| 物质 |
物理性质 |
化学性质 |
用途 |
氧
气
O2 |
1．通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色。
2．不易溶于水。
3．密度比空气略大。
(后两个性质决定了氧气的收集方法) |
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂
与非金属反应：C＋O2 CO2
S+O2SO2
4P＋5O22P2O5
2H2＋O22H2O
与金属反应：3Fe＋2O2Fe3O4
2Mg＋O22MgO；
与化合物反应：2CO＋O22CO2
CH4＋2O2CO2＋2H2O |
(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。 |
二
氧
化
碳
CO2 |
1．通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热；
2．密度比空气大；3．能溶于水。
(后两个性质决定了二氧化碳的收集方法) |
1．一般情况下，不能燃烧，不支持燃烧也不供呼吸。
2．与水反应生成碳酸：
CO2＋H2O＝H2CO3
反应后的溶液使紫色石蕊试液变红。
3．与可溶性碱反应：
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
该反应用于检验二氧化碳。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
该反应用于吸收二氧化碳。 |
灭火、光合作用、气体肥料、化工产品的原料、用干冰进行人工降雨等。
温室效应：大气中的二氧化碳等气体过多，像温室的玻璃使地球变暖。造成冰川融化，海平面升高，土地沙漠化、农业减产等。应减少使用化石燃料、大量植树造林等。 |
| 自然界的二氧化碳与氧气的循环：动植物的呼吸、煤等化石燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳放出氧气。 |
FeSO4＋Cu
2Fe＋3CO2
