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29.(08四川攀枝花)现将10 gA和足量的B混 合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 ( ) A.1∶l B.2∶1 C.5∶l D.4∶l 二.填空与简答 1. (08福建晋江)(9分)根据下列图示实验，写出对应的化学方程式并注明类型。
① ( ) ② ( ) ③ ( )
3. (08广东肇庆)(5分)月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。 4. (08广东肇庆)(8分)依据所学化学知识回答： (1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和 能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为： 。 (2)将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 ；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是 。 (3)汶川地震灾后搭建的板房材料铝塑板，是在高压聚乙烯的基材中加入氢氧化铝等物质而制成，这种板材中的高分子化合物是 (写名称)；震后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X 2NaClO2==2ClO2 2NaCl，则X的化学式为 。 5. (08海南)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：
(其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子) 试回答： (1)ClO2 叫做 ，其中氯元素的化合价为 ； (2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 。 6. (08黑龙江)金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。 7. (08黑龙江哈尔滨) (2分)若分别用
(1)生成物属于纯净物中的 (2)若用A代表
8. (08湖北黄石)(4分)按要求写出符合题意的化学方程式(各写一个) (1)用稀盐酸除铁锈(Fe2O3) (2)有沉淀生成的中和反应 (3)生成两种气体单质的分解反应 (4)不使用催化剂的实验室制氧气的反应 9. (08湖北咸宁)5.12汶川大地震给灾区人民带来极大不幸。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],次氯酸钙能与水和二氧化碳(把水和二氧化碳当成碳酸)发生复分解反应,请完成这个反应的化学方程式：Ca(ClO)2 CO2 H2O == ↓ 。(共2分) 10.(08江苏南通)(4分)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。 (1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为
(2)用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式______________________。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式________________________________。 11.(08江苏苏州) (9分)完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。 (1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池： ，在该装置中化学能可以直接转变为 能。 (2)煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳： .该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)炼铁： (4)某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁)： ，溶液由无色变为 色。 (5)将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐 ，该反应属于 反应类型。 12.(08江苏宿迁)(8分)已知有如下反应:A B→C D.(答题时需注明必要的反应条件) (1)若A为Al、B为ZnSO4(溶液),C、D的化学式分别是 、 (2)若A为Fe2O3，写出一个可能的化学方程式 (3)若A为CO2、B为H2O，则该反应的化学方程式是 . (4)若反应为A 2NaOH =C Cu(OH)2 ↓，则A和C的相对分子质量之差为 . 13.(08江苏泰州) (4分)请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。 (1)分解反应__________________________________________________。 (2)化合反应__________________________________________________。 (3)复分解反应________________________________________________。 (4)非上述三种反应类型的反应_________________________________________。 14.(08江苏无锡)写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型： (1)红磷在空气中燃烧________________________________________,( )反应； (2)高温下碳与氧化铜反应____________________________________,( )反应； (3)加热高锰酸钾制氧气______________________________________________________； (4)氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁________________________________。 15.(08山西太原)(8分)组成我们四周世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些化学变化可用“A B→C D”这样的表达式来表示。 (1)在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应 和 反应。 (2)不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。 (3)在上式中，若A是硫酸，则B可以是 (填写两种不同类别的物质的化学式)其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 。(合理即可) 16.(08重庆)(4分)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在空气中充分燃烧： (2)生石灰与水反应变成熟石灰： (3)电解水： (4)一氧化碳还原氧化铁(Fe2O3)： 三.实验与探究
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。 (2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药 品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 ①这两个实验所发生的化学反应方程式为： 小刘的实验： 小李的实验： ②实验结论： 小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。 ③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和 (填化学式)[注：以上四种药品均不能再用] 2.(08云南昆明)(4分) (1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 (3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的要害反应为：
立秋参考答案精品 一.选择题 CADBA CABCD CBBCBD CBCAB CCDBD DCAC 二.填空与简答 1. (08福建晋江)(9分，化学方程式每个2分，其余每空1分)①3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 化合反应②2H2O 通电 2H2↑ O2↑ 分解反应 ③ HCl NaOH==NaCl H2O 复分解反应 2. (08广东肇庆)(3分)2CO O2===2CO2(2分)原子发生了重新组合(或分子发生了变化，1分) 3. (08广东肇庆)(5分)3CO Fe2O3 4. (08广东肇庆)(8分)(1)(3分)光(1分) 4Al 3O2 ==2 Al2O3(2分)(2)(3分)2H2 O2 点燃 2H2O(2分) 燃烧产物无污染(或产物是水，1分)(3)(2分)聚乙烯 Cl2 5. (08海南)(1)二氧化氯 ＋4 (2)Cl2 ＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl 6. (08黑龙江) 4；后两空评分要求：写错化学式得0分，不配平、不标反应条件每空共扣0.5分。TiO2 2C 2Cl2 7. (08黑龙江哈尔滨)(2分)(1)化合物 (2)A2 B2 点燃 2AB(或A2 B2 点燃 2BA)
9. (08湖北咸宁)CaCO3↓ 2 HClO (说明:化学式写错不给分;化学式正确,未配平得1分;全对得2分) 10.(08江苏南通)(1)N2 3 H2
12.(08江苏宿迁)(1)Cu 和Al2(SO4)3[或Al2(SO4)3和Cu] (2) C或CO或H2或酸等任填一个 (3) 6CO2 6H20=C6H12O6 6O2 (4)18 13.(08江苏泰州)(每空l分，共4分) (1)H2CO3＝H2O CO2↑或2H2O2 MnO2 2H2O O2↑ (2)2H2＋O2 点燃 2H2O (3)NaOH HCl＝NaCl H2O (4)CH4 2O2 点燃 2H2O CO2 或H2 CuO △ H2O Cu (本题各小题其他答案只要合理、规范便可得分。其他方面都正确，但化学用语书写明显 14.(08江苏无锡)(6分) ⑴4P 5O2 点燃 2P2O5 化合 ⑵C 2CuO===2Cu CO2↑ 置换⑶2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑ ⑷4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3
⑴置换 复分解 ⑵ (合理即可)⑶NaOH Fe2O3 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O(合理即可) 16.(08重庆)(1) 三.实验与探究 1. (08四川南充)①BaCl2 Na2S04=BaS04↓ 2NaCl Na2C03 2HCl=2NaCl H20 C02 ↑ ③小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确也给分) ④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也给分) ⑤NaCI AgNO3(与顺序无关；写名称不给分；含有BaCl2、Na2SO4、Na2C03、HCl中的任一种不给分；其他合理答案给分) 2. (08云南昆明)(1) 反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡(2) ①②⑤(3)H2O 08中考化学试题汇编——化学计算 1. (08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明预备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10﹪的稀盐酸多少克？
3. (08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。 4. (08福建福州)(5分)2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入四周小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)反应的化学方程式：H2SO4 Ca(OH)2== Ca SO4 2H2O 5. (08福建晋江)(6分)作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。 (1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。 (2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。 6.(08福建晋江)(5分)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2) 7. (08福建三明)(4分)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，天天需要喷洒大量的消毒液。 (1)800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。 (2)要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？ 8. (08福建三明)(6分)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
|
| 反应前
| 反应后
| 实验数据
| 烧杯和稀盐酸的质量
| 石灰石样品的质量
| 烧杯和其中混合物的质量
| 150 g
| 12 g
| 157.6 g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑)
9.(08广东)(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融
雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为
(2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。
10.(08广东)(10分)某化学爱好小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：
(1)废水中硫酸的质量分数；
(2)该工厂天天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?
11.(08广东揭阳)(4分)最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。
(1)则该物质的相对分子质量为 。
(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
12.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
|
时间/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
质量/g |
30 |
50 |
60 |
66 |
66 |
试回答下列问题：
(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？
(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
13.(08广东汕头)(5分)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：
(1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g。
14.(08广东汕头)(7分)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：
(1)反应产生的CO2的质量为 g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是：
(从钠元素质量守恒的角度解释)。
15.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
|
22.2 氯化钙溶液的质量/g |
|
沉淀的质量/g |
|
3.0 |
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
16.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：
(1)生成氯化钠的质量：
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
17.(08河北)(5分)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
18.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为________________；②正已烷中碳元素的质量分数为多少？(可用分数表示)
19.(08黑龙江)(5分)长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
30
50
60
66
66
计算：①4 min后，水垢中的CaC03是否反应完全？②该水垢中CaC03的质量分数是多少？
20.(08哈尔滨)(5分)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：
(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________
(2)生成氧气的质量是 _________________
(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________
(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 ______________
21.(08湖北恩施)(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)
21.(08湖北黄冈)(5分)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?
22.(08湖北咸宁)(5分)请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。
自编的题目:
解:
23.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：
(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ；
(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。
24.(08湖北宜昌)(5分)50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3 Ca(NO3)2==CaCO3↓ 2KNO3。请计算：
(1)参加反应的K2CO3的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
25.(08江苏常州)(6分)某校化学爱好小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间／s
0
20
30
40
60
80
100
120
增加的质量／g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
试回答下列问题：
(1)请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
(2)表中m约为 ；
(3)硝酸铵样品的纯度为 ；
(4)试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。
26.(08江苏南通)(4分)2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：
(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_____________________________。
(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。
27.(08江苏南通)(5分)阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学爱好小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：
(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
28.(08江苏徐州)(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g 。(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体 g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
29.(08山东) (6分)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
30.(08山东临沂)(6分)刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在预备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
31.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：
(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；
(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。
32.(08山东泰安)(4分)星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：
(1)生成CO2的质量是 ；
(2)通过计算判定纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)
33.(08山东烟台)(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
34.(08山东烟台)(6分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学爱好小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：
(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)此时所得溶液能否用于该校生物爱好小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。
35.(08山西太原)(4分)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。计算此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。
36.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：
(1)硫酸钾中各元素的质量比；
(2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少？
37.(08四川乐山)(6分)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)生成沉淀的质量是多少？
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？
38.(08四川眉山)(6分)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 HCl = NaHCO3 NaCl ，然后是NaHCO3 HCl = NaCl CO2↑ H2O)
加入稀盐酸质量/g
0
73
74
146
147
烧杯中溶液质量/g
200
273
273.76
328.4
329.4
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。
(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量)
(3)计算出44g样品中各成份的质量。
39.(08四川南充)(5分)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。
40.(08四川自贡)(4分)下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
(1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
|
盐酸（分析纯） 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.1g/cm3 质量分数：20% |
立秋参考答案精品
|
2H2O2= 2H2O O2↑(2分)
68 32
X 1.6g
= 
(2分)
X=3.4g(1分)
则过氧化氢溶液的质量 
=34g(1分)
答：过氧化氢溶液的质量为34g。 共6分
3.(08福建福州)(4分)3 20：32：1 ………………………………………… (各2分)
4.(08福建福州)(5分)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。
硫酸溶液中溶质的质量=26t×98﹪=25 .48t ………………… (2分)
H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4 2H2O
98 74
25.48t x ……………………………………………………(1分)
= 
…………………………………………………………(1分)
X=19.2t
答略。
5.(08福建晋江)(每小格2分，共6分)
(1)复合肥料； 7∶24 (2)10.62
6.(08福建晋江)(5分)
|
高温 |
解：设需要氧化铁质量为x
3CO Fe2O3 2Fe 3CO2
160 112
x 11200吨 (2分)
160∶112 ＝x∶11200吨 (1分)
x= 16000吨 (2分)
答：需要氧化铁的质量为16000吨。
7.(08福建三明.(4分)
= 1 \* GB2 (1) 4 ……………………(2分)
= 2 \* GB2 (2) 解：设需要质量分数为16%过氧乙酸溶液的质量为X
X·16% = 4 Kg
X = 25 Kg ……………………(2分)
答：(略)
8.(08福建三明.(2小题，共6分)
(1) 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g 12 g－157.6 g = 4.4 g……………………(2分)
(2) 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑
100 44
x 198 g
……………………………………………………(2分)
此石灰石中碳酸钙的质量分数为： 
……………………(2分)
答：(略)
9.(08广东) (7分)
(1)(2分)24︰3︰32
(2)(5分)98(2分) 39.8％(3分)
10.(08广东) (10分)解： (1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。
H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O (1分)
98 80
x 120g×10％ (1分)
= 
(1分)
解得：x=14.7g (1分)
H2SO4％= 
×100％=14.7% (1分)
(2)设处理150 t这种废水，需要Ca(OH)2的质量为y。
H2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 2H2O (1分)
98 74
150t×14.7% y (1分)
= 
(1分)
解得： y=16.65 t (1分)
熟石灰的质量= 
=22.2t (1分)
答：(1)废水中硫酸的质量分数是14.7％；(2)处理150t这种废水，需要熟石灰22.2t。
11.(08广东揭阳)(共4分)(1)310 (2) 126：13：16
12.(08广东揭阳)(1)已(2分)
(2)(3分)75%
13.(08广东汕头)(5分)
(1)(3分)Ca(1分) 40 : 71 : 32(2分) (2)(1分)49.7%
(3)(1分)100
14.(08广东汕头)(7分)
(1)(1分)4.4
(2)解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3 H2SO4=== Na2 SO4 H2O CO2↑…………………………………(1分)
106 44
x 4.4g ……………………………………(1分)
………………………………(1分)
则烧碱样品中 ………………(1分)
答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。
(3)(2分)氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠(1分)，消耗98g硫酸(1分)
15.(08广西贵港)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则
Na2CO3 CaCl2 = CaCO3↓ 2NaCl
106 111 100
x y 3.0g
解之得：x＝3.18(g)，y＝3.33(g)
所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 
＝96.4%
所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为： 
＝15%
16.(08海南)HCl ＋ NaOH == NaCl＋H2O
36.5 40 58.5
Y×100% 100×16% x
x==23.4g
y==14.6%
17.(08河北)(5分)(1)0.48g
(2)解：设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2 
2H2O O2↑
68 32
x 0.48g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 
答：该溶液中溶质的质量分数为2％。
18. (08黑龙江)(2分) = 1 \* GB3 ① 36 ：7(1分)； = 2 \* GB3 ② 36∕43% 或83.7%(1分)
19. (08黑龙江)(5分)解： = 1 \* GB3 ①从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC03已经反应完全，最后只能产生CO2气体66g 。……………(1分)
= 2 \* GB3 ②设水垢中CaC03的质量为X，则有：
CaC03 2HCl═ CaCl2 H2O CO2 ↑ ………………………………(1分)
100 44
X 66g …………………………… (0.5分)
100 : 44 = X : 66g
X=100×66g÷44=150g ……………………………………………(0.5分)
水垢中CaC03的质量分数为：150g/200g ×100% = 75% ……………(1分)
答：4分钟后，水垢中的CaC03反应完全，该水垢中CaC03的质量分数为75% 。(假设和答原则上不设分，但不写假设或答扣0.5分)
20.(08哈尔滨)(5分)(1)2H202 SHAPE \* MERGEFORMAT
|
MnO2 |
2H20 02 ↑(2)3.2g
(3) 
(4)20％ (5)85g
21.(08湖北恩施)(5分)(1)＜ (1分)
(2) 解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2↑ H2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g 73g-4.4g=89g(1分)
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
答：略
21.(08湖北黄冈)(5分)解：设盐酸中氯化氢的质量为 x ( 0.5分 )
2 HCl CaCO3 == CaCl2 H 2O CO2↑ (1 分 )
73 44
x 4.4g
73/x=44/4.4g ( 1 分 )
x=7.3g ( 1 分 )
盐酸溶质质量分数：7.3/36.5×100%=20% ( 1 分 )
答: 该盐酸溶质质量分数是20% ( 0.5分 )
22.(08湖北咸宁)(5分)自编题目1:多少克锌与足量的盐酸反应产生0.2g氢气?
自编题目2:足量的锌与多少g14.6%的盐酸反应生产0.2g氢气?
自编题目3:多少克锌与多少克14.6%盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气?
(只要学生设计的题目合理均可给分)
具体解答过程略(锌: 6.5克 盐酸: 50克)
解答部分评分标准:
正确书写化学方程式1分; 正确设未知数和正确列式1分;求出答案和及答1分.
23.(08湖北宜昌) 28：4：48(或7：1：12)；10
24.(08湖北宜昌) 解：设K2CO3的质量为x，生成KNO3的质量为y
K2CO3 Ca(NO3)2 == CaCO3↓ 2KNO3
138 100 202
x 5g y …………………… 1分
(1) 
…………………………… 1分
(2) 
…………………………… 1分
溶液的质量=50g 50g—5g = 95g ……………………………………… 1分
所得溶液的溶质质量分数为： 
………………… 1分
答：K2CO3的质量为6.9g，溶液的溶质质量分数为10.6%
25.(08江苏常州).(6分)
(1)曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台(1分)
(2)1.0g(1分)
(3)80%(1分)
(4)解：设纯净硝酸铵的质量为x
NH4NO3＋NaOH== NaNO3＋H2O＋NH3↑
85 17
x 1.7g
85/17=== y/1.7g y=8.5g --------------------(1分)
--------------------(2分)
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为17%。
26.(08江苏南通)(1)23∶35.5∶32 (2分)
(2)240 (2分)
27.(08江苏南通)解：
(1)1.2 g的固体是活性炭。 (1分)
8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0 g－1.2 g = 6.8 g (1分)
(2)Fe元素的质量为：8.0 g× = 5.6 g
则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2 = 14∶3 (1分)
(3)由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8 g－5.6 g = 1.2 g
变质铁的质量为1.2 g ÷ 
= 2.8 g (1分)
脱氧剂的变质程度= 
×100% = 50% (1分)
答：略
28.(08江苏徐州)(6分)
(1)2.86(1分)
(2)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3 2HCl CaCl2 CO2↑ H2O 1分
100 44
x 2.86 g 1分
|
100 |
|
44 |
|
x |
|
2.86 g |
|
x＝6.5 g 1分
|
10 g |
|
×100% |
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 65% 1分
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65% 设、答完整1分
29.(08山东)解:设废水中硫酸的质量为7
H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H20 ---------------------"----(1分)
98 2×40
X 40g×2%
98：x==80: 40g× 2% ………………………(2分)
x==0. 98 g -----------------(1分)
废水中硫酸的质量分数为: 98/(138g—40g)×100%=1%………………(2分)
“′
答:废水中硫酸的质量分数1%
30.(08山东临沂)(6分) (1)HCl或盐酸
(2)解：分析图意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g碳酸钙沉淀
设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3 CaCl2= CaCO3↓ NaCl
106 100
X 5g
106：100=x：5g
X=5.3g
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 
×100%=26.5%
31.(08山东泰安)(2分)(1)1︰8 (2)84(每空1分)
32.(08山东泰安)(4分)(1)2.2 g(1分)
(2)解：设5.5 g样品中含有碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 44
x 2.2 g………………………………………1分
106︰44=x︰2.2 g
解得x=5.3 g………………………………………………………………1分
则样品中碳酸钠的质量分数为 
≌96.4%
因为96.4%＜98%，所以与包装说明不符……………………………1分
33.(08山东烟台)(5分)解：需KNO3的质量= (2分)
101kgKNO3中，氮元素的质量=101kg× ×100％=14kg
42kg—14kg=28kg……………………………………………………………………(1分)
需NH4NO3的质量
答：需买KNO3101kg，NH4NO380kg。………………………………………………(2分)
34.(08山东烟台)(6分)(1)15kg……………………………………·(1分)
(2)解：设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1，与CaCl2反应生成 NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2
Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2↑十H2O Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl
106 117 44 106 100 117
10kg×21.2％ x1 y1 5kg×21.2％ x2 y2
x1= 2.34kg y1=0.88kg………(2分) x2=1.17kg y2= lkg……(2分)
 |
恰好处理完时溶液的溶质质量分数=
=14.04％
答：可以作为生物爱好小组的选种液。………………………………………………(1分)
36.(08四川乐山)(4分)
解：(1)钾肥中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为：39︰16︰32(2分)
(2)K%=钾元素的相对原子质量之和/K2SO4的相对分子质量=2×39/174×100%=44.9% (2分)
37.(08四川乐山)(6分)
解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分)
(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl
208 233 117
X 23.3g y
x=20.8g (1分)
y=11.7g (1分)
溶液的总质量=29.1g 94.2g 100g -23.3g=200g (1分)
溶质的总质量=11.7g (29.1g—20.8g)=20g (1分)
NaCl%=20/200×100%= 10% (1分)
答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。
(注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。)
38.(08四川眉山)(1)73； 19.6 (2)图示：
(3)碳酸钠：42.4g 氯化钠：1.6g
39.(08四川南充)解：设130g生理盐水中含NaCl xg (0.5分)
NaCl AgN03=AgCl ↓ NaN03 (1分)
58.5 143.5
X 2.87g
58.5：143.5=x：2.87g (1分)
(1分)
则生理盐水中NaCl的质量分数为 
(1分)
答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9％ (0.5分)
40.(08四川自贡)(4分)解：(1)设需用盐酸的体积为x
1000g×14.3%=x×1.1g/cm3×20% (1分)
X=650cm3 (1分)
(2)设生成的氢气的质量为y
Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑
65 2 (1分)
13g y
65×y=13g×2 (0.5分)
Y=0.4g (0.5分)
答：(略)
08中考化学试题汇编——化学实验基本操作
1. (08镇江)“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法中符合绿色化学理念的是 ( )
A.实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验
B.实验室将废液直接倒入下水道
C.对废旧电池作深埋处理，消除其污染 D.化工生产中使原料尽可能地转化为产品
2. (08镇江)用下列序号填空： ( )
①烧杯 ②试管 ③胶头滴管 ④燃烧匙 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦搅拌 ⑧量取，能直接加热的玻璃仪器 ；吸取或滴加少量液体的仪器 ；由食盐水制得食盐晶体的操作 ；取用6.8mL某溶液的操作 。
3. (08黄冈)下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是 ( )
4. (08宜昌)下列实验操作正确的是 ( )
SHAPE \* MERGEFORMAT
|
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体 C．气体验满 D．液体过滤 |
|
火柴熄灭 |
5. (08恩施)下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是 ( )
 | |||
 | |||
6. (08临沂)右图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判定量筒内液体的体积实际是_____________(填大于、等于或小于)25mL。
7. (08南充)下列图示实验操作中，正确的是 ( )
A B C D
8. (08泰安)下列实验操作正确的是 ( )
9. (08苏州)下列实验操作不当的是 ( )
A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
10.(08烟台)正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是 ( )
A.闻气体气味 B.移走蒸发皿 C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸
11.(08福州)图所示实验操作正确的是 ( )
12.(08青岛)下图所示实验基本操作错误的是 ( )
13.(08咸宁)下列实验操作正确的是 ( )
|
浓硫酸 |
|
水 |
|
A |
|
B |
|
C |
|
D |
|
纸和氢氧化钠 |
 |
14.(08江西)以下跟酒精灯有关的实验操作正确的是 ( )
15.(08江西)化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据图1回答：①写出a的名称 ；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是 ；
(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是 ；
(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是 ；
A.用高锰酸钾制氧气 B.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C.用锌与稀硫酸制氢气 D.用双氧水与二氧化锰制氧气
(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取 ________(选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。
16.(08乐山)下图所示实验操作错误的是 ( )
|
A.铁丝在O2中燃烧 B.稀释浓硫酸 C.读取液体体积 D.称量NaCl |
 |
17.(08泰州)化学实验过程中要规范操作，注重实验安全，假如发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是 ( )
选项
意外事故
处理方法
A
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
B
稀酸飞溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D
碱液泼在衣服上
用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
18.(08泰州)下列有关实验操作或现象描述错误的是 ( )
A.用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
C.向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色
D.碘水滴在馒头片上，出现蓝色
19.(08泰州)下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是 ( )
A. B. C. D.
20.(08泰州)下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。
(2)指出图中的一处错误操作______________________________________________。
(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
21.(08盐城)现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是 ( )
|
5% NaCl |
|
溶液装瓶贴签 D |
|
量取蒸馏水 B |
|
取用氯化钠固体 A |
|
氯化钠溶解 C |
 |
22.(08南京)下列图示实验操作中，正确的是 ( )
23.(08汕头)现有以下实验仪器，请按要求填空：
(1)仪器⑤的名称是__________；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有________ (填序号)，还缺少的仪器是 (填名称)；假如用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的 (填序号)组合成制气装置。
(2)某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难 溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器①的 (填“a”或“b”)通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的 (填“a”或“b”)导入。该装置还有其它用途，请你任举一例： 。
(3)下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是 (填序号，选错一个扣1分，
本小题不出现负分)。
①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；
②镁条在空气中燃烧发出刺眼的白光；
③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；
④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。
立秋参考答案精品
1. D
2. ② ③ ⑤ ⑧
3. C
4. D
5. A
6. 小于
7. B
8. C
9. C
10.C
11.A
12.D
13.A
14.C
15.(1) ①试管②将插入橡皮管的导管一端用水湿润；(2)压破试管(或刺破手)(3) C、D(4) C
16.C
17.D
18.A
19.AD
20.(1)玻璃棒；(2)装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了；(3)100；(4)④②①⑤③。
21.A
22.A
23.(1)烧杯 ③④⑤⑦ 药匙 ②⑥ (选①⑥也给分) (2) b a 除杂质(干燥气体等，合理均给分) (3) ②④⑤
08中考化学试题汇编——化学与社会
1. (08年上海)下列有关食品加工的做法不会影响人体健康的是 ( )
A.用甲醛的水溶液浸泡海产品 B.用碳酸氢钠焙制糕点
C.用淀粉、蔗糖、奶香精配成奶粉 D.用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光泽
2. (08年上海)下图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告。围绕这幅广告画以下叙述错误的是 ( )
A.玉米汁可用作汽车燃料
B.由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料
C.推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机
D.以农作物为原料来生产化学品是可行的
3. (08年上海)下列有关媒体的报道与化学知识不相违反的 ( )
A.某洗发水不含任何化学物质
B.科研人员发明了一种非凡催化剂，可以使水变为汽油
C.有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题
D.科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺
4. (08年上海)乙醇汽油是由乙醇(C2H6O)与汽油(主要成分可表示为CnH2n＋2，n=5～11)按1:9的比例混合而成，它的使用可有效地降低汽车尾气排放。下列有关说法正确的是 ( )
A.相同质量的乙醇和汽油分别完全燃烧，乙醇需要消耗的氧气较多
B.相同质量的乙醇和汽油分别完全燃烧，汽油需要消耗的氧气较多
C.乙醇比汽油更易充分燃烧
D.汽油比乙醇更易充分燃烧
5. (08年广东)目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如右图)。下列说法错误的是 ( )
A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C.在此循环中发生了反应：2H2O 电解 2H2↑ O2↑
D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
6. (08年湖北)“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100—200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是 ( )
A.“可燃冰” 有可能成为人类未来的重要能源
B.“可燃冰”是 一种比较洁净的能源
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D.“可燃冰”的可燃成分是甲烷
7. (08年江苏)国外试行用“汽水”(碳酸饮料)浇灌植物，它的作用主要是 ( )
A.对植物的呼吸作用有利 B.改良碱性土壤，调节土壤的pH
C.加速光合作用的进行 D.在植物上方形成温室
8. (08年江西)2008年北京奥运吉祥物福娃的外材为纯羊毛线，内充物为聚脂纤维。下列对羊毛线和聚脂纤维和说法不正确的是 ( )
A.这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗 B.可用灼烧法区分羊毛线和聚脂纤维
C.聚酯纤维是天然材料 D.羊毛线的主要成分是纤维素
9. (08年河南)世界原油价格逐年攀升，2008年3月7日创下每桶106.54美元的新高。下列叙述中不正确的是 ( )
A.乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B.我国煤炭资源丰富，不用考虑能源危机问题
C.世界能源危机愈演愈烈，煤、天然气价格也会有所上升
D.氢能、太阳能等资源的开发利用能有效减缓能源危机。
10.(08年河南)人体备注中钾元素偏低会影响肌肉和神经功能。下列物质中适合人体补充钾元素的是 ( )
A.KCl B.KNO3 C.KOH D.KCN(氰化钾)
11.(08年山西)化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中属于新能源的是 ( )
A.煤 B.太阳能 C.石油 D.天然气
12.(08年山西)长期受电磁辐射可引起人头昏、头痛、失眠等症，科学家发现富含维生素的食物具有较强的防辐射损伤功能。下列食物中富含维生素C的是 ( )
A.豆腐 B.牛奶 C.油菜 D.米饭
13.(08年肇庆)下列有关日常生活的说法正确的是 ( )
A.沼气主要成分是H2 B.焚烧法消除塑料用品造成的白色污染
C.蛋白质是人体所需的六大营养素之一 D.棉花、涤纶都属于天然有机高分子材料
14.(08年中山)日常生活中的下列做法存在安全隐患的是 ( )
①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛。
A.全部 B .除①外 C .除①③外 D .除③⑤外
15.(08年河南)生产生活中的下列做法不正确的是 ( )
A.用洗洁精或纯碱洗涤餐具上的油污 B.用甲醛水溶液浸泡水产品以防止腐烂
C.使用无铅汽油以减少洗涤含铅物质的排放 D.开发利用新能源以减缓能源危机
16.(08年哈尔滨)下列富含糖类的食品是 ( )
A.①③ B.①④ C.②④ D.①②
17.(08年苏州)下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是 ( )
A.缺铁会患贫血症 B.为防治佝偻病，过量补钙
C.摄入淀粉量不足，会患低血糖 D.食用蔬菜、水果可以补充维生素
18.(南京)今年6月1日起全国执行“限塑令”.南京市曾在鼓楼广场等地组织宣传活动，发放无纺布袋。生产无纺布的主要原料为：聚丙烯、聚酯和粘胶等。下列有关说法不正确的是 ( )
A.大部分塑料在自然环境中很难降解
B.使用无纺布袋有利于减少“白色污染”
C.生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维
D.聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料
19.(08年南京)下列做法不会危及人体健康的是 ( )
A.把霉变大米淘净后继续食用 B.用甲醛水溶液浸泡水产品
C.根据医嘱适量服用补钙剂 D.用聚氯乙烯做食品包装袋
20.(08年揭阳)制造下列物品需用热固性塑料的是 ( )
A.雨衣 B.食品塑料袋 C.炒菜用的锅铲的塑料打手柄 D.矿泉水瓶
21.(08年烟台)化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是 ( )
A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用纯碱代替小苏打做食品发酵粉
C.用甲醛溶液浸泡海产品以保
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
22.(08年福州)下列对“化学与生活”的熟悉，错误的是 ( )
23.(08年南通)化学可以帮助人类熟悉改造四周的世界，促进社会发展。
(1)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100 g含有
营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
镁
钠
锌
7.6 g
7.8 g
7.4 g
18 mg
201 mg
18.2 mg
30.8 mg
8.1 mg
①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_______；人体必需的微量元素是___________。
②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注重_____________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点________。
(2)我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
纤维编号
①
②
③
灼烧时的气味
非凡气味
烧纸气味
烧焦羽毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为_________________________。
24.(08年江西)化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。请你填空：
(1)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是
(2)大米的主要成分是淀粉。淀粉属于六大营养素中的
(3)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是
(4)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘，、锌、钙、硒等是指 (选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。
25.(08年河南)青少年时期应注重均衡营养，合理搭配膳食。某同学的午餐食谱如下：“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的是_________；该同学还需要补充的食物是_________。
26.(08年哈尔滨)请结合图示回答下列问题：
(1)运动服衣料成份中属于有机合成材料的是 。
(2)运动后被汗水浸湿的衣服晾干，常出现白斑的原因是
。
(3)为促进骨骼强健，应补充适量的 元素。
27.(08年中山)酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方酸雨的pH竟低于2.1(食醋的pH=3),可见其严重程度.形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物。
(1)SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨。试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式： ； 。
(2)酸雨可导致的危害有 (填编号)。
A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾难 D.影响农作物生长
(3)为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？请用简要的文字说明理由。
28.(山西)蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如Cu2 、Ba2 、Ag 等的可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：
(1)CuSO4、AgNO3 、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中，无毒的是______________；
(2)在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的___________，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是___________________。
(3)若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是_______________(填序号)。
A.多饮糖水 B.饮用纯碱溶液 C.饮用食盐水 D.饮用硫酸钠溶液
29.(08年江苏)氟利昂是一种常见的制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
(1)请写出臭氧的化学式__ __；臭氧与氧气化学性质不同的原因是_ __；
(2)经过①②③的反应后，氯原子的个数_ ___(填“减少”或“增加”或“不变”)，反应①中的氯原子与反应③中的氯原子化学性质_ ___ (填“相同”或“不同”)；
(3)有科学家指出：“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图说明理由_ 。
30.(广东)温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体。为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。
(1)为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：
、 。(两种即可)
(2)二氧化碳气体转变为液体时将会 能量(填“释放”或“消耗”)；
(3)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为： ；
(4)二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度 ，理由是
。
31.(08年山东)小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。
[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?
[查阅资料]a.制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。
[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
[设计实验]
实验步骤
实验现象
实验结论
①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，取l～2mL滤液于试管中，并滴加少量 溶液。
产生白色沉淀
有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸
沉淀部分溶解，且产生气泡
被溶解的沉淀一定不是
[发现新问题]被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她又设计如下实验进一步探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
③将步骤②产生的气体通入 中
产生的气体是 ；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙
[反思与应用]
(1)家庭中经常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是
(2)联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的关于食用波菜的新问题：
32.(08年广东)现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)多少克？
立秋参考答案精品
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C |
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C |
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CD |
D |
23.(1)①蛋白质 油脂 锌 ②不要高温加热 食醋 (2)③②
24.(1) 甲烷 (2)糖类 (3)洗洁精具有乳化功能 (4)元素
25.米饭 青菜等
26.(1)涤纶 (2)汗水中含有盐(或氯化钠)，水分蒸发了，但盐分(氯化钠)留在衣服上形成白斑。 (3)钙(Ca)
27.(1)2SO2＋O2 光 2SO3；SO3 H2O=H2SO4；(2)ABD(3)熟石灰悬浊液。澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度小，吸收SO2的量少且速度慢，效果不佳；浓NaOH溶液清除SO2效果虽好，但其价格高，会导致生产成本的上升。熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的SO2吸收剂。故选用熟石灰悬浊液比较适宜。
28.(1)AgCl (2)HCl BaCO3 2HCl=BaCl2 CO2↑ H2O
29.(1)O3_ _结构不同_(2)不变 相同(3)反应过程中氯原子没有损耗,而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子能对臭氧层产生巨大影响
30.(1).开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率。2释放； 3、CO2 H2O=H2CO3； 4大；深海中压强大，温度低。
31.[设计实验]①硫酸钙(或氯化钙等)②草酸钙 ③澄清石灰水[或Ca(OH)2溶液]；产生白色沉淀；二氧化碳(或CO2) [反思与应用](1)除去(或减少)菠菜中的草酸、草酸盐等。
(2)草酸钙能否溶于盐酸?(或草酸钙在胃部会不会形成结石?)(其他合理答案均可)
32.解：⑴ (3分)设16mL该酱油中含铁元素质量为x
由题意得：100mL∶(200mg ×12 .5%)=16mL∶x
解得：x= 4mg
∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg×10%=0.4 mg
⑵(3分)设需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)晶体质量为y
Fe ～ FeSO4·7H2O
56 278
1.12g y
56∶1.12 g = 278∶y
解得y = 5.56g
答：⑴0.4 mg； ⑵5.56g
08中考化学试题汇编——金属和金属材料
1. (2008年三明市)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )
A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe
2. (2008年眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( )
A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气
3. (2008年宜昌市)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判定错误的是 ( )
A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁
C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜
4.(2008年临沂市)质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 ( )
A.Mg B.Al C.Cu D.Zn
5. (2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( )
A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
—
6. (2008年苏州市)关于金属物品的使用正确的是 ( )
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
7. (2008年苏州市)下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )
A.钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi
C.铅Pb>铜Cu>贡Hg D.金Au>银Ag>铂pt
8. (2008年肇庆市)某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 ( )
A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z
9. (2008年恩施自治州)对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( )
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙
10.(2008年贵港市)下列说法正确的是 ( )
A.铁在潮湿的空气中轻易生锈 B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu
C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素
11.(2008年黄冈市)如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( )
A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D.若X为金属镁，则Z可能是铁
12.(2008年黄石市)埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢 ( )
A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中
C. 在潮湿、致密的土壤中 D. 在潮湿、疏松的土壤中
13. (2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )
A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④
14.(2008年南充市)有x、y、z三种金属，假如把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；假如把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判定x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )
A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，
15.(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )
A.Mn H2SO4 = MnSO4 H2↑ B.Mg MnSO4 = MgSO4 Mn
C.Fe MnSO4 = FeSO4 Mn D.Mn CuSO4 = MnSO4 Cu
16.(2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
17.(2008年烟台市)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu 2FeCl3=2FeCl2 CuCl2，Fe 2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )
A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
18.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12 2NaBr=2NaCl Br2 ；I2 Na2S=2NaI S↓ Br2；Br2 2KI=2KBr I2 由此可判定：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
(A)C12 2NaI=2NaCl I2 (B)I2 2KBr=2KI Br2
(C)Br2 Na2S=2NaBr S↓ (D)C12 K2S==2KCl S↓
19.(2008年海南省)在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。
20.(2008年咸宁市)有X、Y、Z三种金属，假如把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ；
(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 。
21.(2008年海南省)有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法。
22.(2008年肇庆市)月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。
23.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是 2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
24.(2008年青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显 2价)，请回答：
|
金属 |
铁 |
锰 |
|
与盐酸反应现象 |
放出气泡速率缓慢 |
放出气泡速率较快 |
|
结论 |
活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰 | |
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判定：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
25.(200 8年河北省)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学爱好小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是 ( )
26.(200 8年河北省)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。
①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，
③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。
27.(2008年汕头)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3 Fe=3FeCl2和
(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。
28.(2008年晋江市)爱好小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，爱好小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
|
你的一种猜想 |
验证方法 |
现象 |
结论 |
|
金属R的活动性比铁 |
将金属R投入 溶液中 |
金属R表面有黑色的物质析出 |
猜想 (选填“正确”或“错误”) |
(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
|
金属活动有强到弱的顺序 |
|
… |
|
… |
|
… |
|
… |
|
29.(2008年攀枝花市)某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为： ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式： ；小强结合学过的化学知识，向留守的治理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议： 。
30.(2008年攀枝花市)某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：
实验操作
实验现象
开始时，铝片表面有气泡
开始时.铝片表面没有明显现象
[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?
[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行
假设2：所用稀硫酸的浓度太小
假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热
[实验设计]：
你选择的假设是 。请选择恰当的实验用品进行实验，证实假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
实验步骤(文字叙述或图示均可)
观察到的现象
结论
假设成立
[评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：
。
31.(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
(1)写出设备A 的名称： ；
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
；
(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
；
(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：
。
(5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸(密度以1.2g/mL计)多少毫升？
32.(2008年达州市)将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。
(1)写出发生反应的化学方程式 。
(2)由此判定，金属的活动性：Fe Cu。(用“＞”、“＜”填空＝
(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判定上述反应中，氧化剂是 。
33.(2008年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成 2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量／g
35.O
35.0
35.O
35.O
剩余固体的质量／g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算(写出计算过程)，求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
34.(2008年南京市)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
(1)根据右图中的实验现象判定，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母) 。
(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判定甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越轻易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。
(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 2NO ↑ 4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右下图所示实验装置进行实验，可以证实铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 ④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。
⑤在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量
(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)
35.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
= 1 \* GB3 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
= 2 \* GB3 ②在 = 1 \* GB3 ①所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
= 3 \* GB3 ③在 = 2 \* GB3 ②所得的溶液中插入 ，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的 _________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：____________________________________________________________
(2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为__________________________。
37.(2008年徐州市)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：
(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。
(2)反应中需要保护气的原因是 。
(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判定出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，假如B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，假如A是铜，则溶液B是 。
38.(2008年盐城市)一化学爱好小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。
[实验目的]
测定某生铁样品中单质铁的质量分数。
[资料支撑]
生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
[实验方案]
生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。
[实验过程]
(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
[数据处理]
计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________
[交流讨论]
(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；
(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________；
(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为____________。
参考答安
1. BBBCA DABAA CAAAC CB
18.(3分)(1)Cu 2AgNO3== Cu(NO3)2 2Ag (2)①C12>Br2>I2>S ②B
19.Cu(或铜)Fe(或铁)
20.(1) X Z Y (2)Fe Cu Pt(其它合理答案也可) Cu 2gNO3==Cu(NO3)2 2Ag
21.铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆
22.5分)3CO Fe2O3 
2Fe 3CO2(2分) Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O(2分) 复分解(1分)
23.(4分)Y>X>Z (2分) Z>Y>X (2分)
24.(1)③ (2)＜ 金属锰的薄片 氯化亚铁 (3)盐酸 铁
25.C
26.(1)Fe2O3 3CO 
2Fe 3CO2 (2)①③ (3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等
27.(8分)(1) (2分) Fe CuCl2==FeCl2 Cu(2) (4分) Fe、Cu(或铁、铜，2分) 2HCI Fe==FeCl2 H2↑{(2分)(3) (2分) FeCI3、Cu或FeCl2、Cu
|
金属活动有强到弱的顺序 |
|
R |
|
Fe |
|
Cu |
|
… |
|
… |
|
… |
|
… |
28.(7分)(1)前(2分) (2)强(或弱)； FeSO4(或FeCl2等)； 正确(或错误) (每小格各1分，共3分)
(3)
(2分，顺序中有一个颠倒不得分)
29.6HCl Fe2O3 ==2FeCl3 3H2O 2HCl Fe == FeCl2 H2↑ 去锈后在机械设备上涂油(其它合理答案均得分)
30. [设计设计] 1或2或3； 方案1
操作步骤(用文字叙述或图示均可)
观察到的现象
结论
将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸
若有气泡产生
假设成立
方案2
操作步骤(用文字叙述或图示均可)
观察到的现象
结论
取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许
若有气泡产生
假设成立
方案3
操作步骤(用文字叙述或图示均可)
观察到的现象
结论
取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热
若有气泡产生
假设成立
方案4
操作步骤(用文字叙述或图示均可)
观察到的现象
结论
取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠
若有气泡产生
假设成立
[评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究(只要答案合理均得分)
31.(8分)(1)高炉 (1分) (2)3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2(2分)(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量(1分)(4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰(合理即可，1分)(5)250mL(列式正确给2分，结果正确给1分，共3分)
32.(1)Fe CuSO4=Cu FeSO4(2分)(2)＞(1分)(3)CuSO4(硫酸铜)(1分) 共4分
33.解：⑴混合物中Cu的质量分数= ⑵设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为 
反应的总稀硫酸质量是35g×3 35/6g=665/6g
M H2SO4=== MSO4 H2↑
X 98
8g-4.2g 665/6g×14%
X：98=3.8g：665/6g×14% X=24
该金属是镁。
⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z
Mg H2SO4 === Mg SO4 H2↑
98 120 2
105g×14% y z
98:120==105g×14%:y y=18g
98:2====105g×14%:z z=0.3g
MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g 3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%
答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.
34.[本题共15分，第(4)题中⑤小题5分，其余每空1分] (1)D (2)乙>Cu>甲 (3)①2HgO===2Hg O2 (合理答案均给分) ②C 2CuO==2Cu CO2(合理答案均给分)· ③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分) (4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变 ②布满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降③防止污染空气 ④ 
解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y (设和答共1分)
35.(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中(4)Cu Fe Al
36.(每空l分，共4分) (1)置换；反应前后元素的化合价有变化(只要表示“化合价有变化”的意思就可以给分，如写“有变化”或写“氧化还原反应”都可得分) (2)Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)；Cl2、Br2、I2(或氯、溴、碘或写“Cl、Br、I”也给分)
37.(8分)(1)FeCl2 H2 高温 Fe 2HCl (2分) (2)防止铁在高温下与氧气反应(2分)(3)每空1分。 镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等
38.(6分)[数据处理]
解：生成H2的质量：102.4g 247.3g-348.7g=1.0g
设生铁样品中含铁的质量为x。
Fe H2SO4 == FeSO4 H2↑
56 2
x 1.0g
生铁样品中铁单质的质量分数为
%=87.5%
答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。
[交流讨论]⑴左 ⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应 ⑶8.25%
08中考化学试题汇编——科学探究
1. (2008年三明市)在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学爱好小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。
【提出猜想】A.只有CO2 B.只有CO C.既有CO2 也有CO
【查阅资料】微量CO碰到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，门立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色
【设计方案】化学爱好小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。
|
A |
|
聚乙烯塑料碎片 |
实验步骤
实验现象
实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。
观察装置B、装置C中的现象
装置B中的现象是：
装置C中的现象是：
聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。
装置C中反应的化学方程式为：________________________
【实验探究】请你帮助他们写成实验报告。
【讨 论】
(1)根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是
。
(2)聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是 。
2. (2008年揭阳市)研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。
【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。
|
A |
|
B |
 |
【 实验记录】
|
实验编号 |
1 |
2 |
|
反应物 |
5%H2O2 |
5%H2O2 |
|
催化剂 |
1g水泥块 |
1gMnO2 |
|
时间 |
165秒 |
46秒 |
【 结 论】该探究过程得出的结论是 。
【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证实MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。
H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假 设】 。
【实验方案】 。
3. (2008年汕头)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：
【问题与讨论】
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤②中的一种作用 。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：____________________________、____________________________。
(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是
。
4. (200 8年河北省)为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：
①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；⑧烧杯中的白磷不燃烧。
(1)白磷燃烧的化学方程式为
(2)分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是
由现象①③得到的燃烧条件是
(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。
(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。
|
说明书 主要成分： 碳酸镁。 适 应 症： 用于缓解胃酸过多引起的胃痛。 用 法： 嚼碎后服用。 注重事项： 胃溃疡患者慎服。 |
5. (200 8年河北省)人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但假如胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后 (写实验操作和实验现象)。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的爱好，请你和他一起完成探究活动。
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?
【作出猜想】他的猜想是 。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；实验二：将 放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。证实小军的猜想正确。
【拓展探究】
(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
。
6. (2008年宜昌市)复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。
探究1：研究常见物质组成
SHAPE \* MERGEFORMAT
|
A．测定空气里氧气含量 B．水电解实验 C．检验甲烷成分 |
A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 ______，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。B实验是通过证实生成物的______来推断水的组成的。而C实验与______(填实验代号)实验的方法相同。
探究2：研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
(1)探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH<7，说明硫酸过量。
(2)验证：
实验内容
实验现象
解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，______
____________
证实研究结论正确
写出(2)出中涉及的化学方程式____________________________________。
探究3：研究常见物质制取——制取氢氧化钠溶液
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。”他提出了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
无色溶液中含有
氢氧化钠
小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是____________________________________。
小妮设计了另一个实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
_____________________________
_______________________
无色溶液中确实
含有氢氧化钠
我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是 __________________________________________。显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是____________________________________。
7. (2008年临沂市)李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
实验验证：
(1)当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是___________；
(2)装置B中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________；
(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证实李洋同学是判定是正确的。
实验反思：
(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C 2CuO 高温 2Cu CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
③原因三：……
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。
(5)在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加______________装置。
8. (2008年攀枝花市)某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：
实验操作
实验现象
开始时，铝片表面有气泡
开始时.铝片表面没有明显现象
[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?
[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行
假设2：所用稀硫酸的浓度太小
假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热
[实验设计]：
你选择的假设是 。请选择恰当的实验用品进行实验，证实假设成立。
有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
实验步骤(文字叙述或图示均可)
观察到的现象
结论
假设成立
[评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：
。
9. (2008年泰安市)小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。
【探究任务】
(1)探究固体M是否失效；
(2)探究固体M中是否含有氢氧化钙。
【探究方案】
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问题与猜想 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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探究一：固体M是否失效 |
取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度 |
温度没有明显变化 |
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探究二：固体M中是否含有氢氧化钙 |
将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液 |
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有氢氧化钙 |
【反思拓展】
(1)你认为“探究二”是否严密 ，其原因是 ；
(2)你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验是否含有该物质 。10.(2008年肇庆市)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
(1)【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为 。
(2)【实验】如下图所示：
 |
(3)【判定】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判定：猜想Ⅱ (填：成立、不成立)
b.操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判定：滤液中含有 (写化学式)；由此判定猜想Ⅰ (填：成立、不成立)。
c.综合a和b的结论，判定该样品变质情况为 。
(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。
11.(2008年义乌市)某科学爱好小组通过查阅资料得知，用固体草酸(化学式为马H2C2O4.2H2O)可以制取CO，方程式可写成H2C2O4.2H2O △ CO↑＋CO2↑＋3H2O，该课题小组的同学设计了如图所示的装置并进行了实验。请回答：
(1)为证实分解产物中有水，装置A中的物质应该是 ____________；
(2)装置B的作用是____________；
(3)实验中采用“压水法”收集CO(装置C)；从CO的物理性质考虑，是因为____________；
(4)通常情况下CO2能用来灭火，与此相关的化学性质是____________。
12.(2008年常州市)小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的爱好，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！
【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。
【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判定的理由是：
。
【实验探究Ⅰ】：
取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。
【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？
【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。
火焰呈黄色
固体中含有Na 。
②
将该固体置于足量蒸馏水中。
固体全部溶解。
固体可溶于水。
③
取少量①所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。
溶液变蓝。
溶液为碱性。
④
(此格不必填写)
实验结论：小云认为该白色固体为 。
【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是： 。
13.(2008年恩施自治州)小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液 
漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪器a的名称是 。
(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤
可能出现的现象
结论
CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成
(3)小强通过实验证实了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。
(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论___________________
______________________________________________________。
14.(2008年达州市)我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：
[提出问题]呼吸作用是否产生二氧化碳？
[设计方案并进行实验]
小雪：在试管中加入2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。
小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是： ，反应的化学方程式为： 。
[解释与结论]
根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为： ；小宁的结论为： 。
[评价与反思]
小雪的方案若继续实验，也能得到小宁同样的结论。请你设计方案 (要求写出实验操作及产生的现象)。
15.(2008年哈尔滨市)某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是_______________________________
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_______________________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
16.(2008年贵港市)请你结合下列装置图回答问题：
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甲 |
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a |
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乙 |
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b |
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石灰石 |
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稀盐酸 |
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澄清石灰水 |
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(1)写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。
(2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。
(3)某化学爱好小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是____________________________________。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。
提出问题 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料 碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。
猜想与假设 ①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。
实验与结论
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。 |
测得被测液的pH＝8 |
猜想①______________。 (填“成立”或“不成立”) |
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实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入______________________ ___________________。 |
有气体产生 |
反应的化学方程式为： ______________________________________。 猜想②成立。 |
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。交流与反思 从探究中你得到的启示或感受是___________________________。
17.(2008年海南省)以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色
(1)提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液蓝色呢？
(2)查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、 Na＋ 、OH— 和极少量的H＋ 。
(3)猜想：是大量的OH—使紫色石蕊试液蓝色。
(4)实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明 ；
②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明 ；
③ 。
(5)结论：原假设 。(填“成立”或“不成立”)
18. (2008年黄石市)2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便。为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。化学爱好小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的爱好并对融雪剂的成分进行积极的探究。
[探究实验一]取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：
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步骤 |
操作 |
现象 |
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Ⅰ |
加水溶解 |
得无色澄清溶液 |
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Ⅱ |
加入Na2CO3溶液 |
生成白色沉淀 |
[分析思考]融雪剂中一定含有 ，一定不含有 、 。由此看初步确定其成分有两种可能性：① ，② 。
[探究实验二]为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如下图所示。
小红、小兰猜测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为 。(用化学式表示)
实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果。试分析实验失败的原因可能是 。(只写一方面的原因即可)
19.(2008年黄冈市)(1)根据下列实验装置图，回答问题：
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(1)写出标有序号的仪器的名称① 、② 。用A、C组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是 ；还可以制取 气体(填化学式)，可用 或 装置收集(填符号)。
(2)(6分)我们已经学习过“酸雨危害的模拟实验”探究，下面请你回忆：
①实验时老师给你提供了二个集气瓶，一个是布满了 ，另一个是 ；
②回忆实验过程，完成下列空格
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实验步骤 |
实验现象 | |
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加入的物质 |
水 |
SO2 水 |
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a. |
无现象 |
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b.镁条或锌粒 |
无现象 |
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c. |
无现象 |
溶液里有气泡产生 |
③探究结论：酸雨对森林有破坏，使植物枯萎，酸雨还能腐蚀用 、 做成的雕像、以及金属制品等。
④反思与评价：煤燃烧时会排放出 、 等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成“酸雨”，为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议： 。
20.(咸宁市2008年)学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：
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滤液里可能含有哪些溶质呢？我们先猜想一下。 |
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应该含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2吧 |
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可能含有NaOH和Na2CO3 |
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 | ||||
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甲 |
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乙 |
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丁 |
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可能恰好完全反应只含NaOH哦 |
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老师 |
 | |||||
 | |||||
| |||||
(1)假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证实。
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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取样于试管中，
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自己的猜想成立 |
(2)你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。
。
(3)乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 |
没有气体产生 |
乙的猜想不成立 |
你认为乙同学的实验设计是否正确？请说明理由
。
21.(2008年江西省)某校化学爱好小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感爱好：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。
(1)已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是 ；
(2)若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”)端管口通入；
(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是 。
(4)请你对猜想二进行探究：
操作方法
现象
结论
(5)其实红热的铁碰到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是 。
22.(2008年江西省)2008年春节前夕，我省遭遇冰雪灾难。为了清除道路上的冰雪，有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰。同学们从资料中得知：①使用工业盐融雪剂后，道路两旁树木、农作物大量死亡；②桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。
【提出问题】工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害?
【查找资料】(1)工业盐的主要成分是NaCl和NaNO2； (2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。
【作出猜想】猜想一：工业盐溶液可能显碱性；
猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。
【实验探究】请你填空：
c
实验操作
实验现象
实验结论
猜
想
一
工业盐溶液显碱性，会造成道路两旁的土壤盐碱化。
猜
想
二
实验① 实验②
实验①：6—7天后明显生锈
实验②：2—3天后明显生锈
【反思与应用】
对于道路除冰，请你提出更好的建议 。
23.(2008年乐山市)小明同学欲通过实验证实“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论或总结 | ||
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各步骤结论 |
总结 | |||
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实验一 |
将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条， |
木条复燃 |
氯酸钾受热要分解产生氧气，但是 。 反应的化学方程式为： 。 |
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂 |
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实验二 |
加热二氧化锰，伸入带火星的木条， |
木条不复燃 |
二氧化锰受热不产生氧气。 | |
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实验三 |
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木条迅速复 燃 |
二氧化锰能加快氯酸钾的分解 | |
(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
(2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ；
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证实。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；第二方面的实验是要 。
24.( 2008年山东省)某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:
(l)该装置存在的一个主要问题是 ;你的改进方法是 。
(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳? 。
(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 。发生反应的化学方程式为 。B处观察到的实验现象是 。
(4)实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜
(化学式为Cu2O)。假如要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成 有哪几种可能? .
25.(2008年南通市)请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。
(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式________________________________。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
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NaOH 溶液 |
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浓 H2SO4 |
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表面含CuO 的铜网 |
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A |
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B |
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a |
假如放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
【思维拓展】
(1)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。
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SO2 |
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NaOH 溶 液 |
(2)不通过称量，如何判定SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是________________
_______________________________________________________。
26.(2008年太原市)某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。
(1)实验Ⅰ可以证实 。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 。
(3)实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论： CO32-可以使酚酞溶液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是 。
27.(2008年自贡市)期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？
(2)进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。
(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 |
①滤液不变色 ②有气泡产生 |
氢氧化钙全部 变为碳酸钙 |
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 |
① |
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② |
(4)原理与用途：
①氢氧化钙俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤(选填“酸”或“碱”)。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是： ，因此氢氧化钙应 保存。
28.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
= 1 \* GB3 ① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
= 2 \* GB3 ② 在 = 1 \* GB3 ①所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
= 3 \* GB3 ③ 在 = 2 \* GB3 ②所得的溶液中插入 ，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
29.(2008年泰州市)实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：
猜想
设计的实验步骤
可能的现象与结论
猜想一：可能是氢氧化钠溶液
用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液。
若酚酞试液变为红色，则猜想成立。
若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。
猜想二：?
用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。
若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。
猜想三：?
用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。
若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。
请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：
(1)小宏的猜想二是：____________________________________。假如猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_______________________________。
(2)小宏的猜想三是：____________________________________。假如猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_________________________________。
(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判定并说明理由。
_________________________________________________________________________。
(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模拟上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。
你补充的猜想
设计的实验步骤
可能的现象与结论
30.(2008年烟台市)小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗?产物是什么?
【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验(夹持装置省略)。
(1)根据现象： ，证实实验后生成了水和氨气。
(2)装置B中澄清石灰水 ，证实产物中有二氧化碳生成。
(3)小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证实碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 。
【实验评价】在上述同学们探究活动中，你最欣赏的是 。
【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注重的问题是
。
31.(2008年徐州市) 2008年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。
［提出问题］该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？
［查阅资料］含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。
［实验探究］下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。
实验操作
实验现象
结论
①取少量融雪剂，加水溶解
得无色溶液
不含 物质
②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸
无明显现象
③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液
出现白色沉淀
④____________________________________
含有氯化钠
［反思和评价］
(1)写出③中反应的化学方程式__________________________________________。
(2)融雪剂融雪的原理是 。
(3)使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例 。
32.(2008年盐城市)一化学爱好小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。
[实验目的]
测定某生铁样品中单质铁的质量分数。
[资料支撑]
生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
[实验方案]
生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。
[实验过程]
(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
[数据处理]
计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________
[交流讨论]
(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；
(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________；
(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为__________________。
33.(2008年镇江市)草酸晶体(H2C2O4•2H2O)熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4 Ca(OH)2= CaC2O4↓(白色) 2H2O。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
(1)猜想与假设：
第一种：草酸分解生成CO2 和 H2； 第二种：草酸分解生成CO2 、CO和 H2O；第三种：草酸分解：H2C2O4 △ CO2↑ H2O(未配平)；有同学从理论上就可判定第三种假设不成立，老师也认为这一判定是正确的，该同学判定的理论依据是 。
(2)设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置(图中铁架台略去)。
①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判定 (填“严密”或“不严密”)。
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整(直接画在图上或答题卡上)。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 烧杯，有白色固体生成，证实产物中有 ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证实产物中无H2。
(3)结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为： 。
②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证实产物中有CO2(假设每步都反应完全)，方法是： 。
立秋参考答案精品
1. (6分，化学方程式每个2分，其余每空1分)黄色试纸变蓝；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O⑴ 将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃) ⑵水 (或H2O)
2. (共12分，每空2分) 仪器名称：锥形瓶子 收集方法：排水集气法
【 结 论】在相同条件下，H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【 反 思】质量和化学性质
【假 设】浓度或质量分数或温度等
【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间(其它合理答案给分)(评分时要害词缺一个，扣1分)
3.(13分) (1) (3分)玻璃棒 (1分) 搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅，2分) (2) (1分) CaCO3 (3 )(4分) CaO H2O==Ca(OH)2，Na2CO3 Ca(OH)2=Ca CO3↓ 2NaOH 或K2CO3 Ca(OH)2=Ca CO3↓ 2KOH(任意两个均给分) (4) (5分) I (1分) 步骤⑤无明显现象(1分)，说明料泥中无Na2CO3 (1分) 步骤⑥白色浑浊(1分)，说明料泥中有Ca(OH)2(1分)
4. (1)4P 5O2 
2P2O5 (2)温度达到着火点 与空气(或氧气)接触(3)关闭燃气灶阀门，火焰熄灭(或打火机没燃料后打不着火：或森林起火打隔离带，火势不再蔓延；或木柴燃烧而石块不燃烧……) (4)白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气
5. 将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)
【设计实验】一片研碎的药片
【拓展探究】
(1)对身体无害 (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
6. 氧气； 元素种类(或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2)； B 加入锌粒(或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳酸钠等其它合理答案也可) 有气泡产生(或出现蓝色溶液或固体溶解，溶液变蓝或有气泡产生等) Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑(或CuO H2SO4==CuSO4 H2O或Cu(OH)2 H2SO4== CuSO4 2H2O或Na2CO3 H2SO4==Na2SO4 H2O CO2↑)【说明：52、53二空所写步骤、现象匹配，空所写化学方程式与实验方案相关。其它合理答案也可】碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红(或碳酸钠溶液也显碱性)取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液……]；过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液。(或过滤，在滤液中滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液……)生成白色沉淀，酚酞溶液变红[或产生蓝色沉淀、白色沉淀……]没有证实有氢氧化钠生成(或生成的不一定是氢氧化钠) 排除了干扰因素(或实验现象唯一或实验现象不同)
7. (1)Cu或铜(2)石灰水变浑浊 Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O(3)CO (4)C CuO 
Cu CO↑ 或CO2 C 2CO(5)尾气处理或点燃尾气或尾气收集
8. [设计设计] 1或2或3； 方案1
操作步骤(用文字叙述或图示均可)
观察到的现象
结论
将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸
若有气泡产生
假设成立
方案2
操作步骤(用文字叙述或图示均可)
观察到的现象
结论
取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许
若有气泡产生
假设成立
方案3
操作步骤(用文字叙述或图示均可)
观察到的现象
结论
取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热
若有气泡产生
假设成立
方案4
操作步骤(用文字叙述或图示均可)
观察到的现象
结论
取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠
若有气泡产生
假设成立
[评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究(只要答案合理均得分)
9.(6分)固体M失效 溶液变红 (1)不严密 氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的 (2)碳酸钙(或CaCO3) 把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，若石灰水变浑浊，证实固体M中含有碳酸钙(每空1分)
10.(9分)
(1)(1分)CaO H2O==Ca(OH)2(3)(5分) a.不成立(1分) b. CaCO3 2HCl==CaCl2 CO2↑ H2O(1分) Na2CO3(1分)不成立(1分) c. 部分变质(1分)(4)(3分)密封(1分) 引流(或导流，1分)，防止溶液外溅(1分)
11.(1)无水硫酸铜 (2)除去二氧化碳(或吸收二氧化碳)(3)难溶于水(或不溶于水)(4)不能燃烧也不能支持燃烧
12.(7分)酒精的熔点为－114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态(1分)
【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
④
取少量①所得溶液放入试管中，滴加过量氯化钙溶液，待充分反应后，滴加数滴无色酚酞试液。
有白色沉淀生成，
溶液变红
(此格不须填写)
实验结论：该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。
本处仅检验氢氧化钠为1分，仅检验碳酸钠为3分(实验步骤、实验现象、实验结论各1分，两者都检验为5分(实验步骤、实验现象各2分，实验结论1分)。
玻璃导管的成分中可能含有钠离子(1分)
13. (1)O2(或写名称均可)、补充鱼塘中的氧气、烧杯(2)在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca(OH)2(或其它合理答案均可)
实验步骤
可能出现的现象
结论
取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂(或通入CO2气体)
变红(或产生白色浑浊)
CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成
(3)2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2↑(4)CaO2与H2O的反应是放热反应(意思相近可给分)
14.澄清石灰水变浑浊(1分)CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O(2分)CO2 H2O=H2CO3(2分)呼吸作用有CO2产生(2分)向所得溶液中滴入1~2滴紫色石蕊试液，溶液变红(2分)
15.(6分)(1)甲。 溶质中一定有NaOH；Na2C03和Ca(OH)2在溶液中不能共存。(2)有白色沉淀生成(3)丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可)。(2分)
16.(1)a.酒精灯 b.锥形瓶 (2)2KMnO4 △ KMnO4 MnO2 O2↑ 排水法(或向上排空气法) 2H2O2 === 2H2O O2↑ 催化作用 (3)白 CO2 Ca(OH)2 = CaCO3↓ H2O 实验与结论 实验Ⅰ：玻璃棒 不成立 实验Ⅱ：稀盐酸 2HCl Ca(HCO3)2 = CaCl2 2H2O 2CO2↑ 交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物(其他合理答案亦可)
17. (4)①水不能使紫色石蕊试液蓝色②Na＋不能使紫色石蕊试液蓝色③在一支干净试管中加入2mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH—能使紫色石蕊试液蓝色。(5)成立
18.CaCl2， Na2CO3 CuSO4 ① NaCl CaCl2 ②CaCl2 NaCl CaCl2两种固体的质量取得不足
19.(1)① 试管 (0.5分) ② 酒精灯 (0.5分)。2H2O2 2H2O O2↑(或 Zn H 2SO4 = ZnSO4 H2↑) (1分)
H2(或O2 ) (1分) C; E (或C ;D) (共1分)。 (2)① SO2气体(0.5分)；空瓶 (0.5分)。
②
实 验 步 骤
实 验 现 象
a植物叶子，果皮(0.5分)
植物叶子，果皮枯黄 (0.5分)
b
溶液里有气泡产生 (0.5分)
C大理石或石灰石(0.5分)
eq \o\ac(○,3)3 大理石(0.5分) 石灰石(0.5分) eq \o\ac(○,4)4 SO2 (0.5分) NO2 (0.5分)
煤先脱硫再燃烧；或工厂排放的废气进行处理后再排放等(任写一条合理答案)(1分)
20. 丁: 可能含有NaOH和Ca(OH)2 (1)实验步骤:通入CO2气体或滴加NaOH溶液(或其它合理答案均可) 实验现象:试管中出现白色浑浊 (2)丙同学的猜想不合理. 因为Na2CO3与Ca(OH)2要发生反应,不可能共存. (3)不正确 理由:有NaOH存在,就不会有CO2气体放出,但Na2CO3可能存在.
21.(7分) (1)提供反应所需水蒸气 (2)c (3) O2(填CO2、CO不给分)(4)
操作方法
现象
结论
将带火星的木条放在a或b管口
木条复燃(或不复燃)
生成的气体是氧气(或不是氧气)
(5) Fe3O4(或FeO 、FeO与Fe3O4混合也给分，但答Fe2O3、铁的氧化物不给分)
22.(6分)
实验操作
实验现象
实验结论
猜
想
一
取样配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变红
猜想
二
铁在工业用盐的溶液中生锈的速率比在水中更快
[反思与应用]开发无污染的融雪剂(或开发污染小的融雪剂或人工铲雪)
23.(1)
|
实验一 |
时间较长、温度较高 2KClO3=2KCl 3O2↑ | ||
|
实验三 |
将MnO2与KClO3的混合物加热 |
(2)对比(或比照等)；(3)第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；
第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解。
24.(1 )缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了。在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。(2)先通入一氧化碳(3)黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 CuO CO==Cu CO2 澄清的石灰水:变浑浊 (4)全部为铜; 铜和氧化铜的混合物; 铜和氧化亚铜的混合物; 氧化铜、氧化亚铜的混合物; 铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物。 评分标准:(1)～(3)小题每空1分,(4)小题2分,答出2种且正确给1分,答出3种及3种以上且正确 给2分。
25.【方案设计】
(1)用带火星的木条试验，看木条是否复燃 (2)SO2 2 NaOH = Na2SO3 H2O(3)实验时在B处易发生爆炸事故 堵住试管口，靠近火焰点火 尖锐的爆鸣声
【实验探究】H2
【思维拓展】
(1)酸性 (2)SO2易溶于水，也能使液面上升 将NaOH溶液换成水做对比实验
26. ⑴ Na 不会使酚酞溶液变化 ⑵探究水分子是否能使酚酞溶液变化 酚酞溶液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)⑶白色沉淀 ⑷ Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH- (合理即可)
27.(每空1分，共8分)(3)(合理均得分)
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实验现象 |
实验结论 |
|
①滤液变为红色 ②有气泡产生 |
氢氧化钙部分变为碳酸钙 |
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①滤液变为红色 ②无气泡产生(或无现象) |
氢氧化钙没有变质 |
(4)熟石灰(或消石灰) 酸 CO2(或二氧化碳) CO2 Ca(OH)2 = CaCO3↓ H2O 密封
28.(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中(4)Cu Fe Al
29.(共10分)
(1)可能是氯化钠溶液；NaCl AgNO3＝AgCl↓ NaNO3(每空l分，共2分)
(2)可能是硫酸钠溶液：Na2SO4 BaCl2＝BaSO4↓ 2NaCl(每空l分，共2分)
(3)(共2分)不正确(1分)；使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，如碳酸钠等。(1分)
(4)(共4分)
你补充的猜想
设计的实验步骤
可能的现象与结论
可能是碳酸钠溶液(或者碳酸氢钠溶液)等(1分)
用试管取少量样品，向其中滴入适量的稀硫酸。(1分)
若能产生无色无味的气体，则猜想成立。(1分)
若无明显变化，则猜想不成立。(1分)
说明：本小题其他答案只要合理均可分步给分。
30.(8分)(1)干燥的红色石蕊试纸变蓝 (2)变浑浊 (3)
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸(或滴加氯化钙溶液或氢氧化钡溶液)
产生气泡(或产生白色沉淀)
Na2 CO3 2HCl=2NaCl CO2↑ H2O
[或Na2CO3 CaCl2=CaCO3 ↑ 2NaCl
Na2 CO3 Ba(OH)2=BaCO3 2NaOH
(其他合理答案也可)
【实验结论】NH4HCO3==NH3↑ H2O CO2↑
【实验评价】小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源(或小红同学验证二氧化碳的方法)。(其他合理答案也可)
【实验反思 NH4HCO3 存放时应避光、避热、密封
31.(9分)方程式2分，其余每空1分。
实验操作
实验现象
结论
硫酸铜
不含碳酸钠
含有氯化镁
④取少量融雪剂在酒精灯的火焰上灼烧
产生黄色火焰
［反思和评价］
(1)MgCl2 2NaOH===Mg(OH)2↓ 2NaCl(2)降低了溶液的凝固点 (3)污染水，污染土壤等等
32.(6分)[数据处理]
解：生成H2的质量：102.4g 247.3g-348.7g=1.0g
设生铁样品中含铁的质量为x。
Fe H2SO4 == FeSO4 H2↑
56 2
x 1.0g
生铁样品中铁单质的质量分数为
%=87.5%
答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。
[交流讨论]
⑴左 ⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应 ⑶8.25%
33.(共8分) (1)无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低 (1分) (2)①不严密(1分)②如右图 (长管不伸入液面下不给分，不作美观要求)(1分)内壁附有澄清石灰水(其它合理答案均给分)(1分) CO(1分)
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08中考化学试题汇编——燃料及其利用
1. (08年潍坊)石油是—种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 ( )
A.砍伐树木作燃料 B.利用太阳能 C.利用风能 D.开发核能
2. (08年昆明)下列不属于化石燃料的是 ( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气
3. (08年无锡)化学反应提供的能量已不能满足人类的需求，需要开发新的能源。下列属于新能源的是 ( )
A.煤 B.天然气 C.石油 D.太阳能
4. (08年无锡)下列变化不属于缓慢氧化的是 ( )
A.甲烷燃烧 B.酒的酿造 C.食物腐烂 D.动植物呼吸
5. (08年汕头)下列归纳中有错误的是 ( )
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A.灭火方法 |
B.食品安全 |
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森林着火时，向火源喷水；实验桌上少量酒精着火，用湿抹布盖灭 |
工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮用；含亚硝酸钠的工业盐对人体有害，不能食用 |
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C.能源与环境 |
D.实验安全 |
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太阳能、水能、风能是人类正在利用的主要能源；煤、石油、天然气燃烧后的产物对环境无影响 |
不能用嘴吹灭燃着的酒精灯；用试管加热少量液体试剂时，试管口不能对着人 |
6. (08年重庆)煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，对这三种燃料的叙述不正确的是 ( )
A.都是混合物 B.燃烧后都会放出热量
C.都是可再生能源 D.都是重要的化工原料
7. (08年自贡)能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，新能源的开发和地球环境的保护是人类共同的目标。由此可见，最理想的能源是 ( )
A.天然气 B.氢气 C.酒精 D.汽油
8. (08年自贡)以下是四种常用的危险品标志，在装运乙醇的包装箱上应贴的标志是 ( )
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A B C D
10.(08年自贡)今年以来，作为城市文明进程的重要一步，自贡市城区主要街道上设置了大量的分类垃圾箱。生活垃圾一般分为三类：可回收垃圾(适宜回收循环使用和资源再利用的废物)、不可回收垃圾(自然条件下易分解的垃圾)和有害垃圾(废电池、废荧光灯和过期药品等)。街道旁每组垃圾箱由两个分类垃圾箱并排安设组成，并分别贴有如下图的两个图标中的一个。请判定 ( )
A.两个都是可回收垃圾箱
B.两个都是不可回收垃圾箱
C.贴有图标(1)的是可回收垃圾箱，贴有图标(2)的是不可回收垃圾箱
D.贴有图标(1)的是不可回收垃圾箱，贴有图标(2)的是可回收垃圾箱
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A.草料舱没有氧气 B.草料舱通风不好
C.草料发生缓慢氧化积累了大量的热 D.草料温度达到了草料的着火点
12.(08年嘉兴)在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是 ( )
A.煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B.高压锅因排气孔堵塞而爆炸
C.节日的烟花在空中爆炸 D.厨房中因燃气泄漏而爆炸
13.(08年江西)“千里之行，始于足下”。汽车是常用的交通工具，但汽车尾气会造成空气污染。下列能源的使用最有利于防止空气污染的是 ( )
A.太阳能 B.天然气 C.汽油 D.柴油
14.(08年揭阳)每年的4月22日为“世界地球日”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是 ( )
A.使用压缩天然气作燃料的汽车 B.开发利用太阳能、水能等无污染能源
C.燃料脱硫以减少酸雨的产生 D.我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病
15.(08年晋江)建设城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是 ( )
A.使用清洁能源代替煤和石油 B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.分类回收垃圾，并露天焚烧 D.使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
16.(08年晋江)从科学的角度来看，下列说法正确的是 ( )
A.冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
B.进入古井前，应先做灯火试验
C.一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产
D.油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭
17.(08年南通)古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 ( )
A.增大可燃物的热值 B.提高空气中氧气的含量
C.提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积
18.(08年揭阳)燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。
(1)右图是燃烧条件示意图：
请根据初中所学知识，写出燃烧的三个条件：
①
②
③
(2)物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为 变化。人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)奥林匹克火炬(内部储有可燃物)是奥林匹克圣火的载体.
①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中心，引燃圣火。此过程中最要害的燃烧条件是 。
②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧。但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最要害的燃烧条件是 。
19.每个人都应懂得防火知识，学会如何自救。假如光室内着火，在逃离火场时，可用湿棉被盖在身上，躬身出去或爬出去。假如大火或烟雾已封锁房门出口，此时切不可打开房门，应关闭房内所有门窗，用毛巾、被子等堵塞门缝并泼水降温，同时向外界发出求救信号。请你根据灭火的原理说明湿棉被的作用 。
20.(08年乐山)学好化学能使我们更好地熟悉各种现象，更轻松、合理地解决实际问题。回答下列问题：
(1)家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 ；
(2)有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为 。
(3)烧煤气(主要成分为CO)的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应 。
21.(08年揭阳)下表是几种可燃物在压强为101KPa时间的沸点。请你回答：
|
可燃物 |
CH4 |
X |
C3H8 |
C4H10 |
C5H12 |
|
沸点/℃ |
—164 |
—88.6 |
—42.1 |
—0.5 |
—36.1 |
(1)“祥云”火炬中的燃料含有C3H8，它燃烧的化学方程式是 ；
(2) X= ；
(3)打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后(打开开关)液体又轻易气化，遇明火即燃烧。上表中可做打火机燃料的是 ；
(4)请你从表中找出一条规律 。
22.(08年南京)今年5月27日上午10点23分，闻名排球运动员孙玥在南京鼓楼公园点燃了奥运圣火盆。根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：
(1)______________________________________________________；
(2)______________________________________________________；
(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
23.(08年烟台)不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候(如年初发生在我国南方部分地区的雪灾)与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系。
(1)下列反应都能放出二氧化碳气体，试分析判定，会加剧“温室效应”的主要化学反应是 (填序号)。____________
①C＋O2 点燃 CO2 ②CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O
③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ④石油 氧气 点燃 二氧化碳 水
⑤2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判定，对维持大气中的二氧化碳气体总量平衡至关重要的是 (填序号)。
①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ②6CO2＋6H2O 光照 C6H12O6＋6O2
③CO2＋H2O===H2CO3
(3)根据对(1)(2)的分析，你认为，为保护人类赖以生存的地球，我们应采取哪些措施以防止大气中二氧化碳含量的增加? 。
24.(08年烟台)2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”。
(1)下列符合绿色奥运理念的是 。
①奥运场馆四周采用太阳能路灯照明；②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车；③场馆四周的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
(2)北京奥运游泳中心“水立方”的外墙体采用新型塑料膜材料ETFE[它是乙烯一四氟乙烯的共聚物，化学式为(C2 H2F2)n]，这种材料美观、耐用，可以使用15至20年。以下关于ETFE的说法中正确的是 。
①属于有机物；②属于有机合成材料；③易溶于水，能与空气中的氧气反应；④化学性质在自然条件下稳定
(3)奥运“祥云”火炬的主材选用铝合金，燃料是丙烷(C3H8)，火炬手持的部分使用橡胶皮革漆，手感舒适，仿佛与另一只手紧紧相握。请回答：燃料丙烷完全燃烧生成 ，不污染环境；铝合金材质主要优点是 、 (答两条即可)；橡胶皮革漆中的橡胶属 材料。
(4)5月8日，北京奥运会“祥云”特制火炬克服低温、低压、空气稀薄、大风等不利条件，在珠峰之巅燃烧，举世为之赞叹。普通火炬在珠峰恶劣气候条件下轻易熄灭的原因是：
(答两条即可)。
25.(08年福州)随着汽车数量的剧增，解决汽车事来的环境问题已成为汽车行业研究的一项课题。下列图是小梅同学收集到的相关图片：
(1)图8中的内容是《东南快报》的一则报道。
①报道中提到的天然气的主要成分是 ，其在空气中燃烧的化学方程式为 。
②福州汽车假如改用天然气作燃料，优点是 。
(2)图9是2008年北京国际汽车展中我国自行研制的氢动力概念跑车图片。
①汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为 。但氢动力汽车目前还不能普及，原因是 。(答一点)
②为了普及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力。据英国《新科学家》杂志报道，以色列科学家发明了一种车用制氢装置，装置中制氢气的原理：硼(B)和水在高温下反应，生成氢氧化硼[B(OH)3]和氢气。其反应的化学方程式为 。
26.(08年福州)某爱好小组话动中，同学们按图11装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的图12装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
|
现象 |
解释 |
|
a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧. b试管中红磷没有燃烧. |
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是① ;② 。 |
【反思与评价】 (1)改进后的图12装置与图11装置比较，优点是 。
(2)小林同学指出图12装置仍有不足之处，并设计了图13装置，其中气球的作用是 。
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，假如将试管口紧贴水面(室温下)。并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。小晶问：“假如不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢?大家争论后，出现两种猜测。甲：接近试管容积的1／5； 乙：不一定接近试管容积的1／5。
你赞同的猜测是 (填“甲”或“乙”)，理由是 。
27.(08年昆明)某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃ ，红磷着火点为240℃ ，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。他按下图所示装置进行对比实验：
(1)用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧再用图B所示装置进行实验.观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是 。
(2)根据燃烧的条件.选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是 ；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是 (填序号)。
A.可快速地提供燃烧所需的氧气
B.空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C.主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下
(3)图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是 。
(4)为探究实验后溶液的性质，在图B烧杯中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，说明五氧化二磷与水反应所得溶液呈 。
28.( 08年长春)做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究。
【提出问题】SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？
【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验(SO2不溶于植物油也不与其反应)，如下图所示：
(1)为确保实验的准确性，要先检查装置的 ① ；
(2)实验开始叫，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入布满SO2的集气瓶；
(3)充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。
【结论与解释】
(1)甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为 ② ，可用 ③ 来测定该溶液的酸碱度；
(2)乙实验中，SO2与NaoH发生反应最终生成NaHSO3；
(3)分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果 ④ 。
【拓展与迁移】
(1)工业上常用氨水吸收SO2，得到的(NH4)2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑 ⑤ 性；
(2)在必须用煤作燃料的情况下.要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议： ⑥ ，
29.(08年河南)2008年5月12日，一列载有500t燃油的火车途经宝成铁路109隧道时起火。消防官兵迅速将隧道两端封口，并不停地向隧道里注水。由于方法得当，终于成功灭火。请分析他们的灭火方法所依据的原理是什么？
30.(08年哈尔滨)请结合图示，回答下列问题：
(1)请你在图中用画图或文字表述的方式简单形象地表达“地球”的感受。
(2)这种现象可能对人类生存环境造成的不良影响是
(3)你的建议是_______________________________________
31.(08年苏州)
a. 国家“西气东输”工程使得东部沿海地区广大居民用上天然气(主要成分甲烷)作燃料。已知lkg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5.87×107J。试填空。
(1)参加上述反应的氧气和生我的二氧化碳的化学计量数之比v(O2)：v(CO2)= ▲ ；
(2)若lkg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量 5.57×107J(选填“>” 或“<”或“=”)；
(3)16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳，至少消耗氧气的质量为 ▲ kg。
b. 乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
①C2H6O 3O2 点燃 2CO2 3H2O ②aC2H6O 5O2 点燃 2 CO2 2CO 6 H2O
试填空。
(1)反应②中的化学计量数a= ▲ ；
(2)反应 ▲ (选填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。
(3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，生成一氧化碳的质量为 ▲ g。
立秋参考答案精品
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A |
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D |
A |
C |
C |
B |
C |
A |
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A |
B |
A |
D |
C |
B |
D |
18.(1)①可燃物 ② 氧气或空气 ③温度达到着火点(不要求顺序) (2)热量 混合物 (3)①温度达到着火点 ② 氧气或空气
19.降温、隔绝空气
20.(1)用锅盖盖灭；(2)6HCl 2Al(OH)3=2AlCl3 6H2O；(3)增大；
21.(1) C3H8 5O2 
3CO2 4H2O；(2) C2H6 ；(3) C4H10；(4)一个分子中碳原子个数越多物质的沸点越高
22.(1)可燃物 (2)O2(氧气或空气)(本题答案不分先后顺序)
23.(1)①②④ (2)② (3)减少化石燃料的燃烧(或使用氢能、核能、太阳能等清洁能源) 植树造林
24 .(1)①②③ (2)①②④(3)CO2和H2O 质轻 抗腐蚀(或强度较大、硬度较大等) 有机高分子 (4)空气稀薄，氧气不充足易熄灭大风易吹散热量，使燃料温度降到着火点以下而熄灭(其他合理答案也可)
25.(1)①CH4 CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O②减少汽车尾气带来的空气污染或改善空气质量(2)①2H2O＋O2点燃2H2O 氢气在贮存、运输等方面还存在技术上的困难②2B＋6H2O 高温 2B(OH)2＋3H2
26.①温度未达到红磷的着火点 ②热水中的白磷没有与氧气(或空气)接触 [反思与评价](1)能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康。(2)避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动。 [拓展与迁移]甲 氧气约占空气体积的1／5。且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的1/5(或乙装置漏气等)
27.(1)通常需要接触空气(或氧气)，且温度达到着火点。(2)A.B C(3)图B(4)酸性
28.①气密性 ②SO2 H2O=H2SO3(只要写错一种物质的化学式，本问就不得分)③pH试纸(或pH计)④好⑤挥发⑥用碱液吸收SO2(或使用脱硫煤、燃烧过程中脱硫、吸收燃烧产生的SO2)
29.隔绝氧气(或空气) 使温度降低到着火点以下
30.(1)画“汗珠”或“温度计”等或写“好热”、“救命”等(2)可能导致冰川融化、海平面升高、沉没沿海城市(或洪水泛滥、土地沙漠化、农业减产等)(3)减少化石燃料燃烧、更多的利用清洁能源(太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林)
31.a.2：1 < 64 b. 2 ① 5.6
08中考化学试题汇编——溶液
1. (2008年眉山市)向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 ( )
A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大
C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小
D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
2. (2008年揭阳市)右图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )
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S/g |
|
t℃ |
|
NaCl |
|
KNO3 |
|
t 2 |
|
t 1 |
|
20 |
A.NaCl 的溶解度不受温度的影响
B.t10C时 ，100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO3
C.t20C时 ，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D.温度高于t20C时， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度
3. (2008年汕头)20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( )
A.②中所得溶液是饱和溶液
B.20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C.③④溶液的溶质质量分数相等
D.①所得溶液的溶质质量分数为20％
4. (2008年晋江市)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A.甲物质的溶解度为60g
B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大
5. (2008年安徽省)已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是 ( )
6. (2008年攀枝花市).欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( )
A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
7. (2008年攀枝花市)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 ( )
A.t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％
D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
8. (2008年苏州市)现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( )
A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C.将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中
D.将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌
9. (2008年苏州市)下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是( )
A.溶液变浑浊
B.溶液变为不饱和
C.溶液仍饱和
D.溶质质量分数变小
10.(2008年肇庆市)配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 ( )
A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.漏斗
11.(2008年肇庆市)关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是 ( )
A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B.50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D.要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
12.(2008年重庆市)下列物质中不属于溶液的是 ( )
A.食盐水 B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水
13.(2008年重庆市)下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 ( )
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
14.(2008年常州市)图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是
X
Y
Z
A.
溶质
溶剂
溶液
B.
悬浊液
乳浊液
溶液
C.
氧化物
酸碱盐
化合物
D.
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
15.(2008年常州市)右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) ( )
A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N：先将M降温再将其升温
D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
16.(2008年恩施自治州)要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确是 ( )
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
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0 t1 t2 温度/℃ |
|
溶解度/g |
|
M |
|
N |
|
甲 |
|
乙 |
|
25 |
17.(2008年贵港市)图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
18.(2008年哈尔滨市)有关A.b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B.在t2℃时，A.b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C.将A.b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出,b无晶体析出
D.t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度
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甲 |
|
乙 |
|
冰水 |
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图A 图B |
第18题 第19题
19. (2008年海南省)甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。下列说法正确的是 ( )
A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多
20.(2008年黄冈市)右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是 ( )
A.t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
21. (2008年黄石市)右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )
A. NaCl的溶解度不受温度的影响
B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3
D. t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
22.(2008年宿迁市)根据图８所示的溶解度曲线,判定下列说法中不正确的是 ( )
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溶解度/g |
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温度/℃ |
|
甲 |
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乙 |
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t3 |
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t1 |
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t2 |
|
O |
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图8 |
A.t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
23.(2008年南京市)右图是A.B.C.d四种固体物质的溶解度曲线； 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判定下列说法正确的是 ( )
 |
A.图中a曲线表示KNO3：的溶解度曲线
B.b的溶解度小于a的溶解度
C.要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D.KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
24.(2008年太原市)木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。下列关于木糖醇的叙述，正确的是 ( )
A.30℃时，木糖醇的溶解度是70g
B.木糖醇的溶解度随温度的升高而降低
C.50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液
D.70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃不会析出木糖醇晶体
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甲 |
|
乙 |
|
0 20 30 温度/℃ |
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25 |
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溶解度/g |
25.(2008年徐州市)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是( )
A.30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D.30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
26.(2008年镇江市)A图是物质M和N的溶解度曲线。Ｂ图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是 ( )
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溶解度\ |
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W |
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乙 |
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甲 |
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0 t1 t2 t3 温度/℃ |
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g |
A.浓硫酸 B.硝酸铵固体 C.氧化钙 D.氢氧化钠固体
第26题 第27题
27.(2008年盐城市)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(选填“大于”“等 于”或“小于”)；
(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______只填一种)；
(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为______溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”)。
28.(2008年山东省))现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空:
(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: ;
(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有 。
29.(2008年自贡市)根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)10℃时KNO3的溶解度 NaCl溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)t℃时，将mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m n(填“＞”、“＜”或“＝”)。
30.(2008年泰州市)下图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
31.(2008年江西省)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
(3)生活在盐湖四周的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ；“冬天捞碱” 。
请你解释原因：“夏天晒盐” 。
32.(2008年达州市)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
(1)t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。
(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。
(3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (写出一种即可)。
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。
33.(2008年福建省三明市) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答问题：
(1)10℃时，甲的溶解度为 g。
(2)30℃时，甲的溶解度 的溶解度。(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法是： 。(填“冷却”或“蒸发”)
34.(2008年宜昌市)右图是A.B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
|
t1 t2 温度/℃ |
|
溶解度 |
|
/g |
|
30 |
|
A |
|
B |
|
C |
(1)t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______(填写序号，下同)。
(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g。
(3)将t1℃时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ______。
35.(2008年泰安市)下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
溶解度/g |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
60.2 |
65.6 |
(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；
(2)在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
立秋参考答案精品
1. BDCBC CBDBD CCCCD DDBAD DBAAC B
27.(4分)⑴小于 ⑵加入适量甲物质(降温或蒸发溶剂至少量晶体析出)⑶饱和 等于
28.(1)②④ (2) ②③⑤ (每空1分,共2分)
29.(每空1分，共2分)(1)< (2)=
30.(每空l分，共4分) (1)B；(2) =；(3)>；(4) >。
31.(4分) (1)10g (2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。
32.(1)10；(2)甲的溶解度＞乙的溶解度；(3)加溶剂(或加水或升温)； (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(每空1分) 共4分
33.(3分，其余每空1分) = 1 \* GB2 ⑴ 20 = 2 \* GB2 ⑵ 大于 = 3 \* GB2 ⑶ 蒸发
34. B＞C＞A(或B、C、A或BCA)； 65；B＞C＞A(或B、C、A或BCA)
35.(3分)(1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 (2)饱和 1︰2(每空1分)
| |
Ti 2MgCl2该反应类型属于 ( )
Al2O3 2Fe这一反应原理来焊接钢轨。该反应属于： ( )
22.(08山东青岛)在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是
，则乙炔的化学式是 ( )
Si 2CO↑，该反应的基本类型是 ( )
3CO2 4H2O。由此可知，火炬燃料X的化学式为 ( )
2. (08广东肇庆)(3分)右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是 。
和 
代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题
、B代表 
，请用A、B表示该反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
1. (08四川南充)物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：
，其中R的化学式为 。
8. (08湖北黄石) 
2 NH3 (2)⑤④①②③(3)H2O CO2 = H2CO3 2 CO 2 NO 
N2 2 CO2 
(2)CaO H2O===Ca(OH)2(3) 
(4) 
2. (08四川达州)(6分)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程) 