一、选择题
　　1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数；⑦物质的质量。在化学反应前后，肯定没有变化的是（　　 ）
　　A．①③⑥⑦　　　B．①⑥　　　C．②③⑤　　　D．①③⑥

　　2．在A+B＝C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和9克D，则B的质量是（　　 ）
　　A． 18克 　　　B．7克　　　C．8克　　　D．6克

　　3．现将10 gA和足量的B混合加热，A和B充分发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是　 (　 )
　　A．1∶l　　　　 B．2∶1　　　　 C．5∶l　　　　 D．4∶l

　　4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，生成O₂的质量为（　 ）
　　A．（a-b）克 　　　B．（a-b-c）克　　　C．（a+b-c）克　　　D．（a-b+c）克

　　5．发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N₂O₄)，反应的化学方程式为：X+2N₂O₄=3N₂+2CO₂+4H₂O，X的化学式为　 (　 )
　　A．H₂　　　B．CH₄　　　C．C₂H₈N　　　D．C₂H₈N₂

　　6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（　 ）
　　A．镁条放入盐酸中 　　　　　　　　　 B．高锰酸钾固体受热分解　
　　C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液　　　D．在空气中加热白磷

　　7．下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A₂B₅,则该反应的化学方程式为(　 )
　　A． 2AB₂ ＋ B₂ == 2C　　　　　 　　B． 3AB₂ ＋ B₂ == 2C
　　C． 4AB₂ ＋ B₂ == 2C　　　　　　　 D． AB₂ ＋ 4B₂ == 2C

　　8．在化学反应：M+N＝P+Q中，a g M和b g N恰好完全反应，生成c g P。则生成Q的质量为（　 ）
　　A．(b+c－a) g　 　B．(a－c+b) g　　　 C．(a+c－b) g　　 D．（c－a+b) g

　　9．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是　
　　A．第一次反应停止后，B剩余9 g 　　　　B．第二次反应后，D的质量为40 g　
　　C．反应中A和B的质量比是3∶2　　　　　 D．反应中A和C的质量比是5∶2

　　10．下列能用质量守恒定律解释的是（　　 ）
　　A．湿衣服晾干后质量减小
　　B．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
　　C．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
　　D．10 g蔗糖溶于90 g水中，得到质量为100 g的糖水

　　11．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3׃4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（　　 ）
　　A． 60克 　　　B．80克　　　C．90克　　　D．120克

　　12．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是（　　 ）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量	8g	35g	5g	8g
反应后质量	2g	X	5g	42g

　　A．X=7g　　　　 　　　　　 B．在该反应中，丙物质一定做催化剂
　　C．该反应是分解反应　　　　D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l

　　13．在反应 2A+5B＝2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9：22。若 2.6 gA与 B完全反应后，生成 8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为
　　A．4：9　　　　 B．8：11　　　　 C．10：11　　　　 D．31：44

　　14．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物　　质	a	b	c	d
反应前质量（g）	6．4	3．2	4．0	0．5
反应后质量（g）	待测	2．56	7．2	0．5

　　下列说法中错误的是
　　A．a和b是反应物，d可能是催化剂
　　B．反应后a物质的质量为4.64g
　　C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
　　D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1

　　15．“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是
　　A．N₂和CO₂　　B．CO₂和NO₂　　　 C．CO₂和O₂　　　 D．CO₂和SO₂

二、实验题
　　16．小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成如图。
　　试回答下列问题：
　　（1）烧杯中物质总质量减少的原因是________________________。
　　（2）表示小明实验结果的是图中的曲线__________（填①和②）。
　　（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因__________________。

　　17．
　　（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是____________。
　　（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ____________　(填序号)。
　　　 　①原子种类　 ②原子数目　 ③分子种类
　　　 　④分子数目　 ⑤元素种类　 ⑥物质种类
　　（3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反应为：
　 　　　，其中R的化学式为____________。

　　18．早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
　　（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
　　（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

参考答案：
一、选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	D	B	C	C	D	C	C	B
题号	9	10	11	12	13	14	15
答案	D	C	B	A	C	B	A

二、实验题
　　16．
　　解析：要求根据所用试剂的性质进行深入分析探究。
　　Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑，反应放出氢气，所以烧杯中物质总质量减少；另外，盐酸具有挥发性，反应放出的热量会加速盐酸的挥发，浓盐酸具有强烈的挥发性，若使用浓盐酸，挥发出的氯化氢气体较多，使得烧杯中剩余物质质量更少。
　　答案：
　　（1）产生的氢气逸散到空气中；盐酸挥发出氯化氢气体；
　　（2）①；
　　（3）浓盐酸更易挥发，导致减少质量更多。
　　17．
　　（1）反应生成的CO₂气体逸出，导致天平不平衡（2） ①②⑤（3）H₂O
　　18．
　　解析：该题是以波义耳的一次实验失误为背景设计的，要求经过分析提出自己的设计方案。
　　（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。
　　（2）由于金属在燃烧时会结合空气中的氧气，波义耳在燃烧后打开容器盖进行称量，使外界空气进入容器，所以反应后的质量增加了，因此导致波义耳未能发现质量守恒定律。可改进为：分别称量反应前后密闭容器中物质的质量。