本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分300分，考试时间150分钟。第Ⅰ卷答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案直接写在答题卡上。
第Ⅰ卷(选择题，共126分)
注重事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第Ⅱ卷答卷密封线内的项目填写清楚。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑，假如改动，用橡皮擦擦干净后，再选择其它答案标号。
一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题6分)
1．放射性同位素示踪法是生物学研究过程中常采用的技术手段。下面是几个放射性同位素示踪实验，对其结果的叙述不正确的是
A．给玉米提供14CO2，则14C的转移途径大致是14CO2→14C4→14C3→（14CH2O）
B．用含有3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的营养液培养洋葱的根尖，可以在细胞核和线粒体处检测到较强的放射性，而在核糖体处则检测不到
C．要得到含32P的噬菌体，必须先用含32P的培养基培养细菌
D．小白鼠吸入18O2后呼出的二氧化碳不会含有18O，但尿液中会含有少量的H218O
2．关于硝化细菌和酵母菌的叙述不正确的是
A．二者都有细胞壁，经纤维素酶处理后成为原生质体
B.在生态系统中硝化细菌属于生产者，酵母菌属于分解者
C.硝化细菌和酵母菌细胞内都能合成有氧呼吸的酶
D．硝化细菌能够参与氮循环，酵母菌能够参与碳循环
3．SARS病毒届于RNA病毒。下列与SARS病毒相关的叙述中正确的是
A．组成SARS病毒的遗传物质共包含8种核苷酸、5种碱基
B．接种SARS疫苗可以预防“非典型肺炎”，因为疫苗可以消灭侵入人体的病毒
C．培养SARS病毒应选用碳源、氮源、生长因子、水、无机盐等营养全面的培养基
D．SARS病毒的衣壳决定了其抗原特异性，衣壳是利用宿主的氨基酸合成的
4．右面是某细胞的结构模式图。下列有关叙述中，正确的是
A．能产生ATP的结构只有①和②
B．①和④中都含有叶绿素和类胡萝卜素等色素
C．⑤是活细胞进行新陈代谢的主要场所
D．③是细胞中遗传物质储存和复制的唯一场所
5．下列有关光能在叶绿体中转换的说法，正确的是
A．将光能转换成电能的色素是少数处于非凡状态的叶绿素a
B．具有传递光能作用的色素包括全部的叶绿素和类胡萝卜素
C．NADPH的生成标志着光能转变成电能
D．电能转换成活跃的化学能储存在NADP 和ATP中
6．下列说法不正确的是
A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
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T1 |
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碘化氢的量 |
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时 间 |
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T2 |
8．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判定是
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
9．下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
10．下列说法中正确的是
A．离子晶体中每个离子四周均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3 3CO 
3H2O=2Al(OH)3 ↓ 3CO2 ↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4 2OH- =Cu(OH)2 ↓ SO 
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH CO =2C6H5O- CO2 ↑ H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2 SO =BaSO4 ↓
12．胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO— —CH2CH＝CH2，下列叙述中不正确的是
A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应
B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒粉可发生聚合反应，生成高分子化合物
D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
13．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的 
离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3 离子浓度(mol/L)为
A． 
B． C． 
D． 
二、选择题(本题共 8小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得 6 分，选不全的得 3 分，有错选或不答的得 0 分。)
14．下列说法正确的是
A．物体吸收热量，其温度一定升高
B．热量只能从高温物体向低温物体传递
C．遵守热力学第一定律的过程一定能实现
D．做功和热传递是改变物体内能的两种方式
15.在等边三角形的三个顶点a、b、c处，各有一条长直导线垂直
穿过纸面，导线中通有大小相等的恒定电流，方向如图。
过c点的导线所受安培力的方向
A.与ab边平行，竖直向上
B.与ab边平行，竖直向下
C.与ab边垂直，指向左边
D.与ab边垂直，指向右边
16. 据报道，我国数据中继卫星“天链一号01星”于2008年4月25日在西昌卫星发射中心发射升空，经过4次变轨控制后，于5月1日成功定点在东经77 
赤道上空的同步轨道。关于成功定点后的“天链一号01星”，下列说法正确的是
A.运行速度大于7.9 km/s
B.离地面高度一定，相对地面静止
C.绕地球运行的角速度与月球绕地球运行的角速度相等
D.向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等
17．质量为1 500 kg的汽车在平直的公路上运动，v-t图像如图所示。
由此可求
A.前25s内汽车的平均速度
B.前10 s内汽车的加速度
C.前10 s内汽车所受的阻力
D.15～25 s内合外力对汽车所做的功
18. 人站在自动扶梯的水平踏板上，随扶梯斜向上匀速运动，
如图所示。以下说法正确的是
A．人受到重力和支持力的作用
B．人受到重力、支持力和摩擦力的作用
C．人受到的合外力不为零
D．人受到的合外力方向与速度方向相同
19．一个氡核 
衰变成钋核 
并放出一个粒子，其半衰期为3.8天。1g氡经过7.6天衰变掉氡的质量，以及 衰变成 的过程放出的粒子是
A．0.25g，a粒子 B．0.75g，a粒子
C．0.25g，β粒子 D．0.75g，β粒子
20．如图1所示为一列简谐横波在t＝0时刻的波形图，图2是这列波中P点的振动图线，下列说法正确的是
 |
A．该波的传播速度v＝50cm/s，向x轴负方向传播
B．该波的传播速度v＝50cm/s，向x轴正方向传播
C．再经4s，P质点运动的路程为2m
D．位于x=75cm处的质点再经5．5s，振动方向沿y轴负方向
21．如图，理想变压器原副线圈匝数之比为4∶1．原线圈接入一电压为u＝U0sinωt的交流电源，副线圈接一个R＝27.5 Ω的负载电阻．若U0＝220 
V，ω＝100π Hz，则下述结论正确的是
|
V |
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A |
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R |
A．副线圈中输出交流电的周期为 
B．副线圈中电压表的读数为55 V
C．原线圈中电流表的读数为0.5 A
D．原线圈中的输入功率为 
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
考生注重事项：第Ⅱ卷在在答题卡上书写作答。
22、实验题：（本题共2小题，共17分，把答案填在题中的横线上或按题目要求作答）
（1）（7分）下图中游标卡尺读数为 cm，螺旋测微器读数为 mm.
（2）（10分）某同学做“验证力的平行四边形定则”实验中，主要步骤是：
A．在桌上放一块方木板，在方木板上铺一张白纸，用图钉把白纸钉在方木板上。
B．用图钉把橡皮条的一端固定在板上的A点，在橡皮条的另一端拴上两条细绳，细绳的另一端系着绳套。
C．用两个弹簧秤分别勾住绳套，互成角度的拉橡皮条，使橡皮条拉长，结点到达某一位置O，记录下O点的位置，读出两个弹簧秤的示数。
D．按选好的标度，用铅笔和刻度尺做出两只弹簧秤的拉力F1和F2的图示，并用平行四边形定则求出合力F；
E．只用一只弹簧秤，通过细绳套拉橡皮条使其伸长，读出弹簧秤的示数，记下细绳的方向，按同一标度做出这个力Fˊ的图示。
F．比较力Fˊ和F的大小和方向，看他们是否相同，得出结论。
上述步骤中：①有重要遗漏的步骤的序号是________和_________（4分）
②遗漏的内容分别是：_________________________和__________________________（6分）
计算题（本题共3小题，总分55分，解题须包括必要的公式、步骤以及文字说明，只写结果不能得分）
23. （16分）滑板运动是一项非常刺激的水上运动，研究表明，在进行滑板运动时，水对滑板的作用力Fx垂直于板面，大小为kv2，其中v为滑板速率（水可视为静止）.某次运动中，在水平牵引力作用下,当滑板和水面的夹角θ=37°时（题23图），滑板做匀速直线运动，相应的k=54 kg/m，人和滑板的总质量为108 kg,试求（重力加速度g取10 m/s2,sin 37°=0.6，忽略空气阻力）：
（1）水平牵引力的大小；(6分)
（2）滑板的速率；(6分)
（3）水平牵引力的功率. (4分)
24．（19分）均匀导线制成的单位正方形闭合线框abcd，每边长为L，总电阻为R，总质量为m。将其置于磁感强度为B的水平匀强磁场上方h处，如图所示。线框由静止自由下落，线框平面保持在竖直平面内，且cd边始终与水平的磁场边界平行。当cd边刚进入磁场时，
（1）求线框中产生的感应电动势大小; (6分)
（2）求cd两点间的电势差大小; (6)
（3）若此时线框加速度恰好为零，求线框下落的高度h所应满足的条件。(7分)
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P |
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E |
|
B |
|
X |
|
Y |
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. |
|
V0 |
|
O |
|
d |
25．(20分) 如图下图所示，坐标空间中有场强为E的匀强电场和磁感应强度为B的匀强磁场，y轴为两种场的分界面，图中虚线为磁场区的右边界。现有一质量为m.电量为-q的带电粒子，从电场中的P点以初速度V0沿x轴正方向开始运动，已知P点的坐标为（－L，0）且，L=mv20/qE,试求：
（1）带电粒子运动到Y轴上时的速度的大小及方向(10分)
（2）要使带电粒子能穿越磁场区域而不再返回到电场中，磁场的宽度最 大为多少（不计带电粒子的重力）(10分)
26．（14分）
某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
27．（15分）
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：__________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： ____________________________________________ _____________
28．（15分）
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是_____
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a ； ②E管和WO3的总质量b ；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。
29．（16分）
下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。
回答下列问题：
（1）有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是___________________，由A生成B的反应类型是 ；
（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是__________________________；
（3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是_______________________________________________
②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是________________
（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是____________________________，该反应的反应类型是_______________________。
30．Ⅰ.(12分)右图为吞噬细胞杀灭细菌的示意图，图
中的溶酶体内含有多种水解酶，据图回答：
(1)图中①过程进行的是溶酶体释放水解酶，将
细菌分解，该过程属于 免疫。
(2)有些毒性很强的细菌经过上述过程虽然还不
能被清除，但其内部隐藏的 可以被暴露出
来，呈递给相应的免疫细胞，使之迅速增殖分化
成 。当该细菌在体液中活动时，会被相应的抗体消灭，这属于特异性免疫中的 。
(3)图中②为线粒体，请简单写出线粒体内发生的与细胞呼吸有关的主要化学变化过程(用图解表示)：
； 。
 |
Ⅱ（10分）如图表示以DNA为模板转录RNA的过程图解。图中4、5表示两种功能不同的酶，请据图分析回答下列问题：
（1）在玉米的叶肉细胞中，能够进行该过程的细胞结构主要是________。
（2）转录过程中，DNA首先在[ ]___________的催化作用下，将DNA分子中碱基对内的___________断开，该过程称为___________。
（3）然后在[4] RNA聚合酶的催化作用下，以其中的甲链为模板，以[ ] __________为原料，由_________提供能量，按照_________________原则，合成出[ ] __________。
（4）在真核细胞的细胞核中，转录的产物通过________进入到细胞质中，与__________结合在一起指导蛋白质的生物合成。
31、（20分）李振声院士获得了2006年度国家最高科技奖，其主要成就是实现了小麦同偃麦草的远缘杂交，培育成了多个小偃麦品种，请回答下列有关小麦遗传育种的问题：
1假如小偃麦早熟（A）对晚熟（a）是显性，抗干热（B）对不抗干热（b）是显性（两对基因自由组合），在研究这两对相对性状的杂交试验中，以某亲本与双隐型纯合子杂交，F1代性状分离比为1：1，请写出此亲本可能的基因型：___________________________。
2、假如决定小偃麦抗寒与不抗寒的一对基因在叶绿体DNA上，若以抗寒晚熟与不抗寒早熟的纯合亲本杂交，要得到抗寒早熟个体，需用表现型为____________的个体作母本，该纯合的抗寒早熟个体最早出现在________代。
3、小偃麦有蓝粒品种，假如有一蓝粒小偃麦变异株，籽粒变为白粒，经检查，体细胞缺少一对染色体，这属于染色体变异中的__________变异，假如将这一变异小偃麦同正常小偃麦杂交，得到的F1代自交，请分别分析F2代中出现染色体数目正常与不正常个体的原因：
_________________________________________________________________________。
4、除小偃麦外，我国也实现了普通小麦与黑麦的远缘杂交。
①普通小麦（六倍体）配子中的染色体数为21，配子形成时处于减数第二次分裂后期的每个细胞中的染色体数为__________;
②黑麦配子中的染色体数和染色体组数分别为7和1，则黑麦属于________倍体植物；
③普通小麦与黑麦杂交，F1代体细胞中的染色体组数为_______， F1代可进一步育成小黑麦，该育种方法是 ，育种原理是 。
甘谷一中2008—2009学年度第一学期高三级第一次
理科综合物理检测试卷
物理第Ⅱ卷（72分） 座位号：
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题 号 |
22 |
23 |
24 |
25 |
第Ⅱ卷总分 |
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得 分 |
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22、实验题：（本题共2小题，共17分，把答案填在题中的横线上或按题目要求作答）
（1） cm （3分） mm（4分）
（2）①________和_________（4分）
②遗漏的内容分别是： _____________________
和_ _ ________________________ （6分）
计算题（本题共3小题，总分55分，解题须包括必要的公式、步骤以及文字说明，只写结果不能得分）
23. （16分）（1）水平牵引力的大小；(6分) （2）滑板的速率；(6分)
（3）水平牵引力的功率. (4分)
24．（19分）（1）求线框中产生的感应电动势大小; (6分)
（2）求cd两点间的电势差大小; (6)
（3）若此时线框加速度恰好为零，求线框下落的高度h所应满足的条件。(7分)
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P |
|
E |
|
B |
|
X |
|
Y |
|
. |
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V0 |
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O |
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d |
25．(20分) （1）带电粒子运动到Y轴上时的速度的大小及方向(10分)
（2）要使带电粒子能穿越磁场区域而不再返回到电场中，
磁场的宽度最大为多少（不计带电粒子的重力）(10分)
甘谷一中2008—2009学年度第一学期高三级第一次
理科综合化学检测试卷
化学第Ⅱ卷（60分） 座位号：
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题 号 |
26 |
27 |
28 |
29 |
第Ⅱ卷总分 |
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得 分 |
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26．（14分）
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
27．（15分）
（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________ ；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含
氧酸的化学式：__________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________ ；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
____________________________________________ _____________
28．（15分）
（1）仪器中装入的试剂：B_______ __ 、C____ ____、D________ ___；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
_________ ______。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，
其处理方法是____ _
（5）计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。
29．（16分）
（1）A的结构简式是___________________，由A生成B的反应类型是 ；
（2）由C生成D的化学方程式是_________________________ _；
（3）①E的所有可能的结构简式是。___________ ____
_______________
_______________ _
②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是
______________ __
（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是
_________________________ ，
该反应的反应类型是__________________________。
理科综合生物检测试卷 
生物第Ⅱ卷（42分） 座位号：
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题 号 |
30 |
31 |
第Ⅱ卷总分 |
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得 分 |
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30.回答下列问题．
Ⅰ。(12分)右图为吞噬细胞杀灭细菌的示意图，图
中的溶酶体内含有多种水解酶，据图回答：
(1)图中①过程进行的是溶酶体释放水解酶，将
细菌分解，该过程属于 免疫。
(2)有些毒性很强的细菌经过上述过程虽然还不
能被清除，但其内部隐藏的 可以被暴露出
来，呈递给相应的免疫细胞，使之迅速增殖分化
成 。当该细菌在体液中活动时，会被相应的抗体消灭，这属于特异性免疫中的 。
(3)图中②为线粒体，请简单写出线粒体内发生的与细胞呼吸有关的主要化学变化过程(用图解表示)：
； 。
Ⅱ（10分）如图表示以DNA为模板转录RNA的过程图解。图中4、5表示两种功能不同的酶，请据图分析回答下列问题：
（1）在玉米的叶肉细胞中，能够进行该过程的细胞结构主要是________。
（2）转录过程中，DNA首先在[ ]___________的催化作用下，将DNA分子中碱基对内的___________断开，该过程称为___________。
（3）然后在[4] RNA聚合酶的催化作用下，以其中的甲链为模板，以[ ] __________为原料，由_________提供能量，按照_________________原则，合成出[ ] __________。
（4）在真核细胞的细胞核中，转录的产物通过________进入到细胞质中，与__________结合在一起指导蛋白质的生物合成。
31.（20分）李振声院士获得了2006年度国家最高科技奖，其主要成就是实现了小麦同偃麦草的远缘杂交，培育成了多个小偃麦品种，请回答下列有关小麦遗传育种的问题：
1.假如小偃麦早熟（A）对晚熟（a）是显性，抗干热（B）对不抗干热（b）是显性（两对基因自由组合），在研究这两对相对性状的杂交试验中，以某亲本与双隐型纯合子杂交，F1代性状分离比为1：1，请写出此亲本可能的基因型：___________________________。
2.假如决定小偃麦抗寒与不抗寒的一对基因在叶绿体DNA上，若以抗寒晚熟与不抗寒早
熟的纯合亲本杂交，要得到抗寒早熟个体，需用表现型为____________的个体作母本，该纯合的抗寒早熟个体最早出现在________代。
3.小偃麦有蓝粒品种，假如有一蓝粒小偃麦变异株，籽粒变为白粒，经检查，体细胞缺少一对染色体，这属于染色体变异中的__________变异，假如将这一变异小偃麦同正常小偃麦杂交，得到的F1代自交，请分别分析F2代中出现染色体数目正常与不正常个体的原因：
_________________________________________________________________________。
4.除小偃麦外，我国也实现了普通小麦与黑麦的远缘杂交。
①普通小麦（六倍体）配子中的染色体数为21，配子形成时处于减数第二次分裂后期的每个细胞中的染色体数为__________;
②黑麦配子中的染色体数和染色体组数分别为7和1，则黑麦属于________倍体植物；
③普通小麦与黑麦杂交，F1代体细胞中的染色体组数为_______， F1代可进一步育成小黑麦，该育种方法是 ，育种原理是 。
理科综合物理参考答案
选择题本题共 8小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得 6 分，选不全的得 3 分，有错选或不答的得 0 分
１４. D 15. C 16. B 17. ABD 18. A 19. B 20. AD 21. BC
实验题：（17分）
（1 ）2.06cm（3分） 2.948mm到2.950mm（4分）
( 2 ) ①C；E (每空 2分,共4分)
②C中未记下两条细绳的方向；
E中未说明是否把橡皮条的结点拉到了O位置(每空 3分，共6分)
计算题（本题共3小题，总分55分，解题须包括必要的公式、步骤以及文字说明，只写结果不能得分）
23. （16分）【解析】（1）以滑板和运动员为研究对象，其受力如图所示
由共点力平衡条件可得
①(2分)
②(2分)
由①、②联立，得F =810N (2分)
(2) 
(2分)
(2分)
得 
m/s (2分)
(3)水平牵引力的功率
P=Fv=4050 W (4分)
24．（19分）【解析】（1）cd边刚进入磁场时，线框速度v= 
(3分)
线框中产生的感应电动势E=BLv＝BL (3分)
(2) 
此时线框中电流 I= 
(2分)
cd两点间的电势差U=I( 
)= 
(4分)
(3)安培力 F=BIL= 
(3分)
根据牛顿第二定律mg-F=ma,由a=0 (2分)
解得下落高度满足 h= 
(2分)
25．(20分)解：粒子在电场中做类平抛运动，竖直速度Vy=at，(2分)
加速度 
(2分)
水平位移L=V0t， (2分)
由以上各式得进入电场时的合速度为 
， (2分)
方向与y轴成450。 (2分)
（2）带电粒子在磁场中做匀速圆周运动
(3分)
， (2分)
与右边界相切时，由几何关系得Rsin450 R=d, (3分)
解得，
故磁场的宽度最大为 (2分)
理科综合化学参考答案
答案：6 C. 7 B. 8 D. 9 C. 10 D. 11 A. 12 B. 13 C.
26 (14分)
（l）（每空各1分，共3分）
无
CuSO4
溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
（2）（每空各1分，共3分）
Na2SO4
无
钠的焰色反应呈黄色
（3）（共6分，每问对应1分）
MgCO3
Ba(NO3)2 AgNO3
MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。
（4）（2分）Al2(SO4)3
27（每空1分，后两空各3分，共15分）
（1）SO3 ；（2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任写 3种酸）
（3）直线形；（4）共价键 原子晶体；（5）Mg3N2 ；Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O
（Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）；（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。
28 (每小题3分，共15分)
（1）锌粒， 水，浓硫酸；（2）检查气密性（1分）；将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（2分）（3）先从A瓶逐滴滴加液体（1分）； 检验H2的纯度（2分）
（4）氢气（1分）；在G管出口处点燃（2分）；
（5） 
(对1个2分，全对3分)
29 （共16 分）
（1）2分，1分 （2）2分 (3) ① 6分，各占1分 ② 2分
（4）2分，1分
酯化反应（或取代反应）
理科综合生物参考答案
一．选择题
1.D 2.A 3.D 4.C 5.A
二．非选择题
30．Ⅰ（12分）
（1）非特异性免疫
（2）抗原决定簇 效应B细胞或效应T细胞、记忆细胞 体液免疫
（3）（每个反应式2分）
Ⅱ（10分）
（1）细胞核；
（2）5解旋酶；氢键；解旋
（3）3四种游离的核糖核苷酸；ATP；碱基互补配对；2信使RNA
（4）核孔；核糖体
31、20分每空2分
1、AaBB、Aabb、AABb、aaBb
2、抗寒晚熟；F2（或子二代）
3、数目 原因：F1代通过减数分裂能产生正常与不正常的两种配子；
正常配子相互结合产生正常的F2代；不正常配子相互结合、正常配子与
不正常配子结合产生不正常的F2代
4、① 42 ② 2 ③4 多倍体育种 染色体变异
