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41．【05年衢州】已知10℃时，氯化铵的溶解度是33.3克，在此温度下60克水中，需要溶解 克氯化铵才能得到饱和溶液。
 42．【05威海】化学科学中许多原理与我们的生活、生产以及其他科学中的道理是一致的。请用短线将A栏与B栏相互关联的两项连接起来。
  43．【05徐州】溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
(1) 20℃时，甲物质的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小 于”)乙物质的溶解度。 (2) _______ ℃时，两种物质的溶解度相等。 (3) 60℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶 质质量分数为 。 44．【05苏州】某些物质溶于水电离出自由移动的 而使溶液能导电。在氯化钠溶液中存在的微粒是： (填写微粒符号)，因为 ________的缘故，所以氯化钠溶液不显电性 45．【05佛山】用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在右表的范围内，并且不能重复选用）： 1）一种酸和一种碱 2）一种酸和一种盐 3） 种碱和一种盐 4） 种盐和另一种盐
(1) t2℃时, A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 (2) 将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 （3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法 （4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 三、实验题 47．【05连云港】今年3月22日“世界水日”的主题是“与水共生”。水资源的保护和 合理使用已受到人们的普遍关注，请回答以下相关问题： ⑴ 水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有 毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀死水里的病菌，也能使有机色素褪色。 ① 有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可选用的试剂是___________。 A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液 ② 某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色忽然褪去，红色褪去的原因有两种：一是------------------------------------------，二是--------------------。 ⑵ 近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过 快导致的水质恶化现象。 ① 已知藻类含有C134H243O110N16P的物质，则工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是__----------（填名称） ② 河水的微生物使有机物（假设以C6H10O5表示）转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量（简称BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。写出C6H10O5和氧气反应的化学方程式---------------------某水质量监测站测得某河水段水体的BOD为7。2mg/L，该河段所含有机物的质量折合成C6H10O5为------------- mg/L 48．【05汕头课改】粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下： （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是---------------，过滤是为了除去-------------------------。 （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是------------。 （3）继续加入过量的---------溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是_-----------------------。（填化学式）-------------------------------。 （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到-----------------------时停止加热。 49．【05菏泽】雪碧是我们生活中常见的碳酸饮料，其中含有CO2、H2O和柠檬酸（具有一般酸的性质）等物质。请用两种不同的方法探究雪碧中CO2的存在。将必要的实验步骤和现象填在下表中：
| 实验方法
| 实验步骤
| 实验现象
| 方法一
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| 方法二
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50．【05徐州】小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观
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饱和硝酸 钾溶液 |
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浓硫酸 |
察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余
的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，
。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量
分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
四、计算题
51．【05河北】某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图15所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16所示。请计算此溶液的溶质质量分数。
52．【05上海】为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g。
（1）求上述20g溶液中AgNO3的质量
（2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体。查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL，则在本实验中所用的5.5g盐酸的体积是多少毫升？
答 案 与 提 示
一、选择题
1．A 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．B 8．C
9．A 10．C 11．C 12．C 13．C 14．D 15．D 16．A
17．AC 18．C 19．B 20．B 21．D 22．B 23．B 24．D
25．C 26．D 27．B 28．A 29．C 30．D 31．A 32．C
33．C 34．A 35．B 36．D 37．C 38．A 39．C 40．D
41．D 42．A 43．A
二、填空题
1．溶解 过滤 蒸发结晶 玻璃棒
2．（1）C > B> A （2）冷却热饱和溶液 （3）先逐渐增大，后保持不变
3．（1） C、H2、Fe、CO （2）Fe、CuO、CaCO3、NaOH溶液 （3）NaOH溶液
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用110种元素符号组成的化学式，表示数千万种物质 |
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用碳12原子质量的1/12作为标准衡量原子的相对质量 |
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用过滤器滤出混在液体中的不溶性固体 |
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生产上用筛子筛出沙中的石子 |
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用26个英文字母组成上万个英文单词 |
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用纳米作为单位衡量微观粒子的大小 |
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水果包括苹果、梨、桃子、葡萄等 |
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元素包括氢元素、氧元素、碳元素等 |
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A栏 |
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B栏 |
4．29.19.98克（或20克）
5．
6．（1）小于 （2）40 （3）37.5%
7．离子 H20、Na 、Cl- 溶液中各离子所带的正、负电荷总数相等
8．本题为开放性题目，其他符合要求的答案，均可以。
9．（1）ABC(或A＞B＞C) （2）A；C
（3）冷却热饱和溶液（或冷却结晶、降温结晶） （4）BAC (或B＞A＞C
三、实验题
1．⑴ ① C ② 烧碱被反应掉；产生的次氯酸使红色褪去
⑵ ①氮、磷 ② 
；6.1
2．（1）加速粗盐溶解，不溶的泥沙 （2）完全除去硫酸根离子
（3）Na2CO3， Ba2CO3 ，Ca2CO3 （4）盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠
（5）出现较多固体
3．
在试管中加入新鲜雪碧并加热，用导气管将产生的气体通入澄清的石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
在大试管中加入新鲜雪碧并振荡，将燃着的木条伸到雪碧的上方
燃着的木条熄灭
说明：假如答：“在试管中加入新鲜雪碧，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色”不应给分，原因是没排除柠檬酸的干扰。
4． (1) 浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出。
（2）等于
四、计算题1．所需氢氧化钠质量为40×10%=4g 硫酸镁质量为6g质量分数24% 2．（1）解：设试液中AgNO3的质量为xg。 AgNO3 HCl →AgCl↓ HNO3
170 143.5
Xg 2.87g
170/X = 143.5/2.87 x=3.4（g） （2）5.5/1.1 =5（mL）
答：试液中AgNO3的质量为3.4g，盐酸的体积是5ml。
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A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂
B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
26．【05潍坊】我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中加入足量的废钢铁，下列图像中正确的是
28．【05厦门】右图是采用膜分离技术的海水淡化装置。对海
31．【05汕头课改】欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康。该温度计中的水银属于
33【05汕头课改】有一溶液是由盐酸、硫酸、
34．【05宿迁】自来水厂净化水的过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是
B．t1℃，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌，
39．【05沈阳】右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： 
46．【05宿迁】右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答： 