|
化学试卷
（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
K—39 Cu—64 Zn—65 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 填涂在机读卡上)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共46分)
1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是（ ）
A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
3．在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有（ ）
A．9种 B．10种 C．12种 D．13种
4．对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是（ ）
A．任何可逆反应都有反应限度
B．反应温度是影响化学反应速率的决定性因素
C．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率
D．同一化学反应若反应条件不同限度可能不同
5．有一种医用核素在医学临床诊断中应用很广。门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了它的存在，命名它为类锰。莫斯莱确定了它的原子序数为43。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，单质抗氧化能力强，在酸中溶解度不大。已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种医用核素可能是（ ）
A． 56Mn B．56Tc C． 99Mn D．99Tc
6．光照对下列反应几乎没有影响的是（ ）
A．氯气和氢气反应 B．氯气跟甲烷反应 C．甲烷跟氧气反应 D．次氯酸分解
7．由乙烯推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构和性质，正 确的是（ ）
A．与HCl发生加成反应仅得一种产物
B．丙烯的结构模型是
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．不能使溴水褪色
8．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al
9．根据原子结构示意图的共同特征，可以把  三种微粒归纳为一类，下列微粒中可以归入此类的微粒是（ ）
A． B． C． D．
10．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
11．对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的颜色不再变化
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
D．各物质的物质的量浓度之比为2:1:1
12．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．H2与Cl2燃烧反应
13．用铁片和稀硫酸制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）
A．加热 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C．滴加少量的硫酸铜溶液 D．将铁片改为铁粉
14．下列叙述是某同学做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（ ）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极
C．电子沿导线由锌流向铜，进入硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
15．X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。则下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数Y大于X
B．X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价
C．若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2
D．若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X
16．甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：
⑴CH3Cl ⑵CH2Cl2 ⑶CHCl3 ⑷CCl4 其中正确的是（ ）
A．只有⑴ B．只有⑶ C．⑴⑵⑶的混合物 D．⑴⑵⑶⑷的混合物
现有a—h 8种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，并据此回 答下列17、18两题
17．下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是（ ）
A．c和f
B．b和g
C．d和g
D．b和h
18．下列由a—h形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．ea3 B．ag C．dg4 D．fg5
19．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
A． 和 
B．  和 
C． 和 
D． 和 
20．已知在298 K，101kPa的条件下，1molH2的共价键断裂吸收akJ能量，1molO2的共价键断裂吸收bkJ能量，形成1molH2O的共价键(含2molH—O)释放ckJ能量。根据上述数据计算1mol氢气完全燃烧释放出的能量（ ）
A．c-a-b B．a+b-c C．c-a-0.5b D．a+0.5-b
21．硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（ ）
A．单质硒在通常状况下是气体 B．SeO3的水化物呈碱性
C．H2Se比H2S稳定 D．硒元素有＋4、＋6、－2三种常见价态
22．反应4NH3(g )+5O2(g ) 4NO(g )+6H2O(g )在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）
A．υ(NH3)=0.01mol/(L s) B．υ(O2)=0.001mol/(L s)
C．υ(NO)=0.001mol/(L s) D．υ(H2O)=0.045mol/(L s)
23．已知一定温度时： 。
当生成2molSO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（ ）
A．Q=197 kJ B．Q<197×2 kJ C．Q<197 kJ D．Q>197 kJ
第Ⅱ卷（填写在答题纸上） 二、填空题(共54分)
24．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子比D元素的质子数多两个。据此填空：
（1）A在元素周期表中位于第________________周期第________________族，
B元素的原子结构示意图为________________，
A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的是(写化学式)________________。
（2）A的氢化物的结构式为____________，属于____________（填“共价”或“离子”）化合物。
（3）C的氢化物的电子式为__________，由电子式表示D和B所形成的化合物的过程_________。
（4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。
25．CH4是天然气、沼气的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供。
（1）写出CH4结构式________________。
（2）CH4是重要的化工原料，可以制备重要溶剂四氯化碳，写出由CH4直接生成四氯化碳的化学方程式
________________。
（3）写出CH4燃烧的化学方程式________________。农村富有秸秆、杂草等废弃物,它们的主要成分可以用（C6H10O5）n来表示，已知：（C6H10O5）n+nH2O 3nCO2+3nCH4；此反应为放热反应。请说出这个反应的实际价值与意义________________。
（4）CH4还用于燃料电池，电池的电解质溶液是强碱溶液。
下列关于CH4的燃料电池说法中正确的为________________。
A．正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- B．负极反应：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
D．放电时溶液中的OH-离子向负极移动
26．将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：
（1）________金属可能是最强的还原剂；________金属一定不能从硫酸铜溶液 中置换出铜。
（2）根据反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以“ ” 代表反应容器，“ ” 代表导线，“ ” 代表电极， “ ”代表小灯泡，在右侧方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液。
27．某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 |
T/K |
大理石规格 |
HNO3浓度/mol·L-1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
粗颗粒 |
2.00 |
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和_________探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和__________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 |
| ② |
|
|
|
| ③ |
|
|
|
| ④ |
|
|
|
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式 CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
重点解析：
1．木材经火烧处理后生成炭化层，炭性质稳定微生物无法利用
12．提供电能的反应应属于氧化——还原反应
14．电子不能进入溶液
15．同周期原子半径从左到右由大到小，同主族元素原子半径从上至下由小到大
18．ea3（NH3）H不满足要求 ag（HCl）H不满足要求dg4（CCl4） fg5（PCl5）P超过8电子
19．注意建立空间立体结构
22．注意时间单位要统一
23．当2molSO2和1molO2完全转化成2molSO3时，放出热量197kJ，本题由于要建立化学平衡状态，在反应达到化学平衡状态时，生成的SO3小于2mol，因此放出的热量小于197kJ。
参考答案：
1．C 2．A 3．D 4．B 5．D 6．C 7．B 8．A
9．B 10．B 11．A 12．D 13．B 14．D 15．D 16．D
17．B 18．C 19．D 20．C 21．D 22．C 23．C
24．
（1）第二周期、VA族。原子结构示意图：略 F2
（2）结构式：略 共价
（3）电子式：略
（4）2OH-+Al2O3==2AlO2-+H2O
25．
(1)略
(2)CH4+4Cl2→CCl4+4HCl 条件：光照
(3) CH4+ 2O2==CO2+2H2O 条件：点燃
(4)ABD
26．
(1) D，B (2)略
27．
| 实验编号 |
T/K |
大理石规格 |
HNO3浓度/mol·L-1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
粗颗粒 |
2.00 |
⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。
⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。 |
| ② |
298 |
粗颗粒 |
1.00 |
| ③ |
308 |
粗颗粒 |
2.00 |
| ④ |
298 |
细颗粒 |
2.00 | （2）①70至90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g
②根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol
③溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=2/11 mol/L
④反应的时间t=90-70=20s
⑤所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为
v（HNO3）=△c（HNO3）/t == 1/110 mol·L-1·S-1
|
