1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在此反应中，铝、氧气、氧化铝三者的质量比是
　　A．9:8:17　　　　B．27:32:102 　　　C．27:32:43 　　　D．108:96:214

　　2．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　
　　A．4 g氢气与足量氧气混合，点燃充分反应后生成12 g水
　　B．用24.5 g氯酸钾加热分解，可制得9.6 g氧气
　　C．镁与氧气充分反应，参加反应的镁和氧气的质量比是3:4
　　D．1.12 g铁在氧气中燃烧,生成2.32 g黑色固体物质

　　3．下列物质10 g在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是
　　A．H₂ 　　　B．S 　　　C． P　　　 D． C

　　4．在一个密闭容器内有四种物质，通过电火花引燃后，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表

	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	4	10	1	25
反应后的质量/g	未测	21	10	9

　　已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数比为　
　　A．1∶2　　　 B．2∶1　　　　C．1∶3　　　　D．1∶1

　　5．将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D物质。其中B物质是催化剂，当A物质全部反应完后，测定D物质的质量为16克。则反应后的混合物中B物质与C物质的质量比为　
　　A．5∶1　　　　B．5∶2　　　　C．5∶3　　　　D．4∶1

　　6．将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
给定O2的质量	1.5 g	16 g	20 g
生成SO2质量	3.0 g	32 g	32 g

　　分析数据回答：
　　（1）在三次实验中，第　　　　 次恰好完全反应；
　　（2）在第　　　　 次实验中氧气有剩余，剩余　　　　 g；
　　（3）第　　　　 次实验中硫有剩余，剩余　　　　 g。

　　7．（2007年北京市课标卷）工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe + CrCl₂ = Cr + FeCl₂。已知参加反应铁的质量为28 g，则生成铬的质量为多少克？（Cl－35.5，Fe－56，Cr－52）

　　8．某学生在试管中加入50.2 g 过氧化氢溶液和1.0 g二氧化锰固体制取氧气，充分反应后称得试管中的剩余物质的质量为49.6 g。（1）该学生最多可制得氧气多少克？（2）50.2 g 过氧化氢溶液中有多少克过氧化氢？

　　9．某校研究性学习小组测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取12.5 g汉白玉样品并碎成粉末，进行4次高温加热（杂质不参加反应）冷却、称量剩余固体，数据如下

操作次序	1	2	3	4
剩余固体质量/ g	10.8	9.6	8.1	8.1

　（1）计算完全反应后生成二氧化碳的质量（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数。

　　10．甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒精气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8 CH₃OH + nO₂ mCO₂ + 2CO +16H₂O。若反应生成3.6 g水，请计算：
　　（1）m 值是_________。（2）参加反应得氧气的质量是多少？

　　11．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前质量/g	100	1	1	46
反应后质量/g	4	89	55	x

　　（1）根据质量守恒定律，x 的值应为___________
　　（2）未知物质M含有的元素名称为____________
　　（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为_________
　　（4）该反应的化学方程式为 ______________________________________

参考答案：
　　1．A 　　　2．B 　　　3．A 　　　4．A 　　　5．B
　　6．
　　（1）在三次实验中，第Ⅱ次恰好完全反应；
　　（2）在第Ⅲ次实验中氧气有剩余，剩余4g；
　　（3）第Ⅰ次实验中硫有剩余，剩余14.5g。
　　7．26 g
　　8．1.6 g　 3.4 g
　　9．（1）4.4 g　 （2） 80%
　　10．（1）6　（2）4.4 g
　　11．（1）0　（2）碳、氢、氧 （3）C₂H₆O （4）C₂H₆O+3O₂ 2CO₂+3H₂O