一、选择题(每小题4分，共60分)
1. 下列说法中，不正确的是( )
A．氟、氯、溴、碘原子的最外层都有7个电子
B．氟、氯、溴、碘原子的核外电子总数依次增多
C．氟、氯、溴、碘的原子结构相同
D．氟、氯、溴、碘离子的电子层结构分别与惰性气体氖、氩、氪、氙原子的电子层结构相同
2. 下列化学反应的情况及现象的说明，正确的是（ ）
A．氯气一般通过氯离子的氧化反应来制备
B．铁在氯气中燃烧生成FeCl2
C．氯水受日光照射能分解产生氯气
D．Cl2只能作氧化剂
1. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A.单质熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强
4. 在水溶液中能电离出大量Cl－的是（ ）
A．KClO3 B．KCl C．AgCl D．KClO
5. 下列说法，错误的是（ ）
A．粗食盐晶体，久置常结块，是因粗食盐中含氯化镁、氯化 频脑倒
B．氯化氢能很容易做喷泉实验，是因为氯化氢在水中的溶解度很大
C．食用精盐是纯氯化钠
D．硫酸氢钠的水溶液是酸性的
6. 氯气与水反应时，其中水是（ ）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
7. 加入AgNO3 溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO3 沉淀不消失的是（ ）
A．NaBr 溶液 B．液氯 C．Na2CO3 溶液 D．氯水
8. 将湿的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，试纸的颜色（ ）
A．由蓝变红 B．由蓝变白
C．由蓝变红再变白 D．无明显变化
9. 下列变化加入适当氧化剂才能进行的是（ ）
10. 为了证明氯气中混有少量氯化氢，下列方法能成功的是（ ）
(1) 通入水中，再加入硝酸银溶液
(2) 用蓝色石蕊试纸接触该气体
(3) 使气体接触空气，看是否出现白雾
(4) 使气体溶于水，加入锌，看气泡
A．(1) (2) B．(3) (4) C．(2) (3) D．全不能
11. 氯化氢是（ ）
A．离子化合物，极易溶于水
B．共价化合物，密度稍大于氯气
C．离子化合物，溶于水能电离
D．共价化合物，在水中能电离
12. 用以除去CO2气体中混有的HCl气体的溶液最合适的是（ ）
A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液
C．NaOH溶液 D．饱和NaHCO3溶液
13. 把9.5g氟气，通入90.5g水中，若这些氟气完全被水吸收，所得溶液溶质的质量分数为（ ）
A．9.5% B．10%
C．10.4% D．16.4%
14. 将过量的氯气通入溴化钠和碘化钠的混合溶液中，然后把混合溶液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（ ）
A．溴的单质 B．碘的单质
C．NaCl和NaBr D．NaCl
15. 下列实验，能成功的是（ ）
A．把氟气通入到氯化钠溶液中置换出氯
B．用酒精从碘水中萃取出碘
C．用碘化钠与浓硫酸混合加热制碘化氢
D．用氟化钙与浓硫酸混合加热制氟化氢
二、填空题（共20分）
16. 卤素包括_________，它们在跟金属反应时容易________电子，卤素本身被________ (填氧化或还原)，它们是________剂．
17. 新制成的氯水中的主要成分是________________(写化学式)，长久放置的氯水的主要成分是________________．(写化学式)
18. 溴水呈______色，加入少量有机溶剂苯，振荡后静置，则上层呈_______色，下层呈_______色，这是由于__________________的缘故． 这种操作叫______．
19. 在O2、H2、Cl2、HCl、HF、HBr、HI、CO、CO2等气体中
(1) 无色、无刺激性气味，但有毒的是_________________．
(2) 有色、有刺激性气味的是____________________________．
(3) 可用排水法收集的是_____________________________．
(4) 在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是___________．
(5) 常作氧化剂的是_________，常作还原剂的是______________．
(6) 不可用排水法收集的是_________________________________．
(7) 通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是_____．
(8) 燃烧发出蓝色火焰的是____________________________________．
三、简答题(共6分)
20. A、B、C、D、E五种物质转化关系如下图所示：
(1)确定A、B、C、D、E各为什么物质
(2)写出C→D、D→E、E→C、C→A各步反应的化学方程式．
四、 实验题( 7分 )
21．在盛有氯气的五个集气瓶中，分别做以下实验：
(A)把一束细铜丝灼热后，立即放入集气瓶①中，现象是_____________，这是_________颗粒，化学方程式为________________把少量水注入集气瓶中，用毛玻璃片把瓶口盖住，振荡，所得溶液呈____色．
(B)将燃着的氢气慢慢地插入集气瓶②中，现象是________．化学方程式为______________．
(C)把燃着的红磷放进集气瓶③中，现象是___________，化学方程式为______________．
(D)将少量石蕊溶液注入集气④中，见溶液先__________，再_______
_________．化学方程式为______________．
(E)将10mL氢氧化钠的浓溶液注入集气瓶⑤中，振荡，见溶液呈_______
色．离子方程式为
五、 计算题(共7分)
22．用HCl质量分数为36%（密度为1.18g/cm3）的盐酸与二氧化锰共热，产生的气体通到KI溶液中，如果得I2 6.35g，试求反应中被氧化的盐酸为多少毫升？
卤素单元测试题答案
一、 选择题
1. C 2. A 3. B 4. B 5. C 6. D 7. A 8. C 9. C 10. D 11. D 12. D
2. 13. C 14. D 15. D
二、 填空题
16． F、Cl、Br、I(At)；得；还原；氧化
17． Cl2、HCl、HClO、H2O；HCl H2O
18． 橙黄；橙红色；无；Br2在苯中溶解度大于在水中溶解度；萃取．
19． (1) CO (2) Cl2 (3) O2 H2 CO (4) Cl2
(5) O2 Cl2 ; H2 CO (6) Cl2 HCl HBr HI HF CO2
(7) Cl2 HCl (8) H2 CO
三、 简答题
20．（1）A为Cu、B为CuCl2、C为CuCl2溶液、D为Cu(OH)2沉淀、E为CuO固体．
（2）有关化学方程式如下：
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
Cu(OH)2 △ CuO + H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
四、 实验题
21．(A)Cu丝继续红热，生成棕黄色的烟；
CuCl2晶体；Cu + Cl2 △ CuCl2 ; 蓝绿
（B）H2继续燃烧，火焰苍白色；H2 + Cl2 点燃 HCl
（C）生成大量白色烟雾；2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3 + Cl2 = PCl5
（D）变红；褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO
(E)无；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
五、 计算题
22． 解：I2 ~ 2HCl
127×2 2×36.5
6.35 1.18×36.5%V
解得V=4.3(mL)
答：（略）
