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思路解析：本题考查学生对物理性质、化学性质以及物质的构成和用途的把握情况。A项，稀有气体通电发出有色光是物理性质，H2可燃性是化学性质，CO2不支持燃烧，其用途均与其性质有关。B项中金属是由原子组成，氧气由分子组成，B项错误。C项铁、钙、碘与人体健康关系正确，D项各项叙述也正确。 答案：B 8.化学反应的绿色化要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是( ) A.分解反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.化合反应 答案：D 9.区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是( )
| 选项
| 需区分的物质
| 操作方法或所加试剂
| A
| 白酒与白醋
| ①观察颜色 ②闻气味
| B
| 食盐和白糖
| ①稀盐酸 ②加水溶解
| C
| 合成纤维和天然纤维
| ①烧同时闻气味 ②观察色泽
| D
| 厕所清洁剂与厨房清洁剂
| ①测pH ②石灰石 |
思路解析：白酒与白醋颜色没有差异，食盐和白糖都与盐酸不反应，合成纤维和天然纤维从观察色泽区分不出来。
答案：D
10.(2005天津中考，13) 下列实验方案，不可行的是( )
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2和CaCO3的混合物
B.用澄清的石灰水检验CO2中含有的CO气体
C.过量的红磷在布满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气
D.用BaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4杂质
思路解析：CO2能使澄清石灰水变浑浊，而CO不能，因此不能用澄清石灰水检验CO2气体中是否混入了CO。用BaCl2溶液除NaOH溶液中混有的Na2SO4杂质，引入了新的杂质粒子Cl-，不符合除杂原则。
答案：BD
11.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出更大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( )
A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验
C.化学不做实验，就什么都不知 D.未来化学的方向还是经验化
答案：A
二、填空题
12.用符号填空：
（1）磷元素______________。 （2）三个氮原子______________。
（3）4个氯分子______________。 （4）2个铵根离子______________。
（5）在硫酸亚铁中铁显示正二价_____________。 （6）氯化铁______________。
思路解析：考查元素的化合价和元素符号表示意义。
答案：P 3N 4Cl2 
FeCl3
13.（1）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用某种纳米级氧化剂作催化剂，使尾气中的一氧化碳与氮氧化物（NOx）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），该反应的化学方程式为：____________________________，其中NOx发生了______________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）超临界CO2气体是一种与水相似，能阻燃、溶解能力强的溶剂，被称为“绿色环保溶剂”。它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂，原因之二是__________________________________________。
思路解析：仔细审题，据质量守恒定律反应前后元素的种类不变判定生成物N2和CO2。
答案：（1）NO CO 
N2 CO2 还原 （2）无污染
14.(1)沐浴在阳光下的绿色植物静静地进行着一个重要化学变化——光合作用。植物进行光合作用，可表示为：水 二氧化碳 
淀粉 氧气。由此可推断淀粉的组成中一定含有_________元素，可能含有________元素。
(2)该反应的反应物与生成物中，属于单质的是________ (填化学式)，属于氧化物的有________、________ (填化学式)；该反应将________能转化成了有机物中的化学能。
思路解析：考查质量守恒定律，单质、氧化物概念。
答案：（1）碳、氢 氧
（2）O2 H2O CO2 光
15.某同学用右图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯中盛放的生石灰（即氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热。烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内封有空气，活塞右端的玻璃管口跟外界空气连通。白磷很易燃且燃烧产物与红磷燃烧的产物相同，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。
（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是________________，写出反应的文字表达式________________________。
（2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷（足量）________________；活塞向________（填“左”或“右”）移动。
（3）反应结束，恢复到室温后，活塞应停在约________cm处，据此可得出的结论是_____________________________________________________。
思路解析：此实验是通过生石灰和水反应产生的热量使白磷燃烧，测定空气中氧气的含量。
答案：（1）产生热量 生石灰 水 
氢氧化钙 热量
（2）燃烧，左
（3）4 氧气约占空气体积的 
16.(2005山东青岛中考，33)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理________（填“正确”或“不正确”），你的例证是________________。
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
①________________________________________；②________________________。
假如检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加_______。
（3）请你设计一个实验，能通过清楚可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：
思路解析：酸性、碱性溶液不一定是酸液、碱液，也有可能是盐溶液，如Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性。检测溶液的酸碱性时，可用紫色石蕊试液或pH试纸，根据试剂所呈的不同颜色来确定溶液的酸碱性。要设计一个实验清楚可见地除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸，除答案所给的方法外，也可向溶液中滴几滴紫色石蕊试液使溶液变红，然后逐滴加入NaOH溶液并振荡，直到红色刚好褪去为止，说明稀盐酸恰好被除去。
答案：(1)不正确 Na2CO3溶液显碱性
（2）紫色石蕊试液 pH试纸 熟石灰或生石灰
（3）向溶液中不断加入CaCO3粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去。
三、实验题
17.(2004江苏南京中考，31)2004年5月初，世界历史文化名博览会在南京举办。某初三化学活动小组为了进一步了解和宣传南京，开展了以下探究。请你填写以下空格，完成有关问题。
（1）名誉国内外的南京板鸭是用粗盐等腌渍而成，板鸭表面能长期保持潮湿，这主要是因为粗盐易________。
（2）秦淮河流域哺育出南京最早的文明。近年来通过综合治理，十里秦淮重现桨声灯影。治理水污染必须从污染源抓起，请填写右图中的空格。
(3)“名城会”闭幕式焰火晚会燃放的是一种绿色焰火，其配料主要有镁粉、氯酸钾、硝酸钡、氯酸钡等粉末，其中属于单质的是________。
（4）该小组发现有些六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀。导致石刻腐蚀的主要原因可能是________。
为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：________________________。
思路解析：本题综合考查水污染的原因，酸雨的危害等知识。（1）粗盐的主要成分是NaCl，但还含有MgCl2、CaCl2等物质。MgCl2、CaCl2等能吸收空气中的水分发生潮解，故用粗盐腌渍的板鸭表面能长期保持潮湿。（2）水的污染源除农药、化肥外，还有工业“三废”、生活污水等的任意排放。（3）单质是由同种元素组成的纯净物。（4）风蚀、雨水溶解、酸雨、空气中的水和酸性气体等。
答案：（1）潮解 （2）工业“三废” 生活污水 （3）镁粉 （4）酸雨腐蚀 减少含硫燃料的燃烧（或汽车尾气达标排放，石刻上喷防护材料等）
18.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。请完成下列问题：
（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：________________________________。
（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：________________________。
思路解析：甲中除了生成O2外还有较多的水蒸气，乙装置降低了水蒸气的含量。
答案：（1）2H2O2 
2H2O O2↑
(2)降低了水蒸气的含量，提高了氧气的浓度
19.(2005北京海淀中考，36)请根据下列装置图完成下列问题。
（1）写出图中仪器①②的名称：①________，②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置为（填序号，下同），气体收集装置为_________。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的气体发生装置为，该反应的化学方程式为____________________________________。
思路解析：主要考查常见气体的制取原理、收集方法、发生装置的选择等知识。气体发生装置可根据药品状态、反应条件来选择，气体收集装置可根据其密度、水溶性来选择。本题的B装置是一个错误的气体发生装置，具有较强的迷惑性，解题应认真分析，排除它的干扰。
答案：(1)试管 集气瓶 （2）A E或F
（3）C CaCO3 2HCl====CaCl2 H2O CO2↑
20.某班同学在做测定白磷燃烧前后质量变化情况实验，实验装置如下图。
（1）他们是用热玻璃管引燃的方法点燃白磷的，你还能想出其他的办法点燃白磷吗？请写出一种__________________。
（2）实验过程中我们可以看到瓶内的什么现象? __________________。
（3）在实验过程中有三位同学的气球出现了不同的情况：
甲同学在实验过程中发现气球开始变大，然后慢慢瘪下去；
乙同学的气球被气浪冲出，他捡起气球后扎好继续做实验；
丙同学的气球却始终没有发生变化。
由此你认为谁的实验会成功？__________________同学。
（4）若三位同学都把称量后的锥形瓶倒立在水中，则它们的锥形瓶中都有水进入吗？__________的有；而且_________的锥形瓶内水位最高。
思路解析：考查白磷与氧气反应的知识，开始虽氧气消耗，但瓶内温度高，气球变大，温度慢慢降低后，气球慢慢瘪下去，甲最正确，丙反应不快，产生热量少。
答案：（1）用透镜照射
（2）白磷燃烧，冒出大量的白烟
（3）甲
（4）甲、丙 甲
四、计算题
XXX儿童咀嚼片 （60片装） ［主要成分］碳酸钙、维生素D ［功效］补钙 ［规格］2.5 g/片 每片中含：碳酸钙≥1.24 g维生素D 100 I ［食用方法］嚼食，每日一片
21.右图是“XXX”钙片商品标签图。
请根据标签信息完成下列两题。
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为_________。
（2）每片中至少含钙元素的质量为_________g。
思路解析：每片中含碳酸钙的质量1.24 g，则钙元素的质量为：1.24 g× 
×100%=0.496 g。
答案：（1）100
（2）0.496
22.(2005天津中考，29)某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：
试完成下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为_________，无色气体D的化学式为_________。
（2）原固体中一定含有_________，一定不含有_________，可能含有_________。
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是____________________。
思路解析：本题是一道框图型推断题，可根据物质的颜色、反应规律等采用逆推法求解。题给固体中有Na2SO4、Na2CO3，若向固体配得的溶液中滴加BaCl2溶液，则会产生白色沉淀BaSO4、BaCO3。现滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，说明原固体中一定不含Na2SO4，肯定含有Na2CO3。又因无色溶液B中只含有一种酸根离子，由Na2CO3 
无色溶液B知，这种酸根离子只能是Cl-，逆推固体中一定不含KNO3，可能含有NaCl。为了检验NaCl是否存在，可向溶液中加入足量Ba(NO3)2或稀HNO3除去Na2CO3后，再滴加AgNO3溶液检验。
答案：(1)BaCO3 CO2
（2）Na2CO3 Na2SO4、KNO3 NaCl
(3)除去Na2CO3
23.测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石样品12.5 g，加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1 g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。
思路解析：根据质量守恒定律，可知烧杯内减少的质量就是释放的二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量。
答案：80%
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