一、选择题

1、下列叙述中错误的是

A．消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉；

B．铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuS；

C．可以用CS₂浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫；

D．可以用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫；

2、为方便某些化学计算，有人将98%的浓H₂SO₄表示成下列形式，其中合理的是

A. H₂SO₄×H₂O　　　 B. H­₂SO₄×H₂O

C. H₂SO₄×SO₃　　　　 D. SO₃×H₂O

3、在氧气流中灼烧0.22g某种铁和硫的化合物，使其中硫全部转化为SO₂，把所有的气体通入过量的氯水和BaCl₂的混合溶液中，得到BaSO₄沉淀0.005mol。则原混合物中硫的质量分数为

A. 82%　　 B. 36.5%　 C. 73%　　 D. 53%

4、Cl₂和SO₂皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会

A. 增强　　 B. 不变　　 C. 减弱　　 D. 难以确定

5、在下列物质中，既能跟H₂S反应，又能跟溴水反应的是

1)　 Na₂S溶液 2)SO₂饱和溶液 3)CuSO₄溶液 4)AgNO₃溶液

A. (2)(4)　 B. (1)(3)　 C. (1)(2)(4)　 D. (1)(2)(3)(4)

6、已知PbSO₄难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO₄ + 2NH₄Ac = Pb(Ac)₂ + (NH₄)₂SO₄；当在醋酸铅Pb(Ac)₂溶液中通入H₂S时，有黑色的PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是(醋酸HAc是弱酸)

A.　 Pb(Ac)₂ + H₂S = PbS¯ + 2HAc

B.　 Pb²⁺ + H₂S = PbS¯ + 2H⁺

C.　 Pb⁺ + 2Ac^- + H₂S = PbS¯ + 2HAc

D.　 Pb²⁺ + 2Ac^- + 2H⁺ + S^2- = PbS¯ + 2HAc

7、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)

(1) G®Q + NaCl　　　　　 (2) Q + H₂O X + H₂

(3) Y + NaOH®G+Q+H₂O　 (4) Z+NaOH®Q+X+H₂O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是

A. QGZYX　 B. GYQZX　 C. GYZQX　 D. ZXGYQ

8、把112mL Cl₂ (标准状况)通入10mL 1mol/L的FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是

A.　 Cl₂ + 2Br^- = 2Cl^‑ + Br₂

B.　 Cl₂ + 2Fe²⁺ = 2Cl^- + 2Fe³⁺

C.　 2Fe²⁺ + 2Br^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-

D.　 2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

9、将放射性的同位素与非放射性的Na₂SO₃溶液一起加热煮沸可得Na₂S₂O₃。若将所制得的Na₂S₂O₃酸化，又可得到含放射性硫的沉淀，而逸出的气体SO₂无放射性。这表明：

A.　　　 两种硫之间没有发生交换作用

B.　　　 在Na₂S₂O₃内部两个硫原子等价

C.　　　 在Na₂S₂O₃内部两个硫原子不等价

D.　　　 在合成Na₂S₂O₃时，放射性硫作还原剂

10、PbO₂微热时可分解成PbO和O₂。PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量黑褐色PbO₂粉末投入热水，一边搅拌，一边通入SO₂气体，结果得到白色不溶物。对此做出的判断错误的是

A. PbO₂具有氧化性　　　　　　　 B. 白色不溶物是PbSO₃

C.白色不溶物是PbSO₄　　　　　 D. 白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物

二、填空题

11、为了保护环境，变害为利，工业上常用纯碱吸收有害气体，同时得到NaHSO₃，该反应的离子方程式为________，从这一个反应可见H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性________；NaSO₃常用于除去漂白织物后剩余的游离氯，该反应的离子方程式为________________。

12、当____________和____________在溶液中反应时，可用下列离子方程式表示：Ca²⁺ + HCO₃^- + OH^- = CaCO₃¯ + H₂O

13、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)如下表。这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方程式分别是：

(1)　　　 水中化学方程式_____________________；离子方程式_______；

(2)　　　 液氨中化学方程式___________________；离子方程式_______。

　 类别

AgNO₃

Ba(NO₃)₂

　 AgCl

BaCl₂

　 水

　 170

　 9.3

1.5´10^-4

33.3

　 液氨

　 86

　 97.2

　 0.8

　 0

14、如图，有直径为3.57cm的U型管，内装有汞。烧瓶内装有足量的稀硫酸，它的橡皮塞除导管外还装有两根铂丝，铂丝可上下移动，且下端系有0.28g铁丝。整个装置密闭性好，装置内空气体积为500mL (O₂占1/5)，开始反应前U型管中汞面两边相平。现把铂丝全部浸入稀硫酸中，充分反应后，装置内混合气体体积变化了DV₁ mL (气体体积均在标况下测定)。然后再用电火花反复多次引燃装置内的气体，充分反应后，恢复至标况，测得装置内气体的体积与原始空气的体积差为DV₂ mL (假设反应前后烧瓶中溶液的体积不变，且DV₁、DV₂只取绝对值)。

(1)　　 电火花反复引燃后，U型管内的液面_____(填左或右)边高；

(2)　　 DV₁、DV₂间的关系式为_______________；

(3)　　 电火花引燃前U型管中液面的高度差为______cm；

(4)　　
其他条件不变，欲使电火花引燃后，U型管中汞面左边高，则铁丝质量的取值条件是_____________。

三、实验题

15、三个学生设计了下述三个实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO₄^2-。

方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：试液无沉淀白色沉淀

方案丙：试液无沉淀白色沉淀

试评价上述三种方案是否严格，并分别说明理由。

16、以中学常备实验器材，设计一个实验证明氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应为离子反应。要求写出实验原理、实验器材、实验步骤。

四、计算题

17、将H₂S和O₂组成的混合气体放入200⁰C，压强稍低于1atm的密闭容器中燃烧，反应结束后，使其恢复到开始温度，压强较开始降低了 28.6%，然后向容器中通入80g氧气，再在高温下燃烧，当冷却到200⁰C后，容器中压强变为开始的1.43倍。若已知反应后混合物中还剩余氧气，试求开始时组成混合气体的各物质的物质的量。

18、下图是现今常规的生产发烟硫酸和硫酸的流程简图。试回答

1、在(1)处投入的液态原料是什么？

2、在(2)处发生1500⁰C的“不完全燃烧”，即先混入少量的干燥空气，然后再在(3)处于700⁰C下再发生继续燃烧。试说明，为何这种燃烧方式对环境保护是有利的？

3、在(4)处SO₂被催化氧化成SO₃。试问：为使SO₃的产率高，该处应取等温过程还是绝热过程为宜？

4、为何二次催化炉(7)是必需的？

5、(5)处的气体混合物主要是N₂和SO₃。为什么气体混合物通过吸收塔(6)后不立即通入二次催化炉？

6、若该工厂催化炉“出口气体”中含有N₂、O₂、少量SO₂和10%（体积）的SO₃，把出口气体送进吸收塔，使SO₃转化为98%（质量）的硫酸和发烟硫酸[是硫酸和三氧化硫的混合物，其中含20%（质量）的三氧化硫]

(1)　 若该工厂只生产发烟硫酸，试计算：(a) 计算1000m³出口气体中所需要水的质量(T=273K，P=101.3KPa)；(b) 算出每1000m³出口气体在上述条件下生产的发烟硫酸的质量；

(2)　 若该工厂只生产98%的硫酸：(a) 计算1000m³出口气体中所需要水的质量(T=273K，P=101.3KPa)；(b) 算出每1000m³出口气体在上述条件下生产的98%硫酸的质量；

(3)　 若该工厂同时生产发烟硫酸和98%硫酸（两种产物的质量比x=m₁/m₂，m₁和m₂分别是发烟硫酸和98%硫酸的质量）

(a)　 导出数学表达式，用来描述每1000m³出口气体中所消耗水的质量同上述x间的关系。

(b)　
说明问题(1)和问题(2)中得到的有关数据是否符合你导出的数学表达式。

长沙市一中理科实验班(硫 硫酸)考试试题答卷

　　　　　　　　　 姓名___________ 分数___________

一、选择题

　 1

　 2

　 3

　 4

　 5

6

　 7

　　 8

　　 9

　 10

二、填空题

11、离子方程式______________________________________；_____；

离子方程式______________________________________。

12、___________和________________。

13、(1)在水中化学方程式___________________________________；

　　　 离子方程式_______________________________________。

　 (2)在液氨中化学方程式________________________________；

　　　 离子方程式_______________________________________。

14、(1)_____________________；(2)________________________；

(3)_____________________；(4)_________________________。

三、实验题

15、甲方案__________________________________________________

　　　　 ________________________________________________；

　 乙方案_________________________________________________

　　　　 ________________________________________________；

　 丙方案_________________________________________________

　　　　 ________________________________________________；

16、实验原理_______________________________________________

　　　　 ________________________________________________；

　 实验器材_______________________________________________　

　　　　 ________________________________________________；

　　 实验步骤______________________________________________

　　　　 __________________________________________________

　　　　 ________________________________________________。

四、计算题

17、解：

18、解：