第四章目标测试题
有关相对原子质量： H :1 O :16 S :32 Na:23 Mg:24 K:39 Cl:35.5 Mn:55 P:31 Fe:56
A组：
1、a克镁在氧气中燃烧后，生成b克白色固体，则该变化中参加反应氧气的质量为（ ）
A、(a+b)克 B、（a-b）克 C、(b-a)克 D、无法判断
2、化学反应前后肯定没有改变的是（ ）
① 原子的种类②分子的种类③原子的个数④分子的个数⑤原子的质量⑥参加反应各物质的质量总和
A、 ②④⑥ B、①②③ C、①③⑤⑥ D、①③④⑤⑥
3、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，则磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（ ）
A、4：5：2 B、31：32：142 C、31：40：71 D、31：32：63
4、用_______________来表示_____________的式子，叫做化学方程式。
5、写出下列化学方程式：
（1） 氢气还原灼热的氧化铜
（2） 实验室用氯酸钾制氧气
（3） 实验室常用锌粒与稀硫酸反应制氢气
（4） 电解水
（5） 已知氨气（NH3）具有还原性，把氨气通入热的氧化铜，反应结果是黑色氧化铜粉末变成亮红色，同时生成氮气和水蒸气，试写出该反应的化学方程式
6、含杂质10%的锌（杂质不参加反应）10克，与足量的稀硫酸反应，可得到多少克氢气？同时生成多少克硫酸锌？
B组：
1、若化学反应为：2X2Y+X2＝2Z，则Z的化学式为（ ）A、XY3 B、X3Y C、XY2 D、X2Y
2、将氯酸钾与二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量分数与原来相比（ ）
A、 增大 B、减少 C、不变 D、都不可能
3、某正二价金属13克放入足量稀盐酸中，使其充分反应后，生成0.4克氢气，则R的原子量为（ ）
A、24 B、56 C、40 D、65
4、在氢气还原氧化铜的实验中，其要还原4克氧化铜，实际消耗氢气的质量为（ ）
A、等于0.1克 B、小于0.1克 C、大于0.1克 D、无法判断
5、在反应A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物恰好完全反应后，生成C和D的质量比为3：5，则生成D的质量为______克。
6、配平下列化学方程式：
⑴ Fe+ H2O— Fe3O4+ H2 (2) Al(OH)3+ H2SO4— Al2(SO4)3+ H2O
(3) Fe2O3+ HCL— FeCL3+ H2O (4) C+ Fe2O3— Fe+ CO2
(5) Fe3O4+ CO— Fe + CO2 (6) H2S+ O2— H2O+ SO2
(7) Al+ Fe3O4— Al2O3+ Fe (8) CH4+ O2— CO2+ H2O
7、从高锰酸钾、铜绿、锌、稀盐酸、铁、氧气中选出适当的物质，按要求写出下列化学反应方程式（每种物质只能用一次）
（1） 有三种氧化物生成的分解反应
（2） 有气体生成的置换反应
（3） 有能使带火星的木条复燃的气体生成的分解反应
（4） 有黑色固体生成的化合反应
8、加热条件下，使足量的氢气与铜和氧化铁的混合物18.8克充分反应，冷却后称量剩余物的质量为14克，求乘余物中铜元素的质量分数。
9、将16.8克铁片放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，待铁片完全消失后，烧杯中溶液的质量与反应前相比较改变了多少克？
10、硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2克（均不含结晶水）与150克稀硫酸恰好完全反应，同时生成2.2克气体。求
（1） 固体混合物中碳酸钠的质量
（2） 所用稀硫酸的质量分数
（3） 反应后所得溶液的溶质质量分数
