九年级化学上学期期末综合评价试题
（I）
有关原子的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题（每题只有一个正确选项，将正确答案填在第II卷答题卡上，每题2分，共26分）
1、我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。下列变化不包含化学变化的是（ ）
A．离离原上草，一岁一枯荣。 B．大河上下，顿失滔滔。
B．古今将相在何方？荒冢一堆草没了。 D．宫阙万间都作了土
2、生活中的下列现象，可用分子的知识解释，其中正确的是 ( )
A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变
B．蔗糖溶解是因为分子很小
C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小
D．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
3、从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是 ( )
A、碘的受热和冷却 B、白磷的燃烧
C、电解水 D、白磷燃烧前后质量测定
4、假如国际上以一个碳原子质量为1/24作为相对原子质量的标准，则下列会改变的是( )
A．水的相对分子质量 B．一个碳原子的质量
C．标准状况下1升氧气的体积 D．10g 二氧化碳所含的分子个数
5、下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧时，有黑色固体生成
B．蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色熔融物生成
D．硫粉在在空气中燃烧时，有蓝紫色火焰产生，生成刺激性气味的气体
6、净水处理中使用的1种净水剂的有效成分可表示为Al2(OH)nClm ，其中m等于( )
A．3-n B．6-n C．6 n D．3 n
7、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将b g（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 ( )
8、将一块灼热的木炭放入布满氧气的密闭容器中，待反应停止后 ( )
A．该容器内气体可能会毒死小动物 B．该容器内气体一定会使小动物窒息而死
.... C．注入足量石灰水,石灰水不浑浊 D．注入石灰水,石灰水变浑浊...........
9、某市无工厂和矿山，该市和该市某住宅小区的空气质量年报如下表所示：
NO2
SO2
O3
CO
总颗粒物
可吸入颗粒物
浓度 以(mg·m－3 )计算
某市
一年平均
80
80
5
12
80
55
住宅小区
50
132
2
13
150
80
有关说法正确的是 （ ）
A．该住宅小区可能使用煤作为主要燃料
B．该住宅小区使用天然气作为主要燃料
C．该住宅小区汽车的人均拥有量比本市其他小区多
D．该住宅小区使用煤气作为主要燃料
10、酸雨、温室效应、臭氧空洞是人类面临的三大环境问题，下列说法不准确的是( )
A．对燃煤预先采取脱硫措施，可以减少酸雨
B．逐步使用核能、风能、氢能，可以减少温室效应
C．使用无氟冰箱等，可以减少臭氧空洞
D．使用液化气代替汽油作汽车燃料，可以减少温室效应
11、由Na2CO3 和CaCO3 组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65% ,则在以下这六个量中：①Na元素的质量分数；②Ca元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3 和CaCO3 的质量比。能确定的是 ( )
A．都不能确定 B．只有③能确定
C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定
12、在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应中,测得反应前后各物的质量如下:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
已知X的相对分子质量为n, Q的相对分子质量为2n 。下列推理正确的是( )
A.反应后Q的质量为12g
B.反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1
C.反应后生成15gZ
D.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3
13、下列有关实验的评价正确的是（ ）。
A.点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证实可燃物一定是H2或含有H2
B.某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证实原气体中一定含有一氧化碳，
C.实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓
D.含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气
化 学 试 卷（II）
第I卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
9
10
11
12
13
答案
二、填空（每空1分，共18分）
 |
14、CaH2是一种由离子构成的化合物，其中Ca元素的化合价为＋2，则该化合物中氢元素的化合价为 。它与水反应生成氢氧化钙和一种最轻的气体，写出反应的化学方程式： ；已知反应物中具有还原性的物质，发生氧化反应后，其元素化合价升高。请判定，反应物 （填化学式）具有还原性。
15、据报道：天门城区2006年已经引进天然气，有许多市民可以使用上清洁能源。
(1) 天然气的主要成分是 其完全燃烧的化学方程式
(2) 天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是 。
(3) 天然气是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有非凡气味的乙硫醇，加入乙硫醇的目的是 。
16、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1~18号元素的原子结构示意图。我对它进行研究：
= 1 \* GB2 ⑴ 原子序数为17的元素名称是________，在化学反应中，该元素的原子轻易_______（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）
= 2 \* GB2 ⑵ 我发现如下规律：
①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；
②___________________________；
③____________________________；……
17、下图从左到右位次为甲、乙、丙三位同学探究物质燃烧条件的实验（信息点：当吸入或接触五氧化二磷粉尘时，能与粘膜表层、眼、皮肤的水分反应，对局部有强烈的腐蚀性刺激作用，严重者可引起中毒性肺炎、肺水肿。）根据上述实验装置回答下列问题：
（1）为了防止空气污染，应选择 同学的实验方案最好，不选择其它实验方案理由是 ；
三位同学在做实验时发现铜片上的红磷不能燃烧说明 。
18、通过学习我们可以初步熟悉到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的质量多少，反应条件有着密切的联系。请各举一例，用文字说明
(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率，如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)反应物的质量不同，生成物可能不同，如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)反应物的质量不同，反应现象可能不同，如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
19、根据下图所示实验装置回答问题：
（1）小明同学选择A装置预备用高锰酸钾为原料制取一瓶纯净的氧气（不考虑水蒸气），他应选择的收集装置是 （填字母），写出该方法制取氧气的化学反应方程式
。
（2）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾用排气法制取收集一瓶氧气，她选择的发生装置是 （填字母），理由是 。
收集装置是 （填字母）。
（3）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速度和生成氧气的量。假如你稍改变所选择装置，便易于控制。请从右图的仪器中选择一种仪器更换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应的目的，你选择的仪器是
（填序号）它更换原装置中的 （填名称）。
你认为以上小明和小华制取氧气的方法那一种更好， ，
理由是 、 （写两点）。
（4）若实验室对你开放，上图实验装置还可制取 气体，你还需向实验老师领取的药品有 （写名称）,其反应的化学方程式 。
20、某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确
实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：
(1)由上图两个实验步骤判定：灼烧后铜片表面的黑色物质不是__________。
(2)为进一步证实步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：
 |
A B C
a. 甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的C装置，装置中的实验现象为：A中有红色物质出现，C中硫酸铜由白变蓝，证实生成了水，则A中发生反应的化学方程式为： ____________________________________。
b. 乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接 装置（填编号），所选装置中的实验现象为___________________________________ ；此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：
。
c. 通入的气体假如含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个____________装置。
(3)结论 ：经过甲、乙两同学的实验现象证实，__________________________________。
(4)假如甲同学要用数据证实(3)的结论，你认为还应补充的实验操作是：________________
21、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
（1）镁带燃烧的化学方程式为______________________________。
（2）完全燃烧后，称量剩余的固体的质量比反应前镁带的质量还轻。联系实验过程分析其原因可能有_________________________、___________________________________________。
22、下图是两种化肥标签的一部分，请回答：
|
碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3 净 重：50kg 含 氮：16.0% 保 存：密封、防潮、 阴暗处 施 用：阴天，避免雨天、高温天气施用 |
|
尿素 化学式： CO(NH2)2 净 重：50kg 含 氮：46.0% 保 存：防潮 施 用：避免雨天施用 |
（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。
（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质量比为 。
（3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于 kg（精确到0.1）这种尿素。
四、计算题 （8分）
23、石灰石是重要的矿石之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1．76
3．52
4．4
m
(1)哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m的数值是___________
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
化学参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
B
A
C
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
答案
A
A
D
D
D
C
二、14、 -1 CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ CaH2
15、（1）甲烷或CH4 、 CH4 2O2 
CO2 2H2O
（2）排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合，点燃时爆炸
（3）提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故发生
16、（1）氯；得；金属，
17、（1）丙，甲同学实验生成的P2O5直接排放到空气中；乙同学实验生成的P2O5 会从大烧杯口逸出污染空气。
（2）物质燃烧的温度要达到着火点；
18、（其它合理也可）（1）使用Mn02作催化剂，可加快KCl03分解反应的速率。
(2)木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一氧化碳。
(3)硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡监色火焰，而纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰。
三、19、（1）C 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑（2分）
（2）B 过氧化氢是液体、二氧化锰是固体，反应不要加热 E
（3）B 长颈漏斗 小华 反应在常温下进行节约能源 操作简便
(4)二氧化碳(或CO2 )、大理石（或石灰石），稀盐酸 （少一个不给分）
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
20、 (1)碳粒（或吸附的碳，或活性碳）
(2)a.CuO H2 Cu H2O。
b. B，澄清石灰水变浑浊，对尾气进行处理（或在导管出口处点燃，或在导管口套接一个气球或塑料袋，）。
c. C装置（或干燥装置、或装有浓硫酸的洗气瓶、或装有碱石灰的干燥管） 。
(3)铜在空气中加热确实是与氧化合，并生成了氧化铜（ 或黑色物质中含有氧元素。
其它合理叙述均给分）
(4)对铜片灼烧前后，以及用气体还原以后都进行称量（或“对铜片灼烧前后，C装置反应前后都称量”。答“对铜片称量”给分；答“称量”不给分
21、（1）Mg O2 
2MgO
（2）镁带燃烧过程中生成MgO有一部分扩散到空气中；生成的MgO残留在夹镁带的坩埚钳上。
22、（1）可（或易）溶于水 碳酸氢铵受热易分解
（2）23 : 8（或46:16）
（3）17.4
四、23、（1）第三、四次矿石有剩余
（2）m为4.4g
（3）设矿石中CaCO3的质量为x。以第一次实验结果计算。
CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑
100 44
x 1.76g
= 
x=4g
故矿石中碳酸钙的质量分数= 
×100%=80%
答：略
