4．向一定的盐酸中加入硝酸银溶液，至恰好反应，过滤后，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，原盐酸中溶质的质量分数为-----（ ）

5．下列物质的化学式是根据一种规律排列的：NaCl Cl2 KClO3 HClO4 则

中应填入的下列中的------（ ）

A MgCl2 B KCl C HClO3 D Ca(ClO)2

6．一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a %，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为c，则它们之间的关系是-----（ ）

A b>a>c B c >b>a C c >b=a D a>b> c

7．对下列实验过程评价，正确的为------（ ）

A某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证实该固体一定含有CO32-

B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀的白色沉淀，则一定含有SO42-

C某无色溶液中滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液

D验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加AgNO3溶液

8．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排放废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质的质量分数与原来的氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应------（ ）

A不变 B 减小流量 C加大流量 D无法确定

9．25g胆矾溶于75g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。

10．新买的铝锅、铝壶用来烧水时水浸到的地方变黑，说明水中含有-----（ ）

A钾盐 B钠盐 C 钙盐 D铁盐

11．把锌片放入下列物质中，溶液的质量增加且无气体产生的是------（ ）

A硝酸银 B稀硫酸 C硫酸镁 D硫酸铜

12．2.7g铝、5.6g铁、6.5g锌和6.4g铜组成的混合物，加入一定量的盐酸，充分反应后还剩下9.2g金属，则生成的氢气为 g。

13．现有C、CO、CuO、盐酸、碳酸钙五种物质，进行单一或两两反应，可以写出生成物中有CO2的方程式为-------（ ）

A 2个 B3个 C 4 个 D 5个

14．将a个CO分子和b O2个分子通入一密闭容器中，充分反应后容器中碳原子与氧原子的个数比为 。

15．已知，某硫酸溶液中溶质的质量分数为49%，则此溶液中氢元素的质量分数为 。（提示：要考虑溶液中水中的氧元素及溶质中的氧元素）氢离子的质量分数为 。（提示：只有溶质能电离出氢离子，水不能电离）

16．用化学方法鉴别盐酸和火碱时，应选用的试剂是-----（ ）

A pH试纸 B氢氧化钙 C 硫酸铜 D氢氧化钡

17．鉴别氯化铁、硫酸铜、碳酸钠三种固体，可用多种方法，其中最经济、最简单的方法所用的试剂是 （ ）

A水 B 烧碱溶液 C紫色石蕊试液 D稀硫酸

18．在化学实验中，几乎都要用到水，请列举化学实验中水的三种用途 、 、 。（配制溶液）（洗涤仪器）（排水法收集气体）

19．合乎实际，并应用到工业生产中的是-------（ ）

A 通电分解水 B 高温下用CO把Fe从它的氧化物中还原出来。

C 用工业酒精勾兑白酒 D 高温煅烧石灰石专门制造CO2。

20现榨的苹果汁，在空气中有淡绿色变为棕黄色，你猜测的原因是-------（ ）

A苹果汁中Fe2 的变成Fe3 B 苹果汁中含有Cu2

C苹果汁中含有OH- D苹果汁中含有Na

21．一定条件下，同一种化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现有100g溶质质量分数为30%的盐酸溶液，与过量的锌反应，为了使反应慢点，而又不应影响生成氢气的质量，可向盐酸中加入（ ）

A 氢氧化钠 B 冰块 C 氧化镁 D 碘酒的溶剂

22．碳在氧气中燃烧，反应后所得气体中，可能的组成由哪几种情况？请写出每种情况中各气体的化学式： （ CO、CO2 ） ( CO ) ( CO2 ) ( CO2 、O2 )

23．酸、碱、盐两两相互作用，发生复分解反应时，都能得到的一类物质是 （填：酸、碱、盐）

24．已知，NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，S%=a%，则混合物中O%= 。

25．2.7gAl、5.6gFe、6.5gZn、6.4gCu混合后，加入一定量的稀盐酸，充分反应后，还剩下9.2g金属，则生成的氢气为 。

26．某化合物在空气中充分燃烧后，只有CO2生成，则化合物的组成中-----( )

A只含有C元素 B 只含有O元素

C 含有C元素和O元素 D 一定含有C元素可能含有O元素

27．氯气可用于生产自来水时起消毒作用，氯气跟水反应的方程式为 则氯气跟石灰水反应不可能生成------（ ）

A CaCl2 B Ca(ClO)2 C Ca(ClO3) 2 D H2O

28．已知高价铁盐跟铁分在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐。现将一根表面生锈的铁钉浸入到足量的稀盐酸中，最终得到一种浅绿色的溶液，整个过程发生三个化学反应，试用化学方程式简答。

Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O

Fe 2HCl==FeCl2 H2↑

29．用化学方程式解释下列问题：小刚有一枚局部生锈的铜币，为了除去铜币上的锈，他把铜币放在酒精灯上加热，结果绿锈消失，铜币却全部变成黑色。

Cu2(OH)2CO3====2CuO H2O CO2↑

30．化学四种基本反应类型中，一定有化合物生成的的是-------（ ）

⑴化合 ⑵分解 ⑶置换 ⑷复分解

A⑴⑷ B ⑶⑷ C ⑴⑵ D⑴⑶⑷

31．在反应A 2 HCl = MgCl2 B 中，A可能是下列物质中的：

⑴Mg ⑵MgCl2 ⑶Mg(OH)2 ⑷Mg(NO3)2 ⑸MgCO3

A⑴⑶ B ⑴⑵⑶⑸ C ⑴⑵⑶⑷⑸ D ⑵⑶⑸

32．如何证实浓硫酸有吸水性。

33．如何证实CO2和NaOH溶液反应。

34．课本中证实氧气在空气中的成分试验时，能否用蜡烛代替红磷，同时将水换成石灰水。

35．打开浓盐酸瓶口有“白雾”产生，如何证实“白雾”是盐酸的小液滴。

36．如何证实氯酸钾中含有氧元素和氯元素。

37．已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图中容器A是 一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A中和烧杯中都布满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是________________，产生这种现象的原因是________________________________。

参考答案：

知识梳理（二）

1B 2D 3D 4A 5C 6A 7B 8C

9、（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属。

（2）“盐”或“氧化物”

10、（1）不会发生变化（或会发生变化）

（3） = 1 * GB3 ①将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1g；

②将蜡烛点燃，立即塞上塞子；

③将蜡烛熄灭，集气瓶冷却，在称其质量为W2g；

（4）若W1=W2 ，则蜡烛燃烧前后各物质的质量之和不变。（或：若W1≠W2则蜡烛燃烧前后各物质的质量之和发生变化。

11、