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初三级 班 姓名： 学号：
试卷说明：1.考试时间100分钟，试卷满分100分。
2．可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Ca-40 S-32 Cu-64。
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个正确答案）
1．下列现象属于物质变化的是（ ）
A．拖拉机旁闻到柴油味 B.农家肥料发酵
C．农机具锈蚀 D.柴草垛底潮湿腐烂
2．下列各组物质中，都可溶于水的一组是（ ）
A．Fe(OH)3,KOH B.Ba(NO3)2，CaCO3
C.MgSO4,K2CO3 D.CaO,Fe2O3
3.下列关于一些物质的用途的说法中，错误的是（ ）
A．干冰可用于人工降雨 B.用纯铁制成的机械和刀具性能优良
C．稀硫酸可用来清除铁器表同的锈 D.75%的酒精在医疗上常做消毒剂
4．吸烟有害健康，原因之一是烟气中含有使血红蛋白不能很好地跟氧气结合的有毒气
体，该气体是（ ）
A．CO B.H2 C.CO2 D.N2
5.为除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分之一是碳酸钙），应加入适量的（ ）
A．酚酞试液 B.稀盐酸
C．氯化钙溶液 D.石蕊试液
6．对过氧化氢（H2O2）组成的叙述中，正确的是（ ）
A．由1个氢分子和1个氧分子组成
B．由氢、氧两种元素组成
C．由1个水分子和1个氧原子结合而成
D．由两个氢元素和两个氧元素组成
7．下列关于分子、原子、离子的说法，不正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种微粒 B.原子失去电子就变成阳离子
C．原子是构成物质的一种微粒 D.在化学反应中原子不可以再分
8．某村使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵，含氮量为38%。这种氮肥中能含有的杂质是（ ）
A．NH4HCO3（18%） B.NH2Cl(26%)
C.CO(NH2)2(47%) D.(NH4)2SO4(21%)
9.有关酸、碱、盐组成的说法，错误的是（ ）
A．酸根中可能含氧元素 B.碱中一定含氢、氧元素
C．正盐中一定不含氢元素 D.酸式盐中含氢元素
10．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ）
A．Mg2 中的“2”表示镁离子带2个单位的正电荷
B．H2O中的“2”表示水分子中有2个氢原子
C．H2SO4中的“2”表示1个硫酸分子中含有2个氢原子
D. Al2(  )3中O上面的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价
11．通过下列变化，肯定不能得到单质的是（ ）
①分解反应; ②化合反应; ③置换反应; ④复分解反应。
A.② ④ B.③ ④ C. ① ② D.② ③
12. 对人类生存环境不会造成污染的是（ ）
A．煤的燃烧 B.生活用水的任意排放
C.用氢气做高能燃烧 D.农药、化肥的任意施用
13.尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，它属于（ ）
A.氮肥 B.磷肥
C.钾肥 D.复合肥料
14.下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ）
A.溶液都是无色的 B.溶液都是混合物
C.固态物质溶解度都随温度升高而增大
D．饱和溶液一定是浓溶液
15.下列属于酸的电离方程式的是（ ）
A.KNO3=K  B.NaCl=Na Cl-
C.H2SO4=  D.NaOH=Na OH-
16.判定复分解反应能否发生，不必考虑的是（ ）
A.是否有沉淀生成 B.是否有气本生成
C.是否有水生成 D.金属活动性
 17.在C 2CuO 2Cu CO2↑的反应中,氧化剂是( )
A.C B.CuO C.Cu D.CO2
18.已知20℃时NaCl的溶解度为36克,20℃时在50克水里最多能溶解NaCl( )
A.18克 B.36克 C.50克 D.100克
19.下列有关实验操作先后顺序的叙述中,错误的是( )
A.先检查装置气密性再装药品
B.制取O2结束时,先将导管移出水面再熄灭酒精灯
C.点燃H2前必须先检验H2的纯度
D.H2还原CuO完毕,先停止通H2再熄灭酒精灯
20.下列实验的操作与方法中,正确的是( )
二、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分，每题有1~2个正确答案）
21.下列观点中你不赞成的是（ ）
A.煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根
B.氢气让人欢喜让人忧
C.煤气化能提高市民的生活质量，同时也是个潜伏着的无形杀手
D.水是取之不尽的，只有个别地区存在着用水危机
22.下面一些报道中，你认为科学的是（ ）
A．疏通煤气管道时，充入氮气引起爆炸
B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2，使一老人窒息而死
C.有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服
D.本饮品纯天然，绝对不含化学物质
23.向工厂排出的一种澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法中正确的是（ ）
A.废液中一定有Ag B.废液中一定有 
C．废液中一定有  D.废液中有H2SO4
24.下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法中不对的是（ ）
 25.为了测定某硫酸钙晶体CaSO4·xH2O中的x值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热，至不再含结晶水。反应的方程式为
。测得的数据见右表所示。根据测得的数据，得x值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．5
三、 填空题（共30分）
26．（4分）写出下列物质的化学式：硫酸 ；高锰酸钾 ；乙醇
；碱式碳酸铜 。
27．（2分）书写化学方程式必须遵守的两个原则是：① ；
② 。
28．（2分）溶液pH值越小，酸性越 (填“强”或“弱”)。当溶液pH=10时，加入紫色石蕊试液后，溶液呈 色。
29．（2分）将锌粒和银片分别装入两支试管中，并同时加入质量分数相同的硫酸铜溶液，可观察到的现象是 。由此可知：锌、银、铜的活动性由弱到强的顺序是 。
30．（4分）在初中化学课本里学过的化合物中，常温下属于气体的有 、 、
（写化学式）。二氧化碳可用于灭火是由于 。
31．（5分）某同学使用小试管用向下排空气法收集氢气来检验其纯度。第一次检验时，发现氢气不纯，接着进行第二次检验，第二次检验的操作步骤应为：① ，
② ，③ 。实验室做稀硫酸与氧化铜反应的实验时，所用到的仪器有 。
32．（6分）有一瓶无色透明溶液，其溶质BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、AgNO3、Na2SO4中的一种。取少量该溶液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液后，有白色沉淀生成。
（1）从上述实验现象中能否确定该溶质是哪一种物质？（填“能”或“不能”） 。
（2）向上述试管中继续加入稀盐酸，可能会发生什么现象？因此可得出什么结论？
。
（3）写出可能发生的反应的化学方程式： ； ；
。
33．（5分）在下列物质转化关系中，A，B，C，D，E，F，G，H以及蓝色沉淀都是初中化学课本中学过的物质。在通常情况下，A、B、G是黑色固体。A、C、D、H是单质，F是硫酸盐，C在氧气中燃烧可生成B，反应①②③④都属于置换反应。A与B反应除生成C外，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（1）写出下列物质的化学式：C ，G 。
（2）写出上述转化关系中下列反应的化学方程式，并指出E和G反应的反应类型（置换、化合、分解、复分解）
A B 。E G： ，属 反应。
四、 实验题（共10分）
34．下图是实验室制取气体的装置图：
根据图示回答：
（1）写出标号仪器的名称：
a. ;b. ;c. ;d. ;e. .
(2)用装置图编号（A或B）填空：制取氧气应使用 装置，制取氢气应使用
装置。
（3）制取氧气实验完毕后，应先 ，后 。点燃氢气前必须检验氢气的 。
五、计算题（本题包括2小题，共10分）
35．（5分）铜粉和氧化铜的混合物55克，与一定量的20%的稀硫酸完全反应后过滤，得到345克滤液。将所得滤液降温至t℃时有25克CuSO4·5H2O晶体析出。求原混合物中氧化铜的质量。（t℃时滤液中溶质的溶解度为25克）
36．（5分）已知氢气不仅可以在氧气中燃烧生成水，也可在氯气中燃烧生成氯化氢。今在一密闭容器中通入氢气、氧气、氯气3种气体，用电火花点燃使它们充分燃烧，反应后3种气体均无剩余，冷却后得到一种酸溶液，其溶质的质量分数为28.9%。
求原混合气体中3种气体的分子个数比。（提示：除不尽时保留两位小数）
中考化学全真模拟试题（五）参考答案
一、1．A 2.C 3.B 4.A 5.B 6.B 7.A 8.C 9.C 10.C 11.A 12.C 13.A
14.B 15.C 16.D 17.B 18.A 19.D 20.C
二、21．D 22.C 23.B、C 24.B 25.B
三、26.H2SO4,KmnO4,C2H5OH,Cu2(OH)2CO3
27.必须以客观事实为基础，必须遵守质量恒定律
28．强，红
29．盛锌粒的试管中，锌粒表面覆盖一层红色的物质，溶液的蓝色逐渐变浅，盛银片的试管内无变化。银<铜<锌
30．CO2，CO，CH4。二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大
31．①用拇指堵住试管口一会儿（或换一支试管） ②再收集一试管氢气（或收集氢气），用拇指堵住管口，移近火焰 ③移开拇指点火（或检验）。试管、药匙、试管夹、酒精灯、纸槽
32．（1）不能 （2）沉淀可能溶解并产生大量气泡，说明原溶液为Na2CO3溶液；也可能无明显变化产生，说明原溶液为Na2SO4溶液
(3)Na2CO3 Ba(NO3)2=BaCO3↓ 2NaNO3,Na2SO4 Ba(NO3)2=BaSO4↓2NaNO3,
 BaCO3 2HCl=BaCl2 CO2↑ H2O
33.(1)Fe,CuO (2)2C Fe3O4 3Fe 2CO2↑,CuO H2SO4=CuSO4 H2O,复分解
四、34．（1）a.铁架台 b.水槽 c.酒精灯 d.试管 e.集气瓶
（2）B，A
（3）从水槽中移出导管，撤酒精灯，纯度
五、35．CuSO4·5H2O中含有CuSO4:25克×  (345-25)克
设原混合物中CuO的质量为x克,根据CuO H2SO4=CuSO4 H2O列比例式，解得
 。
36．根据所得酸溶液的溶质的质量分数可知：
H、O、Cl原子个数比=（1 2×5）:5:1=11:5:1.由于氢气、氧气、氯气都是双原子分子，所以原混合气体中H2、O2、Cl2的分子个数之比为：11：5：1。
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