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[组图]高三级理科综合第一学期第一次检测试卷

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高三级理科综合第一学期第一次检测试卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分300分,考试时间150分钟。第Ⅰ卷答案涂在机读卡上,第Ⅱ卷答案直接写在答题卡上。

第Ⅰ卷(选择题,共126分)

注重事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔准确涂写在机读卡上,同时将第Ⅱ卷答卷密封线内的项目填写清楚。

2.答选择题时,必须使用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑,假如改动,用橡皮擦擦干净后,再选择其它答案标号。

、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题6分)

1.放射性同位素示踪法是生物学研究过程中常采用的技术手段。下面是几个放射性同位素示踪实验,对其结果的叙述不正确的是

A.给玉米提供14CO2,则14C的转移途径大致是14CO2→14C4→14C3→(14CH2O)

B.用含有3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的营养液培养洋葱的根尖,可以在细胞核和线粒体处检测到较强的放射性,而在核糖体处则检测不到

C.要得到含32P的噬菌体,必须先用含32P的培养基培养细菌

D.小白鼠吸入18O2后呼出的二氧化碳不会含有18O,但尿液中会含有少量的H218O

2.关于硝化细菌和酵母菌的叙述不正确的是

A.二者都有细胞壁,经纤维素酶处理后成为原生质体

B.在生态系统中硝化细菌属于生产者,酵母菌属于分解者

C.硝化细菌和酵母菌细胞内都能合成有氧呼吸的酶

D.硝化细菌能够参与氮循环,酵母菌能够参与碳循环

3.SARS病毒届于RNA病毒。下列与SARS病毒相关的叙述中正确的是

A.组成SARS病毒的遗传物质共包含8种核苷酸、5种碱基

B.接种SARS疫苗可以预防“非典型肺炎”,因为疫苗可以消灭侵入人体的病毒

C.培养SARS病毒应选用碳源、氮源、生长因子、水、无机盐等营养全面的培养基

D.SARS病毒的衣壳决定了其抗原特异性,衣壳是利用宿主的氨基酸合成的

4.右面是某细胞的结构模式图。下列有关叙述中,正确的是

A.能产生ATP的结构只有①和②

B.①和④中都含有叶绿素和类胡萝卜素等色素

C.⑤是活细胞进行新陈代谢的主要场所

D.③是细胞中遗传物质储存和复制的唯一场所

5.下列有关光能在叶绿体中转换的说法,正确的是

A.将光能转换成电能的色素是少数处于非凡状态的叶绿素a

B.具有传递光能作用的色素包括全部的叶绿素和类胡萝卜素

C.NADPH的生成标志着光能转变成电能

D.电能转换成活跃的化学能储存在NADP 和ATP中

6.下列说法不正确的是
A.1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3

T1

碘化氢的量

时 间

T2

文本框: 碘化氢的量8.在密闭容器中进行如下反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判定是

A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0

C.T1<T2,ΔH>0 D.T1<T2,ΔH<0

9.下列叙述中正确的是

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数

B.除短周期外,其他周期均有18个元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

10.下列说法中正确的是

A.离子晶体中每个离子四周均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动

C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

11.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.足量硫酸铝与纯碱反应:2Al3 3CO 3H2O=2Al(OH)3 ↓ 3CO2 ↑

B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4 2OH- =Cu(OH)2 ↓ SO

C.苯酚与碳酸钠反应:2C6H5OH CO =2C6H5O- CO2 ↑ H2O

D.碳酸钡与硫酸反应:Ba2 SO =BaSO4 ↓

12.胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO— —CH2CH=CH2,下列叙述中不正确的是

A.1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应

B.1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应

C.胡椒粉可发生聚合反应,生成高分子化合物

D.胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

13.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2,恰好使溶液中的 离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气,则原溶液中的Al3 离子浓度(mol/L)为

A. B. C. D.

二、选择题(本题共 8小题,每小题 6 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项正确,有的小题有多个选项正确,全部选对的得 6 分,选不全的得 3 分,有错选或不答的得 0 分。)

14.下列说法正确的是

A.物体吸收热量,其温度一定升高

B.热量只能从高温物体向低温物体传递

C.遵守热力学第一定律的过程一定能实现

D.做功和热传递是改变物体内能的两种方式

15.在等边三角形的三个顶点abc处,各有一条长直导线垂直

穿过纸面,导线中通有大小相等的恒定电流,方向如图。

c点的导线所受安培力的方向

A.与ab边平行,竖直向上

B.与ab边平行,竖直向下

C.与ab边垂直,指向左边

D.与ab边垂直,指向右边

16. 据报道,我国数据中继卫星“天链一号01星”于2008年4月25日在西昌卫星发射中心发射升空,经过4次变轨控制后,于5月1日成功定点在东经77 赤道上空的同步轨道。关于成功定点后的“天链一号01星”,下列说法正确的是

A.运行速度大于7.9 km/s

B.离地面高度一定,相对地面静止

C.绕地球运行的角速度与月球绕地球运行的角速度相等

D.向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等

17.质量为1 500 kg的汽车在平直的公路上运动,v-t图像如图所示。

由此可求

A.前25s内汽车的平均速度

B.前10 s内汽车的加速度

C.前10 s内汽车所受的阻力

D.15~25 s内合外力对汽车所做的功

18. 人站在自动扶梯的水平踏板上,随扶梯斜向上匀速运动,

如图所示。以下说法正确的是

A.人受到重力和支持力的作用

B.人受到重力、支持力和摩擦力的作用

C.人受到的合外力不为零

D.人受到的合外力方向与速度方向相同

19.一个氡核 衰变成钋核 并放出一个粒子,其半衰期为3.8天。1g氡经过7.6天衰变掉氡的质量,以及 衰变成 的过程放出的粒子是

A.0.25g,a粒子 B.0.75g,a粒子

C.0.25g,β粒子 D.0.75g,β粒子

20.如图1所示为一列简谐横波在t=0时刻的波形图,图2是这列波中P点的振动图线,下列说法正确的是


A.该波的传播速度v=50cm/s,向x轴负方向传播

B.该波的传播速度v=50cm/s,向x轴正方向传播

C.再经4s,P质点运动的路程为2m

D.位于x=75cm处的质点再经5.5s,振动方向沿y轴负方向

21.如图,理想变压器原副线圈匝数之比为4∶1.原线圈接入一电压为uU0sinωt的交流电源,副线圈接一个R=27.5 Ω的负载电阻.若U0=220 V,ω=100π Hz,则下述结论正确的是

V

A

R

A.副线圈中输出交流电的周期为

B.副线圈中电压表的读数为55 V

C.原线圈中电流表的读数为0.5 A

D.原线圈中的输入功率为

第Ⅱ卷(非选择题,共174分)

考生注重事项:第Ⅱ卷在在答题卡上书写作答。

22、实验题:(本题共2小题,共17分,把答案填在题中的横线上或按题目要求作答)

(1)(7分)下图中游标卡尺读数为 cm,螺旋测微器读数为 mm.

(2)(10分)某同学做“验证力的平行四边形定则”实验中,主要步骤是:

A.在桌上放一块方木板,在方木板上铺一张白纸,用图钉把白纸钉在方木板上。

B.用图钉把橡皮条的一端固定在板上的A点,在橡皮条的另一端拴上两条细绳,细绳的另一端系着绳套。

C.用两个弹簧秤分别勾住绳套,互成角度的拉橡皮条,使橡皮条拉长,结点到达某一位置O,记录下O点的位置,读出两个弹簧秤的示数。

D.按选好的标度,用铅笔和刻度尺做出两只弹簧秤的拉力F1和F2的图示,并用平行四边形定则求出合力F

E.只用一只弹簧秤,通过细绳套拉橡皮条使其伸长,读出弹簧秤的示数,记下细绳的方向,按同一标度做出这个力Fˊ的图示。

F.比较力Fˊ和F的大小和方向,看他们是否相同,得出结论。

上述步骤中:①有重要遗漏的步骤的序号是________和_________(4分)

②遗漏的内容分别是:_________________________和__________________________(6分)

计算题(本题共3小题,55分,解题包括必要的公式、步骤以及文字说明,只写结果不能得分

23. (16分)滑板运动是一项非常刺激的水上运动,研究表明,在进行滑板运动时,水对滑板的作用力Fx垂直于板面,大小为kv2,其中v为滑板速率(水可视为静止).某次运动中,在水平牵引力作用下,当滑板和水面的夹角θ=37°时(题23图),滑板做匀速直线运动,相应的k=54 kg/m,人和滑板的总质量为108 kg,试求(重力加速度g取10 m/s2,sin 37°=0.6,忽略空气阻力):

(1)水平牵引力的大小;(6分)

(2)滑板的速率;(6分)

(3)水平牵引力的功率. (4分)

24.(19分)均匀导线制成的单位正方形闭合线框abcd,每边长为L,总电阻为R,总质量为m。将其置于磁感强度为B的水平匀强磁场上方h处,如图所示。线框由静止自由下落,线框平面保持在竖直平面内,且cd边始终与水平的磁场边界平行。当cd边刚进入磁场时,

(1)求线框中产生的感应电动势大小; (6分)

(2)求cd两点间的电势差大小; (6)

(3)若此时线框加速度恰好为零,求线框下落的高度h所应满足的条件。(7分)

P

E

B

X

Y

.

V0

O

d

25.(20分) 如图下图所示,坐标空间中有场强为E的匀强电场和磁感应强度为B的匀强磁场,y轴为两种场的分界面,图中虚线为磁场区的右边界。现有一质量为m.电量为-q的带电粒子,从电场中的P点以初速度V0沿x轴正方向开始运动,已知P点的坐标为(-L,0)且,L=mv20/qE,试求:

(1)带电粒子运动到Y轴上时的速度的大小及方向(10分)

(2)要使带电粒子能穿越磁场区域而不再返回到电场中,磁场的宽度最 大为多少(不计带电粒子的重力)(10分)

26.(14分)

固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”):

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色;

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

27.(15分)

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:

(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________;

(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:__________________________________;

(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为____________;

(4)D 和X形成的化合物,其化学键类型属___________,其晶体类型属__________;

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是____________________;

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由: ____________________________________________ _____________

28.(15分)

某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸

请回答下列问题。

(1)仪器中装入的试剂:B_________ 、C________、D___________;

(2)连接好装置后应首先_________________________,其方法是________________

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________;

(4)反应过程中G管逸出的气体是________________,其处理方法是_____

(5)从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a ; ②E管和WO3的总质量b ;③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量);④反应前F管及内盛物的总质量d ;⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):

计算式1:Ar(W)=____________;计算式2:Ar(W)=____________。

29.(16分)

下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

回答下列问题:

(1)有机化合物 A的相对分子质量小于60,A能发生银镜反应,1molA在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B,则A的结构简式是___________________,由A生成B的反应类型是

(2)B在浓硫酸中加热可生成C,C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D,由C生成D的化学方程式是__________________________;

(3)①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种,则E的所有可能的结构简式是_______________________________________________

②E在NaOH溶液中可转变为F,F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2(标准状况),由此确定E的结构简式是________________

(4)G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H,则由G和B生成H的化学方程式是____________________________,该反应的反应类型是_______________________。

30.Ⅰ.(12分)右图为吞噬细胞杀灭细菌的示意图,图

中的溶酶体内含有多种水解酶,据图回答:

(1)图中①过程进行的是溶酶体释放水解酶,将

细菌分解,该过程属于 免疫。

(2)有些毒性很强的细菌经过上述过程虽然还不

能被清除,但其内部隐藏的 可以被暴露出

来,呈递给相应的免疫细胞,使之迅速增殖分化

。当该细菌在体液中活动时,会被相应的抗体消灭,这属于特异性免疫中的

(3)图中②为线粒体,请简单写出线粒体内发生的与细胞呼吸有关的主要化学变化过程(用图解表示):


Ⅱ(10分)如图表示以DNA为模板转录RNA的过程图解。图中4、5表示两种功能不同的酶,请据图分析回答下列问题:

(1)在玉米的叶肉细胞中,能够进行该过程的细胞结构主要是________。

(2)转录过程中,DNA首先在[ ]___________的催化作用下,将DNA分子中碱基对内的___________断开,该过程称为___________。

(3)然后在[4] RNA聚合酶的催化作用下,以其中的甲链为模板,以[ ] __________为原料,由_________提供能量,按照_________________原则,合成出[ ] __________。

(4)在真核细胞的细胞核中,转录的产物通过________进入到细胞质中,与__________结合在一起指导蛋白质的生物合成。

31、(20分)李振声院士获得了2006年度国家最高科技奖,其主要成就是实现了小麦同偃麦的远缘杂交,培育成了多个小偃麦品种,请回答下列有关小麦遗传育种的问题:

1假如小偃麦早熟(A)对晚熟(a)是显性,抗干热(B)对不抗干热(b)是显性(两对基因自由组合),在研究这两对相对性状的杂交试验中,以某亲本与双隐型纯合子杂交,F1代性状分离比为1:1,请写出此亲本可能的基因型:___________________________。

2、假如决定小偃麦抗寒与不抗寒的一对基因在叶绿体DNA上,若以抗寒晚熟与不抗寒早熟的纯合亲本杂交,要得到抗寒早熟个体,需用表现型为____________的个体作母本,该纯合的抗寒早熟个体最早出现在________代。

3、小偃麦有蓝粒品种,假如有一蓝粒小偃麦变异株,籽粒变为白粒,经检查,体细胞缺少一对染色体,这属于染色体变异中的__________变异,假如将这一变异小偃麦同正常小偃麦杂交,得到的F1代自交,请分别分析F2代中出现染色体数目正常与不正常个体的原因:

_________________________________________________________________________。

4、除小偃麦外,我国也实现了普通小麦与黑麦的远缘杂交。

①普通小麦(六倍体)配子中的染色体数为21,配子形成时处于减数第二次分裂后期的每个细胞中的染色体数为__________;

②黑麦配子中的染色体数和染色体组数分别为7和1,则黑麦属于________倍体植物;

③普通小麦与黑麦杂交,F1代体细胞中的染色体组数为_______, F1代可进一步育成小黑麦,该育种方法是 ,育种原理是

甘谷一中2008—2009学年度第一学期高三级第一次

理科综合物理检测试卷

物理第Ⅱ卷(72分) 座位号:

题 号

22

23

24

25

第Ⅱ卷总分

得 分

22、实验题:(本题共2小题,共17分,把答案填在题中的横线上或按题目要求作答)

(1) cm (3分) mm(4分)

(2)①________和_________(4分)

②遗漏的内容分别是: _____________________

_ _ ________________________ (6分)

计算题(本题共3小题,55分,解题包括必要的公式、步骤以及文字说明,只写结果不能得分

23. (16分)(1)水平牵引力的大小;(6分) (2)滑板的速率;(6分)

(3)水平牵引力的功率. (4分)

24.(19分)(1)求线框中产生的感应电动势大小; (6分)

(2)求cd两点间的电势差大小; (6)

(3)若此时线框加速度恰好为零,求线框下落的高度h所应满足的条件。(7分)

P

E

B

X

Y

.

V0

O

d

25.(20分) (1)带电粒子运动到Y轴上时的速度的大小及方向(10分)

(2)要使带电粒子能穿越磁场区域而不再返回到电场中,

磁场的宽度最大为多少(不计带电粒子的重力)(10分)

甘谷一中2008—2009学年度第一学期高三级第一次

理科综合化学检测试卷

化学第Ⅱ卷(60分) 座位号:

题 号

26

27

28

29

第Ⅱ卷总分

得 分

26.(14分)

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色;

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

27.(15分)

(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________

(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________,写出该元素的任意3种含

氧酸的化学式:__________________________________;

(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为____________;

(4)D 和X形成的化合物,其化学键类型属___________,其晶体类型属__________;

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是____________________

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:

____________________________________________ _____________

28.(15分)

(1)仪器中装入的试剂:B_______ __ 、C____ ____、D________ ___;

(2)连接好装置后应首先_________________________,其方法是________________

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

_________ ______。在这两步之间还应进行的操作是____________________________;

(4)反应过程中G管逸出的气体是________________,

其处理方法是____ _

(5)计算式1:Ar(W)=____________;计算式2:Ar(W)=____________。

29.(16分)

(1)A的结构简式是___________________,由A生成B的反应类型是

(2)由C生成D的化学方程式是_________________________ _;

(3)①E的所有可能的结构简式是。___________ ____

_______________

_______________ _

②E在NaOH溶液中可转变为F,F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2(标准状况),由此确定E的结构简式是

______________ __

(4)G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H,则由G和B生成H的化学方程式是

_________________________

该反应的反应类型是__________________________。

理科综合生物检测试卷

生物第Ⅱ卷(42分) 座位号:

题 号

30

31

第Ⅱ卷总分

得 分

30.回答下列问题.

Ⅰ。(12分)右图为吞噬细胞杀灭细菌的示意图,图

中的溶酶体内含有多种水解酶,据图回答:

(1)图中①过程进行的是溶酶体释放水解酶,将

细菌分解,该过程属于 免疫。

(2)有些毒性很强的细菌经过上述过程虽然还不

能被清除,但其内部隐藏的 可以被暴露出

来,呈递给相应的免疫细胞,使之迅速增殖分化

。当该细菌在体液中活动时,会被相应的抗体消灭,这属于特异性免疫中的

(3)图中②为线粒体,请简单写出线粒体内发生的与细胞呼吸有关的主要化学变化过程(用图解表示):

Ⅱ(10分)如图表示以DNA为模板转录RNA的过程图解。图中4、5表示两种功能不同的酶,请据图分析回答下列问题:

(1)在玉米的叶肉细胞中,能够进行该过程的细胞结构主要是________。

(2)转录过程中,DNA首先在[ ]___________的催化作用下,将DNA分子中碱基对内的___________断开,该过程称为___________。

(3)然后在[4] RNA聚合酶的催化作用下,以其中的甲链为模板,以[ ] __________为原料,由_________提供能量,按照_________________原则,合成出[ ] __________。

(4)在真核细胞的细胞核中,转录的产物通过________进入到细胞质中,与__________结合在一起指导蛋白质的生物合成。

31.(20分)李振声院士获得了2006年度国家最高科技奖,其主要成就是实现了小麦同偃麦的远缘杂交,培育成了多个小偃麦品种,请回答下列有关小麦遗传育种的问题:

1.假如小偃麦早熟(A)对晚熟(a)是显性,抗干热(B)对不抗干热(b)是显性(两对基因自由组合),在研究这两对相对性状的杂交试验中,以某亲本与双隐型纯合子杂交,F1代性状分离比为1:1,请写出此亲本可能的基因型:___________________________。

2.假如决定小偃麦抗寒与不抗寒的一对基因在叶绿体DNA上,若以抗寒晚熟与不抗寒早

熟的纯合亲本杂交,要得到抗寒早熟个体,需用表现型为____________的个体作母本,该纯合的抗寒早熟个体最早出现在________代。

3.小偃麦有蓝粒品种,假如有一蓝粒小偃麦变异株,籽粒变为白粒,经检查,体细胞缺少一对染色体,这属于染色体变异中的__________变异,假如将这一变异小偃麦同正常小偃麦杂交,得到的F1代自交,请分别分析F2代中出现染色体数目正常与不正常个体的原因:

_________________________________________________________________________。

4.除小偃麦外,我国也实现了普通小麦与黑麦的远缘杂交。

①普通小麦(六倍体)配子中的染色体数为21,配子形成时处于减数第二次分裂后期的每个细胞中的染色体数为__________;

②黑麦配子中的染色体数和染色体组数分别为7和1,则黑麦属于________倍体植物;

③普通小麦与黑麦杂交,F1代体细胞中的染色体组数为_______, F1代可进一步育成小黑麦,该育种方法是 ,育种原理是

理科综合物理参考答案

选择题本题共 8小题,每小题 6 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项正确,有的小题有多个选项正确,全部选对的得 6 分,选不全的得 3 分,有错选或不答的得 0 分

14. D 15. C 16. B 17. ABD 18. A 19. B 20. AD 21. BC

实验题:(17分)

(1 )2.06cm(3分) 2.948mm到2.950mm(4分)

( 2 ) ①CE (每空 2分,共4分)

②C中未记下两条细绳的方向;

E中未说明是否把橡皮条的结点拉到了O位置(每空 3分,共6分)

计算题(本题共3小题,55分,解题包括必要的公式、步骤以及文字说明,只写结果不能得分

23. (16分)【解析】(1)以滑板和运动员为研究对象,其受力如图所示

由共点力平衡条件可得

①(2分)

②(2分)

由①、②联立,得F =810N (2分)

(2) (2分)

(2分)

m/s (2分)

(3)水平牵引力的功率

P=Fv=4050 W (4分)

24.(19分)【解析】(1)cd边刚进入磁场时,线框速度v= (3分)

线框中产生的感应电动势E=BLv=BL (3分)

(2) 此时线框中电流 I= (2分)

cd两点间的电势差U=I( )= (4分)

(3)安培力 F=BIL= (3分)

根据牛顿第二定律mg-F=ma,由a=0 (2分)

解得下落高度满足 h= (2分)

25.(20分)解:粒子在电场中做类平抛运动,竖直速度Vy=at,(2分)

加速度 (2分)

水平位移L=V0t, (2分)

由以上各式得进入电场时的合速度为 , (2分)

方向与y轴成450。 (2分)

(2)带电粒子在磁场中做匀速圆周运动

(3分)

, (2分)

与右边界相切时,由几何关系得Rsin450 R=d, (3分)

解得,

故磁场的宽度最大为 (2分)

理科综合化学参考答案

答案:6 C. 7 B. 8 D. 9 C. 10 D. 11 A. 12 B. 13 C.

26 (14分)

(l)(每空各1分,共3分)

CuSO4

溶液无色,而CuSO4溶液为蓝色

(2)(每空各1分,共3分)

Na2SO4

钠的焰色反应呈黄色

(3)(共6分,每问对应1分)

MgCO3

Ba(NO3)2 AgNO3

MgCO3沉淀溶于盐酸,有气体放出;如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸;如有AgNO3,生成的沉淀在盐酸中不消失。

(4)(2分)Al2(SO4)3

27(每空1分,后两空各3分,共15分)

(1)SO3 ;(2)Cl,HClO HClO2 HClO3 HClO4(任写 3种酸)

(3)直线形;(4)共价键 原子晶体;(5)Mg3N2 ;Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O

(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑);(6)D的最高价氧化物是CO2,X的最高价氧化物是SiO2,前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体,由分子间力结合,而后者为原子晶体,由共价键结合;共价键强度大于分子间力。

28 (每小题3分,共15分)

(1)锌粒, 水,浓硫酸;(2)检查气密性(1分);将G弯管浸没在盛有水的烧杯中,温热烧瓶B,观察G管口,若有气泡逸出,说明装置的气密性良好;(2分)(3)先从A瓶逐滴滴加液体(1分); 检验H2的纯度(2分)

(4)氢气(1分);在G管出口处点燃(2分);

(5) (对1个2分,全对3分)

29 (共16 分)

(1)2分,1分 (2)2分 (3) ① 6分,各占1分 ② 2分

(4)2分,1分

酯化反应(或取代反应)

理科综合生物参考答案

一.选择题

1.D 2.A 3.D 4.C 5.A

二.非选择题

30.Ⅰ(12分)

(1)非特异性免疫

(2)抗原决定簇 效应B细胞或效应T细胞、记忆细胞 体液免疫

(3)(每个反应式2分)

Ⅱ(10分)

(1)细胞核;

(2)5解旋酶;氢键;解旋

(3)3四种游离的核糖核苷酸;ATP;碱基互补配对;2信使RNA

(4)核孔;核糖体

31、20分每空2分

1、AaBB、Aabb、AABb、aaBb

2、抗寒晚熟;F2(或子二代)

3、数目 原因:F1代通过减数分裂能产生正常与不正常的两种配子;

正常配子相互结合产生正常的F2代;不正常配子相互结合、正常配子与

不正常配子结合产生不正常的F2代

4、① 42 ② 2 ③4 多倍体育种 染色体变异

来源:中国哲士网

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教育资料 [组图]高三级理科综合第一学期第一次检测试卷 文章

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