初三级 班 姓名： 学号：

试卷说明：1.考试时间100分钟，试卷满分100分。

2．可能用到的原子量：H—1 S—32 O—16 P—31 Cu—64 C—12

Mg—24 Na—23 Cl—35.5 Ag—108 N—14

一、选择题(每题只有一个正确答案)(25%)

1．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是( )

①盐酸除锈、石蜡熔化。②白磷自燃，空气液化。③三氧化硫溶于水，二氧化碳通入石灰水。④白色硫酸铜粉末通水变蓝，酸、碱溶液使指示剂变色。⑤冰融化成水，倒置泡沫灭火器产生二氧化碳。⑥汽油挥发、酒精燃烧。

A.①③ B.②⑥ C.④⑤ D.⑤⑥

2．下列物质中，前一种属于单质，后一种属于混合物的是( )

A.生铁、水 B.天然气、石墨

C.液氧、碘酒 D.硫、胆矾

3．下列叙述中，正确的是( )

A.物质都是由分子构成的

B.水分子是保持水的化学性质的最小微粒

C.原子在化学变化中可以再分

D.原子核是由质子和电子构成的

4．能使无色的酚酞试液变成红色的物质是( )

A.水 B.硗碱溶液

C.稀硫酸 D.食盐水

5．下列说法中，正确的是( )

A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液

B.温度升高时，物质的溶解度都增大

C.凡是均一、透明的液体就是溶液

D.200C时，氯化钠的溶解度是36克，它的饱和溶液中溶质的质量分数是36%

6．下列物质中，氮元素的化合价最低的是( )

A.HNO3 B.N2 C.NH3 D.NO2

7．下列各种物质的用途中，利用了有关物质的化学性质的是( )

A.氢气用于填充探空气球

B.一氧化碳用于冶炼金属

C.干冰用于人工降雨

D.大理石加工成装饰品

8．下列各式中，正确的是( )

A.Ba(OH)2===Ba2 (OH—)2

B.H2SO4===H2 SO4—2

C.2Fe 6HCl===2FeCl3 3H2

D.2NaOH SO3===Na2SO4 H2O

9．氢元素的质量分数相同的一组物质是( )

A.H2SO4和H3PO4 B.H2SO4和Cu(OH)2

C.H2O和H2S D.C2H5OH和CH3COOH

10．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是( )

A.不可能是分解反应 B.一定是转换反应

C.一定不是复分解反应 D.可能是化合反应

11．下列各组物质能发生置换反应的是( )

A.Cu和稀H2SO4 B.Zn和AgCl

C.Al和CuCl2溶液 D.Hg和CuCl2溶液

12．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( )

A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸)

B.CO中混有CO2(石灰水)

C.H2中混有HCl(NaOH溶液)

D.KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)

13．有甲、乙两种物质，它们分别由A、B两种元素的一种或两种组成。已知2个甲分子跟1个乙分子化合成2个丙分子。乙的化学式为B2，丙的化学式为AB3，则甲的化学式为( )

A.AB2 B.A2B C.AB3 D.AB

14．铁粉中混有少量氧化铜杂质，把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分反应后，发现容器底部尚有铁粉剩余，则存在于溶液里的金属阳离子( )

A.肯定是Cu2 和Fe2

B.肯定是Cu2 ，可能有Fe2

C.肯定是Fe2 ，可能有Cu2

D.肯定是Fe2 ，没有Cu2

15．下列物质中，既能和水反应，又能分别与铁、氯化钡、烧碱在水中反应的是( )

A.碳酸钾 B.盐酸 C.硝酸镁 D.无水硫酸铜

16．下列实验操作中，不正确的是( )

A.使用酒精灯前，先向灯里添满酒精

B.给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的

C.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中

D.用漏斗过滤时，液面低于滤纸的边缘

17．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是( )

①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐

A.①⑥ B.②③④⑤ C.②③④ D. ③⑤

18．有食盐水a克，其溶质的质量分数为m%，若将其质量分数稀释到n%，应加水的质量是( )

A. B.

C. D.

19．t0C时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后，析出晶体8克，又蒸发20克水后析出12克，则t0C时硝酸钾的溶解度( )

A.60克 B.50克 C.40克 D.100克

20．下列说法错误的是( )

A.原子量的国际单位制单位为克

B.结构为 的微粒属于同种元素

C.“2Fe2 ”表示2个铁离子

D.氧化物中一定含有氧元素

21．甲、乙、丙、丁四种溶液，各是AgNO3、KCl、HNO3、K2CO3溶液中的一种。乙、丙混合时产生的沉淀不溶于甲，而乙、丁混合时产生的沉淀能溶于甲，则甲、乙、丙、丁四种溶液依次为( )

A.KCl、K2CO3、AgNO3、HNO3

B.HNO3、KCl、AgNO3、K2CO3

C.HNO3、AgNO3、K2CO3、KCl

D.HNO3、AgNO3、KCl、K2CO3

22．5.6克下列各组混合物与足量盐酸反应，有可能生成0.2克氢气的一组混合物是( )

A.铁和铜 B.镁和铜

C.锌和铜 D.镁和铝

23．将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克，与溶质质量分数为10%的盐酸溶液36.5克充分反应，常温下反应后溶液的pH值( )

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定

24．计算结果或计算式正确的是( )

A.CuSO4·5H2O的式量：64 32 16×4×5(1×2 16)

B.80克CuO中含铜元素64克

C.2HgO的式量总和：2×201 16=418

D.Ca(OH)2的式量：40 16 1×2=58

25．x、y、z三种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中，不正确的是( )

A.溶解度x>y>z

B.500C时，x、y的饱和溶液中溶质的质量分数相同

C.当y中含有少量z时，可通过降温结晶提纯y

D.x、y、z都属于易溶于水的物质

二、填空题(48.5%)

1．用元素符号或化学式表示：

(1)地壳中含量最多的元素 ；(2)空气中含量最多的气体是 (1%)

2．有H2、O2、CO、CO2、CH4五种气体，能溶于水且水溶液能使石蕊试液变红色的是 ，能使氧化铜还原成铜的气体化合物是 ，属于有机物的是 ，能与灼热炭发生反应的是 。(2.5%)

3．从C、H、O、Cu四种元素中，选择适当的元素组成物质，按下列要求写出各物质的化学式。(4%)

(1)碱 (2)含氧酸 (3)碱性氧化物 (4)碱式盐

4．民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。写出生石灰与水反应的化学方程式 ，此反应的产物俗称 ，常用于改良 性土壤。(3%)

5．200C时，把m克某物质溶于水，制得V毫升，密度为P克/厘米3的饱和溶液，则200C时该物质的溶解度为 。(2%)

6．工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠，同时产生氢气和氯气，该反应的化学方程式是： (2%)

7．在治疗胃酸(含盐酸)过多时，常服用含氢氧化铝的药物，它起 作用。化学方程式为 属于 反应(类型)。(3%)

8．将氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气，先反应的物质名称是 ，

该反应的化学方程式为 ，后反应的物质的反应方程式是 。(4.5%)

9．将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑，化学方程式为 ，

然后，将其浸入盛有稀H2SO4的试管中，充分反应后，溶液变为 色，化学方程式为 。最后将该铜丝浸入Hg(NO3)2溶液中，过一会儿，可观察到铜丝表面附着一层 色物质，化学方程式为

。(7%)

10．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10毫升量筒，铁架台，药匙等仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：(2%)

(1)取用粉末状药品要用 ；

(2)量取5毫升液体用 ；

(3)给试管里的物质加热，必须使用 。

11．8克三氧化硫和42克水相混合，搅拌，所得溶液中溶质的名称是 ，

溶液的pH值 7(填“>”“=”“<”)，该溶液能使紫色石蕊试液变 色；溶液中溶质的质量分数为 %，若向溶液中加入 克水，溶液中溶质的质量分数降低一半。(3.5%)

12．白磷通常要保存在水里，因为它的着火点很低，在空气里轻易因 而引起自燃，生成 色固体，此反应的化学方程式是

(4%)

13．一瓶氢氧化钠溶液因长期在空气里敞口放置而变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式 。取少量变质后的溶液于试管中，加入稀硫酸有气泡生成，写出该反应的化学方程式 。(4%)

14．已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：

(1)粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失。

(2)将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有 一定不含有 ，可能含有 。(4%)

15．欲除去盐酸中混有的少量硫酸，应加入适量(填名称) 溶液，并进行 ，该反应的化学方程式为 。(3%)

三、实验题：(11%)

1．实验室里，用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。它是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体，制取氨气过程中还有氯化钙和水生成。

(1)写出制取氨气的化学方程式： (2%)

(2)实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取 (H2或O2或CO2)的装置。其理由是 。收集氨气可用 法。(2%)

2．为了制取干燥的CO2并进行有关实验，采用下列实验装置，请回答以下问题：(7%)

(1)作为CO2发生器的装置A中有 处错误，经改正后，该装置中发生的反应的化学方程式为 。(3%)

(2)装置B中装的物质通常是 。(0.5%)

(3)装置C中发生的化学方程式为 。(2%)

(4)装置D在实验中，观察到的主要现象是 。(0.5%)

(5)装置E的作用是 。(0.5%)

(6)装置F中为何要将尾气点燃？

。(0.5%)

四、计算题：(15.5%)

1．不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求：

(1)镁粉中含杂质的质量分数。(3%)

(2)稀硫酸溶液的质量分数。(3%)

2．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到100C，溶液恰好饱和，计算：(9.5%)

(1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为 克。(0.5%)

(2)混合物中，氯化钠的质量。(3%)

(3)反应后滤液中溶质的质量分数。(3%)

(4)100C时硝酸钠的溶解度。(3%)

中考全真模拟试题（六）参考答案

一、选择题：

1.D 2.C 3.B 4.B 5.A 6.C 7.B 8.D 9.B 10.C 11.C 12.A 13.A 14.D 15.D 16.A 17.D 18.B 19.A 20.C 21.D

22.B 23.C 24.B 25.A

二、填空题：

1．(1)O；(2)N2

2．CO2；CO；CH4；O2、CO2

3．(1)Cu(OH)2；(2)H2CO3 ；(3)CuO；(4)Cu2(OH)2CO3

4．CaO H2O===Ca(OH)2；熟石灰(消石灰)；酸

6．2NaCl 2H2O====2NaOH H2 Cl2

10．(1)药匙；(2)10毫升量筒、胶头滴管；(3)试管夹。

12．缓慢氧化；白；4P 5O2====2P2O5

13．2NaOH CO2====Na2CO3 H2O；

Na2CO3 H2SO4====Na2SO4 CO2 H2O

14．Na2SO4和BaCl2；CuSO4；NaCl

15．氯化钡；过滤；H2SO4 BaCl2====BaSO4 2HCl

1．(1)2NH4Cl Ca(OH)2====CaCl2 2NH3 2H2O

(2)O2；两种反应物均为固体，且反应需加热；向下排空气

(2)浓硫酸 (3)CO2 C===2CO

(4)黑色粉末变红色

(5)吸收CO2气体

(6)防止反应过程中产生的过量CO排放到空气中造成污染

四、计算题：

1．(1)20% (2)19.6%

2．(1)100 (2)5.85克 (3)15% (4)80克