乐山市2008年高中阶段教育学校招生统一考试
化 学
相对原子质量：H一1 C一12 Ba—137 O—16 S—32 C1—35.5 K—39 Na—23
一、本卷共15小题，每小题3分，共45分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
17．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 蔗糖 B．牛奶
C．酒精 D．白醋
18. 下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是
19. 日常生活中，化学无处不在。根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是
A. 用木炭除冰箱异味 B．用肥皂水区分硬水和软水
C. 将用过的铁锅洗净擦干以防生锈 D．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新
20. 乐山是一座亲水城市，水是乐山的灵魂，我们应该象珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水。下列关于水的说法中不正确的是
A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B．城市污水应该经过净化处理后再排放
C．清澈、透明的泉水是纯净物 D. 水资源是宝贵的，一定要节约用水
21. 下列同学对“S02'’的认识中，不正确的是
22. 硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：
，该反应的基本类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D. 复分解反应
23. 农作物缺磷时，会引起生长迟缓、产量降低，需要施用适量的磷肥。过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]是常用的磷肥，其中磷元素的化合价为
A． +2 B +3 C． +4 D． +5
24. 下列各图所示的实验操作，错误的是
25. 类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是
A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+
26. 对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH；，④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是
A. ①②③ B．②③④ C．①③④ D. 全部
27. A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是
A．氨水能使酚酞溶液变红
B．碱能使酚酞溶液变红
C．空气不能使酚酞溶液变红
D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
28. 2008年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。团结、取助、友爱、勇敢、坚强!大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：
。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为
A．C3H7OH B．CH4 C．C2H6 D．C3H8
29. 从6月1日起，国内所有的超市、商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使用制度，这将有助于减少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”。很多包装袋是由聚氯乙烯塑料(PVC)加工而成的，其分子可表示为 
，可看作由n个ClCHCH2(氯乙烯)连接而成，是一种不可降解塑料。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是
A. 相对分子质量为62.5n B．氯元素与碳元素与氢元素的质量比为71：48：6
C．它属于有机合成材料 D. 在长时间光照下可以分解
30. 下图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中满足图示关系的一组物质是
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甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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A |
Na2CO3 |
H2SO4 |
Ba(OH)2 |
石蕊 |
|
B |
Na2CO3 |
HCl |
Ca(OH)2 |
CuSO4 |
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C |
Na2SO4 |
CuSO4 |
Ba(OH)2 |
石蕊 |
|
D |
HCl |
Na2CO3 |
Ca(OH)2 |
酚酞 |
化 学(共35分)
六、填空题(14分)
41．(2分)下列是家庭生活的常用物品：①食盐、②铁锅、③碘酒、④木炭。
(1) 写出食盐化学式 ；(2)属于单质的是(填标号) 。
42. (3分)学好化学能使我们更好、更轻松、更合理地解决实际问题。回答下列问题：
(1) 家里炒菜时油锅着火，最好的方法是 ；
(2) 有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式 为 ；
(3) 烧煤气(主要成分为CO)的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应 。
43．(4分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：
认真分析信息；回答：
(1) 地壳中含量最多的元素的原子序数是 ；
(2) 分析上表规律，可推知，表中X= ；
（3） 
表示的是（写粒子符号) ；
(4) 写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式 。
44.（5分)在下面物质转化的关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质；甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物质；丁是常用建筑材料的主要成分；G为无色有刺激牲气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝；J是赤铁矿的主要成分。
(1) 写出化学式：乙是 ，G是 ；
(2) 写出H与J反应的化学方程式： ；
(3) J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向所得溶液中加入足量纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： ，
。
七、实验与探究(11分)
45．(5分)小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
(1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验 仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称 ；所缺药品是 ；
(2) 写出制气反应的化学方程式： ；
(3) 下图是小明同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下同) ，其中操作有误的是 。
46. (6分)小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。
他设计并完成了下表所示的探究实验：
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实验操作 |
实验操作 |
实验结论或总结 |
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各步骤结论 |
总结 |
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实验一 |
将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条。 |
木条复燃 |
氯酸钾受热要分解产生氧气，但是 ，
（反应的化学方程式为： 。） |
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂 |
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实验二 |
加热二氧化锰，伸入带火星的木条 |
木条不复燃 |
二氧化锰受热不产生氧气。 |
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实验三 |
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木条迅速复燃 |
二氧化锰能加快氯酸钾的分解。 |
(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
(2)在小明同学的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ；
(2)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；
第二方面的实验是要 。
八、计算题(10分) (保留1位小数)
47．(4分)下图是“△△牌”钾肥的部分信息，根据该信息计算：
(1) 硫酸钾中各元素的质量比 ；
(2) 该钾肥中钾元素的质量分数最高为多少?
48．(6分)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2％的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1) 生成沉淀的质量是多少?
(2) 所得溶液中溶质的质量分数为多少?
化学参考答案及评分意见
一．（每小题2.5分，共35分）
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题号 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
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答案 |
B |
B |
D |
C |
B |
A |
D |
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题号 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
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答案 |
C |
C |
D |
B |
D |
D |
A |
二．（每空1分，共14分）
41．（2分）（1）NaCl （2）④ 。
42．（3分）（1）用锅盖盖灭；（2）6HCl+2Al（OH）3=2AlCl3+6H2O；（3）增大；
43．（4分）（1）8；（2）17；（3）Ca2+，（4）（NH4）2SO4等。
44．（5分）（1）H2O，NH3；（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。
三．（每空1分，共11分）
45．（1）镊子（或药匙），稀盐酸；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）d，c a b d e；
46．（1）
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实验一 |
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时间较长、温度较高
2KClO3=KCl+3O2↑ |
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实验三 |
将MnO2与KClO3的混合物加热 |
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（2）对比（或比照等）；
（3）第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；
第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解。
四．（10分）
47．（4分）
解：（1）钾肥中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为：39︰16︰32（2分）
（2）K%=钾元素的相对原子质量之和/K2SO4的相对分子质量=2×39/174×100%=44.9% (2分)
48. （6分）
解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3 g (1分)
(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208 233 117
X 23.3 g y
x=20.8 g (1分)
y=11.7 g （1分）
溶液的总质量=29.1 g + 94.2 g + 100 g -23.3 g=200 g (1分)
溶质的总质量=11.7 g + (29.1 g—20.8 g)=20 g （1分）
NaCl%=20/200×100%= 10% （1分）
答：生成沉淀23.3 g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。
（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）
