由上可知，a,b,c,d,依次是（ ）

A．AgNO3,HCl,BaCl2,Na2CO3 B．AgNO3,HCl,Na2CO3,BaCl2

C．HCl,BaCl2,AgNO3,Na2CO3 D．BaCl2,Na2Cl3,AgNO3,HCl

14．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ）

A．NaOH溶液 B．水 C．K2SO4溶液 D．Na2CO3溶液

15．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质的质量分数的硫酸溶液。向甲烧杯中放入m克镁，向乙烧杯中投入m克锌，完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余。则各烧杯中原来含硫酸的质量x之值是（ ）

三、填空题（共25分，21题最后一空写出5个给1分，写3分或4个给1分，写出1分或2个不给分，其余每空1分）

16．在氢气、氧气、二氧化碳、氧化铜、碳、盐酸6种物质中（各空均用化学式表示）：

（1）既有可燃性又有还原性的黑色固体是 ；

（2）少量存在于人的胃液中可帮助消化的是 ；

（3）工业上能用来制造氨气或盐酸的气体是 ；

（4）能使紫色石蕊试液变红的氧化物是 ；

17．由活性炭制成的冰箱除味剂是利用了活性炭的 作用。本炭使集气瓶中红标色的二氧化氮消失的变化是 变化。

18．把高梁、玉米等绿色植物的种子经过发酵、蒸馏，得到一种既可以用来制造饮料，又可做内燃机燃料的有机物，其名称为 ，化学式为 ，其燃烧的化学方程为

。

19．在氢气、氯酸钾、水、铜、氧化汞等物质中：

（1）属于金属单质的是 ；

（2）属于非金属单质的是 ；

（3）属于氧化物的是 ；

（4）属于化合物的是 ；

（5）化学式量最大的是 。

20．医药用的阿斯匹林的组成里含4.50%的氢、35.5%的氧、60.0%的碳，式量为180，阿斯匹林化学式为CxHyOz,则x= ,y= ,z= 。

21．某溶液中含有Na ,H ，Cl- ,SO2-44种离子，若滴入石蕊试液，则石蕊显 色；欲证实两种阴离子确实存在，应先加入适量的 溶液，使 完全转化为沉淀，过滤，再加入 溶液确定 的存在。原溶液中最多可有 种溶质，它们的化学式为 。

四、简答题（共23分）

22．为了提高我国的空气质量，可以采取的措施有哪此？

（1） ；

（2） ；

（3） ；

（4） 。

（1）判定A，B，C，D，E各是什么物质？写出其化学式。

A ，B ，C ，D ，E 。

（2）写出各步反应的化学方程式：

① ;

② ;

③ ;

④ ;

24．家庭小实验：取一个玻璃杯，杯底放一支短蜡烛，并铺一层纯碱。把蜡烛点燃，沿杯壁倒入一些醋，观察到固体物质逐渐 ，同时有 产生。然后蜡烛 。

25．有X，Y，Z3种元素，它们的核内质子数均不超过18。它们相互之间能形成X2Z和YZ2型化合物。已知X 和Y原子的电子层数相同，Y原子比Z原子少2个电子，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。这3种微粒结构示意图是X ，Y原子 ，Z元素的离子 。若将0.62克X2Z放入18.2克水中得A溶液，则溶液中溶质的质量分数为 ，pH值 7（填“>”，“<”，“=”）。

26．将①C，②CO2，③Fe，④CuO,⑤盐酸，⑥石灰水，⑦H2SO4，⑧Na2SO3溶液8种物质的序号分别填入下面右上图的圆圈内，使每个圆圈内的物质分别与其相邻的两种物质都能发生化学反应。

五、实验题（共20分）

27．在一条鱼、虾绝迹的小河边有4座工厂（箭头表示水流方向）甲、乙、丙、丁（见右下图）。每个厂所排出的废液里，分别含有Na2CO3、FeCl3 、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水进行监测时发现：

①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：

（1）4座工厂排出的废液里含有的污染物分别是：甲 ，乙 ，丙 ，

丁 。

（2）在M处取出的河水中肯定含有的离子是 。

28．下图是实验室中常用的装置。

（1）若选用A，B，C，D组装仪器进行实验。片刻后D装置中硫酸铜由白变蓝，则A和C装置中发生的反应分别为（用化学方程式表示）： 和 。在C装置中的粉末由 色变为 色。B装置中用于干燥气体的试剂是 .

(2)若按A，B，F，C，E顺序装配进行实验，A中的物质是石灰石和稀盐酸，E中的物质是澄清石灰水，则F和C中发生的反应的化学方程式分别为 和 。在E装置中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。若E中的物质换成紫色石蕊试剂，则实验时观察到的现象为 ，如将溶液加热，则观察到的现象是

。

29．下图所示物质之间的转变，在一定条件下均可实现。

试分别写出下列所示物质的化学式。

A ，B ，C ，D ，F ，G ，J 。

六、计算题（共12分）

30．（4分）设t℃时NaOH的溶解度为110克，NaCl的溶解度为36.0克，在t℃时，取84.0克氢氧化钠饱和溶液与质量分数为29.2%的盐酸完全反应，求：

（1）需该质量分数的盐酸多少克？

（2）取上述反应后的溶液20克，其溶质的质量分数是多少？

31．（3分）今有氯酸钾和二氧化锰的混合物10克，其中二氧化锰2克，经加热一段时间后冷却，测得剩作固体中二氧化锰占25%，再把这些固体加热，问：还可以制得氧气多少克？

32．（5分）把一定量的硫酸铜和硫酸溶于水配成溶液。向盛 50克这种溶液的烧杯里加入8.5克铁粉，充分反应至蓝色完全消失和质量恒定（反应完全后铁粉有剩余），烧杯里的混合物的质量共为58.3克。过滤，并将滤出的不溶物洗涤，烘干，其质量为3.1克。计算：

（1）加入铁粉前的溶液中硫酸铜的质量分数是多少？

（2）反应后不溶物中铁与铜的质量比是多少？

（提示：根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量应为反应前各组分的质量和减去反应后剩余的质量）

中考化学全真模拟试题（三）参考答案

一、1.D 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B 7.D 8.C 9.D 10.D

二、11．B、C 12.B 13.A 14.B、C 15.D

三、16．（1）C （2）HCl （3）H2 （4）CO2

17．吸附，物理

18．乙醇，C2H5OH,C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O

19．（1）Cu (2)H2 (3)HgO和H2O （4）HgO、H2O、KClO3（5）HgO

20．9，8，4

21．红，Ba(NO3)2,SO2-4，AgNO3,Cl-,5,NaCl、Na2SO4、NaHSO4、HCl、H2SO4

四、22．（1）减少建筑工地粉尘

（2）限制使用含铅汽油

（3）尽量用燃气代替燃煤

（4）工业废气经处理后才能排放

24．减少（或消失，或溶解），气泡，熄灭

25．

26．按顺时针方向填的顺序为①②⑥⑧⑦③⑤④(此题为2分)

五、27．（1）Ca(OH)2,FeCl3,HCl,Na2CO3(每空1分)

（3） Na 、Ca2 、Fe3 、H 、Cl-‑(此空2分)

28．（1）Z n H2SO4=ZnSO4 H2↑,H2 CuO Cu H2O,黑，紫红，浓H2SO4

（2）CO2 C 2CO，CO CuO Cu CO2, 溶液变浑浊，CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O,溶液由紫变红,溶液由红变紫(每空1分)

29.A.Cu2(OH)2CO3 B.H2O C.CuO D.CO F.CuO G.Cu J.Ca(OH)2(每空0.5分)

六、30．（1）138克（2分）

（2）26.5%（2分）

31．1．1克（3分）

32．（1）8%（3分）

（2）15：16（2分）