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期中测试
一、选择题(每题3分，共54分)
1.地壳中含量最多的金属元素是( )
A.铁 B.铝 C.硅 D.氧
解析：地壳中含量最多的是铝元素，现在使用最多的是铁合金。
答案：B
2.下列金属中，活动性最强的是( )
A.Fe B.Na C.Al D.Ag
解析：根据金属活动顺序表，活动性最强的金属是钠元素。
答案：B
3.某温度时，将10克饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为( )
A.10克 B.20克 C.50克 D.25克
解析：溶质2克，溶剂8克，则2 g/8 g=S/100克。S=25克。
答案：D
4.下列说法正确的是( )
A.任何物质的饱和溶液，当温度升高时，都变成不饱和溶液
B.某物质的溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液的浓度也不变
C.某物质的不饱和溶液，当温度降低时，有晶体析出，变成饱和溶液，但浓度不变
D.饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液
解析：A选项温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度的升高而减小，故应该仍然是饱和溶液；B选项正确；C选项不饱和溶液析出晶体，变成饱和溶液，溶质减少，溶液的质量分数减小；D选项饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀，要害看该溶质的溶解度。
答案：B
5.将8克SO3溶于192克水中，所得溶液的质量分数是( )
A.4% B.8% C.98% D.4.9%
解析：SO3溶于水中，生成了硫酸：SO3 H2O====H2SO4，生成硫酸的质量为9.8 g,所得溶液的质量为192克 8克=200克，因此溶液的质量分数为9.8 g÷200克×100%=4.9%。
答案：D
6.结晶水合物是( )
A.化合物 B.单质 C.溶液 D.混合物
解析：结晶水合物是化合物，不是混合物。
答案：A
7.(2006山东嘉祥模拟，2) 某物质常温下的溶解度为0.095克，则此物质一般为( )
A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶
解析：物质的溶解性界定为：
因此该物质属于微溶。
答案：C
8.从1升20%的硫酸锌溶液中取出100毫升，则余下的硫酸锌溶液的质量分数为( )
A.90% B.98.8% C.20% D.10%
解析：溶液的质量分数与体积无关。
答案：C
9.已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是( )
A.溶液必须100克 B.溶液必须饱和
C.溶剂质量为100克 D.溶剂必须是水
解析：知道饱和溶液的质量分数，可以根据溶解度直接列关系式，前提是该溶液必需饱和。
答案：B
10.A、B两种固体的溶解度曲线如图，烧杯中盛有A、B两种溶质的60 ℃的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷却到20 ℃时，则( )
A.溶液中A增多，B减少 B.溶液中A减少，杯底固体B减少
C.溶液中A、B都减少 D.溶液中A增多，杯底固体B减少
解析：根据溶解度曲线，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度曲线变化为温度升高而溶解度减小。因此在原A、B的饱和溶液中，温度降低，A中晶体析出增加，B的溶解量增加，晶体减少。
答案：A
11.下列物质中，可以用于钢铁除锈的是( )
①盐酸 ②氢氧化钠 ③ 硫酸 ④ 食盐
A.③④ B.②④ C.①③ D.①②
解析：钢铁锈的主要成分是氧化铁，因此使用酸能够溶解氧化铁。盐酸和硫酸均可以除锈。
答案：C
12.3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是( )
A.12克 B.8克 C.5克 D.10克
解析：根据方程：
2Mg O2  2MgO
48 80
3 g x
x=5 g。
答案：C
13.某初中化学实验报告中有如下记录：其中实验数据合理的是( )
A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀H2SO4溶液
B.用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
D.温度计上显示的室温读数为25.68 ℃
解析：A项中使用量筒不可能精确到0.01 mL;B项可以；C项用pH试纸测得溶液的pH只能为整数，不可能为小数，属于粗略测量；D项温度计只能精确到0.1 ℃。
答案：B
14.实验室制取氢气时可选用的试剂是( )
A.镁和稀硫酸 B.铜和稀盐酸
C.铁和浓盐酸 D.锌和稀硫酸
解析：一般实验室制备氢气选择锌和稀硫酸。
答案：D
15.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是( )
A.等于1.06 g B.等于2.86 g
C.大于 2.86 g D.大于1.06 g，小于2.86 g
解析：假如析出晶体时，无水碳酸钠只从饱和溶液中吸水，生成十水碳酸钠，则生成的碳酸钠晶体的质量应等于2.86 g。但实际上，析出结晶水合物时，由于无水碳酸钠从饱和溶液中带出水，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，溶液由饱和变成过饱和，使溶液又析出结晶水合物，重新转化成饱和溶液，因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86 g。正确答案为C。
答案：C
16.在下列反应中，X、Y、Z各代表一种物质，其中X是碱，三种物质的转化关系如下：2X H2SO4====Y 2H2O，Y BaCl2====Z↓ 2NaCl。则X、Y的化学式依次为( )
A.NaOH Na2SO4 B.Na2SO4 NaOH
C.KOH K2SO4 D.Na2SO4 BaSO4
思路解析：由第二个反应的产物NaCl可知，X、Y都必须含有Na元素。
答案：A
17.下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是( )
A.铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
B.铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化
C.铁能被磁铁吸引，而铜则不能
D.铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象
思路解析：铁能置换出铜，能说明铁的金属活动性比铜强，A项正确；B项只能说明铁、铜的金属活动性都比银的强，不能说明铁、铜金属活动性的相对强弱；C项是铁的物理性质；D项说明铁的活动性排在氢的前面，铜的活动性排在氢的后面。
答案：AD
18.下列反应属于中和反应( )
A.CO2 Ca(OH)2====CaCO3↓ H2O
B.CuO H2SO4====CuSO4 H2O
C.H2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2HCl
D.H3PO4 3 NaOH====Na3PO4 3 H2O
思路解析：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。判定中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。A、B两个反应中生成物都是盐和水，但反应物A是碱跟非金属氧化物，B项是酸跟金属氧化物反应，C项中反应物为酸和盐，故选D项。
答案：D
二、填空题(共40分)
19.(4分)从溶液中获得固体一般有两种方法。从海水中获得食盐可用____________方法，因为食盐的溶解度受温度影响____________；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用_______________________的方法，因为它的溶解度受温度影响____________。
解析：从溶液中获得晶体的方法有两种：对于溶解度随温度的变化较大，应该采用降温结晶的方法；对于溶解度随温度变化不大的，一般采用蒸发结晶。食盐的溶解度随温度的变化小，故采用蒸发结晶的方式；硝酸钾的溶解度随温度的变化大，采用降温结晶的方式。
答案：蒸发结晶 小 降温结晶 大
20.(3分)通过学习化学，我们澄清了许多有关溶液的错误熟悉，逐步了解了溶液的本质。请参照示例，否定下列错误的熟悉：
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有关熟悉 |
否定例证 |
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只有固体物质才能作溶质 |
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只有水才能作溶剂 |
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溶液都是无色透明的 |
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温度升高，物质的溶解度一定增大 |
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思路解析：除水作溶剂外，还有汽油、酒精也可作溶剂，高锰酸钾溶液是紫红色的。熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。
答案：
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有关熟悉 |
否定例证 |
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只有固体物质才能作溶质 |
医用酒精中溶质乙醇是液体 |
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只有水才能作溶剂 |
碘酒中的溶剂不是水，是酒精 |
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溶液都是无色透明的 |
硫酸铜溶液是蓝色的 |
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只有固体物质才能作溶质 |
医用酒精中溶质乙醇是液体 |
21.(2006山东邹城模拟，27) (6分)铁盒罐头过期会出现“胖听”现象(内部产生大量气体，底和盖向外鼓胀)，一般分为两类：(1)化学性“胖听”：一般是铁皮与罐内酸性物质反应产生气体。(2)生物性“胖听”：一般是罐内物质腐败所致。用金属针头钉入罐头内，将气体导出进行如下实验，请填写下列实验报告：
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实验内容 |
实验现象 |
化学方程式 |
属于何种“胖听” |
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（1）点燃导出气体，罩上玻璃杯 |
玻璃内壁有_______出现 |
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（2）导出气体通入澄清的石灰水中 |
石灰水变_______ |
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解析：化学性“胖听”是酸与金属反应产生氢气，氢气可燃，点燃后产生水；生物性“胖听”是由于产生了二氧化碳，通入澄清的石灰水，能够产生白色浑浊。
答案：
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实验内容 |
实验现象 |
化学方程式 |
属于何种“胖听” |
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(1)点燃导出气体，罩上玻璃杯 |
玻璃杯内壁有水珠出现 |
2H2 O2 2H2O |
化学性 |
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(2)导出气体通入澄清的石灰水中 |
石灰水变浑浊 |
CO2 Ca(OH)2====CaCO3↓ H2O |
生物性 |
22.(5分)黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以难以区分。请你设计一个实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。
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_______________________________________________________________________________。
解析：鉴别黄金的真假，应该依据所掺杂金属的物理性质和化学性质与黄金的差异。如密度、熔点等；或者依据与酸的反应、与氧气等的反应等。依据所掺杂金属与黄金性质的差别，设计检验方案。
答案：方案一：取黄金样品，用天平称其质量，用量筒测其体积，然后计算其密度，与黄金密度对照，若密度差值较大，则为黄铜(物理方法)
方案二：取少量样品，比较它们的硬度，硬度大的是黄铜，硬度小的是黄金(物理方法)
方案三：取少量样品浸入稀盐酸中(或稀硫酸)，若有气体产生，则该样品为假黄金；若没有气体产生，则样品为黄金(化学方法)
方案四：取少量样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是黄铜，不变色的是黄金
方案五：取少量样品浸入硝酸银溶液中(或硫酸铜溶液)，若表面有其他物质出现，则该样品是假黄金；无变化的为黄金
23.(4分)现有A、B两种金属组成的混合物30克，与足量的稀盐酸反应放出1克氢气。该混合物的组成可能是锌、镁、铁、铝中的(写出所有可能的组成)________________________。
解析：设锌、镁、铁、铝在与酸反应时都看作 2价金属，则各金属的化学式的式量为：锌，65；镁，24；铁，56；铝，18。产生氢气1克，根据反应：
M 2HCl====MCl2 H2↑
x 2
30 g 1 g
x=60
所以，组成该合金的金属的相对原子质量应该满足一个大于60，一个小于60，组合为：镁与锌；锌与铁；锌与铝。
答案：可能的组合为：镁与锌；锌与铁；锌与铝
24.(6分)描述下列实验现象：
①镁带在空气里燃烧——
②铁丝在氧气里燃烧——
③氢气还原氧化铜——
解析：描述实验现象应该根据燃烧的火焰颜色、产物情况等描述。
答案：①镁带在空气中剧烈燃烧，发出刺眼的白光，生成白烟，燃烧后有白色灰烬。
②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成。
③黑色粉末逐渐变红，在玻璃管的管壁上有水珠生成。
25.(2006四川成都中考，17)(6分)(1)考古发掘出的铜器表面往往有一层厚厚的铜绿〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕，试用化学方程式解释铜绿形成的原因。
(2)为什么高档电器的铜质插孔、插头表面要镀上价格比铜昂贵且导电性又不如铜的金？
(3)不法商贩常在金中掺入铜打制“纯金”饰品出售。如何识别这种假冒“纯金”戒指。
(4)许多资源都是不可再生的，每个公民都应树立保护资源的观念。下列做法不利于保护金属资源的是____________(填选项字母)。
A.采取各种有效防锈方法避免金属锈蚀 B.用塑料代替钢和其他合金制造管道
C.私挖、滥采矿物 D.回收利用铝制饮料罐
解析：金属生锈主要由于金属在潮湿的空气中，与水、氧气、二氧化碳等相互作用。假如黄金中掺杂了其他金属如铜，灼烧时变黑，生成氧化铜。“真金不怕火炼”，这是鉴别黄金是否搀假的主要方法。金属矿产资源私挖、滥采，会导致资源的浪费。
答案：(1)2Cu O2 CO2 H2O====Cu2(OH)2CO3
(2)金的化学性质稳定，不会生锈，利于导电，不会接触不良
(3)空气中加热 戒指变黑 铜变成了氧化铜
(4)C
26.(6分)现要配制20%的NaOH溶液500克，采用下列各种不同试剂时，应采取(1)纯的固体NaOH____________克；(2)质量分数为96%的工业用NaOH____________克；(3)质量分数为40%的NaOH溶液____________克，配制时的主要步骤为①____________，②____________，③____________。
解析：首先应该计算，然后称量和量取，最后溶解。
答案：(1)100 (2)104.2 (3)250 计算 称量溶质和量取溶剂 溶解
三、计算题(6分)
27.(6分)由下图可知：
(1)在t2 ℃时，X、Y、Z三物质的溶解度由小到大的顺序是____________。
(2)在____________℃时，X与Z有同一溶解度。
(3)M点在t3 ℃时，对Y物质来说是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
解析：溶解度曲线的趋势表示该物质的溶解度随温度的升高的变化趋势。两物质溶解度曲线的交点表示该物质的溶解度在该温度下相等。
答案：(1)Y>Z>X (2)t1 (3)不饱和
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