初三级 班 姓名： 学号：
试卷说明：1.考试时间100分钟，试卷满分100分。
2．可能用到的原子量：H—1，C—12，O—16，Na—23，S—32，Fe—56
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共10分）
1．下列各式中，表示2个氢原子的是（ ）
A．2H B．H2 C．2H2 D．2H
2．下列各物质中，属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．HgO C．NaCl D．KMnO4
3．下列各物质发生的变化中，属于化学变化的是（ ）
A．水结成冰 B．将块状胆矾研成粉末
C．镁带燃烧 D．石蜡受热熔化
4．与元素的化学性质关系最密切的是该元素原子的（ ）
A．核电荷数 B．核内中子数
C．核外电子数 D．最外层电子数
5．下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．BaCl2=Ba2 Cl-4 B．Ca(OH)2=Ca2 2OH-
C．H2SO4=2H SO-24 D．Al2(SO4)3=2Al 3 3SO-24
6．下列各物质在氧气中燃烧中，能生成有刺激性气味气体的是（ ）
A．硫粉 B．一氧化碳 C．木炭 D．甲烷
7．下列各物质中，硫元素显示的化合价与SO2中硫元素的化合价相同的是（ ）
A．S B．H2S C．Na2SO3 D．NaHSO4
8．要除去N2中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的N2（假设每步反应都是完全的），把混合气先后通过下列试剂，正确的顺序是（ ）
①浓H2SO4； ②NaOH溶液；③灼热的CuO。
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．②③①
9．等质量的Na、Mg、Al、Fe4种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（ ）
A．Al,Na,Mg,Fe B．Al,Mg,Na,Fe
C．Na,Mg,Al,Fe D．Fe,Al,Mg,Na
10．有A、B、C、D4种物质，它们能发生如下反应：A B→C D，已知12克A与14克B恰好完全反应，生成18克C和一定量D。若要获得12克D，则参加反应的A的质量为（ ）
A．12克 B．14克 C．18克 D．15克
二、选择题（共10分，每小题有1~2个正确答案）
11．下列各说法中，正确的是（ ）
A．溶于水后能电离出氢离子和酸根离子的化合物叫做酸
B． 溶于水后水溶液能使酚酞试液变红的化合物叫做碱
C．固体苛性钠可以用来干燥二氧化硫等气体
D． 饱和溶液恒温蒸发掉一定量水后仍为饱和溶液
12．下列方法中，能将氧气和二氧化碳鉴别开的是（ ）
A．使两种气体分别通入紫色石蕊试液中
B． 使两种气体分别通过灼热的氧化铜
C．用一根燃着的细木条分别伸入两种气体中
D． 使两种气体分别通入浓硫酸中
13．将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，下列说法中，正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数不变 B．溶液质量减少
C．溶液中溶质的溶解度减少 D．溶液变成不饱和溶液
14．下列制备CuCl2的方法中，正确的是（ ）
A．铜与稀盐酸反应 B．铜和稀H2SO4反应，再加稀HCl
C．氧化铜和稀盐酸以应 D．氢氧化铜和稀盐酸反应
15．已知某溶注中含有HCl、H2SO4和KNO3，则下列物质能存在于该溶液中的是（ ）
A．MgSO4 B．BaCl2 C．Na2SO3 D．NaOH
三、填空题（共35分）
16．空气中氧气和氮气的体积分数约为 %和 %。（1分）
17．元素是具有 的一类原子的总称。（1分）
18．保持二氧化碳化学性质的微粒是 ，1个氧气分子是由
成的。（1分）
19．某金属的硫酸盐化学式是Rm（SO4）N，则R的硝酸盐化学式是 ，若这种硫
盐式量为M，则R的相对原子质量是 。（2分）
20．在一定温度下，向100克质量分数为a%的某物质的水溶液中，加入w克该物质至完
全溶解，溶液恰好达到饱和。则此温度下，该物质的溶解度为 克，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。（2分）
21．少量的氧化钙放入足量的水中，所得溶液俗称 ，该溶液的溶质
是 , 盛放它的试剂瓶内附有一层白色沉淀物,生成白色沉淀的化学方程式是
,除运河它所用的试剂是 ,反应方程式为
。（5分）
22．现有HCl、BaCl2、K2CO33瓶无色溶液，各取少许进行鉴别。若将甲和乙混合， 无色气体生成，乙和丙混合，无明显现象，判定甲为 ，乙为
，丙为 。（3分）
23．某土壤的pH值为4.5，这种土壤显 性，欲改良这种土壤，从Ca(OH)2、H3PO4、NaOH、NaCl中选用最佳的一种药品应是 。（2分）
24．左图是A、B、C3种物质的溶解度曲线。
（1）a点说明A、B、C3种物质的溶解度在t1℃时 。
（2）当温度低于t2℃，A、B、C3种物质的溶解度大小关系为 ；
（3）当温度由t1℃降低到t2℃时，从B和C的饱和溶液中所得到的晶体的质量大小关系为 ；
（4）分离B和C的方法是 ；
（5）B质物的饱和溶液在t1℃质量分数为33.3%，则在t1℃时它的溶解度为
。（5分）
25．下表各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的物质及所发生的化学反应方式程式。（3分）
物质
杂质
除杂质选用的物质
发生反应的化学方程式
稀盐酸
稀H2SO4
CO
CO2
NaCl
Na2CO3
四、简答题（共22分）
26．实验室里做细铁丝在布满氧气的集气瓶中燃烧的实验时，能观察到的现象有：①
;② ;③ 。（每空1分，共3分）
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27．有一个学生设计了一种证实某未知溶液中是否含有
的实验方案如下：
上述方案能否证实未知溶液中一定含有 ？说明理由。
。（共3分）
28．某固体粉末与KClO3混合共热，发现KClO3分解速率明显增大。由此得出粉末在该反应中（填“一定是”、“可能是”、“不是”） 催化剂。（1分）
29．冬天在室内生煤炉时，有时会发生煤气中毒的现象，这是因为炉中的煤燃烧
，生成了 的缘故。（2分）
30．根据物质的组成或结构不同，具体填写（1）~（6）组物质性质不同的原因。（6分）
（1）金刚石、石墨：碳原子 不同。
（2）钠原子和氧原子：原子的 不同。
（3）CO与CO2：分子的 不同。
（4）酸溶液、碱溶液：所含的 不同。
（5）生铁和钢： 不同。
（6）浓H2SO4 和稀H2SO4： 不同。
31．化学符号“Al”所表示的意义有： 。（3分）
五、实验题（共20分）
33．吸取药液后的滴管，不要 或 。（1分）
34．稀释浓H2SO4时，应将 沿着容器壁慢慢地注入 中。（1分）
35．用量筒量取液体时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体 保持水平，再读出体积数。（1分）
（1）使氧化铜还原为金属铜的气体有 。（1分）
（2）若用气体做还原剂，实验完成后停止加热，还要 ，直到试管冷却。（1分）
（3）某固体物质能使CuO还原，写出该固体物质与CuO反应的化学方程式
。（1分）
37．现有白纸及溶质质量分数分别为：（A）10%的NaOH溶液；（B）5%的H2SO4溶液；（C）5%的紫色石蕊试液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒醮（填序号，下同） 画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂上墙，用 向纸上喷洒即可。实验的化学原理是 （4分）
38．根据以下实验装置，回答问题。
（1）写出a、b、c、d仪器的名称：
; b. ,c. ,d. 。（2分）
（2）甲容器中的固体若为锌粒，则它反应的化学方程式为 。丙装置中的实
验现象为 。丁装置中的实验现象为 。（4分）
（3）甲容器中的固体若为大理石，则它发生反应的化学方程式为
，乙容器的作用是 ，戊容器中的实验现象为
。（4分）
六、计算题（共13分）
39．用2 000千克含氧化铁75%的赤铁矿石最多能炼出铁多少千克？（3分）
40．有t℃时的某物质的饱和溶液200克，向其中加入50克水后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（t℃时该物质的溶解度为60克）（4分）
41．把27.5克NaOH与NaNO3的固体混合物加入到100克31.5%的HNO3溶液中，充分反应后，溶液的pH值正好为7，将所得溶液蒸发掉15克水后降温到10℃，正好形成饱和溶液，求：
（1）混合物中氢氧化钠的质量分数。
（2）若把蒸发掉水变成饱和溶液的措施变为加入溶质的方法，则在10℃时应加多少
克溶质？（6分）
中考化学全真模拟试题（四）参考答案
一、1．A 2.B 3.C. 4.D. 5.B 6.A 7.C 8.B 9.B 10.C
二、11．D 12.A、C 13.B、C 14.C、D 15.A
三、16．21，78
17.相同核电荷数（或核内质子数）
18.二氧化碳分子，2个氧原子
19.R 
， 
20. 
， 
%
21.石灰水，Ca(OH2),Ca(OH2) CO2=CaCO3↓ H2O,稀盐酸,CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
22.K2CO3,HCl,BaCl2
23.酸,Ca(OH)2
24.(1)相等 (2)B<C<A (3)B>C (4)冷却热饱和溶液 (5) 50克
25.BaCl2溶液,BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl
NaOH[或Ca(OH)2等可溶性碱] ,2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
盐酸(或CaCl2、BaCl2溶液)，Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑
四、26．①剧烈燃烧,火星四射 ②生成黑色固体物质 ③放出大量的热
27.不能。若未知溶液中有Ag ，也会出现同样的现象
28．可能是
29．不充分，CO
30．（1）排列 （2）最外层电子数 （3）构成 （4）离子 （5）含碳量（或含铁量） （6）H2SO4的质量分数
31．①铝单质 ②铝元素 ③1个铝原子
32.CaO H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
五、33．倒放，平放
34．浓H2SO4，水
35．凹液面的最低处
36．（1）H2、CO （2）继续通入气体 （3）2CuO C 2Cu CO2↑
37.B.A,C,紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝
38.(1)a.长颈漏斗 b.广口瓶(或洗气瓶) c.酒精灯 d.烧杯
(2)Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑,黑色粉末逐渐变为亮红色,白色CuSO4粉末变成蓝色晶体
(3)CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑,干燥气体,澄清石灰水变浑浊
六、39．1 050千克
40．30%
41．（1）72.7% (2)12克
