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(1)在坐标图中绘制出KNO3的溶解度曲线，并查出该物质在55℃时的溶解度。 (2)请观察曲线，简要说明海水晒盐的道理。
23．分析下图： (1)请你根据自己的理解填写相应的空位，并选择其一对其结构或组成继续划分。 (2)请写出由离子直接构成的物质和生活中常见混合物的实例各一个。
四、实验题(本题共3个小题，24题11分，25题2分，26题5分-共18分) 24．在实验台上摆放着供你选择的如下药品和仪器(实验常备用品图中略)：
(1)请设计一种制备某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项：
| 实验名称
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| 实验药品(填写序号)
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| 实验仪器(填写序号)
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| 实验原理
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| 收集 方法
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| 反思与评价
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(2)实际生产中，若要制备大量的该气体，应考虑哪些因素?(至少写出两点)
(3)利用上述仪器和药品，你还能写出几种制备气体的反应原理?(用化学方程式表示)。
25．微型实验将一洁净的大胶头滴管倒置，向其中注入红色的水，水量约占总体积的一半(A处)，再继续向其中注满酒精(B处)，然后用拇指按住管口，上下颠倒几次，水和酒精充分混合，有少量气泡产生，橡胶头稍稍变瘪，松开拇指，液面下降23厘米(C处)。请你分析液面下降的原因是 、
26．学好化学可以帮助我们解决许多生产、生活中的实际问题，现请你叙述如何用化学方法除去铜粉中混有的少量锌粉。
五、综合题(本题共3小题，27题6分。28题9分，29题2分，共17分)
27．某石油化工厂在精炼石油的过程中，石油产品经硫酸溶液洗涤后还会有少量硫酸残留其中，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗才能得到精制产品。若有19．6吨含硫酸5％的废液，需8吨氢氧化钠溶液恰好完全中和，则此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
28．小资料1775年法国化学家拉瓦锡在定量研究空气组成时，发现从空气中分离得到N2的密度与分离含氮物质得到N2的密度之间总有一个微小的差异，但这并没引起他的注重。一百多年后，英国科学家雷利对这0．0064g／cm3的差异进行了分析，几经努力，他终于发现在空气中还存在着一种懒惰的气体——氩气，从而发现了惰性气体家族。
(1)阅读资料，你有哪些感受?
(2)下面是科学家雷利在实验探究中的几个重要步骤，请补充完整：
问题与猜想→( )—→分析与结论—→( )
(3)某同学在探究空气成分中氧气的含量时，模拟了科学家的探究过程。他设计了如下实验：在由两个注射器组成的密闭容器内留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热(如图)。请你与之合作．继续完成该实验的探究。
29．通过一年的化学学习，你一定会发现，有些实验若操作不当，便会产生危险。某教师出于对学生的关爱，改进了盛放浓H2SO4的仪器(原理与压力水壶相似)，从而改变了取用方法，使操作变得简单而安全，也使实验过程更趋于人性化。请根据你对化学实验的理解谈谈想法(至少答两方面)。
中考化学答案
1．B 2．c 3．A 4．A 5．B 6．D 7．C 8．D 9．CD 10．AB
11．AC 12．B
13．水(或H2O)；钙(或Ca)。
14．(1)鹅卵石起到过滤作用；明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。 (2)增加水中氧气的含量，为鱼类提供充足的氧气(或补充空气)
(3) 2NaHCO3 
Na2CO3 H2O↑ CO2↑；分解反应； (4)铝在空气中易与氧气反应形成致密的氧化膜，起保护作用、防止铁生锈、美观等作用
15．铬；24； 3
16．(1)制玻璃刀(钻探机钻头、钻石装饰品等，用途回答正确即可给分。) (2)C60 (足球烯)
17．节约能源、开发能源或具体的节能方法、开发的某种具体新能源；广告语。如：
珍惜能源保护地球。
18．(1)碳、氢、氮(或C、H、N或三种) (2)24：3：7(按上空元素顺序计算的数值。
注重此质量比和元素的对应关系)
19．(1)从水的污染方面说明：如工业三废等可造成水的污染 (2)从水的二次使用说明：如生活中水可循环利用 (3)从水的再开发角度说明：如淡水资源缺乏，可将海水淡化解决 (4)从水徽的意义说明：如人类应爱惜水、保护水、节约水
21.C空气污染形成酸雨降落后可导致土壤酸化、长期不合理施用化肥 可用熟石灰改良(或施用碱性肥料等合理答案均可得分)
21．(1)不对 (2)铁生锈是因为铁和空气中的水、氧气等作用、发生了化学反应参加反应的铁、氧气和水的质量和与反应后生成铁锈的质量相等，蜡烛燃烧时是石蜡与空气中氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水散到空气中，反应前后总质量并没有改变。 所以，两个化学反应均符合质量守恒定律
22．(1)画出正确曲线；100克(误差不超过±2克) (2)海水中溶有大量氯化钠，根据曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响小(不大)。海水晒盐时，水不断蒸发，食盐晶体析出，可晒得盐。
23．(1)左图：原子右图：纯净物
(2)NaCl；空气
24．
制取CO2
制取02
制取02
制取Q．
实验药品
①④
③⑤
⑥
③
实验仪器
一组：A、D、E、I
二组：A,D、E、I、C
三组：H、E、I
四组：H、E、I、C
五组：A,D,B,F．I
六组：H、B、F、I
与制CO2仪器相同
A、D、G、I、J、L
一组：A、D、E、I、L或二组：A、H、E、I、L k
实验原理
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑(可用化学方程式或文字表示均可)
2H2O22H2O O2↑(可
用化学方程式
或文字表示均可)
2KMnO4==K2MnO4 MnO2 O2↑(可用化学方程式或文字表示均可)
△2H2O2 2H2O
O2↑(可用化学方程式或文字表示均可)
收集方法
向上排空气法
向上排空气法
或排水法
排水法
向上排空气法
反思评价
分析此实验过程中的任一注重事项或分析实验成败原因，只要符合题意均可，如制取气体前要检查装置的气密性等。
(3)2H2O2 
2H2O O2↑ 2H2O2 2H2O O2↑
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑ 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑
25．分子之间有一定的间隔、分子是不断运动的
26．将固体混合物放置于烧杯中，加足量稀盐酸(或稀硫酸)，使之充分混合。当反应不再产生气泡时，将溶液过滤，然后将固体洗涤，干燥后取出即得到纯净的铜粉。
27．解：设8吨氢氧化钠溶液中的溶质质量为X
2Na0H H2SO4==Na2SO4 2H2O
80 98
X 19．6吨×5％
X=0．8吨
0．8吨／8吨×100％=10％
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10％。
28．(1)科学研究中只有本着严谨求实、一丝不苟的科学态度，才能成功 (2)方案与实验、反思与评价(3)实验及现象：给玻璃管加热，使Cu丝完全变为黑色，停止加热。玻璃管冷却至室温，将气体全部推入一支注射器。观察到活塞停至注射器约20 mL处。分析：加热时，空气中的氧气与Cu发生反应，使玻璃管内的压强减小，所以减小的体积即为空气中02的体积。结论：空气并不是一种成分单一的气体，其中O2含量约占总体积的1/5。反思与评价：在给玻璃管加热过程中，应同时交替缓慢推动两注射器，使反应更充分快速。
29．实验过程中，应有安全意识如穿防护服或带护目镜等来保护自身安全；严格按照操作规程去做；在药品、仪器和实验装置等方面，其余合理使用安全的替代品；可对实验装置进行改进等。
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3Fe 2CO2↑
