[组图]高三理综第五次月考试题
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高三理综第五次月考试题 命题人：晏迟红 吴国平 黎毛生 审校：黄和平 鲁卫东 金新 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cu：64 一、选择题 1、右图表示人体内的部分物质代谢(其中物质E代表一种或两种物质)。下列有关叙述，正确的是（ ） A．调节①②③④⑤等过程的相关激素协同作用，使血糖含量维持在相对稳定的水平 B．⑥过程是氨基转换作用，可以增加体内某些非必需氨基酸的数量 C．⑧过程还需要一种固醇类物www.ks5u.com质做原料，假如此物质缺乏，将导致脂肪肝 D．在缺氧条件下，经过⑨过程产生的物质E是乳酸和CO2，释放的能量较少 2、下图是二倍体动物细胞分裂过程，一个细胞中染色体数目变化规律的曲线和分裂过程中各分裂相之间的对应关系图，其中错误（ ） A．0处 B．1处 C．2处 D．4处 胚芽鞘 B A ←光 甲 G A B 根尖 乙 H(g,h) · A(m,n) · · B(2m,n) C(i, O ) 丙 · 生长素浓度 促进 作用 3、如图甲为单侧光照胚芽鞘，背光侧（B）生长素浓度为向光侧（A）生长素浓度的2倍；图乙为横放大豆幼苗根尖，背地侧生长素浓度为m；图丙为不同生长素浓度对不同器官促进作用坐标图，分析甲图B侧、乙图B侧生长素浓度分别为（ ） A．大于m小于2m，大于2m B．大于m小于2m，大于2m C．小于2m，大于m D．没有正确答案 4、如表所示为某种培养基的配方，根据表格可以判定出（ ）
成分	含量	成分	含量
	2g		1.4g
	0.3g		0.3g
纤维素粉	20g	琼脂	20g
水	1000ml	PH	5.5

A．此培养基可以用来筛选生产纤维素酶的菌种

B．此培养基因原料来源广泛，可用于工业生产

C．此培养基可以用来筛选自生固氮菌

D．此培养基中含有微生物所必需的五大营养要素

5、下列有关基因及基因工程的叙述，有几项说法是正确的是 （ ）

①自然选择使基因发生定向变异

②终止密码是由非编码区转录而来

③基因诊断的基本原理是DNA分子杂交

④DNA连接酶、限制性内切酶及运载体是构建重组质粒必需的工具酶

⑤在人工合成目的基因的过程中，根据蛋白质中氨基酸序列合成的目的基因的种类及控制的性状分别是多种和相同性状

⑥用基因工程方法创造出的一种能分解石油的“超级细菌”与一细菌相比，它的繁殖速度极快

A．一项 B．二项 C．三项 D．四项

6、欧洲科学家小组将62Ni和208Pb经核聚合并紧接着释放出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素，该同位素的中子数是（ ）

A．161 B．160 C．159 D．158

7、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4的溶液，当溶液中的Ba2 恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）

A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4

A．将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：NH4 OH—===NH3↑ H2O

B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3 2 H =Ca2 CO2↑ H2O

C．向Fe(OH)3溶液中通入HI：2Fe(OH)3 6H 2I—=2Fe2 I2 6H2O

D．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42— Ba2 =BaSO4↓

9、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA

⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

A．①② B．②④ C．③④ D．⑤⑥

10、对可逆反应4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，

B．若单位时内生成 x molNO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

11、为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是 （ ）

A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子

C．一定有C1—离子存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在

12、元素X的某价态离子xn 中所有电子正好布满K、L、M三个电子层，它与N3—形成的晶体结构如图所示。

下列说法错误的是（ ）

A．X元素的原子序数是19

B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1

C．xn 离子中n=1

D．晶体中每个xn 四周有2个等距离最近的N3—

13、向一定量的Fe, FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）

A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol

二、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，至少有一项是正确的）

14、下列说法中不正确的是（ ）

A．若两个分子只受到它们间的分子力作用，在两分子间距离增大的过程中，分子的动能一定增大

B．用N表示阿伏加德罗常数，M表示铜的摩尔质量， 表示铜的密度，那么一个铜原子所占空间的体积可表示

C．布朗运动是液体分子对悬浮颗粒的碰撞作用不平衡造成的

D．容器中的气体对器壁的压强是由于大量气体分子频繁撞击器壁而产生的

15、如图甲为某一波动在t=1.0s时刻的图象，乙为参与波动的某一质点的振动图象，则下列说法正确的是（ ）

A．这列波的波速是4m/s

B．图示时刻起Q质点比P先回到平衡位置

C．乙图是甲图x=1m,2m,3m, 4m 处四个质点中x=2m处质点的振动图象

D．若此波碰到另一列波并发生稳定的干涉现象，则该波所碰到的波的频率一定为50Hz， 振幅一定为0.2m

16、如图所示为汽车蓄电池与车灯（电阻不变）、启动电动机组成的电路，蓄电池内阻为0.05Ω, 电流表内阻不计。只接通S1时，电流表示数为10A，电压表示数为12V，再接通S2，启动电动机时，电流表示数变为8A，则此时通过启动电动机的电流是:（ ）

A．2A B．8A C．50A D．58A

17、我国未来将建立月球基地，并在绕月轨道上建造空间站，如图所示，关闭动力的航天飞机在月球引力作用下向月球靠近，并将与空间站在B处对接，已知空间站绕月轨道半径为r，周期为T，引力常量为G，下列说法中正确的是( )

A．图中航天飞机正加速飞向B处

B．航天飞机在B处由椭圆轨道进入空间站轨道必须点火减速

C．根据题中条件可以算出月球质量

D．根据题中条件可以算出空间站受到月球引力的大小

A.因电场力分别对球A和球B做功，故系统机械能不断增加

B.当A的位移为L时，m1、m2及弹簧组成的系统具有的机械能为

C.当弹簧长度达到最大值时，系统动能最大，电势能最小

D.当小球所受电场力与弹簧的弹力相等时，系统机械能最大，电势能最小

A．v<u

B．这段时间里，弹簧的弹力对A的冲量大于Mv，

B的重力对B的冲量小于Mu

C．这段时间里，A受到的合冲量小于B受到的合冲量

D．从剪断悬绳到弹簧的长度为原长，且A的速度为v, B的

速度为u的这个过程所用时间为

A.重力和电场力的合力方向和OP垂直

B.不管油滴带何种电荷，P点总是在O点的右上方

C.O、P与初速 所成的角度可能为 ，也可能为

D.到达最高点时，重力和电场力对小球做功的瞬时功率为0

A．电流表的读数变大

B．电压表的读数变大

C．电源的输出功率变大

D．电源的效率变大

二、非选择题

22、（1）（4分）甲、乙、丙、丁四位同学在使用

不同精度的游标卡尺和螺旋测微器测量同一个物体的长度时，分别测量的结果如下：

甲同学：使用游标为50分度的卡尺，读数为12.045cm

乙同学：使用游标为10分度的卡尺，读数为12.04cm

丙同学：使用游标为20分度的卡尺，读数为12.045cm

丁同学：使用精度为“0.01mm”的螺旋测微器，读数为12.040mm

从这些实验数据中可以看出读数肯定有错误的是________同学．

（2）(4分)在“电场中等势线的描绘”的实验中，我们常用在导电纸上形成的电流场模拟静电场，来描绘一个平面上的等势线，现有一位同学想模拟正电荷四周的电场在一个平面上的等势线，他在木板上依次铺上白纸，复写纸、导电纸，并用图钉固定，然后在导电纸中心放上一个小圆柱形电极B，如图所示。

①该同学还需一个 电极A；

②把该电极示意性地画在图上，并把实验电路图接好。

（3）（10分）用图所示的实验装置验证机械能守恒定律．实验所用的电源为学生电源，输出电压为6V的交流电和直流电两种，重锤从高处由静止开始落下，重锤上拖着的纸带通过打点计时器打出一系列的点，对纸带上的点的痕迹进行测量，即可验证机械能守恒定律．

　　①（3分）下面列举了该实验的几个操作步骤：

　　A．按照图示的装置安装器件；

　　B．将打点计时器接到电源的直流输出端上；

　　C．用天平测量出重锤的质量；

　　D．释放悬挂纸带的夹子，同时接通电源开关打出一条纸带；

　　E．测量打出的纸带上某些点之间的距离；

　　F．根据测量的结果计算重锤下落过程中减少的重力势能是否等于增加的动能．

　　其中没有必要进行的或者操作不当的步骤是____________________．（将其选项对应的字母填在横线处）

　　②利用这个装置也可以测量重锤下落的加速度a的数值，如图所示，根据打出的纸带，选取纸带上打出的连续五个点A、B、C、D、E，测出A点距起点O的距离为 ，点A、C间的距离为 ，点C、E间的距离为 ，使用交流电的频率为f，则根据这些条件计算重锤下落的加速度a的表达式为：a＝________．（3分）

　　③（4分）在验证机械能守恒定律的实验中发现，重锤减小的重力势能总是大于重锤动能的增加，其原因主要是因为重锤下落过程中存在着阻力的作用，可以通过该实验装置测定该阻力的大小．若已知当地重力加速度公认的较准确的值为g，还需要测量的物理量是________．试用这些物理量和纸带上的测量数据表示出重锤在下落的过程中受到的平均阻力大小为F＝________．

（1）A到达最低点时的速度大小；

（2）A从静止释放到最低点的过程中，杆对B球所做的功是多少？

⑴求匀强电场的电场强度E；

⑵求在AC间还有哪些位置的粒子，通过电场后也能沿x轴正方向运动？

25、（20分）质量mA=3.0kg、长度L=0.70m、电量q= 4.0×10-5C的导体板A在足够大的绝缘水平面上，质量mB=1.0kg可视为质点的绝缘物块B在导体板A的左端，开始时A、B保持相对静止一起向右滑动，当它们的速度减小到 =3.0m/s时，立即施加一个方向水平向左、场强大小E=1.0×105N/C的匀强电场,此时A的右端到竖直绝缘挡板的距离为S =2m，此后A、B始终处在匀强电场中，如图所示.假定A与挡板碰撞时间极短且无机械能损失，A与B之间（动摩擦因数 =0.25）及A与地面之间（动摩擦因数 =0.10）的最大静摩擦力均可认为等于其滑动摩擦力，g取10m/s2（不计空气的阻力）求：

（1）刚施加匀强电场时，物块B的加速度的大小

(2)导体板A刚离开挡板时，A的速度大小？

(3)B能否离开A,若能，求B刚离开A时，B的速度大小；若不能，求B与A的左端的最大距离？

26、（7×2=14分）

I、A、B、C代表三种短周期元素，已知A 和B—两种离子相差一个电子层，C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此请填空：

（1）A元素及C元素分别是 、 （填元素符号）

（2）A的氧化物对应水化物的冷溶液与B单质反应的离子方程式 。

（3）由A、B、C三种元素所形成 60个电子的盐类化合物的化学式是 。

II、A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示

（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，写出A与B的反应的化学方程式 。

（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

当A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：_____________________________。

（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300 kJ·mol－1，则B得化学式为_______________；

C燃烧的热化学方程式为__________________________________________________。

27、已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三个短周期的非金属元素，其原子序数依次增大。W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的1/3。Y的氢化物分子中有三个共价键。

（1）X、Z、的元素名称分别是　　　　、　　　　。

（2）Y的氢化物分子属于　　　　　分子（填“极性”或“非极性”），Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为　　　　　，此产物的空间外形呈　　　　　　　　　。

（3）由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有（填写化学式）　　　　　、　　　　　。（任写两种）

（4）我国材料学家已成功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W3Y4。工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得该耐高温化合物和氢气，此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28、工业合成氨N2 3H2 2NH3，ΔH﹤0

（1）某学生根据实验得到图中曲线。图中t1、t3 t4时刻体系中所改变的条件分别是_________、________、_______；容器中NH3的体积分数最高的时间段是_____.

（2）向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2，此时容器体积为V L, 在上述条件下发生反应,达到平衡时NH3的体积分数为20%

①若现在对平衡混合物中N2、H2、NH3的物质的量作如下调整，可使平衡向正方向（合成氨）移动的是_________。

A、均减半 B、均加倍 C、均增加0.4mol D、均减少0.4mol E 加入1 molAr

②若条件不变，向该容器再通入2molNH3,达到新平衡时NH3的体积分数为_______，此时容器体积为_________。

29、某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。

（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是

（2分）,烧杯B中盛的是 （2分）溶液。当 （2分）时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体，当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是① ；（2分）② 。（2分）

（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。

a/b取值范围

最终溶液中的阳离子及其物质的量

<1/4

=1/4

amol Fe3

=3/8

amol Fe2

>3/8