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20．氢气在氯气中安静燃烧，发出__________色火焰；___________色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成__________色沉淀。 21．1999年，由于比利时一家饲料厂生产的饲料中含有二噁英，使比利时、德国、荷兰、法国的乳制品和畜禽类产品受到污染，引发了全球性的恐慌。二噁英是已知毒性最强的物质，它的分子式是 22．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，看图后回答下列问题：
（1）在温度为 （2）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采取的方法是___________（填过滤、蒸发、结晶中的一种）； （3）在 （4）根据溶解度曲线图判定，C物质最可能为__________（填固体、液体、气体中的一种）物质。 23．溶质的质量分数为37%的浓盐酸100g稀释成溶质的质量分数为10%的稀盐酸，稀盐酸的质量为________g。 24．阅读下列资料，完成本题。 1766年，英国化学家卡文迪许用金属锌和稀盐酸制得氢气，并把氢气收集到一个倒置在水槽中的装满水的瓶中。最初，氢气被用于飞艇和载人气球。1937年“兴登堡”号飞艇因为火花引起燃烧，从此，人们改用氦气填充飞艇。工业上氢气主要用来和氮气反应制取氨气（ （1）物质的性质决定物质的应用，本文中介绍了一些氢气的应用知识，请写出相对应的氢气性质。（用文字表述）
| 氢气的性质
| 应用
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| 用倒置在水槽中的装满水的瓶子收集氢气
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| 氢气被用于飞艇和载人气球
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| 人们用氦气代替氢气填充飞艇
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| 氢气用来制备金属钨
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| 氢气正在成为新兴的能源 |
（2）文中分别介绍了一种氢气的实验室制法和工业制法，请写出相应的化学方程式。
（3）配平下列反应化学方程式，并写出相应的反应方程型（填化合、分解、置换）
① 
_________反应
② 
__________反应
反应②中，___________（填化学式）发生氧化反应，____________（填化学式）发生还原反应。
三、实验题（每空1分，本题共9分）
25．根据下图回答：
（1）写出图中标有序号的仪器的名称
①__________________________②__________________________
（2）实验室制取氢气的发生装置是_________，收集装置是__________，实验室用氢气还原氧化铜的装置是__________。（填字母）
（3）实验室还原氧化铜的如下操作：a.加热b.停止加热c.通氢气d.停止通氢气，正确的顺序是（）
A．abcd
B．acbd
C．cabd
D．cadb
（4）某实验小组同学欲改进氢气还原氧化铜的反应。操作如下：
①取铜片打磨干净，可以观察到铜片的颜色是________；
②将铜片在酒精灯上加热到红热，停止加热，过一会儿可以看到铜片表面呈________色；
③此时，将铜片插入盛满氢气的集气瓶中（操作如图所示），没有观察到现象变化，试分析可能的原因？
四、计算题（26题3分，27题5分，共8分）
26．实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，试计算参加反应的氯酸钾的质量。
27．某实验小组设计实验，计算金属R的相对原子质量（已知该金属可与稀硫酸反应生成氢气）。实验步骤如下：
①用天平称量10g该金属的小颗粒；
②将金属放在烧杯中，加入100g稀硫酸，充分反应至没有气泡放出，有金属剩余；
③用____________（填操作名称）的方法取出剩余的金属，用蒸馏水冲洗干净，干燥后称量剩余金属的质量为3.5g；
④将滤液和冲洗金属的蒸馏水合并，蒸干，得到16.1g固体 
。在取出剩余金属的操作和蒸干滤液的过程中都要用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）；
⑤计算金属R的相对原子质量。
请你帮助该实验小组的同学，根据实验数据计算：
（1）金属R的相对原子质量。
（2）本实验所用稀硫酸的质量分数。
2006-2007学年第一学期期末考试试卷
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共36分）
1D 2B 3A 4C 5C 6B 7D 8B 9B 10B
11C 12A 13C 14A 15D 16C 17A 18B
二、填空题（每空一分，本题共27分）
19．硫酸亚铁、 
、碳酸钠、 
20．苍白色、蓝色、浅蓝色（答蓝色不扣分）
21．322
22．（1）A=B=C，C<B<A或A>B>C（文字表述给分）
（2）蒸发
（3）40g
（4）气体
23．370
24．（1）
氢气的性质
应用
氢气难溶于水
用倒置在水槽中的装满水的瓶子收集氢气
氢气密度比空气小
氢气被用于飞艇和载人气球
氢气易燃，发生爆炸
人们用氦气代替氢气填充飞艇
氢气具有还原性
氢气用来制备金属钨
氢气燃烧放出大量热，产物是水（两条都答对才给分）
氢气正在成为新兴的能源
（2） 
（3）① 
化合反应
② 
置换反应有尽有
反应②中， 
（填化学式）发生氧化反应， 
（填化学式）发生还原反应。
三、实验题（本题共9分）
25．（1）①酒精灯②铁架台
（2）B H E
（3）C
（4）①紫红色（答红色给分）②黑色③在空气中放置时间过长，温度降低。
四、计算题（本题共8分）
26．解：设参加反应的氯酸钾的质量为x
…………………………1分
245 96
x 9.6g
…………………………1分
x=24.5g …………………………1分
答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。
27．过滤、玻璃棒（都答对给1分）
（1）解：设金属R的相对原子质量为x
…………………………1分
x x 96
10g-3.5g 16.1g
x=65 …………………………1分
（2）解：设参加反应的硫酸的质量为y
65 98
10g-3.5g y
x=9.8g …………………………1分
稀硫酸的质量分数 
…………………………1分
答：锌的相对原子质量为65，稀硫酸的质量分数为9.8%。
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）
）D．天然气（ 
）
表示的意义，说法错误的是（）
溶液100g取出50g，则剩余溶液中溶质的质量分数为10%
，在该反应中，若植物吸收了54g 
和132g 
，那么在生成90g 
的同时，释放的氧气质量为（）
，试计算二噁英的相对分子质量为____________。
℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_________________；在 
℃时，三种物质的溶解度的大小关系是___________________；
）；还可以用来制备金属，如三氧化钨和氢气加热得到水和金属钨。氢气燃烧时放出大量热，是等质量汽油燃烧放热的3倍；氢气燃烧后的产物是水，不会造成污染，因此，氢气正在成为新兴的能源。工业上，人们常用水和高温的焦炭（C）反应制得一氧化碳和氢气。