(第十一届天原杯)复赛试题
一、填空题(共15分)
1．八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C8(NO2)8，一经引爆，这种炸药便能分解为极稳定的气体：CO2和N2。八硝基立方烷分子中，各种元素原子的最简整数比 ，写出八硝基立方烷爆炸反应的化学方程式 。
2．根据下列结构示意图，用序号回答：
①上述微粒有两种能形成X2Y型离子化合物，X是 ，Y是 。
②具有稳定的最外电子层结构的微粒是 。
3．用煤火取暖或使用燃气热水器冲凉，都可能发生煤气中毒的悲剧，请回答：
①煤气的有毒成份的化学式是 。
⑦煤燃烧时产生煤气的条件是 。
⑦煤气使人中毒的生理过程是
。
4．硫原子与氧原子的最外电子层上都有—个电子，它们的化学性质很相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子。写出下列化学方程式：CO2通入CaO的水溶液中 。CS2与Na2S的水溶液混合振荡 。
5．右图是A、B两种物质在水中的溶解度曲线。
①当B物质的水溶液接近饱和时，可采用 三种方法使其达到饱和。
②t1℃时，200克A的饱和溶液的溶质质量分数是 。
二、选择题（共20分，每小题有一个正确答案）
6．下列物质中，属于纯净物的是：
A．石油 B．干燥的空气 C．五水硫酸铜 D．澄清石灰水
7．某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素。这种化合物可能属于：
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物
8．物质发生化学变化的主要特征是：
A．有新物质产生 B．发光或放热 C．颜色改变 D．有气体或沉淀生成
9．质子数和电子总数都与NH4+相同的微粒是：
A．NH3 B．Na+ C．K+ D．H2O
10．要比较准确地量取2毫升盐酸，应使用的仪器是：
A．试管 B．标明容积多少的烧杯 C．胶头滴管 D．10毫升的量筒
11．对于反应CO十CuO
Cu十CO2，有关此反应的叙述，正确的是：
A．是置换反应 B．是复分解反应 C．氧化剂是CuO D．氧化剂是CO2
12．与n个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是：
A．n个CO2分子 B．4n个水分子 C．4n个氧气分子 D．2n个硝酸分子
13．下列哪种方法不会使试管炸裂：
A．加热固体物质时，试管口向上倾斜 B．加热时试管的底部触及酒精灯灯芯
C．不使用石棉网而直接给试管加热 D．未经均匀受热就立即固定加热试管
14．下列哪种物质在氧气中燃烧时，发出耀眼白光，放出大量热并生成白色粉末：
A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．镁条
15．把t℃时50克20％的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO3固体析出，则KNO3在t℃时的溶解度为：
A．10克 B．22.5 C．25克 D．30克
三、选择题(以下各题有1或2个正确答案，多选错选都不给分，如果有两个正确答案，仅选一个且选对的，给1分。每小题3分，共15分)
16．下列叙述，正确的是：
A．可以生成盐和水的反应称为中和反应 B．碱的分子中必定含有氢元素和氧元素
C．生成单质的反应，有可能是置换反应 D．通过化合反应，无法得到单质
17．向盛有4．9克20％的硫酸中，慢慢滴加10克20％的Ba(OH)2溶液，能正确表示其变化的图象是：
18．由于大气中CO2含量增加，产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中CO2的含量，下列措施可行的有：
A．改变能源结构，发展太阳能、核能、水能，以代替矿物燃料
B．用石灰水吸收空气中的CO2
C．限制汽车工业的发展，减少汽车数量
D．开展植树造林，增大绿化面积。
19．在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
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甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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反应前质量（克） |
4 |
10 |
1 |
25 |
|
反应后质量（克） |
未测 |
21 |
10 |
9 |
已知甲的式量为n，丁的式量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为：
A． 1∶ B． 1∶ C． 1∶ D．2∶
20．(CHCl3)不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气(COCl2)，反应如下：
2CCl3 + O2
2HCl +2COCl2 下列有关氯仿的实验操作正确的是
A．用酚酞试液检验氯仿是否变质 B．用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C．用蒸馏水检查氯仿是否变质 D．在教室里倾倒氯仿做检查实验
四、简答题：(共19分)
21．(1)酸雨水样随时间增长，其酸性增强，其原因是酸雨中的亚硫酸(H2SO3)被空气中的氧气氧化成硫酸，写出这个氧化过程的化学方程式
。
(2)以石灰石、水、碳酸钠为原料，制取氢氧化钠，写出有关的方程式：
属 反应类型
属 反应类型
属 反应类型
22．有一种固体混合物，可能由CuSO4、CaCO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：①将固体温合物溶于水中，搅拌后完全溶解得到无色溶液。②往此溶液滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。据此，试推断：
该固体混合物中一定有 ，不能肯定是否存在的是 。
23．右图有A——F 6种物质，它们是Fe、H2SO4、Ca(OH)2、Cu(NO3)2、Na2CO3和BaCl2。图中凡是
用直线相连的两种物质均可发生化学反应。试推断：B 、C 、F 。
24．为什么稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中会造成严重事故？
答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
五、实验题(23分)
25．现有A贮气瓶中的混合气体(主要有CO，内含少量CO2)，以A为原料制备纯净干燥的CO去还原氧化铜，并验证反应产物。依照图示装置回答：
(1)请用字母标号表示装置连接的正确顺序：
A→ → → → →
(2)C装置中观察到的现象是 。
(3)B装置的作用是 ，其反应方程式是
。
(4)D装置的作用是 。
(5)上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式为
。
26．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2 、HNO3等7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。
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步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
分步推断 |
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⑴ |
将取出的2种溶液 进行混合 |
混合溶液无色、澄清 |
混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2 |
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无其他明显现象 |
混合溶液肯定不是下列组合： | ||
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⑵ |
用pH试纸测定混合 溶液的PH |
测定结果：pH＝2 |
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⑶ |
向混合溶液中滴入 足量Ba(NO3)2溶液 |
有白色沉淀出现 |
|
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⑷ |
向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3 |
无明显现象 |
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混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组要写几组） |
① 和 ； ② 和 ③ 和 ； ④ 和 O 和 ； O 和 | ||
六、计算题(8分)
27．(8分)某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示(式中x、y、z是最简整数比)。取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO2气体。
(1)若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能产生 克CO2。
(2)另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解(已知Na2CO3在300℃时不会分解)，能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式：
。
(3)写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数。
参 考 答 案
一、(共15分，每空1分)
1．C∶0∶N＝1∶2∶1 C8(NO2)8＝8C02十4N2 2．①D A．②C
3．①C0 ②空气不足 ③C0与血液中的血红蛋白牢固结合，使血红蛋白不能很好地与02结合，人体就缺少氧气
4．6 CO2十CaO十H2O====CaCO3十H2O CS2十Na2S====Na2CS3
5．①加溶质、减溶剂、升温 ②25／125＝20％
二、(共20分)
6．C 7． C 8．A 9． B 10． D 11；C 12． B 13．C 14． D
三、(共15分)
16．BC 17．BC 18．AD 19．B 9．B
四、(共19分)
21．(1)2H2SO3+O2=====2H2SO4
(2)CaCO3====CaO十CO2↑ 分解
CaO十H2O===Ca(OH)2 化合
Ca(OH)2十Na2CO3＝CaCO3十2NaOH 复分解
反应式、反应类型各1分，共7分
22．一定有NaCO3 未能确定的是NaCl (每个化学式各2分，共4分)
23．B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 F．BaCl(6分)
24．水的密度较小，水流进浓硫酸会浮在硫酸上面，溶解时放出的热立刻使水沸腾，硫酸液滴飞溅。(2分)
五、(共23分)
25．(11分)①D F C B E(3分) ②黑色粉末逐渐变红色(1分)
③验证反应产物(1分) CO2十Ca(OH)2＝CaCO3↓十H2O(2分)
④吸收混合气体中的CO2 (2分)
⑤2CO+O2=====2CO2 (2分)
26．(12分)
(1)H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3
(2)混合溶液中至少有1种是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3
(3)混合溶液中至少有1种是H2SO4或Na2SO4
(4)混合溶液中肯定不合NaCI (各2分，共8分)
评分提示：设置“分步推断”给分点的意图在于考查思维过程及其表述，评分可从宽掌握，但只能对遗漏从宽，对错误还应从严。表述方
式不限，正确、清楚即可。
①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3
③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4
(各1分，共4分)
评分提示：各答案的先后位置不限，但多答或错答一组要倒扣1分。
六、计算题(8分)
27．(共8分)
(1)0.66 2分
(2)2NaHCO3======CO2十H2O十Na2CO3
84×2 44 18
x1 0.22 x2
xl＝WNaHCO3==0.84克 1分
x2＝0.09
样品中的结晶水＝0.45—0.09＝0.36克 1分
样品中的Na2CO3＝3.32—0.84—0.36＝2.12克 1分
x∶y∶z==0.84/84∶2.12/106∶0.36/18==1∶2∶2
即为NaHCO3·2Na2CO3·2H2O 1分
(3)设该盐酸的溶质质量分数为C。
NaHCO3·2Na2CO3·2H2O十5HCl＝5NaCl十3CO2十5H2O
332 5×36.5
6.64 50×C
C＝6.64× 5×36.5/332×50＝7.3％ 1分
答：略
