练习
　　1．实验室中的药品常按照物质的性质、类别等不同而有规律地放置，在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示，某同学取用KOH溶液后，就把它放回的位置为（　 ）
　 　　
　　2．酸和碱的组成中一定含有的元素是
　　A．氧元素　　　 B．氢元素　　　 C．氮元素　　　 D．金属元素

　　3．下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是
　　A．CO2　 　　　 B．CaO　　　　 C．CaCl2　　 　　D．CaCO3

　　4．某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10％，则该溶液中钠离子和水分子的个数比为
　　A．1∶10　 　　B．1∶5 　　　　C．1∶20 　　　 D．1∶40

　　5．关于酸和碱的性质说法正确的是
　　A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后瓶中留下的白色固体
　　B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
　　C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
　　D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

　　6．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是
　　A．H2SO4　 Na2O　 C　　CO　　　　　　B．Mg(OH)2　 CuSO4　　C　 CO2
　　C．KOH　　 HNO3　 O2　 SO3　　　　　 D．HCl　　　 NaOH　　 O2　P2O5

　　7．将一锌片等分为质量相等的两块，一块溶于足量稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO后再溶于适量稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量
　　A. 前者多　　　　 B. 后者多　　　　 C. 一样多　　　 D. 无法判断

　　8．泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是
　　A．钢筋　　　　 B．铜制品　　　　 C．大理石　　　　 D．铝合金

　　9．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是
　　①铁钉表面产生气泡　　　 ②液体由无色逐渐变为浅绿色
　　③铁钉的质量减轻　　　　 ④液体的质量减轻
　　A.②③　　　 B.①②④　　　 C.①②③　　　 D.①②③④

　　10．某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则
　　A. 一定显红色　　　　　　 B. 可能仍为紫色，也可能显红色
　　C. 可能显蓝色　　　　　　 D. 一定显无色

　　11．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中，记录如下。由下表判断，其中不能做指示剂的是
　 植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中
A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色
B 胡萝卜 橙色 橙色 橙色
C 紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色
D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色

　　12．【06北京课标】下列做法中，正确的是
　　A．尝药品的味道　　　　　　　　　　　　　　B．用剩的药品放回原试剂瓶中
　　C．加热试管里的液体时，试管口不朝着别人　　D．稀释浓硫酸时，把水加入浓硫酸中

　　13．【06北京课标】下列反应的化学方程式中，书写正确的是
　　A．电解水　 H2O == H2 +O2　
　　B．铁和稀盐酸的反应　 2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑
　　C．实验室制二氧化碳　 CaCO3 + H2SO4==CaSO4 + CO2↑+ H2O
　　D．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应　 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

　　14．【06北京课标】鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是
　　A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）　　　　 B．NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）　
　　C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）　　D．KMnO4和KClO3（观察颜色）

　　15．以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。
　　方法一：____________
　　方法二：____________

　　16．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
　　（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，____________。
　　（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数_______（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

　　17．小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
　　（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是____________合金。
　　（2）小娟取该合金的粉末32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？

参考答案
　　1．B　　　 2．B　　　 3．B　　　　 4．C　　　　5．B　　　　6．D　　　　7．C　
　　8．B　　　 9．C　　　10． B 　　　11．B　　　 12．C　　 　13．D　　　 14．C
　　15．
　　方法一：CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O ； Fe +CuSO4==Cu +FeSO4
　　方法二：Fe+H2SO4== H2↑+FeSO4　 ；H2+ CuOCu +H2O
　　16．
　　（1）浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出。
　　（2）等于
　　17．
　　（1）Cu—Zn
　　（2）60﹪