分子和原子 原子的构成
【知识要点】
构成物质的粒子有：分子、原子和离子
一．分子和原子
1．分子
（1）分子的特点：
① 小。分子质量和体积非常小，一滴水约有15万亿亿个水分子。分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。
② 总是不停地做无规则运动。大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。
③ 分子之间存在空隙。物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。
④ 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（2）分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。
（3）用分子的观点解释一些概念：
①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。
②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。
③纯净物：由一种分子构成的物质。
④混合物：由多种分子构成的物质。
2．原子
（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）
（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。
3．粒子构成物质的方式：
（1）
例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。
（2）原子
物质例如：①金属 ②稀有气体 ③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等
如：金属铁是由铁原子直接构成的。
附录：分子、原子的相似、相异及相互关系
| 原子 | 分子 | 备注 | |
| 概念 | 化学变化中的最小粒子 | 保持物质化学性质的最小粒子。 | 原子一定比分子小吗？ |
| 相似性 | 小，轻，有间隔。 同种原子性质相同； 不同种原子性质不同； |
小，轻，有间隔。 同种分子性质相同； 不同种分子性质不同； |
|
| 相异性 | 在化学反应中不能再分。 | 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。 | |
| 相互 关系 |
原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气、氮气等。 原子也可以直接构成物质。 如：金属单质 |
分子是由原子构成的。 无数个同种分子构成物质。 |
构成物质的粒子有几种？ |
二、原子的构成
1．原子的内部结构：
并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．原子内部粒子的电性及电量：
质子：1个质子带1个单位正电荷；中子：不带电；电子：1个电子带1个单位负电荷。
而在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1
个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，
所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
3．原子不显电性的原因：
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
三．相对原子质量
1．标准：
碳－12 原子质量的1/12 （含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。）
2．计算方法：
一种原子的真实质量比上碳－12 原子质量的1/12 ，所得的比值就是该原子的相对原子质量。
注意：
（1）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，单位为“1”。
（2）相对原子质量不是一个原子的真实质量，但是可以根据其大小来判断不同原子之间真实质量的大小。
3．相对原子质量的近似处理：
构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。
几种原子的构成：
| 原子种类 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 | 核电荷数 | 相对原子质量 |
| 氢 | 1 | 0 | 1 | 1 | 1 |
| 碳 | 6 | 6 | 6 | 6 | 12 |
| 氧 | 8 | 8 | 8 | 8 | 16 |
| 钠 | 11 | 12 | 11 | 11 | 23 |
| 氯 | 17 | 18 | 17 | 17 | 35 |
4．如何查阅相对原子质量：
（1）四舍五入法（取整数）
（2）Cl：35.5 Cu：63.5
注意：要根据试题中的提供的相对原子质量进行计算或分析。
【例题解析】
1．如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。（提示：酚酞遇氨水变红色）
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）。A的名称是________，其用途是________。
（2）实验中，观察到的现象是_________，这说明了_________。
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是_________。
（4）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是_________，这一实验还说明，两种试剂中_________具有挥发性。
【分析】本题主要考察 ①实验的迁移能力，由课本中的演示实验迁移到此实验，原理均相同：酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变红。酚酞与浓氨水分开，由于浓氨水易挥发，分子在不断运动，运动到有酚酞的滤纸条上，使得滤纸条变红。②实验观察能力：靠近脱脂棉的滤纸条部分先变红。③基本实验仪器的名称及其用途
【答案】
（1）胶头滴管 取少量液体
（2）滤纸条从右往左逐渐变红 氨分子在不断的运动
（3）对照，便于观察滤纸条的颜色变化
（4）浓氨水滴在滤纸条上，而酚酞滴在脱脂棉上 浓氨水
2．化学中常用化学式来表示物质及组成，如用H2O表示水，其中“2”表示一个水分子内含氢原子的个数。1985年，科学家们发现了一种新物质，其化学式为C60（C表示碳元素）。则下列说法不正确的是A．它的一个分子内含有60个碳原子 B．它是一种新型的化台物
C．它是一种单质 D．保持该物质化学性质的最小粒子是C60分子
【分析】本题主要考查学生的知识迁移能力。C60，其中“60”表示一个C60分子中含有60个碳原子。由于是由一种元素组成的纯净物，故而是单质，不是化合物。由分子构成的物质保持其化学性质的最小微粒就是分子。所以本题选B。
3．若用“
”表示氢原子，用“
”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为（ ）
【分析】 分子是保持物质化学性质的最小粒子。所以水的化学性质是由水分子来保持的。选项A表示的是氧原子，选项B表示的是氢原子，选项C表示的是水分子，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，它是保持水的化学性质的最小粒子，选项D表示的是氢分子，每个氢分子由两个氢原子构成，它是保持氢气化学性质的最小粒子。所以本题应选C。
4．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与
不包含关系，若最大的圆圈代表纯净物，下列选项正确的是A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物
【分析】本题主要考察概念的理解。理解概念才能理清概念之间的关系。
由一种物质组成的是纯净物，纯净物分两类，单质（由一种元素组成的纯净物）和
化合物（由两种或者两种以上元素组成的纯净物）。化合物中如果含有氧元素，则称
为含氧化合物，若只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，则称为氧化物。所以氧化物包含于含氧化合物中。所以①是单质②是化合物③含氧化合物④氧化物
【答案】B
