一、有关实验

1．加热碳酸氢铵固体

操作：a.固体在试管里加热时，试管口一般向下倾斜，如若药品较少时，可以向上倾斜。

b.固体加热时，应该首先预热，然后集中加热

现象：试管内固体减少，试管壁上有水珠，闻到有刺激性气味的气体产生，若将生成的气体通入到澄清石灰水中，出现浑浊。

结论：碳酸氢铵（NH4HCO3） 加热→ 氨气（NH3） ＋ 水(H2O) ＋ 二氧化碳(CO2)

收获：在保存碳酸氢铵时，应该注意密封、避光，放在阴暗处。

2．铁丝腐蚀

现象：红墨水进入导管，铁丝表面出现红色物质。

原因：铁丝在食盐水的浸泡下，容易和空气中的氧气发生作用生成铁锈，从而使锥形瓶中的气压减少。

知识：世界上每年有将近总产量1/10的钢铁因腐蚀而损失。注意有关的防止腐蚀的方法。

3．含硫火柴的燃烧

现象：火柴燃烧后，产生的气体能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色；而木柴燃烧后，产生的气体没有变化。

文字表达式：硫（S） + 氧气（O2） 点燃——→ 二氧化硫（SO2）

原因：火柴头中含有硫元素，硫元素经过燃烧后转变为二氧化硫，而二氧化硫能与高锰酸钾反应从而使之褪色。做了一个木柴燃烧的对比实验，就是为了证明不是木条燃烧产生的气体使高锰酸钾溶液褪色。

知识：含硫燃料的燃烧，是造成酸雨的最大原因。为了减少酸雨，我们一般是寻求新的清洁能源，或者是改变燃烧方式。

4．蜡烛在空气中的燃烧实验

现象：蜡烛溶化，产生红色火焰，放出大量热量，并且有黑烟生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，用一个白瓷板压在火焰上，在白瓷板上有黑色粉末出现，在火焰上方盖一个干冷烧杯，在烧杯内壁出现水雾，熄灭火焰后瞬间，在火焰上方出现一缕白烟。

原因：石蜡 + 氧气 点燃——→ 二氧化碳 + 水

石蜡一部分没有完全反应而生成了炭粒，粘附在白瓷片上。熄灭后，温度骤然降低，一部分石蜡蒸气以及一部分石蜡燃烧生成的中间产物，在空气中凝结，形成了白烟。

5．加热试管中的火柴头实验

现象：橡皮塞被弹出，试管中的火柴瞬间被点燃，而后就熄灭了。

解释：在密封的试管中存在一定的空气，酒精灯加热温度至火柴的着火点，火柴就燃烧起来了，产生大量的热量，使试管中的气压增加，从而使橡皮塞弹开。

6．碱式碳酸铜（铜绿）受热的变化

现象：绿色的固体变黑，在试管壁上产生了水珠，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

解释：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 加热→ 氧化铜（CuO） + 水（H2O） + 二氧化碳（CO2）

7．碱式碳酸铜（铜绿）遇到盐酸的变化

现象：绿色固体溶解形成蓝色溶液，并且放出大量气体，能使澄清石灰水变浑浊。

解释：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] + 盐酸（HCl）→氯化铜（CuCl2） + 水（H2O） + 二氧化碳（CO2）

推论：碱式碳酸铜遇到其他一般的酸（如：醋酸等），现象都与该实验相似。

8．镁带燃烧

现象：发出耀眼的白光，放出大量热量，产生白烟，生成了一种白色的固体。

解释：镁（Mg） + 氧气（O2） 点燃——→ 氧化镁（MgO）

知识：在做镁带燃烧实验之前，应该先用砂纸将镁带表面灰黑色的氧化层去除。在做镁带燃烧实验时，应该用坩埚钳固定镁带，燃烧时在下方放石棉网。

应用：制作烟花，照明弹

9．镁、铁、铜、铝性质比较