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姓名：___________________
相对原子质量： N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40
（一） 选择题（每个小题只有1个选项符合题意）
1．下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ ）
A．Cu B．O2 C．2H2SO4 D．NaCl
2.某氮的氧化物中共含有3个原子核和23个电子，则此氧化物的化学式为（ ）
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
3.地壳中含量居第一、二位的两种元素跟氢元素组成化合物的化学式为（ ）
A．HNO3 B．Al(OH)3 C．H2SiO3 D．Fe(OH)3
4.按氯元素的化合价由低到高的顺序，将含氯物质排列为：HCl、Cl2、M、HClO2、KClO3、Cl2O7 , 则其中M应是（ ）
A．KCl B．HClO4 C．Ca(ClO)2 D．KClO2
5．某微粒X2 所含的质子数是Z，据此还不能确定该微粒的（ ）
A．元素种类 B．核外电子数 C．中子数 D．在化合物中的化合价
6．关于化合价的下列说法中，正确的是（ ）
A．在K2S中，钾原子显 1价，硫原子显-2价 B．在O2中，氧元素显-2价
C．非金属元素在化合物中一定显负价
D．一种元素在同一种化合物中，可能有不同的化合价
7．金属元素X和非金属Y的相对原子质量之比4：1，在它们形成的一种化合物中，X和Y的质量比为8：1，则这种化合物的化学式为（ ）
A．Y2 B．XY2 C．X2Y D．YX2
8．根据元素的化合价判定，下列化学式中肯定错误的是（ ）
A．NaCl B．Ca(NO3)2 C．H3PO4 D．Cu2O3
9．下列反应中各元素的化合价都发生改变的是（ ）
A．水的电解 B．碱式碳酸铜受热分解
C．锌与稀硫酸反应 D．高锰酸钾受热分解
10．某元素原子核的核电荷数为13，下列关于该元素的说法中正确的是（ ）
A．它是非金属元素，常见化合价为-3价 B．它是金属元素，常见化合价为 3价
C．它是金属元素，常见化合价为 2价 D．它是稀有气体元素，常见化合价为0
11．下列物质中，不含 -1价原子团的是（ ）
A．NH4Cl B．Cu(NO3)2 C．KMnO4 D.Ca(OH)2
12.有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：16，则此氧化物中氮元素的化合价是（ ）
A． 1价 B． 3价 C． 4价 D. 5价
13.某元素R在化合物中的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的式量为m，其氯化物的式量为n，则R的化合价为（ ）
A．  B．  C．  D． 
14．下列关于原子结构的叙述中，正确的是（ ）
A．原子核都由质子和中子构成 B．原子的最外层电子数都少于各内层电子数
C．原子最外层电子数目不超过8个
D．最外层电子数为8的微粒必是稀有气体元素的原子
15．某元素X的原子的第三电子层M层有2个电子，元素Y的原子的第二电子层L层有6个电子，则X和Y所形成的化合物的式量是（ ）
A．40 B．60 C．70 D．80
16．某原子的最外层是M层，该层有x 个电子，则该原子核外的电子数为（ ）
A．2x B．2x2 C．x 8 D．x 10
17.某A元素的原子最外层M层的电子数比次外层的电子数少5个，B元素的原子最外层L层比次外层多4个电子，则A、B两元素依次为下述中的（ ）
A．N，F B．O，Al C．Al,O D．Mg,C
18．原子核外都有3个电子层的A、B、C三种元素，它们形成的离子分别为A 、B2 、C-，则它们的核电荷数从大到小的顺序是（ ）
A．A>B>C B．C>B>A C．B>A>C D．C>A>B
19.下列微粒中，与Na 的质子数和电子数都相同的是（ ）
A．F- B．H2O C．NH 4 D．OH-
20.某物质由同种分子构成，其分子由不同种类的原子构成，则下列说法中不正确的是（ ）
A．此物质有可能是单质 B．此物质一定是化合物
C．此物质不可能是离子化合物 D．此物质有可能是共价化合物
21．元素A与元素B原子核外电子数之差为5，之和为29 。则由这两种元素组成的化合物为（ ）
A．CaF2 B．MgS C．Al2O3 D．MgCl2
22.某元素R，其相对原子质量的近似值为x，原子核内的中子数为y，则R2 离子的核外电子数总数为（ ）
A．x-y-2 B．x-y 2 C．x-y D．y-2
23.下列有关分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ）
A．原子是化学变化中不能再分的一种微粒 B．分子是化学变化中的最小微粒
C．离子是构成物质的一种微粒 D．原子得到电子后变成阳离子
24．A元素的核电荷数为Z，Am 和Bn-具有相同的核外电子排布，则B元素的核电荷数用Z、m、n来表示应为（ ）
A．Z m-n B．Z-m-n C．Z m-n D．Z m n
25.有这样两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”，“若两种微粒所含质子数相同，则它们一定属于同一种元素。”对这两句话可作出的判定是（ ）
A．前者正确，后者错误 B．前者错误，后者正确
C．两者均正确 D．两者均错误
（二） 填空题
1．地球上虽然有大量的水分布着，但是____________________却不充裕，而且分布也不均匀，水还不断地受到_____________，因此发生淡水危机的地方很多，当务之急是要树立起______________________________________风尚。
2．电解水时，与电源正极连接的试管内的气体体积 (填“大”或“小”) ，此气体是 ；与电源负极连接的试管内的气体体积 (填“大”或“小”)，此气体是 。两者的体积比大致是____________。电解水的反应属于 反应类型，假如收集到10毫升氧气，理论上可以收集到 毫升氢气，由此可以说明水是由 _______和 两种元素组成的，而且1个水分子内含有 个氢原子和1个 原子。
1．写出下面铁元素符号所标示数字所代表的意义。
（1）  ①Fe左边的3表示 ； ②Fe上边的 3表示 ；
③Fe右下角的2表示 。
（2）  ①Fe左边的2表示 ； ②Fe右上角的3 表示 。
（3）2Fe Fe左边的2表示 。
４．写出４种物质化学式，要求每种物质的每个分子中都含有２个氧原子： ， ，
， 。
５．实验室常用 和 制取氧气，这个反应属于 ，由化合态变为游离态的元素是 ；而在实验室常用 和 制取氢气，这个反应属于 ，由化合态变成为游离态的元素是 。
６．用简易氢气发生器制取氢气，在实验中发现反应试管中的锌粒消耗完了，但所制得的氢气尚不够使用，那么，首先应将___________倒出去，再往大试管中小心地加入 ，然后往大试管里倒入_______________，最后把带胶管的胶塞塞紧。在点燃氢气之前，必须_________________________。
７．氢气是一种新型的能源，它有许多其他燃料所无法比拟的优点。例如：①它的原料 ；②它燃烧时放出的热量 ；③它燃烧后的产物是 。
(三) 计算题
某元素R的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16，R的氧化物的化学式为ROx,其中含R元素40%。求此氧化物中R元素与氧元素的质量比。
参考答案
（一） |
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16 |
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18 |
19 |
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D |
C |
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