化学试卷
（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）

　　可能用到的相对原子质量： H—1　 C—12　 N—14　 O—16　 Na—23　 S—32　 Cl—35.5
　　　　　　　　　　　　　　 K—39　 Cu—64　 Zn—65　 Ba—137

第Ⅰ卷(选择题　 填涂在机读卡上)

　　一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共46分)
　　1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（　 ）
　　　　　　
　　　　　　　　 A．　　　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

　　2．下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是（　 ）　　　　　　　　　　
　　A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
　　B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
　　C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
　　D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

　　3．在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有（　 ）
　　A．9种　　　　　 B．10种　　　　　C．12种　　　　　 D．13种

　　4．对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是（　 ）
　　A．任何可逆反应都有反应限度　
　　B．反应温度是影响化学反应速率的决定性因素
　　C．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率
　　D．同一化学反应若反应条件不同限度可能不同

　　5．有一种医用核素在医学临床诊断中应用很广。门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了它的存在，命名它为类锰。莫斯莱确定了它的原子序数为43。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，单质抗氧化能力强，在酸中溶解度不大。已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种医用核素可能是（　 ）
　　A． ⁵⁶Mn　　　B．₅₆Tc　　　 C． ⁹⁹Mn　　　 D．⁹⁹Tc

　　6．光照对下列反应几乎没有影响的是（　 ）
　　A．氯气和氢气反应　　B．氯气跟甲烷反应　 　　C．甲烷跟氧气反应　　　D．次氯酸分解

　　7．由乙烯推测丙烯（CH₂=CH-CH₃）的结构和性质，正确的是（　 ）
　　A．与HCl发生加成反应仅得一种产物
　　B．丙烯的结构模型是
　　C．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
　　D．不能使溴水褪色

　　8．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　 ）
　　A．酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄ 　　　　　　　　B．原子半径大小：Na>S>O
　　C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH　　　　　　　　　　D．金属性强弱：Na>Mg>Al

　　9．根据原子结构示意图的共同特征，可以把　　三种微粒归纳为一类，下列微粒中可以归入此类的微粒是（　 ）
　　A．　　 B．　　C． 　D．

　　10．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是（　 ）
　　　 A．x+2　　　　B．x+4　　　　　C．x+8　　　　D．x+18

　　11．对于反应2HI(g) H₂(g)+I₂(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（　 ）
　　A．混合气体的颜色不再变化
　　B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
　　C．1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
　　D．各物质的物质的量浓度之比为2:1:1

　　12．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（　 ）
　　A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　　　　　　 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
　　C．灼热的炭与CO₂反应　　　　　　　　　　D．H₂与Cl₂燃烧反应

　　13．用铁片和稀硫酸制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（　 ）
　　A．加热　　　　　　　　　　　　　　　　 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
　　C．滴加少量的硫酸铜溶液　　　　　　　　 D．将铁片改为铁粉

　　14．下列叙述是某同学做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（　 ）
　　A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
　　B．由铜、锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极
　　C．电子沿导线由锌流向铜，进入硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
　　D．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

　　15．X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。则下列叙述正确的是（　 ）　　　 　　
　　A．原子序数Y大于X　　　　
　　B．X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价
　　C．若X元素形成的单质是X₂，Y元素的单质一定是Y₂
　　D．若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X

　　16．甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：
　　⑴CH₃Cl 　⑵CH₂Cl₂　 ⑶CHCl₃　 ⑷CCl₄ 其中正确的是（　 ）
　　A．只有⑴　 　B．只有⑶　 　　C．⑴⑵⑶的混合物　　　 D．⑴⑵⑶⑷的混合物

　　现有a—h 8种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，并据此回答下列17、18两题
　　17．下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是（　 ）
　　A．c和f
　　B．b和g
　　C．d和g
　　D．b和h

　　18．下列由a—h形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　 ）
　　A．ea₃　　　　　　B．ag　 　　　　　C．dg₄　　　　　　D．fg₅

　　19．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　）
　　A．和　　
　　B．　　 和
　　C．　　和　
　　D．　和　

　　20．已知在298 K，101kPa的条件下，1molH₂的共价键断裂吸收akJ能量，1molO₂的共价键断裂吸收bkJ能量，形成1molH₂O的共价键(含2molH—O)释放ckJ能量。根据上述数据计算1mol氢气完全燃烧释放出的能量（　 ）
　　A．c-a-b　　　　 B．a+b-c　　　　 C．c-a-0.5b　　　　 D．a+0.5-b

　　21．硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（　 ）
　　A．单质硒在通常状况下是气体　　　　　 B．SeO₃的水化物呈碱性
　　C．H₂Se比H₂S稳定　　　　　　　　　　　D．硒元素有＋4、＋6、－2三种常见价态

　　22．反应4NH₃(g )+5O₂(g )4NO(g )+6H₂O(g )在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（　 ）
　　A．υ(NH₃)=0.01mol/(L　s)　　　　　　　 B．υ(O₂)=0.001mol/(L　s)
　　C．υ(NO)=0.001mol/(L　s)　　　　　　　 D．υ(H₂O)=0.045mol/(L　s)

　　23．已知一定温度时：。
　　当生成2molSO₃时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（　 ）
　　　A．Q=197 kJ　　　　 B．Q<197×2 kJ　　　　 C．Q<197 kJ　　　　 D．Q>197 kJ

第Ⅱ卷（填写在答题纸上）

　　二、填空题(共54分)
　　24．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子比D元素的质子数多两个。据此填空：　

A		C
	B

　　（1）A在元素周期表中位于第________________周期第________________族，
　　　　 B元素的原子结构示意图为________________，
　　　　 A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的是(写化学式)________________。
　　（2）A的氢化物的结构式为____________，属于____________（填“共价”或“离子”）化合物。
　　（3）C的氢化物的电子式为__________，由电子式表示D和B所形成的化合物的过程_________。
　　（4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。

　　25．CH₄是天然气、沼气的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供。
　　（1）写出CH₄结构式________________。　　　　
　　（2）CH₄是重要的化工原料，可以制备重要溶剂四氯化碳，写出由CH₄直接生成四氯化碳的化学方程式
　　　　 ________________。
　　（3）写出CH₄燃烧的化学方程式________________。农村富有秸秆、杂草等废弃物,它们的主要成分可以用（C₆H₁₀O₅）_n来表示，已知：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O3nCO₂+3nCH₄；此反应为放热反应。请说出这个反应的实际价值与意义________________。
　　（4）CH₄还用于燃料电池，电池的电解质溶液是强碱溶液。
　　　　 下列关于CH₄的燃料电池说法中正确的为________________。
　　　　　A．正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 　B．负极反应：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
　　　　　C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
　　　　　D．放电时溶液中的OH^-离子向负极移动

　　26．将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
　　　　
　　已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：
　　（1）________金属可能是最强的还原剂；________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
　　（2）根据反应：2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以“ ” 　代表反应容器，“ ” 代表导线，“ ” 代表电极， “ ”代表小灯泡，在右侧方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液。

　　27．某学生小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
　　（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和_________探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和__________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②
③
④

　　（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：
　　依据反应方程式CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70-90 s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
　　　　　　

　　重点解析：
　　1．木材经火烧处理后生成炭化层，炭性质稳定微生物无法利用
　　12．提供电能的反应应属于氧化——还原反应
　　14．电子不能进入溶液
　　15．同周期原子半径从左到右由大到小，同主族元素原子半径从上至下由小到大
　　18．ea₃（NH₃）H不满足要求 ag（HCl）H不满足要求dg₄（CCl₄）　 fg₅（PCl₅）P超过8电子
　　19．注意建立空间立体结构
　　22．注意时间单位要统一
　　23．当2molSO₂和1molO₂完全转化成2molSO₃时，放出热量197kJ，本题由于要建立化学平衡状态，在反应达到化学平衡状态时，生成的SO₃小于2mol，因此放出的热量小于197kJ。

　　参考答案：
　　1．C 　　2．A 　　 3．D 　 　4．B 　 　5．D 　 　6．C 　 　7．B 　 　8．A
　　9．B 　 10．B 　　11．A 　　12．D 　　13．B 　　14．D　 　15．D　　 16．D
　　17．B　 18．C　　 19．D　　 20．C　　 21．D　　 22．C　　 23．C　
　　24．
　　（1）第二周期、VA族。原子结构示意图：略　 F₂
　　（2）结构式：略　 共价
　　（3）电子式：略
　　（4）2OH^-+Al₂O₃==2AlO₂^-+H₂O
　　25．
　　(1)略
　　(2)CH₄+4Cl₂→CCl₄+4HCl　 条件：光照　
　　(3) CH₄+ 2O₂==CO₂+2H₂O　 条件：点燃
　　(4)ABD　
　　26．
　　(1) D，B (2)略
　　27．

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； ⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。 ⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

　　（2）①70至90S，CO₂生成的质量为：m（CO₂）0.95-0.85=0.1g
　　　 　②根据方程式比例，可知消耗HNO₃的物质的量为：n（HNO₃）0.1/22=1/220mol
　　　 　③溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO₃减少的浓度△c（HNO₃）=2/11 mol/L
　　　 　④反应的时间t=90-70=20s　
　　　 　⑤所以HNO₃在70-90S范围内的平均反应速率为
　　 　　　v（HNO₃）=△c（HNO₃）/t == 1/110 mol·L^-1·S^-1