凡颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
11．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电
解质可能是 （ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
12．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2 Cl2 Fe3 2Cl－
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3 3NH3·H2O Fe(OH)3↓ 3NH 
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应
Ca(HCO3)2 2H
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
2Cl2 2OH－ 3Cl－ ClO－ H2O
13．下列反应完成后没有沉淀的是 （ ）
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B．Ba(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
14．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H ）约为乙酸中
c（H ）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测
定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 （ ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
15．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于
Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 （ ）
A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
16．下列说法正确的是 （ ）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H ）之比为1：10
B．Na2CO3溶液c（Na ）与c（CO  ）之比为2：1
C．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c（H ）之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1
17．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4
A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体
 18．右图曲线a表示放热反应X(g) Y(g) Z(g) M(g) N(s)进行过程中X的转化率随时间
变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
第Ⅱ部分（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（4分）
用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
20．（16分）
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程
式。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到
玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）
A是一种无色透明的晶体，进行如下实验
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A ________ B ________ C ________ D ________ E _________
22．（10分）
我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；
又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和
分子结构简式：
（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式
（反应中所有的氮元素均转化为N2）
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）
根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的结构简式是 ，名称是 。
（2）①的反应类型是 。
②的反应类型是 。
（3）反应④的化学方程式是
。
24．（10分）
（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA
和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是 。
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
。
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）
维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6 I2 C6H6O6 2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
26．（12分）
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且  )
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。
孔雀石： ；石青： 。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2
3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定
该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
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化学（广西卷）参考答案
一、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）
1．A 2．D 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A
二、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）
10．AB 11．A 12．B 13．AD 14．A 15．D 16．A 17．BD 18．C
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（4分）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过
b和c排入B中。
20．（16分）
（1）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl HCl↑ 5H2O↑
MgCl2·6H2O MgO HCl↑ 5H2O↑
或Mg(OH)Cl MgO HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
（3）搅拌，加速溶解
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）
A: Kal(SO4)2·12H2O B: Al(OH)3 C: BaSO4 D: NaAlO2 E: AlCl3
22．（10分）
（1）C：60×0.4=24 
H：60×0.1333≈8 
N：60－24－8=28 
 H3C
C2H8N2； N—NH2
 H3C
（2）C2H8N2 2N2O4 2CO2↑ 4H2O↑ 3N2↑
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）
（1） 环己烷
（2）取代反应 加成反应
 （3） 2NaOH 2NaBr 2H2O
24．（10分）
 CH3
（1）CH2=C—COOH
CH2=CH—CH2—COOH CH3—CH=CH—COOH
（2）CH3CH2CH2OH
 CH3O CH3O
（3）CH2=C—C—O—CH2CH2CH3 NaOH CH2=C—C—ONa CH3CH2CH2OH
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）
（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程
中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）  =92.40%
26．（12分）
解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2
则依题意 
 孔雀石的化学式为CuCO3·Cu(OH)2
又设石青的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2
则 
 石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2
（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1－x
 x =0.5
孔雀石与石青物质的量之比为1：1。
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