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南通市中等学校招生考试
化 学（海门卷）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共100分。考试时间100分钟。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、科目名称用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23
Cl—35.5 Ca－40 Fe－56
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在加压的情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这表明
A. 分子在不断运动 B. 分子由原子构成
C. 分子的质量很小 D. 分子之间有间隔
2．下列标识中，属于塑料包装回收标志的是
A B C D
3．下列说法正确的是
A. 可燃物只要达到着火点就能燃烧
B. 氢能是一种未来的理想能源
C. 大量开采地下水以满足生产生活的需要
D. 煤燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要原因
4．利用物质物理性质的是
A．用肥皂水检验硬水和软水 B．用活性炭使红糖脱色
C．用柠檬酸和小苏打自制汽水 D．用食醋清除水瓶中的水垢
5．下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是
A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B. 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶１
C. 水分解过程中，分子的种类不变
D. 水分解过程中，原子的数目不变
6．科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是
A．O2 、O4都是由氧元素组成的单质 B．O4分子由4个氧元素组成
C．1个O4分子由2个O2分子构成 D．O4是由O2组成的混合物
7．生活中处处有化学。判断下列做法合理的是
A. 用硫磺薰蒸使食品增白
B. 食用加碘盐防止甲状腺肿大
C. 用甲醛溶液浸泡水产品
D. 用工业酒精勾兑白酒
8．下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 pH
醋 苹果 酱油 西瓜 肥皂
A．醋的酸性比酱油弱 B．西瓜汁显中性
C．肥皂水的碱性最强 D．苹果汁显碱性
9．海门是国家卫生城市，保护环境是我们每个人的义务。下列行为中，有利于环境保护的是
①尽量使用可降解塑料制品 ②植树造林 ③不随意丢弃废电池 ④不用含磷洗衣粉
⑤工厂将废水处理后排放到长江中 ⑥合理使用农药和化肥
A. ②③⑤ B. ②③⑤⑥
座位号
C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
10．下列对实验现象的叙述正确的是
A. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色
B. 氢氧化钠、硝酸铵固体溶解于水，均有热量放出
C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D. 氯化铵固体和熟石灰混合研磨，产生无色无味气体
11．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：（1）Zn、Cu、稀硫酸；（2）Zn、Cu、MgSO4溶液；（3）Zn、Cu、AgNO3溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是
A. 仅有（1） B. （1）（3） C. （2）（3） D.（1）（2）（3）
12．两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳。则前者与后者消耗氧气的质量比为
A． 3∶4 B． 3∶8 C． 2∶1 D．1∶2
13．蛋白质、糖类、油脂是重要的营养物质。已知每克蛋白质、葡萄糖、油脂完全氧化时，分别约放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的热量。产生相同热量时，消耗这三种物质的质量由大到小的顺序是
A. 蛋白质、葡萄糖、油脂 B. 蛋白质、油脂、葡萄糖
C. 葡萄糖、蛋白质、油脂 D. 油脂、蛋白质、葡萄糖
14．将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是
D
C
B
A
15．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:
CuO
CO2
高温
Ca(OH)2
H2CO3
H2O
C
CaCO3
CO2
高温
其中涉及的基本反应类型依次为
A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解
C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16．除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是
A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）
B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）
C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）
D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气）
17．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是
A. 1g酒精和1g水混合后的总质量
B. 1g金属铁和1g稀盐酸反应后溶液的质量
C. 1g饱和食盐水中加入1g食盐后，所得溶液的质量
D. 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量
燃着的木条
18．观察右图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是
A. 集气瓶中的气体可能是CO2
B. 集气瓶中的气体可能是空气
C. 集气瓶中的气体一定是O2
D. 集气瓶中的气体一定是N2
19．利用下列试剂或加入试剂后溶液之间的相互反应，能鉴别稀盐酸、氯化钠和澄清石灰水三种无色溶液的试剂是
A．酚酞 B．硝酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液
20．已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O 。现取Na2CO3和
NaHCO3的混合物10 g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9 g。下列说法正确的是
A. 反应后生成CO2的质量为3.1g
B. 反应后生成CO2和H2O的质量比为22∶9
C. 原混合物中NaHCO3的质量为4.2g
D. 原混合物中Na2CO3的质量分数为16%
第Ⅱ卷（共60分）
注意事项：
用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
题 号
三
四
五
Ⅱ卷总分
结分人
核分人
得 分
得分
评卷人
三、（本题包括5小题，除24小题每空2分外，其余每空1分，共32分）
21．（3分）对异丙基苯胺（化学式为C9H13N）是南通龙翔、龙腾化工有限公司的产品之一。对异丙基苯胺作为一种中间体，在医药、农药、染料、涂料等工业生产中具有广泛应用。
（1）对异丙基苯胺中，氮、氢元素的质量比为 ，每个分子中原子的总数为 。
（2）对异丙基苯胺属于 （填“有机物”或“无机物”）。
22．（6分）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：
6 C
+4 -4
=+
5 B
+3
=+
4 Be
+2
=+
3 Li
+1
=+
2 He
0
+1
=+
1 H
+1
=+
7 N
+5 -3
=+
9 F
-1
=+
8 O
-2
=+
18 Ar
0
+1
=+
10 Ne
0
+1
=+
17 Cl
+7 -1
=+
11 Na
+1
=+
16 S
=+
15 P
+5 -3
=+
14 Si
+4 -4
=+
13 Al
+3
=+
12 Mg
+2
=+
（1）11号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与
（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
（2）16号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为 。
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个：
。
温度（℃）
23．（6分）研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。右图是木糖醇和蔗糖的
溶解度曲线。回答下列问题：
（1）联想 在牙膏中添加某种元素，也
能起到防止龋齿的作用，这种元素
是 （填元素符号）。
（2）比较 在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇 蔗糖（填“＞”、“＜”或“＝”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同 点 。
（3）分析 40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 。
60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是 （写出其中的一种）。
24．（10分）根据下列事实，写出有关的化学方程式。
（1）铝箔在氧气中剧烈燃烧 。
（2）用硫酸清洗钢铁制品表面的铁锈 。
（3）胃酸分泌过多的病人服用含碳酸氢钠的药物 。
（4）用纯碱和石灰水制取少量氢氧化钠 。
（5）在催化剂作用下，汽车尾气中的有害气体一氧化碳与一氧化氮，反应生成两种无色无害
气体 。
25．（7分）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
红色固体
③
A
B
D
E
F
C
G
Y 高温
②
X溶液
过量稀盐酸
①
l
O2 加热
④
无色气体
浅绿色溶液
（1）A物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，
C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，
写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 。
得分
评卷人
四、（本题包括3小题，共18分）
26．（4分）化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据要求回答下列问题。
（1）给试管中的液体加热，应先 。
（2）胶头滴管用过后，应 ，再去吸取其他药品。
（3）一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先 ，然后加热。
（4）蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应 ，以防液滴飞溅。
。
。
27．（8分）实验室中可以用右图装置来制取氧气。
（1）写出该反应的化学方程式 ；
在装药品前应首先进行 ；
收集氧气的方法还可以用 。
（2）在实验室中该装置还可以用于制取的气体有 。
（3）右图装置中锥形瓶可用下图中的哪些仪器替代（填序号） 。
（4）某同学用了上图中的a、d、g、h仪器组装成氧气发生装置，请你推测该同学选用的化学
药品是 。
（5）带火星的木条在盛过氧化氢溶液的试管中不能复燃，而在加热或加入二氧化锰后能复燃。
饱和
石灰水
浓NaOH
溶液
请你归纳影响过氧化氢分解速率的因素有 等。你认为带火星的木条能否复燃与 有关。
28．（6分）【发现问题】研究性学习小组中的小张同学
在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收
CO2 用浓NaOH溶液。
【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，
分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。
甲
乙
实验装置和现象如图所示。请你一起参与。
【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方
程式表示） ，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶
液检验CO2的原因 ；乙装置中的实验现象
是 ，吸收CO2较多的装置是 。
【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量， Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：
。
得分
评卷人
五、（本题包括2小题，共10分）
商品名：硝酸铵
NH4NO3
净 重：50kg
含氮量：34%
XXX化工有限公司
29．（4分）合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下：
×100%＝17.5% ，而王明同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。
（1）你认为李华同学的计算是否正确？ 。
（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是：
（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为 kg。
30．（6分）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，
用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。
测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。
（1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）
多少毫升？
（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的
数据记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL
2
4
6
8
10
溶液温度变化（Δt）/℃
5.2
9.6
13.0
16.0
18.2
0 2 4 6 8 10 V/mL
20
18
16
14
12
10
8
6
4
2
Δt/℃
试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。
（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角
度谈谈对中和反应的认识。
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