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一、选择题
1、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶于水，则甲、乙、丙、丁溶液溶质的质量分数大小顺序是
A、甲<乙<丙<丁 B、丁<甲<乙=丙
C、甲=丁<乙=丙 D、丁<甲<乙<丙
2、下列物质能使品红溶液褪色的是
(1)干燥的氯气 (2)Na2O2 (3)NaClO (4)活性炭 (5)SO2
A、除（1）以外其它均可 B、只有（1）（3）（5）
C、只有（2）（4）（5） D、全部都可以
3、在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是
A、0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B、1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C、0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D、只有1mol Na2CO3
4、(1)Na2O (2)NaOH (3)Na2O2 (4)Na2SO3 1mol上述固体物质，长期放置在空气中，最后质量增加的是（不考虑潮解因素）
A、(1)=(2)>(3)>(4) B、(1)>(3)>(4)>(2)
C、(2)>(1)=(3)>(4) D、(4)>(2)>(3)>(1)
5、甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管能产生的CO2物质的量应是
A、甲=乙 B、甲>乙 C、甲<乙 D、无法确定
6、下列叙述正确的是
A、久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生；
B、 50mL 12mol/L浓盐酸与足量的MnO2反应，都生成氯气0.15mol；
C、常温下，浓硫酸不与Cu反应，是因为Cu被钝化；
D、少量CO2通入浓的CaCl2溶液中能生成白色沉淀。
7、用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-与HCO3-比约是
A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:2
8、把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是
A、4.4g B、0.88g C、0.66g D、都不是
9、欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是
A、钠玻璃 B、钾玻璃 C、石英玻璃 D、铜管
10、碱金属溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐7g与水作用得到2.24L H2（标准状况），并得到密度为r g/mL的溶液1L，此溶液溶质的质量分数为
A、0.8/r% B、0.48/r% C、0.32/r% D、0.7/r%
二、填空题
11、用金属钠制取Na2O，通常采用下法：2NaNO2 + Na = 4Na2O + N2试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因_______________。
12、现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，不用任何试剂（包括水），试用最简便方法判断之________________________________。
13、在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3溶液中，加入1mol/L盐酸700mL，反应完全后可以生成8.96L CO2（标况）。问：
（1）其中________过剩；
（2）溶液中Na2CO3有_________g；
（3）若在上述溶液中加入1mol/L盐酸450mL，反应完全后，在标况下可生成CO2 ___________L。
三、实验题
14、实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2气体通入NaOH溶液中极易过量生成NaHCO3，且无明显现象。
实验室有下列试剂：(1)未知浓度的NaOH (2)37%的盐酸 (3)37%的硫酸
(4)14%的盐酸 (5)大理石 (6)K2CO3 (7)Cu2(OH)2CO3
实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100gH2O）
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
Na2SO4
NaHSO4
NaOH
15.9
8.4
35
35.5
20
40
(1)本实验应选用的仪器：除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要__
_________。
(2)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除（1）外，还需要_______________。
(3)简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）____。
(4)根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）。
15、工业产品碳酸钠中常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如图所示。供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）。请回答：
（1）各有关仪器中使用的药品及作用：
A．_____________，作用___________________；
B．_____________，作用___________________；
C．_____________，作用___________________；
D．_____________，作用___________________；
E．_____________，作用___________________；
F的作用_________________________________。
（2）实验步骤（到得到实验数据止）：
(a)称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并纪录数据；
(b) ________________________________________________________；
(c)________________________________________________________；
(d) 
………………………………………………………………………….
四、计算题
16、将某Na2CO3和NaHCO3混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质量为2.12g。再称取该样品若干，加入某浓度的盐酸100mL，恰好完全反应，生成CO2672mL（标况），求：（1）混合物中NaHCO3的质量分数；（2）盐酸的物质的量浓度。
17、今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(第二主族)的一种不溶性碳酸盐组成的混和物，取其7.560g与过量的盐酸完全反应，放出CO2体积1.344L(标准状况)。另取等质量的原混和物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。
(1)取过滤后溶液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L的盐酸，并同时记录放出CO2的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如下图所示的曲线。试计算确定两种碱金属碳酸盐的化学式。
(2)将滤出的不溶性盐(1.420g)投入到浓度为2.500mol/L的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。
18、自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为aCuCO3×bCu(OH)2（a，b为正整数，且a£2，b£2）。
(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用盐酸物质的量与产生CO2物质的量之比，孔雀石为4:1，石青为3:1。则它们的化学组成为：
孔雀石______________，石青_________________。
(2)今有一分碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO，试计算并确定矿石的化学组成。
(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于___________g。
(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为Ag，所含CuO质量为Gg。加酸完全溶解后，产生的CO2体积（标准状况）为V L，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A=_____________________。
长沙市一中理科实验班(碱金属)考试试题答卷
姓名 __________ 分数 ______________
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二、填空题
11、原因：___________________________________________________________
___________________________________________________________________。
12、简便方法是：_______________________________________________________
_______________________________________________。
13、(1)_________________；(2)_________________；(3)_________________。
三、实验题
14、(1)
(2)
(3)
(4)
15、(1) A．_____________，作用___________________；
B．_____________，作用___________________；
C．_____________，作用___________________；
D．_____________，作用___________________；
E．_____________，作用___________________；
F的作用_________________________________。
(2)实验步骤（到得到实验数据止）：
(b)_________________________________________；
(c)___________________________________________________；
(d)___________________________________________________；
(e)___________________________________________________；
(f)___________________________________________________；
(注：如步骤未写完，还可再添加)
四、计算题
16、(1)解：
(2)解：
17、(1)解：
(2)解：
18、(1)解：
(2)解：
(3)解：
(4)解：
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