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初三化学试卷
考生
须知 |
1．本试卷共8页，共四道大题，34个小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和学号。
3．答案一律填写在机读卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
4．考试结束后，将试卷和机读卡、答题纸一并交回。 |
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24
S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56
I卷 选择题部分（25分）
一．选择题（每小题只有一个正确答案，共25题，每题1分，共25分，请将答案填涂在机读卡上）
1．下列物质中，属于纯净物的是
   
A．铝合金 B．牛奶 C．碳酸饮料 D．蒸馏水
2．空气中体积分数最大的气体是
A．N2 B．O2 C．CO2 D．稀有气体
3．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是
A．火碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．石灰石
4．下列反应中属于复分解反应的是
A．4P + 5O2  2P2O5 B．CaCO3  CaO + CO2↑
C．CO + CuO  Cu + CO2 D．H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓+ 2HCl
5．下图所示变化中，属于化学变化的是
   
A．对玻璃片呼气 B．蜡烛燃烧 C．净化水 D．盐水蒸发
6．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关的是
A．质子数、中子数 B．质子数、最外层电子数
C．中子数、最外层电子数 D．最外层电子数、质子数
7．在学过的化学知识中，有些物质“名不符实”。下列说法错误的是
A．“水银”不是银 B．“醋酸”不是酸
C．“双氧水”不是水 D．“干冰”不是冰
8．下列图示中物质的用途与相应的性质不相符的是
9．实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是
A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应
10．归纳与反思是学习化学过程中的重要环节之一。下列几位同学对右图 中蕴含知识的归纳不正确的是
A．此反应为H2 + Cl2 2HCl，属于化合反应
B．反应物和生成物之间的质量比为1∶1∶2
C．依据对浓盐酸挥发现象的解释，可推测此反应会产生白雾
D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl2等
11．下图所示的实验操作正确的是
12．已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用A ZX符号表示。据报道钬元素的原子166 67Ho可有效治疗肝癌，该原子的中子数与核外电子数之差是
A．32 B．67 C．99 D．166
13．图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息或相关应用不正确的是
A．从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
B．根据金属元素在地壳中的含量图，判断人类开发和使用金属的年代
C．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法
14．测定生活中一些物质的pH，结果如下：
参照以上图示，判断下列说法正确的是
A．酱油是碱性物质 B．牙膏的碱性比草木灰的碱性强
C．胃酸过多的人不宜多食用食醋 D．橘子汁能使无色酚酞变红
15．下列物质按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列正确的是
A．硫酸 火碱 碳酸氢钠 生石灰
B．醋酸 天然气 氯化银 氧化钠
C．硫化氢 一水合氨 大理石 冰水混合物
D．浓硫酸 澄清石灰水 硝酸银 高锰酸钾
16．下列反应的化学方程式中，书写正确的是
A．实验室用大理石和稀硫酸制备二氧化碳气体：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
B．铁和稀盐酸的反应 2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑
C．医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸：2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
D．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
17．除去下列各物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
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物质 |
所含杂质 |
除去杂质试剂和方法 |
| A． |
CaO固体 |
CaCO3 |
加水溶解，过滤 |
| B． |
NaOH溶液 |
Na2CO3 |
加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
| C． |
CO2 |
H2O |
通过浓硫酸，洗气 |
| D． |
FeSO4溶液 |
CuSO4 |
加入足量锌粒，充分反应，过滤 |
18．X、Y、W三种物质属于常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系：
（1）X + W = BaSO4↓ + 2H2O （2）W + CuSO4 = BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓
（3）X + 2Y = Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
推断Y的化学式为
A．Ba(OH)2 B． NaHCO3 C．H2SO4 D． Na2CO3
19．现有50 g溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，要使其溶质的质量分数增大一倍可采取的方法是
A．蒸发掉25 g水 B．加水使溶液变为100 g
C．加入10 g溶质 D．加入50 g10%的KNO3溶液
 20．如右图所示，分液漏斗内盛有液体X，广口瓶内放有固体Y，若使图中小气球鼓起，则液体X和固体Y不可能是
A．X是水，Y是氧化钙 B．X是稀硫酸，Y是铁粉
C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是稀盐酸，Y是碳酸钠
21．向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列说法正确的是
A．滤纸上一定有Ag和Cu
B．滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Zn和Mg
C．滤液中可能含有Zn2+、Mg2+
D．滤液中一定有Zn2+、Mg2+，可能含有Ag+、Cu2+
22．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确 的是
A．在t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是A<B<C
B．在t3℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等
C．在t3℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是A
D．t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B=C> A
23．下列四个图像分别表示四个过程，其中正确的是
A．服用某种胃药［主要成分为Al(OH)3］治疗胃酸过多
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出
A B C D
24．向氢氧化钠和酚酞溶液的混合液中滴加稀盐酸，红色褪去后，为了检验所得溶液的酸碱性，将所得溶液分成四等份，进行如下实验，其中实验结论正确的是
| 选项 |
实验操作和现象 |
实验结论 |
| A． |
向所得溶液中加入紫色石蕊，又变红色 |
该溶液显酸性 |
| B． |
向所得溶液中再加入少量氢氧化钠溶液，不变色 |
该溶液显中性 |
| C． |
向所得溶液中加入碳酸钠粉末，有气泡 |
该溶液显碱性 |
| D． |
向所得溶液中加入少量锌粒，有气泡 |
该溶液显中性 |
25．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10 g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为
A．12g B．24g C．36g D．48g
II卷 非选择题部分（55分）
（请将26题～34题答案写在答题纸上）
二．填空题（26~30小题，共30分）
26．（5分）水是地球上最普通、最常见的物质之一，我们的日常生活与 工农业生产都离不开水。请回答下列与水有关的问题：
（1）下列“水”中属于纯净物的是_______（填序号）。
A．矿泉水 B．雨水 C．蒸馏水
D．生理盐水 E．自来水
（2）某中学研究性学习小组查阅中国环保网后，绘制出某省市四个地区2007年度全年所降雨水的平均pH柱状图，则图中所示雨水酸性最强的地区是_______ （填地区代号）。
（3）该小组的同学自制了一种黄色的花汁，加入到不同“水”中，观察到的现象如下：
| 试剂 |
碳酸水 |
食盐水 |
蒸馏水 |
石灰水 |
| 颜色 |
红 |
黄 |
黄 |
绿 | 小强同学依据上表信息进行如下实验：用该花汁去检验附近某农田土壤的酸碱性，看到显浅红色，他认为可以加入适量的_______，以对该土壤进行改良。
（4）“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准（其水质介于自来水与排入管道内污水之间），可在一定范围内再次使用的非饮用水。将生活污水净化处理成“中水”的过程中，常采用的方法是沉淀、过滤、_______等，利用“中水”的实际意义是______________。
27．（5分）通过实验证实“亚都装修卫士KJF2801N型空气净化器”（图1）在35 m3实验室中，开机12 h，空气中甲醛、氨和苯的浓度均下降94％以上。
（1）苯是室内污染物之一，其结构式见图2，苯的化学式为______________；苯被点燃完全燃烧会生成二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为_____________________。
（2）甲烷的化学式为_________________；图3和图4分别是甲烷和乙烯的分子模型，试写出乙烯的化学式__________。下列有关乙烯化学式的说法正确是__________（填序号）。
28．（9分）学习化学知识以帮助我们解决生活中的许多问题。
（1）水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积，可用食醋除掉。这是因为食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应。已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH3COOH + Mg(OH)2 =(CH3COO)2Mg +2H2O，则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为___________。
（2）还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为 。
（3）了解生活中常见物质的酸碱性：小爽现在知道了被蚊虫叮咬后，可涂上稀氨水减轻痛痒。请你从微观粒子的角度解释原因____________________________________________。
（4）
①生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，开始观察到的现象是___________，一段时间后，观察到铁钉表面的现象是____________，解释出现上述现象的原因____________（用化学方程式表示）。
②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁，就同时生成18 g的水。则该反应的化学方程式为：________________。
（5）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为________________；若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为6%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为________%（结果保留一位小数）。
29．（6分）某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：
【第一组】
【第二组】
（1）①中溶质的质量分数为____________，⑨的现象是________________________；
（2）第一组实验中操作a为______，所得氯化钠固体质量增多的原因可能是（填字母序号）______；
A．溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌
B．称量5 g NaCl固体后，称量纸上仍留有固体
C．蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出
D．蒸发后所得NaCl 固体中仍含有水份
（3）上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同）__________，溶质的质量分数一定相等的是__________（写出合理的一组即可）。
30．（5分）已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质 ，（“→”表示物质间存在转化关系。图中已略去部分物质）试回答以下问题。
（1）D溶液中的溶质为_____________。
（2）E溶液中的溶质为_____________。
（3）向G溶液中滴加无色酚酞试液，若溶液为无色，则G溶液中溶质的所有可能组成为__________；若溶液为红色，则G溶液中溶质的所有可能组成为___________。
（4）写出F→C的化学反应方程式 ________________。
三．实验题（共19分）
31．（8分）根据下列装置图，回答问题。
（1）写出仪器①的名称_____________。
（2）若用装置B制取O2，还缺少的仪器是_____________________。实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为_____________。在加入药品前，应首先检验装置的_____________。当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作顺序是__________________________。
（3）装置C中放入某种药品可起到干燥的作用，装置A方框中可以连接装置C。若用装置A制取干燥的CO2，则C中应该放入______________（选择下列序号填写：①生石灰 ②氢氧化钠 ③浓硫酸），其中a口应连接_____________（填b或c）。
（4）通过实验室制取O2和CO2气体的学习，归纳下列属于实验室制取气体反应的共同点__________（填序号）。
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
32．（5分）用如图所示装置进行实验：
（1）当打开止水夹，挤压滴管将液体A滴入试管①时，观察到试管②有气泡产生。
①若固体B来源于饮料罐，写出一合理的化学反应方 程式：__________________________。
②若固体B是一种黑色固体，生活中可以从废电池中获得，且发生分解反应，写出一合理的化学反应方程式_____________。
③若液体A遇固体B发生化合反应，写出一合理的化学反应方程_____________。
④若固体B是氢氧化钠变质后的产物，常作为厨房用品，写出一合理的化学反应方程式：_____________。
（2）当打开止水夹，挤压滴管将液体A滴入试管①时，观察到试管②中的水慢慢被倒吸于导气管内一段，固体B是一种含氮元素的化学肥料，则固体B是__________。
33．（6分）某同学对盐酸溶液与氢氧化钠溶液的反应，按下图所示过程进行探究：
（1）填充实验过程空格项：
| 实 验 步 骤 |
实 验 现 象 |
实 验 结 论 |
| 步骤① |
取适量NaOH溶液放入烧杯中，滴入几滴酚酞试液。 |
_____________。 |
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| 步骤② |
用胶头滴管将稀盐酸慢慢逐滴滴入到步骤①所得的溶液中，_____________。 |
溶液颜色逐渐变浅直至到无色。 |
氢氧化钠与稀盐酸反应。 |
| 步骤③ |
当滴加稀盐酸至发生上述现象出现，立即停止。 |
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| 步骤④ |
将③所得溶液移入广口瓶，并与盛有浓硫酸的广口瓶用导管连接导通，放置一段时间。 |
_____________。 |
_____________。 | （2）某同学在做氢氧化钠与稀盐酸中和反应的实验时产生了疑问：在反应后的溶液中，氢氧化钠与稀盐酸是否恰好反应完全？请你帮助他设计实验进行探究。
四、计算题（共6分）（计算结果如不能整除，请保留小数点后一位）
34．（6分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
（1）试计算吸收44 g二氧化碳需要氢氧化锂的质量。（要求写出计算过程）
（2）若用氢氧化钠代替氢氧化锂，则吸收44 g二氧化碳需要氢氧化钠的质量为________g；
（3）利用（1）和（2）所得结果，试解释宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳比用氢氧化钠效果更好的原因________________________；
（4）若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502 L，现有4位宇航员在进行一项为期7天的太空任务，写出在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量的计算式。（在宇宙飞船内温度和气压下，二氧化碳气体的密度为1.833 g／L）。
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