《元素化合物》的专题练习

一、选择题

1．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0.9％ 的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0.9％。对此，下列猜测或评论中不足取的是 （ ）

A. 人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的

B. 人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9％纯属巧合

C. 人体血液和原始海水之间存在着某种尚未熟悉的关系

D. 人体血液仍然带有原始海水的某些印痕

2．酒瓶的标签上有55O的字样，它表示 （ ）

A．该酒在55℃的条件下酿造 B．该酒的沸点为55℃

C．100mL该酒中含乙醇55mL D．100g该酒中含乙醇55g

3．二氧化碳在大气中含量增大是导致温室效应的主要原因，下列反应属于自然界缓解温室效应的是 （ ）

A．CaCO3 CO2 CaO B．6CO2 6H2O C6H12O6 6 O2

C． CO2 C 2CO D． CO2 NH3 H2O=NH4HCO3

4． 为了防止食品受潮，在一些食品包装袋中常放入的干燥剂是 （ ）

A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 无水硫酸铜 D. 食盐

5．在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（ ）

A、反应后产生的气体都有毒 B、反应类型都是置换反应

C、反应后都能生成红色固体 D、反应前后各元素的化合价都发生了变化

6．某无色气体中可能含有二氧化碳、一氧化碳、氢气和水蒸气中的一种或几种，依次进行下列处理（假设每次处理均完全反应）

①将气体通过碱石灰后，气体体积缩小

②通过灼热的氧化铜后，固体变为红色

③通过白色的硫酸铜粉末后，硫酸铜粉末出现蓝色

④通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊

由此可以确定原气体中 （ ）

A．一定含有一氧化碳、氢气、水和二氧化碳中的一种或二种

B．一定含有水、一氧化碳，可能含有氢气、二氧化碳

C．一定含有一氧化碳、二氧化碳，可能含有水、氢气

D．一定含有水、二氧化碳，可能含有氢气、一氧化碳

7．某集气瓶中盛有N2和O2的混合气，假如要用燃烧法除去氧气得到较纯氮气，选用最好的试剂是 （ ）

A．铁丝 B．木碳 C．硫磺 D．白磷

8．用氯酸钾和红磷混合成的发令火药，一受外力两种物质立即反应，发出响声并产生白烟。根据这些物质的性质判定，反应的产物是 （ ）

A．氧气和红磷 B．氯酸钾和五氧化二磷 C．氯化钾和红磷 D．氯化钾和五氧化磷

9．下列制取物质所选用的试剂正确的是 （ ）

A．用石灰石也稀硫酸制取二氧化碳 B．用碳酸钠溶液与石灰水制取氢氧化钠

C．用锌与稀硝酸制取氢气 D．用铁与稀盐酸制取氯化铁

10．不用另外试剂就可鉴别出来的一组物质是 （ ）

A．H2SO4、HCl、Na2CO3 B．Na2SO4、NaOH、CaCl2

C．K2CO3、BaCl2、H2SO4 D．HNO3、NaNO3、KCl

二、填空分析题

11．葡萄糖和蔗糖都属于糖类。大多数糖的组成可用Cm(H2O)n表示，式中的“H2O”只说明糖分子中的H、O的原子个数比相当于水的组成，糖类通常叫碳水化合物(当m＝n＝6时为葡萄糖，当m＝12，n＝11时为蔗糖)。实验室证实蔗糖是碳水化合物的实验原理是(填文字)______。

12．有一小保温瓶，内盛液化空气，当打开瓶盖后，在瓶口放一根燃烧的木条，则燃烧的木条会 （填熄灭或烧得更旺），其理由是 。

13．人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬中有一种红色光亮的金属显露出来。试用化学方程式表示孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]变化的两个主要反应：⑴____ __；⑵____ __。

14．（1）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装。真空包装的目的是除去空气。使大多数微生物因缺少 气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢 而变质。

（2）茶叶、肉膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口。真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品压制而破碎变形。

[提出问题]充入食品包装袋中的气体是什么？

[猜想与验证]

可能是N2。实验初步验证的方法及现象： 。

充入的气体还可能是：① ②

15．在化学反应X2O3 3CO === 2X 3CO2中，假如CO和X的质量比为3∶4，则X2O3的分子量为 。

16．下面是鼓浪屿淑庄花园前新设的一组垃圾箱及说明：

图不第45页第4题

（1）小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱（请填序号）？

A．废作业本 B．汽水易拉罐 C．生锈铁钉 D．矿泉水并瓶 E．烂苹果 F．涂改液瓶

应放入“可回收垃圾箱”的是： ；

应放入“不可回收垃圾箱”的是： ；

应放入“有害垃圾箱”的是： 。

（2）小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁），以重新使用它，请写出除锈的化学方程式： 。

（3）废铜有两种回收方法：

方法一：Cu 4HNO3 === Cu(NO3)2 2X↑ 2H2O（X是一种大气污染物）；

方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。

①方法一中，X的化学式为： ；方法二的优点是 。

②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式： ；该反应属于化学反应的基本类型是 。

（4）请从可回收垃圾的类别中，举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献： 。

（5）化学电池给人们生活带来许多便利，但任意丢弃的一节电池将严重污染1m2土壤。一些化学成就在给人们带来方便的同时，也给人类带来危害。对此，你认为在进行化学科学研究或发明时要注重的是： 。

17．为了确定三种可燃性气体：CH4、H2、CO（简称试验气），

分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个

洗气瓶（如右图）。回答下列问题：

（1）装置A中的液体是 ；装置B中的液体是 。

（2）若装置A中的质量增加，B的质量不变，则试验气是 ，

燃烧的方程式为 。

（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是 ，B瓶中反应的化学方程式是 。

18．某化学爱好小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。

实验一：探究碳酸氢钠的化学性质

（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。

（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为 。

（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了下图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊。试回答：

①在实验结束时，操作上要注重的问题是：

。

②由实验（4）可以得出的结论是 。 图为第56页例2

请你归纳出小苏打的化学性质（至少三点）：

。

实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数

市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该爱好小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）。测定过程：取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：

Ca(OH)2 NaHCO3 === CaCO3↓ NaOH H2O，

过滤得到沉淀（CaCO3），干燥后称量，其质量为10g。经计算得到NaHCO3的质量为8.4g。

结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数为84%，低于标注。

利用本题中的信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析、推理过程）：

参考答案：

1．B 2．C 3．B 4．B 5．C 6．A 7．D 8．D 9．B 10．C

11．浓硫酸与蔗糖反应，脱去蔗糖中的相当于水的组成的氢、氧(即脱水)，使蔗糖碳化

12．熄灭 氮气的沸点低，最先汽化出来的是氮气，氮气不支持燃烧

13． ①Cu2(OH)2CO3△2CuO＋CO2↑＋H2O ②2CuO＋C 高温 2Cu＋CO2↑

14．（1）氧 氧化 （2）将燃着的木条伸入该气体中，火焰熄灭；将该气体通入澄清石灰水中，石灰水不变浑浊 ①CO2 ②N2和CO2（其他合理答案均可）（提示：初步验证N2，可用排除法）

15． 160

16．（1）ABCD E F （2）Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O （3）①NO2 ②Fe CuCl2 === FeCl2 Cu（有多种可能答案，只要正确均可） 置换反应 （4）本题是一个开放性问题，学生可以根据可回收垃圾中的几类物质，反衬来看其为人类带来的贡献。只要是与可回收物有关的化学应用成果，均可似为正确答案。可能的答案方向有：①三大合成材料的制造、应用、防治污染；②金属的制造、开采、应用、合金、保护、回收；③ 玻璃等无机材料；④纸张的发展、特种纸的开发、纸的制造和回收 （5）要注重研究成果的应用可能给人类环境（资源、安全、健康）等方面带来的影响，并加以克服和预见

17．（1）浓硫酸，石灰水（或NaOH溶液等）；（2）H2，2H2 O2 ==== 2H2O；（3）CO，CO2 Ca(OH)2 === CaCO3↓ H2O；（4）CH4，9m/11。

18．[思路点拨]测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计方案可根据碳酸氢钠的性质。如与碱反应，由生成沉淀的量计算；也酸反应，由生成气体的量计算；加热易分解，由生成气体的量计算等。[答案]（2）NaHCO3 HCl == NaCl CO2↑ H2O （4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯 ②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）；碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。

参考方案：

（1） 取一定量固体样品加热至完全分解，称量残留固体质量，得到的质量差即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。（2）取一定量固体样品加入一定量的盐酸（足量）充分反应，称量反应后溶液的质量，得到的差量即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。（3）取一定量固体样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，根据消耗的稀盐酸的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。