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选择题（共30分，每小题1.5分）每小题只有1个正确答案
1、下列变化不属于物理变化的是（ ）。
A．从空气中分离出氧气 B．水蒸发变成水蒸气
C．红热的铁片在空气中变黑 D．气体受热体积增大
2、能与盐酸反应，并放出可燃性气体的是（ ）。
A．石灰石 B．铝 C．铜 D．氧化铁
3．下列对物质性质的描述，属于化学性质的是（ ）。
A．固体烧碱有滑腻感 B．浓硝酸见光分解并产生二氧化氮
C．浓盐酸易挥发，瓶口处有白雾出现 D．水在0℃以下能结成冰
4．能证明分子在化学反应中可以再分的变化是（ ）。
A．碘受热变成碘蒸气 B．一定条件下二氧化碳制干冰
C．铁块研磨成铁粉 D．碳酸氢钠受热放出二氧化碳
5．将下列各组混合物分别加入水中，能观察到产生白色沉淀的是（ ）。 A．FeCl3和NaOH B．Ba(OH)2和CuSO4
C．NaNO3和KclO3 D．MgCl2和CaO
6．下列说法中，正确的是（ ）
A．电离时有OH 离子生成的化合物叫碱 B．石蕊试液能使碱溶液变蓝色 C．酸具有通性，是因为电离时产生的阳离子都是H+离子
D．自然界中大量存在各种金属盐，所以盐的化学性质都很稳定
7．某无色溶液中，可能含有KCl、BaCl2、Na2CO3、CuCl2中的两种。向混合液中加入稀硫酸，只产生气体，则此溶液中所含的物质是（ ）
A．KCl、CuCl2 B．Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、CuCl2 D．Na2CO3、KCl
8．下列化合物中，不能由单质通过化合反应制取的是（ ）。
A．Fe3O4 B．FeCl2 C．SO2 D．MgO
9．对下列物质：①纯碱 ②烧碱 ③食盐水 ④稀硫酸 ⑤氯酸钾的分类正确的是（ ） A．盐--③⑤ B．碱--①② C．混合物--③④ D．化合物--①②③④⑤
10．某硫的化合物中硫与氧的质量比为2：3，则该化合物中硫的化合价可能是（ ） A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
11．用托盘天平称药品，右盘上砝码为3克，游标为0.2克，指针向右偏转，药品的质量为（ ）
A．3.2克 B．不足3.2克 C．大于3.2克 D．2.8克
12．将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是（ ）
A．8.0% B．12.4% C．16% D．32%
13．一次就可以把稀硫酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水区分开的试剂是（ ） A．酚酞试液 B．二氧化碳 C．硝酸钡溶液 D．碳酸钾溶液
14．下列实验现象的描述错误的是（ ）
①硫粉在空气中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰；②镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光； ③铁丝在氧气中燃烧，火星四射产生大量白烟；④白磷在氧气中燃烧产生大量白烟。 A．①② B．②③ C．①③ D．②④
15．某温度时，KNO3饱和溶液溶质的质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（ ）
A．20克 B．25克 C．30克 D．40克
16．将KNO3饱和溶液的温度由40℃降至10℃，其溶解度之差为43克，则43克表示（ ）。 A．温度每降低30℃，析出KNO3的质量 B．每100克溶剂中析出KNO3的质量 C．每100克溶液中析出KNO3的质量 D．温度降低后该溶液中析出KNO3的质量
17．能够证明Fe、Cu、Hg三种金属活动性顺序的一组化学反应是（ ）。
A．Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
B．Cu+HCl Fe+HCl Cu+Hg(NO3)2
C．Cu+HCl Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2
D．Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
18．现有Fe、Fe2O3、CuSO4溶液、NaOH溶液、KCl溶液、盐酸六种物质，若两两混合，发生的反应共有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
19．某粗盐溶液中，含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠和泥沙。进行以下操作可将杂质除去：①过滤；②加适量盐酸；③加过量氢氧化钠溶液；④加过量碳酸钠溶液；⑤加适量氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．⑤④③①② B．①②③④⑤ C．①⑤④②③ D．⑤④③②①
20．下列几组物质暴露在空气中，前者质量增加不变质，后者变质且质量也增加的是（ ） A．H2SO4、NaCl B．NaOH、Ca(OH)2 C．浓H2SO4、CaO D．Ca(OH)2、CuSO4
二．填空题（每空2分，共30分）
21．从固体烧碱、纯碱、盐酸、氢氧化钙、浓硫酸中，选出合适的物质，填入相应的空格中（写化学式）：可用来配制石硫合剂的是__________；可用于作干燥剂的是__________；我国著名化学家侯德榜研究成功的"侯氏制碱法"所生产的碱是__________；将纯碱与熟石灰相混合，发生的化学反应是____________________。
22．要除去食盐溶液中少量的硫酸铜，可以加入适量的（只选一种试剂）__________，该反应的化学方程式是____________________。
23．下列三组物质①CO2、SO2、P2O5、CO；②Cu、Al、Fe、Zn；③HNO3、HCl、HclO4。每组物质中都有一种物质在某些化学性质或分类上与其他的不同，每组中的这种物质是：①_____________，② __________，③__________ 。
24．某混合物可全部溶于水，经测定pH＜7，且含有Na+ 、SO4— 、Cl —，则该混合物中至少应由化合物 __________和__________组成；或由__________和__________组成。
25．氧气、铜、氧化铜、氯酸钾、氢气、氯化钡溶液、硝酸银溶液、二氧化锰中，一定条件下两两发生化学反应，有_____ 种属于化合反应，有_____ 种属于分解反应，有_____ 种属于置换反应，有__________种属于复分解反应。
写化学方程式（共14分）
26．以锌粒、氧化铜、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜，写出化学反应方程式。
27．在Cu2(OH)2CO3、H2O、H2SO4、AgNO3、CaO、HCl、NaNO3七种物质中，选出适当的物质完成下列化学反应，写出化学反应方程式。
用分解反应制出两种氧化物________________________________________。
用化合反应制出一种碱________________________________________。
用复分解反应制出一种________________________________________。
四、实验题（共14分）
28．（3分）对某待测溶液进行检测时，首先要确定该溶液的酸碱性和酸碱度。在酚酞、紫色石蕊试液、pH试纸中，选出一种进行一步操作能达到目的的是__________，简述操作方法______________ _________________________________________。
29．（2分）打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾。就这一现象，可以得出的结论是： （1）__________________________________________________ 。 （2）__________________________________________________ 。
31．（6分）实验室为了制得纯净的二氧化碳，常采用的装置如下： （1）判断D中气体收
集满的方法是__________。 （2）B装置的作用是_____________________。 （3）通过计算，实际得到的CO2要比理论计算产生的CO2要多，其原因是______________。
五、计算题（共12分）
32．有NaCL和NaNO3的混合物10克，完全溶于水后，向溶液中滴加AgNO3溶液至138克时不再产生沉淀。将沉淀滤出，干燥后质量为23.3克。求： （1）原混合物中NaCl的质量分数； （2）所滴加AgNO3溶液中，AgNO3的质量分数。
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