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全程优化复习

【综合能力练习】

1．下列关于分子的叙述，正确的是（ ）

A．分子是构成物质的唯一微粒 B．分子是构成物质的最小微粒

C．分子是保持物质性质的一种微粒 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒

2．保持水化学性质的最小微粒是（ ）

A．水分子 B．氢分子

C．氢原子和氧原子 D．氢离子和氧离子

3．下列各组为物质的类别，其中前者包括后者的是（ ）

A．金属氧化物 金属 B．酸性氧化物碱性氧化物

C．盐 酸式盐 D．碱 化合物

4．下列有关原子的叙述，不正确的是（ ）

A．原子在化学变化中不能再分 B．原子在不断地运动

C．一切物质都是由原子直接构成 D．原子中不存在电荷，因而原子不带电

5．下列关于分子和原子的主要区别的叙述，正确的是（ ）

A．原子质量小，分子质量大

B．原子体积小，分子体积大

C．在化学变化中，分子能分，而原子不能再分

D．分子能保持物质的化学性质，而原子不能

6．下列各组物质，全都由原子直接构成的一组是（ ）

A．金刚石、干冰、氯化钠 B．汞、氢气、氩气

C．生石灰、硫磺、二氧化硫 D．石墨、钨、氦气

7．有关下列的叙述，正确的是（ ）

A．氧化汞是由大量氧元素和大量汞元素构成的

B．氧化汞是由氧元素和汞元素组成的

C．氧化汞分子是由氧元素和汞元素构成的

D．氧化表是由大量氧化汞分子构成的

8．不同元素的原子间，最根本的区别是（ ）

A．核外电子数不同 B．核内质子数不同

C．核内中子数不同 D．最外层电子数不同

9．下列物质，属于氧化物的是（ ）

A．氯酸钾 B．CO和CO2的混合体

C．液态氧 D．冰和水的混合体

10．关于氢气和硫酸，下列叙述不正确的是（ ）

A．都含有两个氢原子 B．都含有一个氢分子

C．都含有氢元素 D．氢元素的化合价都相同

11．经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（ ）

A．该物质一定是纯净物 B．该物质一定是单质

C．该物质一定是混合物 D．该物质一定不是化合物

12．香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和一氧化碳。下列说法错误的是（ ）

A．尼古丁中，碳、氢和氮三种元素的质量比为60∶7∶14

B．尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成

C．尼古丁中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子

D．CO与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧

13．某化合物完全燃烧，需要4.8克氧气，同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水。则该化合物中（ ）

A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素

C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定

14．氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论错误的是（ ）

A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B．原子是化学变化中的最小微粒

C．分子在化学变化中可以再分 D．所有的物质都是由分子构成的

15．甲醛（化学式为CH2O）是室内装满时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）

A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．甲醛是由碳原子和水分子构成的

C．甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成

D．甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成

16．下列物质中：①自来水；②水银；③食盐；④二氧化锰；⑤硫燃烧后的生成物；⑥加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体；⑦石灰水；⑧氨酸钾；⑨硫磺；⑩硫酸； eq \o\ac(○,11)11硫酸氢钠； eq \o\ac(○,12)12碱式碳酸铜，其中属于混合物的是__________，属于单质的是__________，属于氧化物的是__________，属于含氧酸的是__________，属于正盐的是__________，属于酸式盐的是__________，属于碱式盐的是__________。

17．地壳中含量最多的元素是__________，含量占第二位的金属元素是__________，由这两种元素和氢元素三种元素组成的化合物属于__________类化合物。在酸、碱。盐、氧化物四类物质中，__________和__________中必定含有氧元素，__________和__________中必定含有氢元素，__________中必定含有原子团。

18．试写出由H、N、O、S、Na五种元素中的两种或三种所组成的物质的化学式。

（1）无氧酸正盐__________；（2）酸性氧化物__________；（3）碱性氧化物__________；（4）常见的酸__________，其中难挥发性的酸是__________。

19．如下图在一个透明密封的容器内，盛有一定量的红棕色溴蒸气，现将活塞从A处推至B处，看到的现象是__________，活塞在外力作用下能从A处推至B处说明了溴分子间__________。

20．1985年科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的外形像足球（图C），因此又叫足球烯（音希）。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D）。图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳原子。

用你所学到的化学知识回答下列问题。

（1）金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是什么？

答：_______________________________________________

（2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。

答：_______________________________________________

（3）请你设计一个方案，证实足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的（以足球烯为例，用文字简要叙述）。

答：_______________________________________________

_______________________________________________

_______________________________________________

【创新备考练习】

21．有含氮物质：①N2 ③N2H4 ③HNO3 ④N3 ⑤N5 ③N60等。

（1）其中属于单质的有（填序号）__________，属于化合物的有（填序号）__________。

（2）N5的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式为__________。

22．氧气是由氧气分子构成的，氧气与其他物质发生化学反应后就不再具有原来的化学性质。在通常状况下，氧气为无色、无味的气体，但在一定条件下，氧气可变为淡蓝色的液体和淡蓝色雪花状的固体。以上这些知识除了能说明分子能保持物质的化学性质外，还能得出什

么结论？_______________________________________________

23．以酒精、水为原料，以酒精灯、蒸发皿、带铁圈铁架台、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管为仪器，设计实验证实：分子是不停地运动着的及分子之间有间隔。______________________________________________

24．物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将氢气、氧气、水、二氧化碳四种物质中的三种物质包括在标准内，而另一种不在标准内。

（1）标准一__________，包括的物质__________；

（2）标准二__________，包括的物质__________。

25．写出所有由标出化合价的下列元素： 、 、 、 组成的有关物质的化学式：

（1）酸___________________； （2）碱___________________；

（3）正盐___________________；（4）氧化物___________________。

第二节 化学用语和化学量

重点、难点、考点

1．重点是：元素符号、化学式的书写规则及表示意义，化学方程式的书写规则及表示意义，质量守恒定律的概念，相对原子质量、相对分子质量的概念及计算方法。

2．难点是：重要元素符号及化学式的书写，元素符号前数字及元素符号右下角数字的意义，各类化学方程式的书写，质量守恒定律的应用，相对原子质量、相对分子质量的理解及应用，相对分子质量的计算。

3．考点是：常见元素的元素符号及常见物质的化学式的书写，根据化学反应实际正确书写有关的化学方程式，并判定各物质问量的关系，化学方程式的配平，根据质量守恒定律进行相关计算，根据相对原子质量计算相对分子质量。化学用语是化学的专用述语，是学习化学必须把握的工具，相对原子质量、相对分子质量是进行化学计算的基石，它们都是学习化学首先必须把握的内容，也是历年中考必考的基本内容。

解题思维导引

经典范例引路

例1 写出下列物质的化学式或化学符号：

（1）干冰__________；氧化铁__________；甲醇__________。

（2）2个氖分子__________；3个铝离子__________；胆矾晶体__________。

（2001年黄冈市中考题）

解题技巧点拨

本题涉及到常见物质和结晶水合物化学式的书写及微粒个数符号的书写。在书写物质化学式时，首先必须弄清所书写物质的元素组成，然后要知道化学式中各元素的原子个数，再根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，对于结晶水合物的书写，还要弄清化学式中结晶水的个数。对于微粒个数符号的书写，要弄清元素符号前面的数字和元素符号右下角的数字意义不同，前者表示微粒（分子、原子、离子）个数，后者表示物质的一个分子或化学式中所含某元素的原子个数。另外，还要注重离子符号和表示元素化合价符号的不同。

答案：（1）CO2；Fe2O3；CH3OH （2）2Ne；3Al3 ；CuSO4·5H2O

例2 一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。

（1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4X＋5O2 4NO＋6H2O，根据质量守恒定律可以推断出X的化学式为__________。

（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为__________。

（2001年北京市东城区中考题）

解题技巧点拨

本题是一道信息题，虽然所给信息及涉及到的反应是课本中没涉及到的新的知识，但解答本题还是要利用我们所学的知识。根据质量守恒定律，化学反应前后反应物和生成物质量守恒，其实质是化学反应中元素没有改变，反应前后原子个数不变，通过简单计算可确定X的化学式为NH3。第（2）问已知该反应的反应物和生成物，假如能正确写出它们的化学式，运用化学方程式的配平方法正确配平，注重反应条件，该反应的化学方程式也不难写出。

答案：（1）NH3 （2）2NO＋2CO N2＋2CO2

全程优化复习

【综合能力练习】

1．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（ ）

A．S B．Ar C．CO D．N

2．地壳中含量多的金属元素的氧化物化学式为（ ）

A．SiO2 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．AlO

3．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（ ）

A．氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B．氯化钠 食盐 NaCl

C．硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D．碳酸钙 生石灰 Ca（OH）2

4．下列化学方程式，书写正确的是（ ）

A．CO＋CuO Cu＋CO2↑

B．C＋CO2 2CO

C．Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe（OH）3＋3Na2SO4

D．C2H2＋3O2＝2CO2＋H2O

5．下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（ ）

A．相对原子质量是以碳原子质量的1／12作为标准求出的

B．相对原子质量以“克”为单位

C．相对原子质量是一个比值，单位为1（一般不写出）

D．作为相对原子质量标准的是原子核由6个质子和6个中子构成的碳原子

6．根据化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋X＋H2O，推断X物质的化学式为（ ）

A．SO2 B．SO3 C．H2S D．Na2O

7．A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成新物质D30克。若增加A10克，反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）

A．第一次反应停止，B剩余9克 B．第二次反应后，C剩余5克

C．反应中A和C的质量比是5∶3 D．反应中B和C的质量比是3∶2

8．对于反应：X2 3Y2＝2Z，可根据质量守恒定律推知下列说法一定错误的是（ ）

A．若X2的相对分子质量为m，Y2相对分子质量为n，则Z的相对分子质量为（m＋3n）

B．若m克X2和n克Y2恰好完全反应则生成（m＋n）克Y2

C．若m克X2完全反应生成n克Z，则同时消耗（m－n）克Y2

D．Z的化学式为XY2

9．X和Y两种元素的相对原子质量比为7∶2，由X、Y两元素组成的化合物中X、Y两元素的质量比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为（ ）

A．X3Y4 B．X2Y3 C．X2Y D．XY2

10．某三价金属的相对原子质量为56，则它的硫酸盐的相对分子质量为（ ）

A．152 B．244 C．238 D．400

11．已知一个NO2分子质量为a千克，一个N2O5分子质量为b克，若以一个氮原子质量的1/14为标准，则氧的相对原子质量为（ ）

A． B． C． D． 克

12．下列有关数量关系的判定中，错误的是（ ）

A．a克镁和b克氧气恰好完全反应，生成c克氧化镁，则a＋b＝c

B．m克锌放入n克稀硫酸中，充分反应后，溶液为w克，则n＜w

C．h克铁放入s克硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为e克，则s＜e

D．m克氯化钡溶液加入p克硫酸钠溶液中，生成q克溶液，则m＋p＝q

13．目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液（涂改液），经实验证实，修正液中含有多种挥发性有害物质，吸入后易引起头晕、头痛，严重者会呼吸困难、抽搐。三氯乙烷（CH3CCl3）就是其中的一种。下面关于三氯乙烷的几种叙述正确的是（ ）

A．是碳、氢、氯三种元素组成的化合物

B．它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1∶3∶3

C．它的相对分子质量为CH4的6倍

D．它是冰箱中常用的制冷剂

14．将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A、27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）

A．2A＋B＝C＋2D B．A＋2B＝C＋2D C．2A＋B＝2C＋D D．A B＝C＋D

15．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机化学反应方程一般用“→”代替“＝”）（ ）

A．2C2H4＋O2 2C2H4O

B．实验室制取CO2

C．2M＋N＝2P＋2Q 2P＋M＝Q（M、N为原料，Q为期望产品）

D．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：

CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu

16．（1）指出下列符号中“2”表示的意义：

①2N___________________；②N2___________________；

③2H2O___________________；④H2O___________________；

⑤O2-___________________。

（2）写出下列物质的化学式或化学符号：

①3个五氧化二磷分子__________；②2个亚铁离子__________；

③纯碱晶体__________；④相对分子质量最小的氧化物__________。

17．铁的原子质量为a千克，一个碳12原子质量为b千克，则铁的相对原子质量为__________，若镁的相对原子质量为n，则一个镁原子的质量为__________千克。已知14克金属M与6克氧气恰好化合生成M的氧化物，此氧化物中M化合价为 3价，则M的相对原子质量为__________。

18．已知某酸的化学式为HnRpOm，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为__________，R的化合价为__________，R的氧化物的化学式为__________。

19．还原某金属R的氧化物46.4克，可得该金属36.8克，已知该金属相对原子质量为184，则此氧化物化学式为__________。已知三价金属难溶性碱受热分解生成三价金属氧化物和水，现有某三价金属难溶性碱m克，受热分解后质量减轻到n克，则该金属氧化物的相对分子质量为__________。

20．现有细铁丝、碱式碳酸铜、盐酸、高锰酸钾、氢氧化铜、硝酸银等六种物质。按下列要求，选择上述物质写出相应的化学方程式。

①实验室制取氧气___________________；

②一种物质与氧气的反应___________________；

③一种物质分解生成三种氧化物___________________；

④有盐和水生成的反应___________________；

⑤有沉淀生成的反应___________________。

【创新备考练习】

21．写出符合下列事实的化学方程式：

（1）用盐酸除去铁锈：__________。

（2）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸：_________________。

（3）NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，用氨气（NH3）把一氧化氮还原为氮气和水：___________________。

（4）金属钛（Ti）的氧化物二氧化钛（TiO2）是优良的白色颜料，常用于制作高档油漆。四氯化钛是一种无色液体，非常轻易跟空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。写出四氯化钛跟水反应的化学方程式：___________________。

22．（1）TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：

TNT 21O2 28CO2 10H2O 6N2

则组成TNT的元素分别是__________，其原子个数比为__________。

（2）康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，它由__________种元素组成，每个PPA分子中共含有__________个原子，其相对分子质量为__________（相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16）。

23．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。

请回答下列问题：

（1）过氧化氢分解反应的化学方程式是___________________。

（2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取__________气体的反应装置，主要理由是___________________。

24．催化剂在起催化作用时，中间过程也参与了化学反应。例如实验室用KClO3和MnO2混合物热制取O2时，在KClO3分解同时，也伴随发生如下反应：

（1）KClO3与MnO2反应生成O2和另一种有刺激性气味的气态单质A，同时还生成另一种紫黑色晶体B（该晶体加热也产生O2）。请写出KClO3与MnO2反应的化学方程式___________________。

（2）气体A还跟晶体B分解产生的一种物质C继续反应，生成KCl、MnO2和O2，请写出A跟C反应的化学方程式___________________。

25．阅读下列短文，回答问题：

汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据6月5日我市政府发布的“2000年环境状况公报”称：我市大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99％的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气。我市近几年来汽车保有量的增长达20％，虽然空气质量居全国第四，但环保仍面临如汽车污染等问题的考验。

另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精为燃料的汽车已在北京市、河南省使用；我市也有一部分汽车改用液化气作为燃料。

（1）汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）：__________、__________。

（2）我市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内与空气作用转化为二氧化碳，其反应式为___________________。

（3）请提出我市治理汽车污染的一条合理化建议：___________________。

（4）就目前的情况看，氢气作燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题有：___________________。

（5）若实验用氢气汽车运行1千米，需要2858千焦能量。现这辆车在我市环岛路上走一圈（约30千米），需__________克氢气（已知每克氢气燃烧放出142.9千焦能量）。

第三节 物质的变化和性质

重点、难点、考点

1．重点是：物理变化和化学变化的涵义及区别和联系，物理性质和化学性质的涵义及区别，化学反应的基本类型（化合、分解、置换、复分解）的概念及区别，氧化反应和还原反应的概念及联系，氧化剂、还原剂等概念。

2．难点是：物理变化和化学变化的判定，物质的物理性质和化学性质的判定，从得氧、失氧的角度区别氧化反应和还原反应及氧化剂和还原剂等概念，能正确确定常见化学反应的基本类型。

3．考点是：物质的变化和性质是化学研究的主要内容，它贯穿化学学习的始终。中考考题涉及到的内容一般有：要求考生能根据物理变化和化学变化的本质区别判定给定的变化属何种变化；能根据题目所给信息归纳物质的性质，并能根据性质区分某些物质；判定给定化学反应的类型或按类型要求写出有关反应的化学方程式；氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判定等。上述内容是中考的基本知识点，在历年中考中均较多涉及。

解题思维导引

经典范例引路

例1 下列变化中，属于化学变化的是（ ）

A．碳酸钠晶体在干燥空气中失去结晶水

B．放在衣服里的樟脑丸逐渐变小

C．酒精挥发

D．木炭放入盛有红棕色NO2的集气瓶中，瓶中红棕色褪去

（2001年安徽省中考题）

解题技巧点拨

本题要求学生能正确、熟练区分物质变化的两种基本形式。没有生成其他物质的变化叫做物理变化，生成了其他物质的变化叫化学变化。只要抓住物理变化和化学变化的本质区别，即有无新物质生成，即可解题。结晶水合物的风化（在干燥空气中失去结晶水）变成了无水物质，是化学变化；木炭具有吸附性，木炭吸附有色物质的过程是一个物理过程，木炭吸附有色物质是物理变化；樟脑丸变小，酒精挥发都无新物质生成，是物理变化。

答案：A

例2 下列说法正确的是（ ）

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B．凡是有氧气参加的反应都是氧化反应

C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应

D．凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应

解题技巧点拨

此题要从各类反应的特征进行分析。酸和碱反应生成盐和水，这类反应是中和反应，有些反应如碱性氧化物与酸反应也能生成盐和水，这类反应不是中和反应，选项A说法错误；物质与氧的化学反应是氧化反应，有氧气参加的反应肯定是氧化反应，选项B说法正确；由两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应叫复分解反应，有盐参加的反应有的不符合上述条件，如：高锰酸钾受热分解、铁与硫酸铜的置换反应都不属于复分解反应，选项C说法错误；分解反应的反应物只有一种，而生成物有两种或两种以上的反应的反应物可能有多种，这类反应不属于分解反应，选项D说法错误。

答案：B

全程优化复习

【综合能力练习】

1．下列变化，属于化学变化的是（ ）

A．银白色镁条长久放置失去光泽

B．露置于空气中的氢氧化钠固体放置一段时间后表面覆盖一层白色粉末

C．生铁铸成铁锅

D．“干冰”变成二氧化碳气体

2．下列物质的性质，属于物理性质的是（ ）

A．盐酸具有酸性B．铜丝能导电

C．氢气能还原氧化铜D．浓氨水易挥发

3．下列各项中是利用物质的化学性质的是（ ）

A．用H2填充探空气球B．用生石灰生产熟石灰

C．用“干冰”作致冷剂D．用CO冶炼金属

4．下列反应中属于置换反应的是（ ）

A．C CO 2CO

B．CO＋CuO Cu＋CO2

C．3C＋Fe2O3 2Fe 3CO2↑

D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2

5．下列说法中，正确的是（ ）

A．所有的化学反应都可以用四个基本反应类型进行分类

B．氧化反应同时也是还原反应

C．有单质生成的反应都是置换反应

D．碳还原二氧化碳是吸热反应

6．下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是（ ）

A．C＋O2 CO2

B．3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2

C．CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓ H2O

D．CO2 2Mg 2MgO＋C

7．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）

A．Cu→CuO B．CO2→CO C．P→P2O5 D．ZnO→Zn

8．在化学反应xM＋yN＝mP＋nQ中，下列说法正确的是（ ）

A．若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应

B．化学计量数x与y之和一定等于m与n的和

C．若取a克M和b克N反应，生成P和Q的质量总和不一定是a＋b克

D．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比

9．点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物）能释放大量的热量，生成熔融状态的铁可用来修补铁轨，反应如下：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe，其中还原剂是（ ）

A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe

10．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedH．Zewail），开创了“飞秒（10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）

A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动

C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核的内部结构

11．在一定条件下，氧化铜能和氢气反应，氧化铁能和一氧化碳反应。这两个反应的共同点是（ ）

A．都是化合反应 B．都是复分解反应

C．都是置换反应 D．都是碱性氧化物被还原的反应

12．实验室制取O2、H2、CO2气体的化学反应中，不包含的反应类型是（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

13．闻名化学家俟德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

14．下列化学反应中，有一个与其他三个所属反应类型不同，这个反应是（ ）

A．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

C．氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应 D．铁粉与硫酸铜溶液反应

15．下面是铁在氧气里燃烧的现象，其中最能说明铁在氧气中燃烧是化学变化的本质现象是（ ）

A．剧烈燃烧 B．火星四射 C．放出大量的热 D．生成黑色固体

16．物理变化和化学变化的区别在于：物理变化__________新物质，而化学变化则__________新物质。从分子原子的观点看：由分子构成的物质在物理变化过程中__________没有改变，在化学变化过程中__________没有改变，但__________重新组合生成了__________。物理变化和化学变化往往同时发生，在化学变化过程中一定发生__________。

17．现有六种物质：铁粉、硝酸钡溶液、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜、稀硫酸，若各取少量两两混合，能发生的反应中，属于置换反应的有__________个，属于复分解反应的有__________个，属于中和反应的有__________个。

18．从镁、氧气、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、碳酸钙中，选出适当的物质，写出满足下列要求的化学方程式各一个。

①化合反应___________________；

②分解反应___________________；

③置换反应___________________；

④复分解反应___________________。

19．氯化镁是一种盐，请按要求各写出一个有氯化镁生成的化学方程式。

（1）置换反应___________________；

（2）中和反应___________________；

（3）碱性氧化物和酸反应___________________；

（4）盐和酸反应___________________；

（5）盐和盐的反应___________________。

20．某考古爱好小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：

（1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：B__________；F__________；G__________。

（2）写出下列转化的化学方程式：

①C→D___________________，反应类型__________；

②B→E＋F＋G___________________，反应类型__________；

③J＋K→L___________________，反应类型__________。

（3）在博物馆里很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？_______________________________________________。

【创新备考练习】

21．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：

2 ＋ 2＝2

反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）__________。

A．2Mg＋O2 2MgO

B．CaO＋H2O Ca（OH）2

C．2KClO3 2KCl＋3O2↑D．CaCO3 CaO＋CO2↑

E．H2＋CuO Cu＋H2O

F．HCl＋NaOH NaCl＋H2O

（2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括：

置换反应___________________；

化合反应___________________；

分解反应___________________；

复分解反应___________________。

22．阅读下列短文，运用你学过的知识，将符合题意的编号填入题后的空格内。

在通常状况下，①氮气是没有颜色的，②没有气味，③比空气稍轻的气体，④氮气在1标准大气压、-195.8℃时，变成没有颜色的液体，⑤在-209.86℃时，变成雪状的固体，内

燃机燃油管爆裂时，⑥空气中的氮气能和氧气发生反应生成氮氧化物，内燃机排放的尾气中就含有此种物质，⑦在雷电的作用；氮气也能与氧气反应，产生氮氧化合物，⑧在高温、高压、催化剂的作用下，氮气可与氢气化合生成氨气，⑨故氮气可用于合成氨。

据此分析，属于物理性质的叙述是__________，属于化学性质的叙述是__________。

23．把金属钠用小刀切下一小块，发现切过的表面银白色迅速变暗，是由于生成了氧化钠的缘故；把小块钠放在石棉网上用酒精灯加热，发现金属钠燃烧，生成一种淡黄色固体物质（过氧化钠，化学式为Na2O2）；切一小块钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成白色的小圆球，浮在水面上，反应同时生成一种能燃烧的气体，向反应后的烧杯中滴加酚酞，溶液变红。根据以上叙述：

（1）推断钠的物理性质有：①硬度__________；②熔点__________；③密度__________；④颜色__________。

（2）写出有关反应的化学方程式，并注明反应的类型。

①钠放在空气中银白色变暗___________________，__________；

②钠在空气中燃烧___________________，__________；

③钠与水的反应___________________，__________。

24．汽车尾气（含CO、NO等）是城市空气中的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（内含催化剂），它的特点之一是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体氮气和二氧化碳。写出CO与NO反应的化学方程式：___________________，该反应中CO做__________剂。

25．市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得（配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应）。其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：

化合反应：___________________；

分解反应：___________________；

置换反应：___________________；

复分解反应：___________________。

第四节 物质结构的初步知识

重点、难点、考点

1．重点是：原子的构成及构成原子三种微粒的电性和电量，核外电子排布的初步知识及原子结构的表示方法（原子结构示意图和离子结构示意图），原子结构与元素性质的关系，离子化合物与共价化合物的概念及形成，化合价的概念及确定。

2．难点是：1～18号元素的原子结构示意图及某些原子形成的离子结构示意图，根据原子的结构或物质的结构推断元素或物质的性质，构成原子各微粒间的关系，离子化合物和共价化合物的判定及元素化合价的确定，化合价的应用。

3．考点是：常见元素原子结构示意图或离子结构示意图的书写；根据结构示意图判定微粒名称或符号；物质中所含元素化合价的判定或根据元素的化合价书写物质的化学式。根据物质的结构对元素或物质以及它们性质的推断。物质的结构决定物质的性质，学习化学时，只有在充分把握物质结构基础上，才能理解并熟练把握物质的性质。在中考考题中，虽然单独考察物质结构的题目并不多，但很多题目必须运用物质结构的有关知识，通过思考、理解才能顺利答题。

解题思维导引

经典范例引路

例1 下列说法中，正确的是（ ）

A．原子最外层电子数少于4个的元素一定是金属元素

B．钠原子和钠离子都属于钠元素

C．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子

D．具有相同核电荷数的两种微粒，一定是同种元素

解题技巧点拨

原子最外层电子数少于4个的元素有的是非金属元素，如：H，A说法错误；质子数决定元素的种类，Na和Na 核内都有11个质子，都属于钠元素，B说法正确；有的离子最外层电子数（如Na ）也有8个，它不是稀有气体元素的原子，C说法错误；不同的分子间、离子间有可能具有相同的核电荷数，如：H2O和NH3都有10个质子，NH4 和Na 都有11个质子，它们具有相同的核电荷数，不属于同种元素，D说法错误。

答案：B

例2 有A、B、C三种元素。A元素 2价离子具有与氖原子相同的电子层结构，B元素原子核外有两个电子层，其中最外层电子数是次外层电子数的3倍；C元素的气体单质既可燃烧，又可以用来冶炼金属。A元素与B元素组成化合物的化学式是__________，B元素与C元素组成化合物的化学式是__________。

（2001年呼和浩特市中考题）

解题技巧点拨

本题综合性较强，涉及到的知识点有：元素的化合价，原子或离子的电子层结构，物质的化学性质，物质化学式的书写。首先必须依据元素的化合价和原子或离子的电子层结构推断A、B是何种元素，根据C单质的性质推断C是何种元素，最后依据A、B、C的化合价确定它们组成的物质的化学式。A元素 2价离子具有与氖原子相同的电子层结构，即 ，则x＝10＋2＝12，A为镁；B元素核外有两个电子层，其中最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B原子结构示意图为 ，B为氧；气体单质既可燃烧，又可用来冶炼金属，只有氢气符合，则C为氢。

答案：MgO；H2O

全程优化复习

【综合能力练习】

1．不同元素之间肯定不相同的是（ ）

①核电荷数 ②电子数 ③质子数 ④电子层数 ⑤最外层电子数

A．①②③ B．①③ C．③④⑤ D．①③④

2．决定元素化学性质的主要因素是（ ）

A．核电荷数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数

3．下列四种微粒中，属于同种元素的是（ ）

A．①② B．②④ C．①④ D．②③④

4．已知元素x、y的核电荷数分别为a和b，它们的离子xm 和yn-的校外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）

A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n

5．某元素的相对原子质量为A，该元素的原子形成的 m价离子核外共有n个电子，则该原子核内中子数为（ ）

A．A-n-m B．A－n＋m C．A＋n-m D．A＋n＋m

6．某微粒x2 所含质子数为Z，据此不能确定的是微粒的（ ）

A．元素种类B．核外电子数

C．中子数D．该微粒在化合物中的化合价

7．下列有关化合中元素化合价关系的说法中，不正确的是（ ）

A．化合物中，既有正价元素，又有负价元素

B．只有正价和负价绝对值相等的两种元素间，才能形成化合物

C．两种非金属元素间形成化合物，必有一种非金属元素显正价

D．由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中，金属元素必显正价

8．下列各组物质中，前者为A，后者为B，能形成AB2型化合物的是（ ）

A．硫和氧 B．镁和氯 C．钠和氯 D．铝和硫

9．A、B、C三种元素的化合价分别为 1、＋4、－2价，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A．A2BC3 B．ABC3 C．A3BC3 D．A4BC4

10．下列说法中，正确的是（ ）

A．氯原子在化学变化中得到一个电子就变成了氩原子

B．氢原子通过共用电子对形成了H2，所以H2是共价化合物

C．离子化合物由阴阳离子相互作用而构成

D．Na和Na 的结构不同，但性质相同

11．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的组合（ ）

A．①② B．③④ C．②③ D．③⑤

12．对下图所示的微粒结构示意图： ，下列说法正确的是（ ）

A．它们都是原子 B．它们都属于稳定结构

C．它们都是离子 D．它们属于不同种元素

13．离子的结构示意图为 ，x可分别表示的核电荷数为（ ）

A．7、8、9 B．11、12、13 C．9、10、11 D．16、17、18

14．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬［Cr2（SO4）3］。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是（ ）

A．＋3，＋5 B．＋5，＋3 C．＋3，＋6 D．＋6，＋3

15．据中心电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ）

A．中子数为6 B．质子数为6

C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为14

16．构成物质的微粒有__________。汞是由__________构成，水是由__________构成，氯化钙是由__________构成的。

17．某化合物的化学式为HnXO2n，则X的化合价为__________，X的氧化物的化学式为__________。

18．在：①KCl ②CO2 ③Na2SO4 ④N2 ⑤H2O ⑥NH3 ⑦He ⑧NaF八种物质中，属于离子化合物的是（填序号，下同）__________，属于共价化合物的是__________。

19．在离子化合物AB中，阴、阳两离子的电子层数相同，核外电子总数为20，且阴阳离子都带一个单位电荷，则该化合物的化学式为__________，A的离子结构示意图为__________。

20．有A、B、C、D四种元素，A元素的正二价阳离子的核外电子层排布与氖原子相同，负二价B离子核外有18个电子，C原子核外只有一个电子，D原子核内质子比A原子核内质子多5个，试回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：

A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）分别画出A2 、B2-、C、D四种微粒的结构示意图：

A2 __________，B2-__________，C__________，D__________。

（3）A与D形成的化合物的化学式为__________，属于__________，（填离子、共价）化合物；B与C形成的化合物的化学式为__________，属于__________（填离子、共价）化合物。

【创新备考练习】

21．现有正价元素 、 、 和负价元素 ，写出：

（1）由其中的三种元素组成的一种碱的化学式__________；

（2）由其中的三种元素组成的一种正盐的化学式__________。

22．1996年科学家在宇宙深处发现了H3 离子和H3分子。请回答：

（1）1个H3 离子中含有__________个质子__________个电子。

（2）构成H3分子的原子的结构示意图是__________（填序号）。

（3）H3属于__________。（填混合物或单质或化合物）

23．已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为 。问：

（1）x的值为__________。

（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似__________（填序号）。

（3）溴化氢的化学式为__________。

（4）溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是__________。

24．阳离子A2 的核外有10个电子，核内质子数与中子数相等，阴离子B-核外也有10个电子，核内有10个中子。则A和B形成的化合物相对分子质量为__________。

25．某元素R的硫酸盐相对分子质量为M，相同价态该元素氢氧化物相对分子质量为N，求该元素的化合价。

第五节 溶液

重点、难点、考点

1．重点是：溶液、溶质和溶剂等概念的涵义，饱和溶液和不饱和溶液的概念，固体溶解度和气体溶解度的概念及影响它们大小的因素，晶体和结晶的概念及结晶的方法，溶液组成的表示方法及溶质的质量分数的概念。

2．难点是：从宏观和微观上区别溶液、悬浊液和乳浊液，浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系，温度对固体溶解度大小的影响及溶解度曲线表示的意义，晶体结晶方法的判定，溶质的质量分数和体积分数的表示方法。

3．考点是：溶液及其组成（溶质、溶剂）的判定，饱和溶液和不饱和溶液的判定，不同物质溶解度大小的比较及溶解度曲线的应用，溶质的质量分数的表示方法及溶液组成的各种表示方法之间的换算关系。溶液的有关知识是初中化学的重要内容，在基本概念和基本理论中占有举足轻重的地位，是历年中考的必考内容。在中考考题中，它出现在选择、填空、简答、实验、计算各种题型中，且在基本概念和基本理论题中所占份量最大。

解题思维导引

经典范例引路

例1 下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（ ）

A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小

B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大

C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质

D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小

（2001年天津市中考题）

解题技巧点拨

物质的饱和溶液在条件改变时会变成不饱和溶液，溶质的质量分数有时变小，有时不变，假如温度不变，向饱和溶液中加溶剂水变成不饱和溶液后，溶质的质量分数会变小，假如溶质的溶解度随温度升高而增大或减小，当升温或降温时，饱和溶液也会变为不饱和溶液，此时溶质的质量分数不变。选项A错误；在一定温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液（溶剂量相等）溶解溶质多，溶质的质量分数肯定大一些。选项B正确；假如某物质的溶解度随温度升高而减小，当该物质的饱和溶液降温时会变成不饱和溶液，不会有晶体析出。选项C错误；从饱和溶液中析出晶体的方法有多种，假如是降温析出晶林，剩余溶液中溶质的质量分数会变小，假如是恒温蒸发溶液析出晶体，剩余溶液中溶质的质量分数会不变，假如是升温蒸发溶剂析出晶体，对于溶解度随温度升高而增大的物质的剩余溶液，溶质的质量分数会增大。选项D错误。

答案：B

例2 A、B两种物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）在__________℃时，A、B两物质饱和溶液中溶质质量分数相等。

（2）在高于20℃时，物质的溶解度A__________B（填＞、＝、＜）。

（3）当A中含有少量B时，可以用__________法提纯A。

（4）t℃时把一定量A物质的饱和溶液蒸发掉10克水，可得到A晶体（不含结晶水）a克，则t℃时A的溶解度为__________。

（2001年江西省中考题）

解题技巧点拨

本题为溶解度曲线的应用试题。要正确解答此题，必须弄清溶解曲线表示意义：溶解度曲线上的某一点表示该点所示的温度下物质的溶解度；两溶解度曲线的交点，表示该点所示温度下两物质溶解度相等；根据溶解度曲线可比较几种物质在某一温度下溶解度的大小；根据溶解度曲线可知道某物质的溶解度受温度的影响情况和变化大小，据此可设计混合物分离和提纯的方法。根据本题A、B两物质溶解度曲线可知：20℃时，A、B两物质溶解度相等，亦即A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数也相等；在高于20℃时，A的溶解度曲线处于B的上方，即溶解度A＞B；A的溶解度温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，A中含有少量B，可用结晶法提纯A。对于第（4）问，由于t℃时蒸发掉A物质的饱和溶液10克水可得到不含结晶水的A晶体a克，即t℃时把a克A溶于10克水中可得到饱和溶液，则t℃时A的溶解度为： 克＝10a克。考生做本题易错的主要原因是不理解溶解曲线的意义，有的考生在第（4）问中写掉单位“克”，造成失分。

答案：（1）20；（2）＞；（3）结晶；（4）10a克。

全程优化复习

【综合能力练习】

1．下列混合物中属于溶液的是（ ）

A．酒精与水的混合物

B．煤油倒入水中搅拌后所得液体

C．NaOH与CuSO4溶液混合，振荡后的液体

D．把KMnO4晶体放入水中，搅拌后所得紫色液体

2．对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使它成为饱和溶液，可采取的方法是（ ）

①降低温度 ②升高温度 ③添加溶质 ④增大压强 ⑤恒温蒸发溶剂

A．①②③ B．①④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤

3．下列叙述中，正确的是（ ）

A．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

B．某物质的饱和溶液、温度改变后溶液浓度一定不变

C．在某物质的饱和溶液里加放其它任何物质都不能溶解

D．析出晶体后的某温度下的溶液仍为饱和溶液

4．有关溶液的叙述正确的是（ ）

A．溶液是一种均一的、稳定的混合物

B．无色透明、均一稳定的液体都是溶液

C．配制溶液时只能用水作溶剂

D．饱和溶液一定是浓溶液

5．可以用来计算物质的溶解度的是（ ）

A．t℃时，某溶液中溶质的质量分数为25％

B．t℃时，50克水中溶解了20克W物质

C．t℃时，某物质饱和溶液中溶质的质量分数为40％

D．t℃时，某物质W克溶于水中得到密度为d的饱和溶液

6．欲使硝酸钾从它的饱和溶液中迅速结晶出来，应采用的方法（ ）

A．冷却硝酸钾的饱和溶液 B．温度不变时使水份蒸发

C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D．升高饱和溶液的温度

7．下列溶液一定是饱和溶液的是（ ）

A．降低温度后有晶体析出的溶液 B．蒸发溶剂后有晶体析出的溶液

C．固体溶解完全的溶液 D．将不饱和溶液降温析出晶体后的溶液

8．在t℃时，用a克溶质配成m克不饱和溶液，若再加入b克该溶质，溶液恰好饱和，则该温度时此溶质溶解度的表达式应该是（ ）

A．（a＋b）／（m-a-b）B．（a＋b）／（m-a）×100

C．（m-a）／（a＋b）×100％D．100（a＋b）／（m-a-b）

9．下图为A、B两种物质的溶解度曲线。在40℃时，甲、乙烧杯中分别盛有A、B两种溶质的等质量饱和溶液且杯底各有少量A、B固体。

若在同等条件下都冷却到10℃，则烧杯中（ ）

A．均有固体析出，且A比B多

B．甲杯中有A析出，乙杯中有B溶解

C．均有固体溶解，且B比A多

D．甲杯中A溶解，乙杯中有B析出

10．m克KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出，在此变化过程中，溶质的质量分数与时间的变化关系，可用下图表示的是（ ）

11．要使一定的温度、压强下氨的饱和溶液变为不饱和，可采取的措施是（ ）

A．增大压强，降低温度 B．减小压强，升高温度

C．压强不变，升高温度 D．温度不变，减小压强

12．下列说法中，正确的是（ ）

A．从100克10％的NaCl溶液中取出10克，则取出溶液的溶质的质量分数为1％

B．将t℃时KNO3他和溶液升温到t2℃，溶液中KNO3的质量分数和KNO3的溶解度都不变

C．将t℃时的饱和食盐水敞口放置，温度不变，经过较长时间后有少量食盐晶体析出，溶液中溶质的质量分数不变

D．往30％的烧碱溶液中加放4克烧碱和10克水，所得溶液中溶质的质量分数大于30％

13．t℃时，某固体物质饱和溶液m克，其质量分数为C％，对于下列说法，正确的是（ ）

A．升高温度后，其质量分数会大于C％

B．蒸发掉部分溶液后；降温到t℃时，其质量分数仍为C％

C．保持t℃，增加溶质，其质量分数就会大于C％

D．t℃时，该物质的溶解度小于C克

14．下图为x、y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．x是易溶物质，y是可溶物质

B．x的溶解度大于y的溶解度

C．P点时，x、y两种液体中溶质的质量分数相同

D．当x中含有少量y时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯x

15．室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判定正确的是（ ）

A．加水前一定是饱和溶液B．加水前可能是饱和溶液

C．加水后一定是饱和溶液D．加水后可能是不饱和溶液

16．碘酒中，__________是溶质，__________是溶剂。硫酸铜溶液中，溶剂是__________。浓盐酸中，溶质是__________。75％的酒精溶液中，溶剂是__________。CaO溶于水后形成的溶液中，溶质是__________。

17．气体在水中的溶解度大小决定于__________、__________和__________，随着温度的升高，气体的溶解度__________，随着压强增大，气体的溶解度__________。常温下，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在常温下，压强为__________时，在__________水中，最多可溶解Cl2__________。

18．如下图所示，表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面的问题：

（1）t2℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序是__________。

（2）__________℃时，BC两物质的溶解度相同。

（3）在__________温度范围内，溶解度大小顺序是B＞C＞A。

（4）t4℃时，A、B、C各物质的饱和溶液m克，冷却到t1℃时，没有晶体析出的是__________，析出晶体较多的是__________，析出晶体较少的是__________。

（5）对于A物质，欲将其不饱溶液变为饱和溶液，可采用的方法是①__________，②__________，③__________；对于C物质可采用的方法是①__________，②__________，③__________。

（6）若使A从饱和溶液中结晶析出，最好采用__________，若使C从饱和溶液中结晶析出，最好采用__________，当C含有少量B时，可以用__________法提纯C。

19．t℃时，将m克KNO3投入到水中得V毫升密度为d克/厘米3的饱和溶液，则t℃时，KNO3的溶解度为__________，溶液中溶质的质量分数为__________。

20．某固体物质的溶解度曲线如下图所示，试根据图回答下列问题：

（1）图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，溶剂为100克溶质为S1克的不饱和溶液。

A点的意义：___________________。

（2）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将__________（填“增大’”“减小”或“不变”）；A、B的溶质质量分数__________（填“前者大”“后者大”或“相等”）。

（3）当温度升高时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较__________（填“增大”“减小”或“不变”）；当温度降低时B点变动情况___________________。

【创新备考练习】

21．下列所列举的是20℃时NaCl溶解实验的一组数据：